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2017年高二化学下册卫星班第一次月考试卷（淇县一中有答案）
淇县一中2016-2017年下学期高二化学卫星班第一次月考试卷及答案
资料简介
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淇县一中2016-2017学年高二第一次月考
化学试题（卫星班）
考试时间：90分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、选择题（每空2分，每题只有一个答案正确）
1．下列说法错误的是
A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等
C．Na+的电子排布式为1s22s22p6
D．CO2分子的构型为直线型
2．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
3．下列有关叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D．电子云图上的每一个点都代表一个电子
4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是
A. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
B. X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C. 只有Y元素存在同素异形体
D. X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
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5．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是
A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数
B. 若X是O，则YX一定是离子化合物
C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素
6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B＞D
B．化合物AC的沸点比化合物AF的高
C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
7．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是
A．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
B．Y的电负性比Z的电负性强
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．原子半径：W > M >Z>Y
8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D． PCl5
9．下列有关叙述正确的是
A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子
C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是
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A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B．Z一定是活泼的金属元素
C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol
11．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，其中一种为红棕色气体；W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物
B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3
C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
12．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
13．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是
A．ZQ2是极性键构成的非极性分子
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3
D．Z和Q结合生成的化合物为离子化合物
14．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
1,3,5
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+7、－1
－2
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原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键
15．下列推断性结论中正确的是
A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低
16．关于原子轨道的说法正确的是
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
17．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化
C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
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19．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
20．下列推断正确的是
A．BF3是三角锥形分子
B．NH的电子式：，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键
21．二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
22．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 3
23．白磷燃烧的能量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示，有关说法不正确的是
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A．白磷的燃烧热为E2—E1
B．白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3
C．1molP4O10中σ键的数目为16NA
D．假设P—P、P—O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的键能为（6a+5c—12b）/4
24．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
25．某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl- 和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键
D．配合物中心原子(离子)与Cl-形成配位键，而与NH3分子不形成配位键
26．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为
A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3
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27．下列有关说法正确的是
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式
28．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C2存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A．1 个 Ca2＋周围距离最近且等距离的 C22-数目为 6
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
29．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。Si2O44-四面体可用下图（a）表示。图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为
A．Si2O76- B．Si2O52- C．SiO32- D．Si4O116-
30．食盐晶体是由钠离子(下图中的“º”)和氯离子(下图中的“•”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2．2 g·cm－3，阿伏加德罗常数6．02×1023 mol－1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于
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A．3．0×10－8 cm
B．3．5×10－8 cm
C．4．0×10－8 cm
D．5．0×10－8 cm
二、填空题（每空2分）
31．[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。（表示出配位键）
32．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）可通过 方法区分晶体、和非晶体．
（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ．
（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子．Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为 ．
33．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 ．
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（2）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）
1681
1251
1140
1008
（3）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为
（4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是
34．东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液， [Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______ 。
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