资料简介
专题 2《化学反应与能量转化》
测试卷
一、单选题(共 15 小题)
1.下列说法中正确的是( )
A． 决定反应速率的主要因素是催化剂
B． 食物放在冰箱中可以减缓变质的速率
C． 化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1
D． 二氧化硫与氧气混合在无催化剂作用下不能生成三氧化硫
2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、 能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电
池。某种锂电池的总反应式为 Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是( )
A． Li 是正极，电极反应为 Li－e－===Li＋
B． Li 是负极，电极反应为 Li－e－===Li＋
C． Li 是负极，电极反应为 MnO2＋e－===MnO
D． Li 是负极，电极反应为 Li－2e－===Li2＋
3.容积固定的密闭容器中的可逆反应为 A(g)＋2B(g) 2C(g)。以 B 的浓度表示的反应速率与时间
的关系如图所示，已知速率的单位为 mol·L－1· s－1。图中阴影部分面积的数值相当于( )
A． A 浓度的减少量B． B 浓度的减少量
C． C 物质的量的增加量
D． D 物质的量的减少量
4.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的
是( )
A． 用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B． 增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C． 改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D． 改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的稀硫酸
5.一定温度下，对可逆反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
( )
A． 单位时间内消耗 amol A，同时生成 3amol C
B． 当 3v 正(B)＝2v 逆(C)
C． 容器内的压强不再变化
D． 混合气体物质的量不再变化
6.下列说法正确的是( )
A． 化学反应速率只能加快不能减慢
B． 增加反应物的用量一定能增大反应速率
C． 同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同
D． 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素
7.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A． 煤炭、石油、潮汐能
B． 水能、生物质能、天然气
C． 太阳能、风能、沼气
D． 地热能、海洋能、核能
8.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是( )
A． 铜作正极
B． 电能转化为化学能
C． 铜片上有气泡产生
D． 锌片的电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋
9.据新浪网报道，2012 年 4 月 30 日凌晨 4 时 50 分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，
长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋
2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是( )
A． 断裂 C2H8N2 和 N2O4 中的化学键时放出能量
B． C2H8N2 具有的能量高于 N2 具有的能量
C． 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量
D． 该反应中，C2H8N2 作氧化剂
10.为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，专家指出，对燃烧产物如 CO2、H2O、N2 等利用
太阳能最终转化为( )
A． 生物能B． 化学能
C． 热能
D． 电能
11.将 V1mL 1.0 mol·L－1 盐酸溶液和 V2mL 未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，
实验结果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是( )
A． 做该实验时环境温度为 20 ℃
B． 该实验表明化学能可能转化为热能
C． 氢氧化钠溶液的浓度约为 1.0 mol·L－1
D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
12.一定温度下，可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )
A． C 生成的速率是 A 反应速率的 2 倍
B． A、B、C 的浓度不再变化
C． 单位时间内生成 nmol A，同时生成 3nmol B
D． A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2
13.下列四幅图所表示的变化中，反应速率最快的是( )A． A
B． B
C． C
D． D
14.关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是( )
A． 金属接触水和空气锈蚀加快
B． 改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀
C． 金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀
D． 不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀
15.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)已达到平衡
状态的是( )
A． 反应容器内压强不随时间变化
B． P 和 S 的生成速率相等
C． 容器内 P、Q、R、S 的物质的量浓度之比为 1∶1∶1∶1
D． 反应容器内气体的总物质的量不随时间变化
二、填空题(共 3 小题)
16.目前，世界上的钠多数采用电解熔融氯化钠的方法制得。氯化钠的熔点为 801 ℃，在技术上有
