资料简介
考点45溶液的酸碱性及pH一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(25℃时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH－)c(H+)>1×10－7mol·L－114，则混合后溶液呈碱性，pH混>7；若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；若混合前pH1+pH2c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．若溶液中加NaOH至＝100时，c(OH－)>100c(H＋)14．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH−)前者是后者的10倍15．（1）体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。（2）体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH分别为m和n，则m和n的关系为________。16．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______。（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______。（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________。1．[2015海南]0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L−1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO22．[2015新课标Ⅰ]浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大变式拓展1．【答案】D【解析】中性溶液，c(H+)=c(OH−)，故lg=lg1=0，A正确；酸性溶液，c(H+)>c(OH−)，故AG>0，B正确；0.1mol·L−1NaOH溶液，AG=lg=lg=−12，C正确；0.1mol·L−1HCl溶液，AG=lg=lg=12，D不正确。2．【答案】（1）2 （2）12 （3）3 （4）11【解析】（1）c(H+)=0.005mol·L−1×2=0.01mol·L−1，pH=2。（2）c(OH−)=0.005mol·L−1×2=0.01mol·L−1，c(H+)=mol·L−1=1×10−12mol·L−1，pH=12。（3）设溶液中的c(H+)=xmol·L−1，由HAH++A−0.1−xxx知=1×10−5，由于Ka(HA)很小，则0.1−x≈0.1，故x=1×10−3，即pH=3。（4）c(OH−)=0.1mol·L−1×1%=1×10−3mol·L−1，c(H+)=mol·L−1=1×10−11mol·L−1，即pH=11。3．【答案】（1）1.3 （2）12.7 （3）12.7（4）1.3 （5）12.7（6）1.3【解析】（1）c(H+)==5×10−2mol·L−1，pH=−lg(5×10−2)=1.3。
（2）c(OH−)==5×10−2mol·L−1，c(H+)=mol·L−1=2×10−13mol·L−1，pH=12.7。（3）c(OH−)=≈5×10−2mol·L−1，则c(H+)=mol·L−1=2×10−13mol·L−1，即pH=12.7。（4）c(H+)=≈5×10−2mol·L−1，即pH=1.3。（5）盐酸中：c(H+)=1×10−3mol·L−1，NaOH溶液中：c(OH−)=0.1mol·L−1，故两溶液等体积混合后，NaOH过量，c(OH−)=≈5×10−2mol·L−1即pH=12.7。（6）盐酸过量，c(H+)≈=5×10−2mol·L−1，即pH=1.3。考点冲关1．【答案】B【解析】常温下0.1mol•L−1醋酸溶液的pH=a，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH升高了，溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H+)由mol/L变为mol/L。醋酸为弱酸，溶液中存在其电离平衡，可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。A．将溶液稀释到原体积的2倍，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A不正确；B．加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B正确；C．因为盐酸是强酸，所以加入等体积0.2mol•L−1盐酸后，c(H+)一定变大了，pH将减小；D．加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH减小，D不正确。本题选B。点睛：首先要明确酸性溶液的pH变大时，表明溶液的酸性减弱了。pH增大1时，溶液中的氢离子溶液就会变为原来的十分之一。2．【答案】C【解析】将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1。
3．【答案】B【解析】两种溶液中c(OH－)分别为10a－14mol·L－1、10b－14mol·L－1，等体积混合后c(OH－)＝＝mol·L－1，pOH＝(14－a)－lg101＋lg2≈12－a＋lg2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg2＝b－lg2。4．【答案】D【解析】结合图像可以知道，当NaOH溶液的体积为20mL，酸过量，pH=2，则c(H＋)==0.01mol/L（1）；当NaOH溶液的体积为30mL，溶液呈中性，恰好反应，即10c(HCl)=30c(NaOH)（2），由（1）（2）求计算得出c(HCl)=0.09mol/L、c(NaOH)=0.03mol/L。故答案选D。5．【答案】D【解析】若为强酸时，pH=a，c(H+)=10−amol·L−1，加水稀释到10n倍，稀释后c(H+)=10−(a+n)mol·L−1，则pH=n+a，但这时稀释程度不大；当a+n>7时，应考虑水的电离，此时pH≈7。若为强碱时，pH=b，则c(H+)=10−bmol·L−1，即c(OH−)=10−14+bmol·L−1，加水稀释到10n倍后，c(OH−)=10−14+b−nmol·L−1，换算成c(H+)=10n−bmol·L−1，即pH=b−n。同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时pH≈7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑弱酸与弱碱在稀释过程中电离平衡的移动。6．【答案】B【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；醋酸中由水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中由水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B正确；C选项中未指明温度，无法判断溶液pH与酸碱性的关系，C错误；100℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。7．【答案】A【解析】A项，c(OH－)＝mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，故pH＝13，正确；B项，稀释100倍，ΔpH
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