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高考化学复习新情境下方程式的书写
证据1：2017年版《化学课程标准》明确指出“真实、具体的问题情境”是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台。思考：我们为什么要重视新情境下方程式的书写？证据2：基于“情境”的教学和考试命题已经成为教育教学及考试领域落实核心素养和测评学科能力的重要手段和实现形式。情境是围绕某一特定主体事实，以文字、数据、图表等方式，为设计问题任务、达成测评目标而呈现试题信息的载体。(2019年12月教育部考试中心)证据3：统计近5年江苏高考试题，每年有10分左右分值的试题涉及新情境下方程式的书写。
【例题】例1.（2017江苏卷T19）某科研小组采用如下方案回收光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）：（流程图略）（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为__________________________________________________。Ag+NaClO=AgCl+NaOH+O2↑1224+H2O×40+1+1-10-241×14444Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑
新情境下氧化还原反应方程式书写思维建模找信息情境中出现的反应物、生成物标价态根据化合价升降守恒配平配电荷由电荷守恒判断溶液酸碱性添物质由原子守恒补上恰当的物质写化学式或离子符号配平系数（氧化还原）补H+、OH－或H2O完成并检查
【迁移应用1】例2.(2019苏州一模)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。（1）滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为_____________________________________________________。SMnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2OFeSO4
【迁移应用2】例3.(2013江苏卷T16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2OFeSO4
【迁移应用3】例4.(2013安徽卷T27)二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：第②步反应的离子方程式是____________________________________。SiO2Fe2O3CeO2SiO2SiO22CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OCeO2Fe3+
【迁移应用4】例5.(2019厦门一模T27)黄钠铁矾渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12，BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下：（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为_______________________。+3-1看作Na2SO4·Fe2(SO4)3·4Fe(OH)3Zn2+Ni2+Fe2++2+2+3xZn2++(1－x)Ni2++2Fe2++H2O2Ni1-xZnxFe2O4△+6OH－+4H2O
【迁移应用5】例6.(2016全国卷ⅠT27)元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4－（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）、等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，反应的离子方程式为_________________________________。Cr2O72－+3HSO3－=2Cr3++3SO42－介质环境取决原反应液新加入的反应液酸性（HSO3－电离程度大于HSO3－的水解程度）NaHSO3+5H++4H2O
【迁移应用6】例7.(2009江苏卷T17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。……（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式为___________________________。2Cu2++SO32－+2Cl－=2CuCl↓+SO42－+H2O+2H+
【迁移应用7】例8.(2018全国卷ⅠT27)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________________________________。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为___________________。2NaHSO3=Na2S2O5+H2OS2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+S2O52－+2I2+6OH－=2SO42－+4I－+3H2O×
【迁移应用8】例9.以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如下图。若反应中n(NO)∶n(O2)＝2∶1，则总反应的化学方程式为____________________。NO+O2+C2H4N2+CO2+H2OCu+中间体0+20+4-2-2-22xxy12422x×2+x×4=y×12xy32=
【迁移应用8】例9.以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如下图。若反应中n(NO)∶n(O2)＝2∶1，则总反应的化学方程式为____________________。中间体6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2OCu+
【迁移应用9】例10.由LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。将LiOH·H2O置于不同的坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如上图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。铁坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。LiOH·H2O＋Fe＋O2Li5FeO4＋H2O灼烧2043430
【小结】新情境下方程式书写的注意点：（1）找出反应物和生成物是前提（2）正确判断溶液的介质（酸碱性）是关键（3）规范、细致地书写方程式是目标
1.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：反应釜中发生反应的离子方程式为__________________________。【巩固练习1】
【巩固练习2】2.（2012江苏T18）硫酸钠－过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为。
【巩固练习参考答案】2MnO4－+3H2O2=2MnO2+3O2↑+2OH－+2H2OFe2++NO2－+2H+=Fe3++NO↑+H2O
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