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此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷化学（七）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Co59一、选择题（每小题6分，共42分。）7．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘C．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体【答案】C【解析】A．制盐过程中粗盐提纯涉及多个复分解反应，不涉及氧化还原反应，A说法错误；B．食盐里添加的一般是KIO3，食醋与碘酸钾不能反应生成碘，只用食醋和淀粉不能检验，B说法错误；C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要是由于氮氧化合物产生的，“臭氧层空洞”主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的，C说法正确；D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸，常温下干燥的Cl2不与Fe反应，可用钢瓶来贮存液氯，不属于钝化，D说法错误。8．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是A．用装置甲量取NaOH溶液B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀C．用装置丙收集二氧化氮气体D．用装置丁制取氧气以控制反应随时发生和停止【答案】D【解析】A．图示装置为酸式滴定管，NaOH溶液应该用碱式滴定管量取，A错误；B．煤油隔绝氧气，铁钉不会被腐蚀，B错误；C．NO2会和水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；D．水可以和过氧化钠反应生成氧气，通过转动分液漏斗的旋塞，可以控制反应随时发生和停止，D正确。9．中国是最早将辣椒作为药物使用的国家之一，中医用辣椒治疗胃寒、风湿等症。辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如图。下列有关辣椒素的说法不正确的是A．分子式为C18H27NO3B．结构中所有碳原子可能共平面C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应D．能发生氧化、还原、水解、酯化、加成、聚合反应【答案】B【解析】A．根据该有机物结构简式可知其分子式为C18H27NO3，故A正确；B．在中虚线框内存在多个sp3杂化的碳原子相连，不可能在一个平面内，故B错误；C．辣椒素中含有肽键，酸性水解后生成、，羧基酸性强于HCO、H2CO3，酚羟基酸性强于HCO，因此酸性水解后产物能与Na2CO3溶液反应，故C正确；D．辣椒素中含有碳碳双键、肽键、酚羟基、醚键，碳碳双键能发生氧化、还原、加成、聚合反应，肽键能发生水解反应，酚羟基能发生氧化、酯化反应，故D正确。10．工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．总反应方程式为6NO+4NH35N2+6H2O(ΔH＜0)B．NH2NO是脱硝反应的催化剂C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D．决定反应速率的步骤是“NH2NO的转化”【答案】A【解析】A．由已知SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，可知总反应的方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，A正确；B．H2NO是脱硝反应的活性中间体，B错误；C．这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C错误；D．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D错误。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是A．W与X形成的化合物只含有离子键B．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，气体为二氧化硫，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，可知W为O、X为第三周期金属元素，Y为S，结合原子序数Z的最大，可知Z为Cl，又它们的最外层电子数之和为20，则X的最外层电子数为20-6-6-7=1，则X为Na。由上述分析可知，W为O、X为Na、Y为S、Z为Cl。A．W与X形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故A错误；B．X的简单离子与Z的简单离子的电子数分别为10、18，电子层结构不同，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则单质的氧化性：Y＜Z，故C错误；D．W为O、Y为S，水分子间含氢键，H2S分子间没有氢键，则简单氢化物的沸点：W＞Y，故D正确；选D。12．废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是A．b接电源的负极B．a、b电极的材料均可为铁棒C．形成絮凝剂时的反应：4Fe2++O2+8OH−+2H2O=4Fe(OH)3D．外电路中通过3mol电子，生成1mol氢氧化铁胶粒【答案】D【解析】该装置为电解装置，铁做阳极，则a极为阳极，电极反应式：Fe-2e−＝Fe2+，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应式：2H2O+2e−＝2OH−+H2↑，处理废水时，阳极生成的二价铁离子与阴极生成的氢氧根离子在溶解氧的条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁。A．b为阴极，b接电源的负极，A正确；B．a极为阳极，只能是铁，b电极是阴极，电极材料可以是铁，因此a、b电极的材料均可为铁棒，B正确；C．处理废水时，阳极生成的二价铁离子与阴极生成的氢氧根离子在溶解氧的条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁，因此形成絮凝剂时的反应：4Fe2++O2+8OH−+2H2O＝4Fe(OH)3，C正确；D．胶粒是氢氧化铁的聚合体，无法计算生成的氢氧化铁胶粒数，D错误。13．用溶液滴定溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示．下列说法正确的
A．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，不变B．当=1时，2C．的电离常数D．Y点为第二反应终点【答案】C【解析】A．从W至Z点，溶液温度逐渐升高，因此逐渐增大，故A错误；B．当=1时，溶液中溶质为NaHA，根据物料守恒得到c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2−)，故B错误；C．当c(HA−)=c(A2−)时，溶液温度为27℃，pH=9.7，则H2A的电离常数，故C正确；D．X为第一反应终点，即=1时，当=2时为第二反应终点即Z点，故D错误。答案为C。二、非选择题（共43分）26．（14分）CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应，该反应过程中还可能产生SO2、CO2、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性KMnO4溶液反应](1)仪器D的名称_______；实验开始前要通入N2的目的是_______。(2)长颈斗的作用是_______。(3)B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式_______。(4)能说明产物中有CO的实验现象是_______。(5)取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因_______。(6)如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的CO2，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为_______；若反应后不通入N2，则计算出的CaS的化学计量数_______(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。【答案】（1）(球形)干燥管将装置中的空气排尽，以免干扰实验（2）防止堵塞(或平衡压强)（3）（4）E中出现红色固体，F中澄清石灰水变浑浊（5）负二价的硫被O2氧化为硫单质（6）无法确定【解析】装置A发生反应，副产物进入装置B与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为，用装置C的NaOH溶液除去副产物CO2，经碱石灰干燥水，再用CO气体还原CuO得到Cu和CO2，观察到装置E中出现红色固体，F中澄清石灰水变浑浊。