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- 1 - 江苏省扬州中学高二化学月考试卷 2020.6.13 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 U- 238 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是 A.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害 B.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用 C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成 D.用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用 2.84 消毒液可用于消杀新型冠状病毒,其主要成分为 NaClO。NaClO 在空气中可发生反应 NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒,其中正确的是 A.中子数为 10 的氧原子: B.Na+的结构示意图: C.CO2 的结构式:O=C=O D.NaClO 的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.碳酸钠溶液显碱性,可用于治疗胃酸过多症 B.二氧化硅熔点高、硬度大,可用于制造光导纤维 C.浓硫酸有吸水性,可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体 D.Fe3+有较强氧化性,可用 FeCl3 溶液腐蚀电路板上的铜 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色澄清的溶液:Na+、NH4+、S2−、ClO− B.能使石蕊变红的溶液:Fe2+、Na+、NO3−、SO42− C.水电离的 c(H+)=1×10−13 mol·L−1 的溶液中:Ba2+、K+、HCO3−、S2− D. =10−12 的溶液中:Na+、 、 、 5.用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是 A.用甲装置从 KI 和 I2 的固体混合物中回收 I2 B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分 C.用丙装置测量用 MnO2 和浓盐酸共热制得的 Cl2 体积 D.用丁装置准确量取一定体积的 KMnO4 标准溶液 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.过氧化钠在空气中变色,发生了氧化还原反应 B.工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉 C.硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 10 8 O (H ) (OH ) c c + − 3NO− 2AlO− 2 3CO −- 2 - D.过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体 7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.将浓 FeCl3 溶液加入沸水中:Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ B.用氨水吸收足量的 SO2 气体:NH3·H2O+SO2 = NH4++HSO3− C.向 NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液:Ba2++OH−+H++SO42− = BaSO4↓+H2O D.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍, Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于ⅠA 族,W 与 X 属于同一主族。下 列说法正确的是 A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.由 X、Z 两种元素组成的化合物一定没有共价键 C.W 的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D.Y 的简单气态氢化物的沸点比 W 的强 9.乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。 下列有关说法正确的是 A.该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85 kJ·mol−1 B.吸附反应为吸热反应 C.Pd 为固体催化剂,其表面积大小对催化效果无影响 D.C2H +H*→C2H 只有化学键的形成过程 10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.SO2 CaSO3 CaSO4 B.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq) C.MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s) D.Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 FeO 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一 个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.下列说法正确的是 A.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的 ΔH>0 2CaCl (aq)→ 2O→ 3HNO (aq)→ 2 4H SO (aq)→ →电解 →稀硫酸 NaOH→ →空气中灼烧 →光照- 3 - B.室温下,稀释 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液,溶液中 增大 C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体,一水合氨的电离程度增大 D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有 气体产生,说明 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 12.在乏燃料后处理流程中,四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在 UO2(NO3)2−HNO3−N2H4·HNO3 体系下采用电解法制备四价铀,电解总反应为 2 + +3H+ 2U4++N2↑+4H2O,电解装置如图所示。下列说法正 确的是 A.电解液中 的移动方向:a 极→质子交换膜→b 极 B.b 极的电极反应式为 +2H2O+2e− U4++4OH− C.若转移 4 mol e−,将有 4 mol H+透过质子交换膜 D.