资料简介
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江苏省扬州中学高二化学月考试卷 2020.6.13
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 U- 238
选择题（共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是
A．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害
B．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用
C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成
D．用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
2．84 消毒液可用于消杀新型冠状病毒，其主要成分为 NaClO。NaClO 在空气中可发生反应
NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为 10 的氧原子： B．Na+的结构示意图：
C．CO2 的结构式：O=C=O D．NaClO 的电子式：
3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症
B．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体
D．Fe3+有较强氧化性，可用 FeCl3 溶液腐蚀电路板上的铜
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色澄清的溶液：Na+、NH4+、S2−、ClO−
B．能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO3−、SO42−
C．水电离的 c(H+)=1×10−13 mol·L−1 的溶液中：Ba2+、K+、HCO3−、S2−
D． =10−12 的溶液中：Na+、 、 、
5．用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
A．用甲装置从 KI 和 I2 的固体混合物中回收 I2
B．用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分
C．用丙装置测量用 MnO2 和浓盐酸共热制得的 Cl2 体积
D．用丁装置准确量取一定体积的 KMnO4 标准溶液
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应
B．工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉
C．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
10
8 O
(H )
(OH )
c
c
+
− 3NO−
2AlO− 2
3CO −- 2 -
D．过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体
7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将浓 FeCl3 溶液加入沸水中：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
B．用氨水吸收足量的 SO2 气体：NH3·H2O+SO2 = NH4++HSO3−
C．向 NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：Ba2++OH−+H++SO42− = BaSO4↓+H2O
D．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，
Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于ⅠA 族，W 与 X 属于同一主族。下
列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．由 X、Z 两种元素组成的化合物一定没有共价键
C．W 的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D．Y 的简单气态氢化物的沸点比 W 的强
9．乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是
A．该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85 kJ·mol−1
B．吸附反应为吸热反应
C．Pd 为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响
D．C2H +H*→C2H 只有化学键的形成过程
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SO2 CaSO3 CaSO4
B．Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)
C．MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s)
D．Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 FeO
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11．下列说法正确的是
A．CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的 ΔH>0
2CaCl (aq)→ 2O→
3HNO (aq)→
2 4H SO (aq)→ →电解
→稀硫酸 NaOH→ →空气中灼烧
→光照- 3 -
B．室温下，稀释 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液，溶液中 增大
C．向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有
气体产生，说明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
12．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在
UO2(NO3)2−HNO3−N2H4·HNO3 体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为 2 +
+3H+ 2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正
确的是
A．电解液中 的移动方向：a 极→质子交换膜→b 极
B．b 极的电极反应式为 ＋2H2O＋2e− U4＋＋4OH−
C．若转移 4 mol e−，将有 4 mol H+透过质子交换膜
D．当产生 11.2 mL N2 时，同时生成 U4+的质量为 0.238 g
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性
B
在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，再
加入苯，振荡
有白色沉淀产生，
苯层呈紫红色
Cu2+有氧化性，白色沉淀可
能为 CuI
C C2H5OH 与浓硫酸共热至 170℃，产
生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 溶液紫红色褪去 C2H5OH 与浓硫酸反应生成
