资料简介
兰州一中 2019-2020-2 学期高二年级 4 月月考试题
化学试卷
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 100
分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 F-19 Fe-56 As-75 Sm-150
第 I 卷（共 50 分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）
1．下列有关认识正确的是（ ）
A．同一能层的所有电子的能量均相等
B．各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束
C．各能层含有的能级数为 n-1
D．各能层最多容纳的电子数为 2n2
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以 E 表示某能级的能
量，下列能量大小顺序中不正确的是（ ）
A．E（3d）＞E（3p）＞E（3s） B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s） D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
3．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．p 区、第五周期第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期第Ⅷ族
C．d 区、第四周期第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期第ⅠB 族
4．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及
空间构型正确的是（ ）
选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型
A H2O sp 直线形 直线形
B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形
C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形
D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关比较中正
确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ）
A．在相同条件下，NH3 在水中的溶解度大于 CH4
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3 的沸点逐渐升高
7．1919 年，Langmuir 提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒
子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）
A．NH2
﹣和 H3O+ B．CO2 和 SO2 C．SO42- 和 SiCl4 D．H2O2 和 C2H2
8．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）
A．CO2 和 SO2 B．BeCl2 和 BF3 C．H3O+ 和 SO3 D．CH4 和 NH3
9．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1 个，②2 个，③2 个，④4 个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①
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