(5)反应产物有硫化钙，负二价的硫被O2氧化为硫单质，则溶液呈黄色；(6)B装置增重的为SO2质量，C增重的为CO2质量，E减轻的质量是少去的氧，CuO+CO=Cu+CO2，可得n(SO2)=，n(CO2)=，n(CO)=，三种气体的化学计量数之比为2∶1∶4，根据化合价升降配平化学方程式：，若反应后不通入N2，则反应产生的气体无法称量，则计算出的CaS的化学计量数无法确定。27．（14分）倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)为了高效利用能源并且减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成乙醇燃料：①②③则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)NO的氧化反应分两步进行。I．II．其反应过程能量变化如图所示①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)，其理由是_______。②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的NO2气体(NO2转化为N2O4忽略不计)，此时压强为36kPa，在5min达到平衡，此时容器的压强为46kPa，则0~5min用O2的分压表示反应速率为_______。该温度下，此反应的平衡常数Kp=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．生成NO的速率与消耗NO2的速率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再变化(3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为NH和SO如下图装置所示。则物质甲为_______(填名称)，阴极的电极反应式_______；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。【答案】（1）（2）I反应I的活化能大0.064或8/125AD（3）乙醇2【解析】(1)根据盖斯定律，3×③+3×②-①得：；(2)①由能量变化图可知第I步活化能较大，反应速率较慢，因此决定NO氧化反应速率的步骤是I；②因为是刚性容器，可带压强列三段式：据题意有36+x=46，解得x=10，因此0~5min用O2的分压表示反应速率为10kPa÷5min=2kPa·min−1；该温度下，此反应的平衡常数=0.064或8/125；③，恒温恒容条件：A．该反应为气体分子数变化的反应，压强不再变化，说明反应已达平衡；B．ρ=m/V，自始至终m和V均不变，ρ不变不能说明反应已达平衡；C．生成NO的速率与消耗NO2的速率相等，都是逆反应速率，不能说明反应已达平衡；D．混合气体的平均相对分子质量=m/n，气体总质量m自始至终不变，气体总n是变量，当混合气体的平均相对分子质量，说明反应已达平衡；选AD；利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO：结合图可知，左边装置为乙醇燃料电池，右边装置为电解池，NO转化为NH，N化合价降低，则通入NO的一极得电子，为阴极，通入二氧化硫的一极为阳极，则燃料电池a电极为负极，燃料电池中负极通入的是燃料，因此物质甲为乙醇；电解池阴极得电子，NO转化为NH，可知电极反应式为；电解池阳极失电子，SO2转化为SO，电极反应式为2H2O+SO2-2e−=SO+4H+，在电解池总反应为2NO+8H2O+5SO2(NH4)2SO4+4H2SO4。根据反应方程式可知，生成4H2SO4转移10mole−，因此A为H2SO4，转移2.5mol电子时，生成1mol硫酸，物质的量浓度为1mol÷500mL=2mol/L。28．（15分）钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：①还原性：Cl−>Co2+；②Fe3+和C2O结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3−，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为。（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________。（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/℃化学方程式固体失重率Ⅰ120～220CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O19.67%Ⅱ300～350______59.02%（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10−4，将浓度为0.02mol·L−1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L−1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________mol·L−1。【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO（3）FeCl3、CoCl22LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl（4）C（5）2CoC2O4+O22CoO+4CO2（6）0.02【解析】废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、碳的单质和LiCoO2，初步处理，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、C的单质和LiCoO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl−=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，残渣为C，滤液A为Fe3+、Li+、Co2+、Cl−，加入草酸铵，过滤沉淀为CoC2O4·2H2O，滤液B为：[Fe(C2O4)3]3−、Li+、Cl−，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li++CO=Li2CO3↓，滤液C为[Fe(C2O4)3]3−、Cl−，先加强酸重新得到Fe3+，加入氧化剂防止铁离子被还原，得氯化铁溶液；(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，因此从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；答案为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；(3)LiCoO2中Li为+1价，Co为+3价，具有氧化性，HCl中-1价的氯具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，发生氧化还原反应，Co（+3→+2），Cl（-1→0），反应表示为：2LiCoO2+8H++2Cl−=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O或2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl；，滤液A为Fe3+、Li+、Co3+、Cl−，故滤液A中的溶质为HCl、LiCl、FeCl3、CoCl2；答案为：FeCl3、CoCl2；2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl；(4)上述分析可知，滤渣的主要成分为C；答案为：C；(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，首先失去结晶水，在120～220℃时，固体失重率为19.76%，生成产物为CoC2O4；由①可知，在120～220℃时，CoC2O4·2H2O完全失去结晶水生成CoC2O4，然后继续升高温度加热，则CoC2O4分解生成氧化物，其分解失去的质量为183g×59.02%=108g，剩余的质量为183g-108g=75g，设产物的化学式为CoOx，则59+16x=75，解得x=1，则化学式为CoO，则反应方程式为：2CoC2O4+O22CoO+4CO2；答案为：2CoC2O4+O22CoO+4CO2；(6)将浓度为0.02mol·L−1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L−1的Na2CO3溶液等体积混合，混合瞬间溶液中c(Li+)=0.02mol/L，c(CO)=0.01mol/L，计算浓度商=4×10−6
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