了乙烯
D
向 5 mL 0.1 mol·L−1 KI 溶液中加入
1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 溶液，振荡，
用苯萃取 2～3 次后，取下层溶液滴
加 5 滴 KSCN 溶液
出现血红色 反应 2Fe3++2I−
2Fe2++I2 是有一定限度的
14．25 ℃时，将 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液逐滴滴加到 20 mL 0.1 mol·L−1 H2SO3 溶液中，所得溶
液的 pH 与滴加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列关于指定溶液中微粒浓度大小关系的说
法正确的是
已知：pKa=−lgKa，25 ℃时 H2SO3 的 pKa1=1.85，
pKa2=7.19。
A．a 点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c( )
B．b 点所得溶液中：2c( )+c(H2SO3)＜c(Na+)
C．c 点所得溶液中： =10−2.67
D．d 点所得溶液中：c(OH－)= c( )+2c(H2SO3)+c(H+)
15．在三个体积均为 2 L 恒容密闭容器中，反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0 达到平
衡，得到如下数据。下列说法正确的是
容器 温度/K 物质的起始物质的量/mol 物质的平衡物质的量/mol
( )
( )3 2
+
4
NH H O
NH
c
c
⋅
2
2UO + +
52N H
3NO−
2
2UO +
3HSO−
2
3SO −
2
3
3
(SO )
(HSO )
c
c
−
−
3HSO−- 4 -
编号 CO(g) H2(g) CH3OH(g) CH3OH(g)
Ⅰ T1 0.40 0.80 0 0.24
Ⅱ T2 0 0 0.40 0.20
Ⅲ T2 a b
A．反应温度：T1＜T2
B．达平衡时，转化率：α(CO，Ⅰ)+α(CH3OH，Ⅱ)＞1
C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO 的转化率大于 H2，则 a/b＞1/2
D．在容器Ⅲ中，若起始时加入 0.4 mol CO、0.4 mol H2 和 0.4 mol CH3OH，则此时 v(正)＞v(逆)
非选择题（共 60 分）
16．（12 分）MnSO4·H2O 在工农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分
为 MnCO3，含有 FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质）制备，部分工艺流程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表（开始沉淀的 pH 按离子浓度为 0.1 mol·L−1 计
算）：
（1）
“ 氧
化 ”
时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）“调 pH”范围至 5~6，得到滤渣 2 的主要成分除 MnO2 外还有 ▲ 。
（3）“除杂”过程中加入 MnF2 的目的是 ▲ 。
（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（5 ）MnSO4 在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由 MnCO3 获得较纯净的
MnSO4·H2O 晶体的方法是：将 MnCO3 溶于适量的稀硫酸，控制温度在 80℃~90℃之间蒸发结
晶， ▲ ，得到 MnSO4·H2O 晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是 ▲ 。
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9- 5 -
17．（12 分）实验室以海绵铜（主要成分为 Cu 和 CuO）为原料制取 CuCl 的主要流程如图所
示。
已知：①CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl 露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在 60℃~70℃，原因是 ▲ 。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式 ▲ 。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4 晶体，可用作化学
肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为 CuCl，用乙醇洗涤的优点是 ▲ 。
（4）氯化铵用量[ ]与 Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多 Cu2+沉淀
率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后 Cu2+的沉淀率减小，其原因是 ▲ 。
（5）若 CuCl 产品中混有少量 CaSO4，设计提纯 CuCl 的实验方案： ▲ 。（实
验中可选试剂：0.1 mol·L−1 盐酸、10 mol·L−1 盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
18．（12 分）某三价铁配合物的化学式可表示为 Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如
下实验：
步骤 1：称取 1.9640 g 该配合物晶体，配制成 250.00 mL 溶液。
步骤 2：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入 1 mol·L−1 硫酸 5.0 mL，加热到 70~85℃，用
0.0100 mol·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 48.00 mL。
步骤 3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗
涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤 4：继续用 0.0100 mol·L −1 KMnO4 溶液滴定步骤 3 所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液
4
2+
(NH Cl)
(Cu )
n
n- 6 -
8.00 mL。
（1）步骤 2 中，KMnO4 将 氧化为 CO2，该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）步骤 3 中黄色消失的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
（3）配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的
含量 ▲ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式 ▲ （写出计算过程）。
19．（12 分）硫化氢俗称“臭蛋气”，是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，由含硫物质分解
