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解密04离子反应一、选择题1．(2021·浙江宁波市期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()A．熔融NaClB．CuC．液态HClD．KNO32．(2021·大连市普兰店区第二中学高三质检)下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是()A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体3．(2021·浙江嘉兴市期末)下列物质属于电解质的是()A．CO2B．H2SO4溶液C．Na2SO4固体D．C2H5OH(乙醇)4．(2021·广东珠海市期末)下列说法正确的是()A．NaCl在熔融条件能导电B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子C．NaHCO3在熔融态电离：NaHCO3=Na++H++CO32-D．盐酸能导电，盐酸是电解质5．(2021·广东佛山市期末)下列说法正确的是()A．硝酸在通电的情况下，才能发生电离B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质6．(2021·河南郑州市期末)下列厨房用品中的主要成分属于非电解质的是()选项ABCD厨房用品主要成分氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3果糖C6H12O6醋酸CH3COOH7．(2021·东方市八所中学高三质检)下列叙述不正确的是()A．石墨有较好的导电性，不是电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．固体NaCl、固体KNO3均不能导电，所以NaCl、KNO3均是非电解质D．酒精(即乙醇，纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质8．(2021·浙江嘉兴市期末)某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正确的是()A．该溶液中一定含有Na+、SO42-、CO32-B．由①②可以得出溶液中一定含有AlO2-C．白色沉淀乙一定是BaSO4
D．③中产生的气体一定是CO29．(2021·河北高三其他模拟)已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是()A．原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+B．原溶液中的物质的量浓度为2mol·L-1C．向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．向100mL原溶液中加入0.2L1mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，生成的成质量刚好最大10．(2021·山东泰安市月考)常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是()A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣11．(2021·四川资阳市高三一模)“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)()A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HCO3-完全反应B．将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大12．(2021·辽宁大连市·大连二十四中高三期中)下列离子方程式书写正确的是( )A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O═2HSO3-+2Cl﹣+SO42-B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O13．(2021·东戴河分校月考)已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3->Al(OH)3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。(AlO2-+H++H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是()A．向含有相等物质的量的HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-14．(2021·大连市一〇三中学高三月考)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()
选项离子试剂离子方程式ANH4+、Na+、Fe3+、S2-少量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量Na2S2Fe3++S2-=2Fe2++S↓CK+、Na+、ClO-、SO42-足量SO2SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClODK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓15．(2021·浙江温州市·质检)今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是()A．溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B．溶液中c(Na+)≥0.6mol/LC．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-D．溶液中n(SO42-)≤0.02mol16．(2021·重庆高三月考)下列离子方程式书写错误的是()A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O17．(2021·月考)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2＋、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=2NH3·H2O＋BaSO4↓BMg2＋、Cl－、HCO3-过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-CK＋、CO32-、NH3·H2O通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2ODFe2＋、Cl－、HSO3-NaHSO4溶液SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O18．(2021·河北衡水市衡水中学高三质检)下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是()IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀19．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( )选项溶液微粒评价
A8%H2O2水溶液Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋可以大量共存B室温下pH＝12的水溶液NO、Na＋、SO、K＋NO能将SO氧化而不能大量共存C1mol·L－1的NH4Cl溶液Ba2＋、OH－、NH3·H2ONH4Cl溶液显酸性，NH3·H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I－、K＋、CH3COO－、Br－CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存20．(2021·浙江省高三模拟)某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是()A．原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/LC．SO42-、NH4+、Fe2+一定存在，CO32-、Ba2+一定不存在D．若要进一步确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+21．(2021·浙江高三期末)某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是()A．步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3B．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成C．步骤①中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子的存在D．溶液中难以确定Al3+的存在与否22．(2021·浙江衢州市高三月考)有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是()A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3B．一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在23．(2021·广东茂名市高三月考)
混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋B．等物质的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3C．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：Fe2＋、I－、Br－D．等物质的量的Al3＋、H＋、NH4+溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH4+、Al(OH)324．(2021·四川省广汉中学高三月考)已知电离常数：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有关离子方程式的书写正确的是()A．向NaH2PO4(aq)中滴入少量的Ba(OH)2(aq)：3Ba2++6OH—+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2OB．在含有1mol明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的水溶液中，加入1mol的Ba(OH)2：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向浓度为1.25mol/L的NaOH(aq)1L中通入22.4L(标准状况测定)的CO2气体：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO32-25．(2021·浙江选考模拟)某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是()A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种二、非选择题26．(2021·重庆市第三十七中学校高三月考)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______(写离子符号)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______g。27．(2021·辽宁朝阳市高三期中)某固体样品中含有的离子由Na＋、Ca2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO32-、SO42-中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：实验中气体均全部逸出，回答下列问题：(1)固体E中所含物质的化学式为_________。(2)可用_________检验气体C，现象是_________。(3)1.97gBaCO3在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式_________。(4)100mL无色溶液A中c(CO32-)＝_________。(5)当m>_________时，100mL无色溶液A中会含有Cl－，此时c(Cl－)＝_________(用含m的代数式表示)。28．(2021·四川遂宁市期末)某无色透明溶液中可能含有大量的K+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-、OH-、HCO3-中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。①取250mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6L；②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8g；③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3g；④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。回答下列问题：(1)不做实验就可确定一定不含有的离子是______。(2)通过实验①确定一定不含有的离子是_______；通过实验②确定一定含有的离子是______；通过实验③确定一定含有的离子是_______。(3)写出操作②涉及的化学反应的离子方程式______。(4)通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是______；K+的物质的量浓度至少为______。(5)在操作③的过程中判断加入的BaCl2溶液过量的操作是___________。29．(2021·山东威海市高三检测)某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO32-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：
回答下列问题：(1)该待测液中一定含有的离子是________；无法确定是否含有的离子是_______；(2)沉淀B的成分及物质的量为___________________(物质写化学式)。(3)生成无色气体X时的离子方程式为________________。(4)生成沉淀C时的离子反应方程式为________________。(5)在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为__________，所得氧化产物与还原产物的质量之比为_________。30．(2021·陕西西安市长安一中高三月考)环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全时的pH3.711.15.49沉淀溶解时的pH——>8溶解>9溶解(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器___________(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请结合离子反应方程式解释该颜色变化的原因___________(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___________(5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：___________
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