当产生 11.2 mL N2 时,同时生成 U4+的质量为 0.238 g 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性 B 在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液,再 加入苯,振荡 有白色沉淀产生, 苯层呈紫红色 Cu2+有氧化性,白色沉淀可 能为 CuI C C2H5OH 与浓硫酸共热至 170℃,产 生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 溶液紫红色褪去 C2H5OH 与浓硫酸反应生成 了乙烯 D 向 5 mL 0.1 mol·L−1 KI 溶液中加入 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 溶液,振荡, 用苯萃取 2~3 次后,取下层溶液滴 加 5 滴 KSCN 溶液 出现血红色 反应 2Fe3++2I− 2Fe2++I2 是有一定限度的 14.25 ℃时,将 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液逐滴滴加到 20 mL 0.1 mol·L−1 H2SO3 溶液中,所得溶 液的 pH 与滴加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列关于指定溶液中微粒浓度大小关系的说 法正确的是 已知:pKa=−lgKa,25 ℃时 H2SO3 的 pKa1=1.85, pKa2=7.19。 A.a 点所得溶液中:c(H2SO3)>c(Na+)>c(H+)>c( ) B.b 点所得溶液中:2c( )+c(H2SO3)<c(Na+) C.c 点所得溶液中: =10−2.67 D.d 点所得溶液中:c(OH-)= c( )+2c(H2SO3)+c(H+) 15.在三个体积均为 2 L 恒容密闭容器中,反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0 达到平 衡,得到如下数据。下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始物质的量/mol 物质的平衡物质的量/mol ( ) ( )3 2 + 4 NH H O NH c c ⋅ 2 2UO + + 52N H 3NO− 2 2UO + 3HSO− 2 3SO − 2 3 3 (SO ) (HSO ) c c − − 3HSO−- 4 - 编号 CO(g) H2(g) CH3OH(g) CH3OH(g) Ⅰ T1 0.40 0.80 0 0.24 Ⅱ T2 0 0 0.40 0.20 Ⅲ T2 a b A.反应温度:T1<T2 B.达平衡时,转化率:α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)>1 C.在容器Ⅲ中,若平衡时,CO 的转化率大于 H2,则 a/b>1/2 D.在容器Ⅲ中,若起始时加入 0.4 mol CO、0.4 mol H2 和 0.4 mol CH3OH,则此时 v(正)>v(逆) 非选择题(共 60 分) 16.(12 分)MnSO4·H2O 在工农业等方面有广泛的应用,工业上可由高铁菱锰矿(主要成分 为 MnCO3,含有 FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质)制备,部分工艺流程如下: 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表(开始沉淀的 pH 按离子浓度为 0.1 mol·L−1 计 算):    (1) “ 氧 化 ” 时发生反应的离子方程式为 ▲ 。   (2)“调 pH”范围至 5~6,得到滤渣 2 的主要成分除 MnO2 外还有 ▲ 。   (3)“除杂”过程中加入 MnF2 的目的是 ▲ 。   (4)“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。   (5 )MnSO4 在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由 MnCO3 获得较纯净的 MnSO4·H2O 晶体的方法是:将 MnCO3 溶于适量的稀硫酸,控制温度在 80℃~90℃之间蒸发结 晶, ▲ ,得到 MnSO4·H2O 晶体,洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是 ▲ 。 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9- 5 - 17.(12 分)实验室以海绵铜(主要成分为 Cu 和 CuO)为原料制取 CuCl 的主要流程如图所 示。 已知:①CuCl 微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。 ②CuCl 露置于潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题。 (1)“氧化”时温度应控制在 60℃~70℃,原因是 ▲ 。 (2)写出“转化”过程中的离子方程式 ▲ 。 (3)“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4 晶体,可用作化学 肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为 CuCl,用乙醇洗涤的优点是 ▲ 。 (4)氯化铵用量[ ]与 Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多 Cu2+沉淀 率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后 Cu2+的沉淀率减小,其原因是 ▲ 。 (5)若 CuCl 产品中混有少量 CaSO4,设计提纯 CuCl 的实验方案: ▲ 。(实 验中可选试剂:0.1 mol·L−1 盐酸、10 mol·L−1 盐酸、蒸馏水、无水乙醇) 18.(12 分)某三价铁配合物的化学式可表示为 Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O,为测定其组成,进行如 下实验: 步骤 1:称取 1.9640 g 该配合物晶体,配制成 250.00 mL 溶液。 步骤 2:取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中,加入 1 mol·L−1 硫酸 5.0 mL,加热到 70~85℃,用 0.0100 mol·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 48.00 mL。 步骤 3:向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗 涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。 步骤 4:继续用 0.0100 mol·L −1 KMnO4 溶液滴定步骤 3 所得溶液至终点,消耗 KMnO4 溶液 4 2+ (NH Cl) (Cu ) n n- 6 - 8.00 mL。 (1)步骤 2 中,KMnO4 将 氧化为 CO2,该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。 (2)步骤 3 中黄色消失的原因是 ▲ (用离子方程式表示)。 (3)配制配合物溶液的过程中,若定容时俯视容量瓶的刻度线,则最终所得晶体组成中水的 含量 ▲ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式 ▲ (写出计算过程)。 19.