困难。将氯化钠和氯化钙按质量比 2∶3 混合共熔，可得到熔融温度约为 580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，氯气在正极放出，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在负极的共熔物
上，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到 105～110 ℃，金属钙成晶体析出，经过滤分离。
(1)写出电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式：__________________________________。
(2)写出在电极上析出金属钠的电极反应：______________________________________；
写出在电极上析出金属钙的电极反应：_________________________________________；
写出在正极上放出氯气的的电极反应：_____________________________________________。
(3)钠能与水反应，化学方程式为_____________________________________________。
推测钙能不能与水反应，并说明理由：___________________________________________。
17.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，铜丝表面生成一薄层黑色物质，趁热立即把
它插入盛有乙醇(CH3CH2OH)的试管里，这样反复操作几次，就有刺激性气味物质(乙醛)生成，同
时加热后变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色。该叙述涉及的化学反应方程式为 2Cu＋O2
2CuO，CuO＋CH3CH2OH CH3CHO(乙醛)＋Cu＋H2O。
根据上述叙述回答下列问题：
(1)由反应 2Cu＋O2 2CuO 和 CuO＋CH3CH2OH CH3CHO＋Cu＋H2O 及反应现象知，金
属铜参与了反应，但实质上反应前后其_________和________均没有变化，金属铜对该反应起
________作用，该反应总的化学反应方程式为__________________________，金属铜________(填
“加快”、“减慢”)该反应的化学反应速率。
(2) 结合反应 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 知，条件不同乙醇与 O2 反应的产物____。
18.(1)请在每个化学方程式后的横线上注明化学反应过程中能量的主要转化形式。
①Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag：________(填正向反应的能量转化形式)。
②2C2H2＋5O2点燃4CO2＋2H2O：________。
③6H2O＋6CO2 C6H12O6＋6O2：________。
④CaCO3 CaO＋CO2↑：________。
(2)沼气是一种廉价的能源，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，有关过程如下：
(C6H10O5)n(纤维素)＋nH2O细菌3nCO2↑＋3nCH4↑＋能量①上述过程的实际意义是_________________________________________________。
②在使用沼气做饭时，需要注意的问题是________________________________。
③建立沼气发电站，可以把________能转化为电能，沼气被称为________能源。
三、实验题(共 3 小题)
19.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图 1)；
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图 2)。
回答下列问题：
(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________________________________。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________________________________。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________________________________。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________________________________。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是____________________。
(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。
20.按照下图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。回答下列问题：
(1)实验过程中观察到的实验现象是________________________________________________。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式________________________________________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________________________________________________。
21.某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示
的实验装置。
在小试管里加入 1 g 淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在 U 形管内加入少量红墨水。
打开 T 形管螺旋夹，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，
可观察到 U 形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(1)过氧化钠的电子式________________。
(2)写出上述反应的化学方程式___________________________________________________。
(3)下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是( )