而来，属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=−1123.6 kJ·mol−1
②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2=−296 kJ·mol−1
③2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH3=−571.6 kJ·mol−1
写出 H2S 分解为单质硫（用 S 表示）和 H2 的热化学方程式： ▲ 。
（2）H2S 在一定条件下发生如下形式的分解：2H2S(g) S2(g)+2H2(g)，利用该反应可制备 H2
和硫磺。在 2.0 L 的恒容密闭容器中充入 0.1 mol H2S 发生上述反应，不同温度下测得 H2S 的
转化率与时间的关系如下左图所示。
①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是 ▲ 。
②P 点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为 ▲ 。
③1050 ℃时，此反应的平衡常数 ▲ （填序号）。
a．等于 3.125×10−4 b．大于 3.125×10−4
c．小于 3.125×10−4 d．无法判断
（3）科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池，实现了利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜 H2S 燃料电池的结构示意图如下右图所示：
①电极 a 上发生反应的电极反应式为 ▲ 。
②当有 1 mol H+经质子膜进入正极区时，反应消耗 H2S 的体积为 ▲ L（标准状况下）。
2
2 4C O −
- 7 -
20．（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内
作答。若多做，则按 A 小题评分。
A．[物质结构与性质]
日前新合成的砷化镉三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替
石墨烯使用。
（1）Cd 与 Zn 同族且相邻，若 Cd 基态原子将次外层 1 个 d 电子激发进入最外层的 np 能级，
则该激发态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
（2）与砷(As)同主族的 N、P 两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3 强于 PH3，分析其原因是
▲ 。
（3）As、Ge、Se 的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ （用元素符号表示）。
（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，其中 C 原子轨道杂化类型为 ▲ ，
1 mol 对氨基苯胂酸含 σ 键数目为 ▲ 。
（5）砷化镉可以看作是石墨烯的 3D 版，其晶胞结构如图，As 为面心立方堆积，Cd 占据 As
围成的四面体空隙，空隙占有率 75%，如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为
▲ 。
江苏省扬州中学高二化学月考试卷参考答案 2020.6.13
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。- 8 -
1．A 2．C 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．A 10．B
11．B 12．C 13．BD 14．CD 15．AB
非选择题（共 60 分）
16．（12 分）
（1）2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O（2 分）
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2 分）
（3）除去 Mg2+（2 分）
（4）MnSO4+NH4HCO3+NH3·H2O===MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O（2 分）
（5）趁热过滤（2 分） 防止 MnSO4·H2O 失去结晶水（2 分）
17．（12 分）
（1）温度低溶解速度慢、温度过高硝酸挥发或分解（2 分）
（2）2Cu2++ +2Cl−+H2O 2CuCl↓+ +2H+（2 分）
（3）CuCl 在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避免 CuCl 被空气中 O2 氧化（2 分）
（4）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2 分）
（5）向产品中加入 10 mol·L−1 盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸
馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤 2～3 次，干燥（4 分）
18．（12 分）
（1）5 +2 +16H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O（2 分）
（2）2Fe3++Zn 2Fe2++Zn2+（2 分）
（3）偏小（2 分）
（4）根据滴定反应（5Fe2++ +8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O），可知 250.00 mL 溶液中
各微粒的物质的量分别为：
n( )= n( )×10= ×0.0100 mol·L−1×48.00×10−3 L×10=0.012 mol（1 分)
n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n( )×10=5×0.0100 mol·L−1×8.00×10−3 L×10=0.004 mol（1 分）
据电荷守恒得：n(K+)=2×0.012 mol−3×0.004 mol=0.012 mol（1 分）
根据质量守恒得：n(H2O)= =0.012 mol（1 分）
2
3SO − 2
4SO −
2
2 4C O −
4MnO−
4MnO−
2
2 4C O −
2
5
4MnO−
2
5
4MnO−
1molg18
g)88012.056004.039012.0964.1(
−⋅
×−×−×−- 9 -
n(K+)∶n(Fe3+)∶n( )∶n(H2O)=0.012 mol∶0.004 mol∶0.012 mol∶0.012 mol=3∶1∶
3∶3（1 分）
化学式为 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（1 分）
19．（12 分，每空 2 分）
（1）H2S(g) S(s)+H2(g) ΔH=+20 kJ·mol−1
（2）①该反应是吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，气体的物质的量增加，混合气
体的平均摩尔质量减小 ② 11∶10 ③ b
（3）①2H2S−4e− S2+4H+ ②11.2
20．（12 分）
（1）4d95s25p1（2 分）
（2）原子半径 NP，NH3 更易结合水电离的 H+（2 分）
（3）As>Se>Ge（2 分）
（4）sp2（2 分） 19NA（或 19×6.02×1023）（2 分）
(5）Cd3As2（2 分）
2
2 4C O −
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