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2019高中化学必修二全一册单元检测试题（人教版6套含答案）
2019高中化学必修二全一册单元检测试卷（人教版6套含答案）
资料简介
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模块检测试卷(二)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质
答案 C
解析 汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；煤是混合物不是单质，故D错误。
2．下列关于粒子的描述不正确的是( )
A．PH3的电子式为其热稳定性不如NH3
B．HS－的电子式为是含有极性键的18电子的粒子
C．CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子
D．KF的电子式为它是易溶于水的离子化合物
答案 C
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解析 PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；HS－中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为氟化钾易溶于水，故D正确。
3．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
答案 A
解析 因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A不正确；同周期从左向右原子半径逐渐减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则S＞O，故B正确；金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确。
4．(2018·南阳月考)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．产物C的能量高于反应物的总能量
B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同
答案 C
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解析 图像分析可以知道，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，产物C的能量不一定高于反应物的总能量，A错误，C正确；若该反应中有电子得失为氧化还原反应，但是该反应是吸热反应，不能自发进行，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，B错误；反应物A和B的转化率和起始量、变化量有关，若起始量不同，转化率也不同，D项错误。
5．下列各组物质的相互关系描述正确的是( )
A．H2、D2和T2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．金刚石、C60、石墨互为同系物
D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
答案 D
解析 H2、D2和T2是氢气分子，不是原子，不互为同位素，故A错误；和分子式和结构相同，为同种物质，是空间四面体结构，故B错误；金刚石、C60、石墨是同种元素组成的不同单质，为同素异形体，故C错误；(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2分子式相同结构相同属于同种物质，故D正确。
6．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测不正确的是( )
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
答案 A
解析 含C===C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；为C原子数大于4的烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；由结构简式可知，分子式为C10H16，故C正确；含2个双键，与2 mol溴发生加成，则与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为，故D正确。
7．下列说法正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．放热反应在常温下一定很容易发生
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C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构
D．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定
答案 C
解析 硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因为生成物相同，所含能量相同，因此硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，A错误；放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但需点燃，B错误；甲烷是正四面体结构，四个氢在正四面体的四个顶点上，四个氢的化学环境完全相同，所以甲烷的二氯代物不存在同分异构体，C正确；由金刚石到石墨的变化为放热反应，因此，金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低的物质越稳定，石墨比金刚石稳定，D错误。
8．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是( )
A．溴苯中的溴(苯)
B．溴乙烷中的乙醇(水)
C．乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)
D．苯中的甲苯(溴水)
答案 B
解析 苯易溶于溴苯中，A不正确，应该用氢氧化钠溶液；乙醇和水互溶，溴乙烷不溶于水，B正确；酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，C不正确，应该用溴水；苯也萃取溴水中的溴分子，D不正确，应该用酸性高锰酸钾溶液，答案选B。
9．(2018·赣州市十四县期中)镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A．通入氧气的电极为负极
B．电池工作时，溶液中的Na＋由负极移向正极
C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL
答案 C
解析 氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A项错误；原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH－由正极移向负极，Na＋不能通过阴离子交换膜，故B项错误；负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，故C项正确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D项错误。
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10．(2018·南阳市月考)下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经达到化学平衡状态的有几句( )
①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态
②温度一定时，压强不再变化的状态
③气体密度不再变化的状态
④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态
⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态
⑥某一生成物浓度不再变化的状态
⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态
A．2句 B．3句 C．4句 D．5句
答案 B
解析 ②对于反应前后气体体积改变的反应，压强不再改变的状态能说明达到平衡状态；对于反应前后气体体积不变的反应，压强不再改变的状态不能说明达到平衡状态，错误；③在恒容密闭容器中，对于反应物和生成物都是气体的反应，混合气体的质量和体积都不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判定反应是否达到化学平衡状态，错误；④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态仅仅是反应中的一种情况，不能判定反应是否达到化学平衡状态，错误；⑤对于反应前后气体体积改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明达到平衡状态；对于反应前后气体体积不变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变不能说明达到平衡状态，错误；符合题意得有①⑥⑦，B正确。
11．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是( )
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
答案 C
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解析 目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入氨气生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱(碳酸钠)，故B正确；步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，故D正确。
12．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A．①＞②＞③＞④
B．②＞③＝①＞④
C．③＞②＞④＞①
D．③＝①＞②＞④
答案 D
解析 ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种H原子，其一氯代物有2种；③(CH3)3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；④(CH3)3CC(CH3)3中有1种H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①＝③＞②＞④；故选D。
13．(2018·山东选课走班摸底)俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO的数目为0.1NA
B．1 mol 13C原子所含中子数为6NA
C．78 g Na2S中所含离子总数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA
答案 D
解析 A项未说明体积；1 mol 13C原子所含中子数为7NA；78 g Na2S即1 mol，含2 mol Na＋和1 mol S2－，共3 mol离子；A、B、C都错。
14．已知：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)
ΔH1＝－572 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
答案 B
解析 由题意知，1 mol H2燃烧可以放出286 kJ的热量；1 mol CH4燃烧可以放出890 kJ的热量。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，则气体的总物质的量为5 mol，其完全燃烧后测得反应放热3 695 kJ，则n(H2)＋n(CH4)＝5 mol,286n(H2)＋890 n(CH4)＝3 695
