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人教化学选修四第三单元水溶液中的离子平衡测试题（共2套有解析）
资料简介
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中正确的是
A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
B．盐的水解可视为中和反应的逆反应
C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
D．Na2CO3水解的最终产物是CO2
2．下列说法中正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质
C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离
D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子
3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表示其已达到电离平衡状态的是
A．醋酸分子的浓度始终为1mol·L−1
B．H＋的浓度达到0.5mol·L−1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L−1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4．下列有关0.1mol·L−1Na2CO3溶液的说法中错误的是
A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L−1
B．溶液中的OH－浓度大于H＋浓度，HCO的浓度小于CO的浓度
C．溶液中Na＋的浓度大于CO浓度的二倍
D．溶液中H2CO3的浓度为0
5．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是
A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释
6．将20mL 0.1mol·L−1的醋酸与24mL 0.1mol·L−1的NaOH溶液混合后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COO－)
7．下列叙述正确的是
A．在常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．无论在什么条件下，中性溶液里的H＋离子浓度一定等于1×10－7mol·L－1
C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液c(H＋)是0.1mol·L－1 CH3COOH溶液c(H＋)2倍
D．任何浓度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱
8．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol·L−1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
9．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
A．该滴定可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
10．室温时，将xL pH＝a的稀NaOH溶液与yL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl、Br、CrO
B．CrO、Br、Cl
C．Br、Cl、CrO
D．Br、CrO、Cl
12．常温下，把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
13．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L−1
14．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）
15．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L−1 KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)
B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L−1
C．c(C2O)>c(H2C2O4)
D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
16．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)－c(H)
二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I)________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；
②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)________；
③若加入AgBr固体，则c(I)______；而c(Ag+)__________。
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关）有以下叙述，其中正确的是________。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3
mol·L-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是___________（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为___________。
18．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。
②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列仪器中的________;
A托盘天平；B.容量瓶；C.酸式滴定管；D.量筒；E烧杯；F胶头滴管；G.玻璃棒
（2）滴定操作中，左手________，右手________，眼睛___________________；
（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_________________；
（4）过滤所得浊液的目的是_________________；
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为_________________；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH+6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________。
A．滴定管内液面的变化；B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。
（2）滴定结果如下表所示。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1，则该样品中氮的质量分数_______。
20．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ．取100.00mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是_________________________。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.10mol·L-1KI溶液，观察到的现象是______________________，溶液中c(Pb2+)______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+
R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.00×10-5mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=________________。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
21．毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是______________
______________________________________________________________________。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯；b．容量瓶；c．玻璃棒；d．滴定管
（2）
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O调节pH=8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是____________________________。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O；Ba2++CrOBaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。
2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷
化 学（二）答 案
1．【解析】 呈中性的盐可以是强酸强碱盐不水解呈中性，也可以是弱酸弱碱盐水解程度相同也呈中性，Na2CO3不能水解到底。
【答案】B
2．【解析】A选项，不溶于水的强电解质如CaCO3导电能力很差，很稀的强电解质溶液如盐酸也不比较浓的弱电解质溶液导电能力强；B选项HF是弱电解质，但氢氟键极性特强；电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子存在，不是因为电流通过。
【答案】D