四、推断题(共 3 小题)
22.锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为
X 极：Zn－2e－===Zn2＋
Y 极：2MnO2＋2NH ＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O(1)X 是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y 是电池的________极。
(2)该电池总反应的离子方程式为____________________。
(3)若反应消耗 16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。
23.取长约 6 cm、宽约 2 cm 的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔
2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“＋”“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个 50 mL
的小烧杯，在一个烧杯中注入约 40 mL 的 0.5 mol·L－1 的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入 40 mL 的
浓硫酸(注：电流表指针的偏转方向与电流方向一致)。
试回答下列问题：
(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反应
式为________________________________。
(2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，此时铝片是________(填
“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为_________________。
24.(1)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应 Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag______________________。
②2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O：__________________。
③6H2O＋6CO2 C6H12O6(葡萄糖)＋6O2： _______________________________。
④NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O：_____________。
(2)到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。
①为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用的煤油的物理性
质是______________________________________。
②含 10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象
是_____________________________________。
(3)如图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，
但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇________。A．是最理想的绿色能源
B．提供的能量来自于太阳能
C．生产和消费过程对空气没有任何影响
D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩
五、计算题(共 3 小题)
25.将一定量的二氧化硫和含 0.7 mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，
在催化剂作用下发生反应 2SO2＋O2 2SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过
量氢氧化钠溶液，气体体积减小了 21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体
积又减少了 5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b．三氧化硫百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。
(3)若将平衡混合气体的 5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？
26.断开 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡N 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、391 kJ、946
kJ。(1)1 mol 氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？
(2)1 mol 氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？ (不考虑可逆反应)
27.向 2 L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应 xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率 v(C)＝ v(A)；反应 2 min 时，A 的浓度减少了 ，B 的物质的
量减少了 mol，有 amol D 生成。回答下列问题：
(1)反应 2 min 内，vA＝________，vB＝________。
(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反应平衡时，D 为 2amol，则 B 的转化率为________。答案解析
1.【答案】B
【解析】决定反应速率的主要因素是反应物的性质；降低温度可以减缓反应速率；化学反应速率
是单位时间内生成物或反应物的浓度的变化量，不是瞬时速率；催化剂在化学反应中只能改变化
学反应速率，有无催化剂二氧化硫与氧气反应都能生成三氧化硫。
2.【答案】B
【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：锂为负极(价升高)；
写出相对简单的负极反应式：Li－e－===Li＋；
总反应式与负极反应式相减可得正极反应式：MnO2＋e－===MnO 。