(12 分)硫化氢俗称“臭蛋气”,是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,由含硫物质分解 而来,属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。 (1)已知下列反应的热化学方程式: ①2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=−1123.6 kJ·mol−1 ②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2=−296 kJ·mol−1 ③2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH3=−571.6 kJ·mol−1 写出 H2S 分解为单质硫(用 S 表示)和 H2 的热化学方程式: ▲ 。 (2)H2S 在一定条件下发生如下形式的分解:2H2S(g) S2(g)+2H2(g),利用该反应可制备 H2 和硫磺。在 2.0 L 的恒容密闭容器中充入 0.1 mol H2S 发生上述反应,不同温度下测得 H2S 的 转化率与时间的关系如下左图所示。 ①温度升高时,混合气体的平均摩尔质量减小的原因是 ▲ 。 ②P 点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为 ▲ 。 ③1050 ℃时,此反应的平衡常数 ▲ (填序号)。 a.等于 3.125×10−4 b.大于 3.125×10−4 c.小于 3.125×10−4 d.无法判断 (3)科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池,实现了利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。 质子膜 H2S 燃料电池的结构示意图如下右图所示: ①电极 a 上发生反应的电极反应式为 ▲ 。 ②当有 1 mol H+经质子膜进入正极区时,反应消耗 H2S 的体积为 ▲ L(标准状况下)。 2 2 4C O − - 7 - 20.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内 作答。若多做,则按 A 小题评分。 A.[物质结构与性质] 日前新合成的砷化镉三维材料具有超强导电性,这种材料的电气性能与石墨烯相当,可代替 石墨烯使用。 (1)Cd 与 Zn 同族且相邻,若 Cd 基态原子将次外层 1 个 d 电子激发进入最外层的 np 能级, 则该激发态原子的外围电子排布式为 ▲ 。 (2)与砷(As)同主族的 N、P 两种元素的氢化物水溶液的碱性:NH3 强于 PH3,分析其原因是 ▲ 。 (3)As、Ge、Se 的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ (用元素符号表示)。 (4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,其中 C 原子轨道杂化类型为 ▲ , 1 mol 对氨基苯胂酸含 σ 键数目为 ▲ 。 (5)砷化镉可以看作是石墨烯的 3D 版,其晶胞结构如图,As 为面心立方堆积,Cd 占据 As 围成的四面体空隙,空隙占有率 75%,如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为 ▲ 。 江苏省扬州中学高二化学月考试卷参考答案 2020.6.13 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。- 8 - 1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B 11.B 12.C 13.BD 14.CD 15.AB 非选择题(共 60 分) 16.(12 分) (1)2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O(2 分) (2)Al(OH)3、Fe(OH)3(2 分) (3)除去 Mg2+(2 分) (4)MnSO4+NH4HCO3+NH3·H2O===MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O(2 分) (5)趁热过滤(2 分) 防止 MnSO4·H2O 失去结晶水(2 分) 17.(12 分) (1)温度低溶解速度慢、温度过高硝酸挥发或分解(2 分) (2)2Cu2++ +2Cl−+H2O 2CuCl↓+ +2H+(2 分) (3)CuCl 在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快,避免 CuCl 被空气中 O2 氧化(2 分) (4)生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中(2 分) (5)向产品中加入 10 mol·L−1 盐酸,不断搅拌,至固体不再溶解,过滤,向滤液中加蒸 馏水至大量固体析出,过滤,再用无水乙醇洗涤 2~3 次,干燥(4 分) 18.(12 分) (1)5 +2 +16H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O(2 分) (2)2Fe3++Zn 2Fe2++Zn2+(2 分) (3)偏小(2 分) (4)根据滴定反应(5Fe2++ +8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O),可知 250.00 mL 溶液中 各微粒的物质的量分别为: n( )= n( )×10= ×0.0100 mol·L−1×48.00×10−3 L×10=0.012 mol(1 分) n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n( )×10=5×0.0100 mol·L−1×8.00×10−3 L×10=0.004 mol(1 分) 据电荷守恒得:n(K+)=2×0.012 mol−3×0.004 mol=0.012 mol(1 分) 根据质量守恒得:n(H2O)= =0.012 mol(1 分) 2 3SO − 2 4SO − 2 2 4C O − 4MnO− 4MnO− 2 2 4C O − 2 5 4MnO− 2 5 4MnO− 1molg18 g)88012.056004.039012.0964.1( −⋅ ×−×−×−- 9 - n(K+)∶n(Fe3+)∶n( )∶n(H2O)=0.012 mol∶0.004 mol∶0.012 mol∶0.012 mol=3∶1∶ 3∶3(1 分) 化学式为 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(1 分) 19.(12 分,每空 2 分) (1)H2S(g) S(s)+H2(g) ΔH=+20 kJ·mol−1 (2)①该反应是吸热反应,温度升高时,平衡正向移动,气体的物质的量增加,混合气 体的平均摩尔质量减小 ② 11∶10 ③ b (3)①2H2S−4e− S2+4H+ ②11.2 20.(12 分) (1)4d95s25p1(2 分) (2)原子半径 NP,NH3 更易结合水电离的 H+(2 分) (3)As>Se>Ge(2 分) (4)sp2(2 分) 19NA(或 19×6.02×1023)(2 分) (5)Cd3As2(2 分) 2 2 4C O − 查看更多

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