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2014-2015高一化学下学期暑假作业三（带答案）
资料简介
2014-2015高一化学下学期暑假作业三（带答案）
1．下列对实验操作的叙述错误的是( )
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处
2．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )
A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果
C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触
D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体
3．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A. 8 B. 16 C. 64 D. 160
4．下列物质的体积一定是22.4L的是（ ）
A. 1mol水蒸气 B. 17g氨气
C. 标准状况下44g二氧化碳 D. 0℃ 2×105Pa压强时2g氢气
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
酸、碱、盐
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
5．为使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物
X
Y
Z
B．非金属单质 C．盐类 D．有机物
6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( )
A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3－ D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
8．常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．溶液的pH：ac
5
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性
9．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2
C. 工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 D．自来水厂用C lO2杀菌消毒
10．有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ B．还原产物为NH4+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ －e－＝Fe3+
11．下列叙述错误的是（ ）
A. 金属钠在自然界中能以游离态存在 B. 钠燃烧时发出黄色的火焰
C. 钠能与S、Cl2等非金属反应 D. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠
12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A. H+、Mg2+、NO3－、Ba2+ B. SO42－、Na+、HCO3－、K+
C. NO3－、OH－、Cl－、Ba2+ D. Cu2+、OH－、Fe2+、SO42－
13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．NaHCO3溶液中滴加盐酸 B．Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液
C．FeCl2溶液中滴加氯水 D．FeCl3溶液中加入还原铁粉
14．中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀
15．以下材料中，属于硅酸盐材料的是（ ）
A．铝合金 B．碳纤维 C．普通玻璃 D．塑料
16．下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 ② 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③ 制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用
A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．①③⑥ D．全部
17．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl
18．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是
A．NaOH B．NaCl C ．Na2CO3 D．NaBr
19．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
20．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )
A．晶体中不存在独立的“分子” B．碳原子间以共价键相结合
C．是硬度最大的物质之一 D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
21．下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
②将其改写成离子方程式；
（1） 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl
氧化剂：
还原剂：
5
氧化产物：
还原产物：
离子方程式为：____________________________________。
（2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
离子方程式为：___________________________________。
22．(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别开(简要地写出实验过程)。
①只允许用一种试剂_____________________________________________________。
②不用任何试剂____________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
23．(11分)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式
(3)写出下列各步变化的离子方程式：
②
④
24．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
(3)陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是______________。
25．某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：__________________
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？
________________________________________________________________________
(3)溶液a中存在的离子有 ；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么____________________
为此，改进方法是_____________________________________________________。
5
26.(10分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A＋H2O―→B＋C ②C ＋ F―→D ③D＋NaOH-F＋E＋H2O
(1)写出它们的化学式：A_________C________D________，E________。
(2)写出各步反应的离子方程式①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式_________________________________________________________
5
答案：
1-5CBBCD6-10CDDCC11-15ACACC16-20DBCDD
21．【答案】（12分，离子方程式2分，其余每空1分）
（1）FeCl3 ；H2S ；S ；FeCl2；2Fe3++ H2S= 2Fe2++ S↓ + 2H+
（2）MnO2 ；HCl ；Cl2 ；MnCl2 ；MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
22．【答案】(1)①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，出现分层，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水
(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
23．(1) BaCl2、K2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3- (3)② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ④ Ag++Cl-=AgCl↓
24．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 （3）硅酸盐。
25．(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
(2)不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl-、K+、AlO2-、H+、OH-、Na+ 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2-时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3+ 通入过量二氧化碳气体
26. (1)HNO3 NH4NO3 NaNO3 (2)①3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO
③NH4＋+OH-=NH3↑＋H2O (3)4NH3＋5O2= 4NO＋6H2O
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