3.【答案】B
【解析】由图可知，v 正表示物质 B 浓度的减少，v 逆表示物质 B 浓度的增加，且物质 B 浓度的减
少多，则阴影部分应表示物质 B 的浓度的减少量。
4.【答案】B
【解析】升高温度、使用粉末状碳酸钙，都能使化学反应速率增大；增大压强对化学反应速率无
影响 (碳酸钙和稀盐酸都不是气体)；选用氢离子浓度相同的稀硫酸，由于产生的硫酸钙是微溶的物
质，覆盖在碳酸钙的表面，而使反应难以继续进行，化学反应速率减小。
5.【答案】B
【解析】①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分
数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。
②对于体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、
混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等都不随时间变化而变化。
③消耗 A 和生成 C 同为正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等；v 正(B)与 v 逆(C)之比为
2∶3，等于其方程式中化学计量数之比，反应达到平衡状态。
6.【答案】D
【解析】化学反应速率既能加快(如使用催化剂)也能减慢(如降低反应温度)；增加反应物的用量不一定能增大反应速率(如碳与二氧化碳反应时，增大固态碳的用量，其反应速率无变化)；镁和铝的
金属活泼性不同，与同浓度盐酸反应剧烈程度不同，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率
的主要因素。
7.【答案】C
【解析】太阳能是来自太阳的能量；风能是新能源，太阳辐射使各个地区温度不同，因而产生温
度差，产生风，故风能是来自太阳的能量；沼气燃烧生成二氧化碳和水，参与光合作用，植物叶
等转化成沼气，它是可再生能源。
8.【答案】B
【解析】该装置为铜锌原电池，可将化学能转化为电能，其中锌为负极，失去电子，发生氧化反
应；铜为正极，溶液中的氢离子移向正极，在正极上得到电子，发生还原反应，产生氢气。
9.【答案】C
【解析】C2H8N2 和 N2O4 反应时放出大量的热，因此反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。
该反应中，N2O4 作氧化剂，C2H8N2 作还原剂。
10.【答案】C
【解析】关键信息是据图示可知 CO2、H2O、N2 利用太阳能使它们重新组合为可燃物，而可燃物
燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转
化为热能。
11.【答案】B
【解析】由图可知，该实验开始温度是 21 ℃；盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学
能转化为热能；恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是 30 mL，由 V1＋V2＝50 mL 可知，消耗
的氢氧化钠溶液的质量为 20 mL, 氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝0.03 L×1.0 mol·L －1÷0.02 L ＝1.5
mol·L－1;有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应有水生成，该反应是吸
热反应。
12.【答案】B
【解析】①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分
数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。
②对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。
③先确定正反应(生成 C、A 反应)和逆反应(生成 A、生成 B)，再判断它们的反应速率是否相等。
生成 A 和生成 B 同为正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等。
13.【答案】B
【解析】火药爆炸是瞬间完成的，溶洞形成、牛奶变质、铁桥生锈是缓慢过程。
14.【答案】D
【解析】A 项，金属接触水和空气锈蚀加快，正确；B 项，铁中掺入铬和镍等金属改变内部结构，
制成不锈钢可以防腐蚀，所以改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀，正确；C 项，金属防锈的措施
之一是在金属表面刷油漆，正确；D 项，不断擦去铝表面的锈，使得内部金属暴露出来，加快了铝
的腐蚀而不是抵御铝的继续锈蚀，错误。
15.【答案】B
【解析】反应前后气体分子总数不变，容器的压强始终不变，A 项错误；由物质的反应速率之比等
于相应的化学计量数之比得 v 逆(P)＝v 逆(S)，根据题意知，v 逆(P)＝v 正(S)，则说明反应达到平衡状
态，B 项正确；反应容器内 P、Q、R、S 的物质的量浓度之比为 1∶1∶1∶1，但不一定不再改变，所
以反应不一定达到平衡状态，C 项错误；反应前后气体分子总数不变，气体的总物质的量不随时间
变化，D 项错误。
16.【答案】(1)2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
(2)Na＋＋e－===Na;Ca2＋＋2e－===Ca; 2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)2Na ＋ 2H2O ===2NaOH ＋ H2↑；能，因为在金属活动性顺序中，钙排在钠前边，活动性比钠强。
【解析】
17.【答案】(1) 质量 性质 催化 2C2H5OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 加快 (2)不同
【解析】(1)由反应 2Cu＋O2 2CuO 和 CuO＋CH3CH2OH CH3CHO＋Cu＋H2O 知，金属
Cu 反应生成的 CuO 又被还原成 Cu，实质上金属 Cu 只是参与了反应，反应前后其质量和性质均没
有变化，故金属 Cu 起了催化作用。将二者加和得 2C2H5OH＋O2 2CH3CHO ＋2H2O。(2)由反
应 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 知，乙醇在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O；由反应 2C2H5OH＋
O2 2CH3CHO＋2H2O 知，乙醇与 O2 在铜作催化剂的条件下反应生成 CH3CHO 和 H2O；故条件不同，乙醇与 O2 反应的产物不同。