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kJ，解之得n(H2)＝1.25 mol、n(CH4)＝3.75 mol，所以H2与CH4的物质的量之比是1∶3 ，B正确。
15．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是( )
A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物
B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质
C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质
D．氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂
答案 B
解析 MgCl2中只有离子键，A项错误；BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，都属于强电解质，B项正确；乙醇与醋酸均只含共价键，乙醇是非电解质，醋酸是电解质，C项错误；氯气与氧气均只含共价键，不一定只作氧化剂，如氯气可以作还原剂，D项错误。
16．下列由实验得出的结论正确的是( )
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
答案 A
解析 乙烯能与单质溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷是一种无色、可溶于有机溶剂四氯化碳的有机物，故A项正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，但是钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中羟基上的氢活泼，故B项错误；用乙酸可清除水壶中的水垢，根据强酸制弱酸，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C项错误；甲烷与氯气光照下发生取代反应产生了HCl，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，而不是生成氯甲烷的原因，故D项错误。
17．铁与4 mol·L－1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是( )
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A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率
C．反应在2～4 min间生成H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
D．0～2 min内反应速率逐渐增大，说明0～2 min内温度比浓度对反应速率的影响大
答案 D
18．(2018·清远市月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y
B．非金属性：Y＞Z＞X
C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性
D．W与X组成的化合物中只有极性键
答案 B
解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素； n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。原子半径：H＜O＜C，A不正确；非金属性：O＞S＞C，B正确；O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。
二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19．(12分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
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④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：
(1)E是____________(写元素符号)。
(2)B的离子结构示意图：____________，D的单质分子的结构式：____________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：____________。
(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为____________________________________________，
根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为_________________。
答案 (1)Cs (2) I－I
(3)水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小 (4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 碱性 (5)Cs>K>Al
解析 ①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体，则A为O元素；②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱，则B为Al元素；③C＋比B3＋多8个电子，则C为K元素；④C与D元素可以形成化合物CD，则D为卤素；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为I元素；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1，则E为Cs元素。
20．(14分)已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A的官能团的名称是______________；C的结构简式是__________。
(2)E是一种具有香味的液体， 由B＋D→E的反应方程式为_________________________
_______________________________________________，
该反应类型是__________。
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(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________。
(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点12.27 ℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：__________。
答案 (1)碳碳双键 CH3CHO (2)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应(或取代反应) (3)CH2—CH2 (4)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl
(5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
解析 A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应CH2===CH2＋H2O催化剂,CH3CH2OH生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C,2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，则C是乙醛，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应，CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由乙烯加聚而成为聚乙烯，F为乙烯和氯化氢加成而得CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl，为氯乙烷。
21．(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“ ③Zn－2e－===Zn2＋ ④NA (2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
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解析 (1)①甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，选项A错误；乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，选项B正确；甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，选项C错误；两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度均减小，选项D正确；②甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；③锌的金属性强于铜，锌作为负极，原电池的负极电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；④甲中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，溶液质量增重31.5 g(32.5 g－1 g)时，消耗0.5 mol Zn，电极上转移电子数目为NA。(2)通甲烷的一极为负极，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根离子，电极反应方程式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。
22．(10分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________。
A．ΔH B．E C．ΔH－E D．ΔH＋E
(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10 min时，v(SO3)＝________。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。
A．v(SO3)＝v(SO2)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
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答案 (1)放热 B (2)①0.05 mol·L－1·min－1
②70% ③CD
解析 (1)由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E。(2)①由图可知10 min时生成三氧化硫是1 mol，浓度是0.5 mol·L－1，则v(SO3)＝0.5 mol·L－1÷
10 min＝0.05 mol·L－1·min－1；②反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4 mol，则根据方程式可知消耗二氧化硫是1.4 mol，SO2的转化率为×100%＝70%；③v(SO3)＝v(SO2)中没有指明反应的方向，则不能说明反应达平衡状态，A项错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态；B项错误；由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C项正确；正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D项正确。
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