3．【解析】达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一定相等，也不一定等于电离方程式中各微粒的化学计量数之比。故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，其达到平衡状态的判断依据之一是可逆过程的正、逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值，不发生变化。故正确答案为D。
【答案】D
4．【解析】A选项正确，B选项中CO水解量远小于不水解的CO，溶液呈碱性，所以c(OH－)>c(H＋)，c(HCO)7。
【答案】D
11．【解析】 根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.56×10/0.01mol·L−1=1.56×10mol·L−1；析出AgBr沉淀时溶液c(Ag)=Ksp(AgBr) /c(Br)=7.7×10/0.01mol·L−1=7.7×10mol·L−1；析出AgCrO沉淀时溶液c(Ag)=
[Ksp(AgCrO)/c(CrO)]1/2=3×10mol·L−1，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO，选C。
【答案】C
12．【解析】 氢氧化钠溶液中，c(OH－)＝10－3mol·L－1；醋酸溶液中c(H＋)＝10-3mol·L−1，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离，故发生中和反应后，溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H＋和CH3COO
，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断。
【答案】A
13．【解析】Ksp(AgI)Ksp，故I－的浓度必须不低于mol·L−1＝×10－11mol·L−1。
【答案】A
14【解析】A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
【答案】C
15．【解析】 因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O电离程度大于水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，故C项正确。又依据物料守恒，有c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，所以D正确。又根据电荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，所以A正确。
【答案】B
16．【解析】浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA的最大，HD的最小，A正确；P点时，中和百分数为50%，此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB，由于溶液显酸性，所以HB电离大于B的水解，则c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)，B正确；pH=7时，由于三种酸的电离常数不等，A、B、D的水解程度不同，加入氢氧化钠的体积不同，虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度，但三种溶液中的钠离子的浓度不等，则c(A)、c(B)、c(D)不等，C错误；当中和百分数为100%时，其中酸HA中的溶质是NaA，根据质子守恒得：c(OH)=c(H+)+c(HA)，另外两种酸中存c(OH)=c(H+)+c(HB)，c(OH)=c(H+)+c(HD)，将三种溶液混合c(HA)+c(HB)+c(HD)=
c(OH)－c(H+)，D正确。
【答案】C
17．【解析】本题主要考查沉淀的转化。（1）①加入AgNO3固体，使c(Ag+)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)变小。②加入更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固体时，使c(Ag+)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。
（2）A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错误。
（3）等体积混合后c(Br)=c(I)=0.001mol·L-1， c(Ag+)=2×10-3mol·L-1。I转化为AgI沉淀所需c(Ag+)=mol·L-1=8.3×10-14mol·L-1。Br转化为AgBr沉淀所需c(Ag+)=mol·L-1=4.9×10-10mol·L-1，故Ag+过量，AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
【答案】（1）①变小；②不变；③变小；变大；
（2）B、E；
（3）AgI、AgBr；AgBr(s)+I(aq)AgI(s)+Br(aq)
18．【解析】（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒。（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（3）Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O，则c[Ba(OH)2]×10.00mL=×0.1000mol·L-1×19.60mL，解得c[Ba(OH)2]=0.09800mol·L-1。（4）为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3。（5）Ba(OH)2+CO2
BaCO3↓+H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。过程如下：20.00mL滤液中Ba(OH)2的物质的量34.80×10-3L×0.01000mol·L-1×=0.1740×10-3mol，那么100mL滤液中有Ba(OH)2：0.1740×10-3×5mol=0.8700×10-3mol，原有Ba(OH)210.00×10-3L×0.09800mol·L-1=
0.9800×10-3mol，与CO2反应的Ba(OH)2有（0.9800-0.8700）×10-3mol=0.1100×10-3mol，则n(CO2)=0.1100×10-3mol，则φ(CO2)=×100%=0.025%。（6）因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多，故结果偏大。
【答案】（1）B、D、E、F、G；
（2）控制活塞；摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）0.09800mol·L-1
（4）分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
（5）0.025%；
（6）偏大
19．【解析】（1）碱式滴定管未用标准液润洗，会使其消耗量增加，测定结果偏高；而锥形瓶内残余少量水，不影响标准液的消耗量，对结果无影响；滴定时眼睛应注视瓶内溶液颜色的变化，待溶液由无色变粉红色时为滴定终点。（2）NaOH溶液的平均消耗量为20mL，其物质的量为0.1010mol·L-1×0.02L=0.00202mol
4NH～3H++(CH2)6N4H+～4OH
4 4
n 0.00202 mol×250/25
n=0.0202mol，
该样品中氮的质量分数为×100%≈18.85%
【答案】（1）①偏高；②无影响；③B；④无粉红(浅红)；
（2）18.85%
20．【解析】Ⅰ．PbI2为难溶电解质，因此搅拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1 mol·L-1KI溶液，c(I)增大，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)向左移动，c(Pb2+)减小，并析出PbI2沉淀。Ⅱ．由2RH+Pb2+R2Pb+2H+知，n(Pb2+)=3.00×10-5mol
×=1.50×10-5mol，所以c(Pb)=1.50×10-5mol/0.01 L=1.50×10-3mol·L-1，c(I)=1.50×10-3
mol·L-1×2=3.00×10-3mol·L-1，Ksp=c(Pb2+)·c2(I)=1.50×10-3×(3.00×10-3)2=1.35×10-8；若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，会使c(Pb2+)减少， Ksp偏小。
【答案】（1）使碘化铅快速、充分溶解；
（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊；减小
（3）1.35×10-8；（4）偏小
21．【解析】（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度以质量分数表示，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器进行稀释，用玻璃棒搅拌。（2）根据流程图和表中数据，加入NH3·H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp(BaC2O4)
=1.6×10-7可知，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量会减少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的CrO的物质的量(V0b-V1b)
/1000mol，则Ba2+浓度为mol·L-1；根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，故需消耗的盐酸减少，即V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。
【答案】（1）增大接触面积从而使反应速率加快；a、c
（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少
（3）上方；；偏大
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