18.【答案】(1)①化学能转化为电能 ②化学能转化为热能 ③光能转化为化学能 ④热能转化为
化学能
(2)①即是能源的一个重要来源，也是扩大肥源、提高肥效、改善农村卫生条件的重要措施 ②防
止沼气泄漏，保持厨房通风良好 ③生物质 新
【解析】(1)①放电时，该反应在原电池中进行，将化学能转化为电能。
②C2H2(乙炔)燃烧时主要将化学能转化为热能。
③绿色植物进行光合作用时，主要将光能转化为化学能。
④石灰石(CaCO3)高温分解时，主要将热能转化为化学能。
(2)秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生沼气，可将生物质能转化为化学能，获得洁净的燃料，
既可以提供能源，也可以扩大肥源、提高肥效、改善农村卫生条件。沼气与空气混合后遇到明火
会发生爆炸，在使用沼气做饭时，要防止沼气泄漏，保持厨房通风良好。建立沼气发电站，可以
把生物质能转化为电能。
19.【答案】(1)电流表指针不偏转
(2)锌片上有气泡产生
(3)铜片上无气泡产生
(4)铜片上有大量气泡产生；锌片溶解，没有气泡或有少量气泡
(5)有电子从锌经导线向铜片移动
(6)
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④
相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。20.【答案】(1)加入盐酸产生大量气泡，温度计指示温度升高
(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)放热反应
【解析】铝与盐酸反应产生大量气泡，由于该反应是放热反应，温度计指示的温度升高。
21.【答案】(1)Na＋[ ]2－Na＋
(2)2Na2O2＋ 2H2O ===4NaOH ＋ O2↑
(3)B
【解析】过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量。
22.【答案】(1)负 正
(2)Zn＋2MnO2＋2NH ===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(3)0.5mol
【解析】略
23.【答案】(1)铝 Al－3e－===Al3＋ (2)铜 正 NO ＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O
【解析】电极的确定依赖于具体的电极反应，在这个问题上，一些同学易受思维定势的影响，以
为金属越活泼，便一定作负极，而实际上在浓硝酸中，Al 表面发生了钝化，发生反应的是铜。因
此当 Al、Cu 同时插入稀硫酸中时，电流表的指针偏向 Al(电流方向从正极到负极)，电极反应为 Al
－3e－===Al3＋。而当 Al、Cu 同时插入浓硝酸时，电流表的指针偏向 Cu，Al 作正极，且电极反应
式为 NO ＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O。可见原电池的正负电极不仅与电极材料有关，也与电解质
溶液有关。
24.【答案】(1)①放电时化学能转化为电能 ②化学能转化为热能 ③太阳能转化为化学能 ④
热能转化为化学能
(2)①煤油有特殊气味 ②混合燃料发生分层
(3)B
【解析】(2)①为了便于区别燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里是利用煤
油的物理性质中的“煤油有特殊气味”。②如果乙醇汽油中混入了水，汽油中会出现液体分层的现
象，原因是汽油与水不能混溶。(3)从燃料乙醇的生产和消费示意图可以看出：乙醇燃料的使用缓解了能源紧张的情况，但其生产、
使用过程中仍然产生一些污染，并且消耗大量粮食，也可能会从一定程度上造成粮食紧张，故 A，
C，D 是错误的，选 B。
25.【答案】(1)bc (2)94.7% (3)10.5 g
【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫浓度不再变化 (不是两者浓度相等)时，反应达到平衡；该反应前
后气体的物质的量发生改变，气体的压强不变时，反应达到平衡；三氧化硫的生成与二氧化硫的
消耗表明的都是正反应，无法判断反应达到平衡状态；由于气体的体积不变，质量守恒，故不论
反应是否达到平衡，混合气体的密度都保持不变，密度保持不变，无法判断反应达到平衡状态。
(2)消耗氧气的物质的量为 0.7 mol－ ＝0.45 mol，则消耗的 n(SO2) ＝生成的 n(SO3)
＝0.45 mol×2 ＝0.9 mol。反应后二氧化硫与三氧化硫的物质的量之和为 ＝0.95
mol，即为反应前的二氧化硫的物质的量，反应达到平衡时，二氧化硫的转化率＝
×100%≈94.7%。
(3) 二氧化硫与氯化钡溶液不反应。生成的沉淀为硫酸钡，由 SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
可知，n(BaSO4)＝n(SO3)＝0.9 mol×5%＝0.045 mol，m(BaSO4)＝0.045 mol×233 g·mol－1≈10.5 g。
26.【答案】(1)放出 92 kJ 能量 (2)放出 30.67 kJ 能量
【解析】(1)1 mol 氮气能与 3 mol 氢气反应生成 2 mol 氨气，反应物化学键断裂吸收的总能量＝1
mol×946 kJ·mol－1＋3 mol×436 kJ·mol－1＝2 254 kJ，
生成物化学键形成放出的总能量＝2 mol×3×391 kJ·mol －1＝2 346 kJ，该反应放出的能量＝2 346
kJ—2 254 kJ===92 kJ。
(2)1 mol 氢气能与 mol 氮气反应生成 mol 氨气，
反应物化学键断裂吸收的总能量＝ mol×946 kJ·mol－1＋1 mol×436 kJ·mol－1≈751.33 kJ，
生成物化学键形成放出的总能量＝ mol×3×391 kJ·mol－1＝782 kJ，
该反应放出的能量＝782 kJ－751.33 kJ＝30.67 kJ。27.【答案】(1) mol·L－1·min－1 mol·L－1·min－1 (2)2 3 1 6 (3) ×100%
【解析】(1)vA＝ ＝ ＝ mol·L－1·min－1
vB＝ ＝ ＝ mol·L－1·min－1
同样可得 vD＝ mol·L－1·min－1
vC＝ vA＝ mol·L－1·min－1。
(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得：
x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝ ∶ ∶ ∶ ＝2∶3∶1∶6。
(3)当 D 为 2amol 时，B 减少了 amol, B 的转化率为 ×100%＝ ×100%。
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