资料简介
第五单元定量研究化学反应巩固训练
一、选择题
1. 下列现彖能用质塑守恒定律解释的是（ ）
A. 100 g 干冰完全变成 100 g 气体
B. 1 升芝麻和 1 升大米混合，总体积小于 2 升
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干
D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2. 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A. ①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤
3. 碱式碳酸铜受热分解成 CuO、CO2 和出 0 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
4. 已知在空气中完全燃烧 1.6g 某纯净物生成 4. 4gC02 和 3.6 出 0,则该纯净物的组成屮（）
A.只有 C 元素 B.只有 C、H 元素 C.只有 C、H、0 元素 D.都不正确
5. —定质量的某物质充分燃烧，消耗了 64g（h,同时只生成 44 g CO2 和 36gH20,则该物质中（ ）
A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素
C.只含有氢元素 D.含有碳、氢、氧三种元素
7. 浓硝酸和锌反应的化学方程式为 Zn + 4HNOj=Zn（NO）2 + 2H20 + 2X f ,则 X% （ ）
A. H2 B.NH3 C. NO D. NO2
8. 物质 X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锐（SbgJ 生产 X,反应的化学方程式为：
Sb203+2H2（）2 二 X+2H2（）（已配平），则 X 的化学式为（ ）
A. Sb205 B. Sb02 C ・ HsbO3 D ・ HsSbCh
9.化学方程式 GHO+5()2=4C02+4H20,可知 X、y、Z 的值分别是( )
A、 1、 2、 3 B、 2、 4、 1 C、 4、 8、 2 D、 4、 4、 1 10.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原
料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用
一个月才充一次电,其电池反应原理为：2CHBOH + 3X + 4NaOH == 2Na2C03 + 6H20,
其中 X 的化学式为（ ）A. 02 B. CO C. CO， D.氏 11.在化学反应 A+2B===C+D 中,5. 6gA 和 7. 3gB 恰好
完全反应,生成 12. 7gC,同时得到 D 的质量
A. 0.2g B. 5.6g C. 0.4g D. 0.73g
12.如右图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个
乙分子，下列判断不正确的是（）
A、 反应生成的丙物质属于单质
B、 参加反应的甲物质属于化合物
C、 该反应中原子的种类发生了改变
D、 根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中
含有 2 个 A 原子
甲 甲 丙
O 倉示 A 廉子 O 我示 BJK 子
13. 已知反应前后分子变化
的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
14•右图为某反应的微观模拟示意图。从图屮获得的有关信息不正确的是（ ）
A. 原子是化学变化屮的最小粒子
B. 化学反应前后原子的数目没有增减
C. 该化学反应属于分解反应
• D.分子间存在一定的间隙
15.下列示意图形象地表示 A （ ）与 B （
变化情况，则下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应
B. 该反应是分解反应
C. 参加反应的 A、B 的分子个数比为 1 ： 1
D. 图示屮所有分子都参与反应
占燃
16.关于化学方程式 CH.+20,—C02+2H,0 的描述正确的是（
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2 个水
C. 1 个 CH.分子和 2 个 02 分子在点燃条件下,生成 1 个 C02 分子和 2 个 H20 分子
D. 1 g CH.‘；和 2 g O》在点燃条件下，生成 1 g CO?和 2 g 出 0
17.在一个密闭容器屮放入 X、Y、Z. W W 种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关
数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前质塑（g） 20 m 16 14
反应后质量（g） 4 6 60 5.0
A.刃的数值为 64 B.若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱
C.参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1 ： 4 D.若 X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应
18.在一个密闭容器中放入队 G、IK P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关数
据 如 下 表 ：
物质 W G II P
2
% &
9— +與）叠）
C D D
反应后
氢原子
氧原子
碳原子
A.反应前后原子的个数不变
C.物质 B 是空气中含量最多的物质
B. 化学反应中分子可分为原子
占燃
D.化学方程式：CH，汁 20?丝二 CO2+
A B B
反应前
O
反应前 反应
后
（O 和•分別表示不同元素的原子）反应生成 c
（80）的反应前后分子及数目的
反应酣 反应后
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A.物质 H—定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应
C.在反应物和生成物中，G、P 的质量比为 4:5 D.待测值为 13
19. R 元素在化合物中只有一种化合价“+3”价-豐下列化学方程式中错误的是（ ）
A、2R+3H2S04=R2(S04)3+3H21
C、R+2HC1 二 RCI2+H2 f
点燃
B、4R+3()2----- 2R?()3
D、2R+6HC1=2RC13+3H21
20. A、B 两元素可形成多种化合物，己知在 A 2 B 化合物中，A 和 B 的质量比为 7： 4,贝 Q 符合 A 与 B 质
量
比为 7： 12 的化合物是（ ）A、AB2 B、A2B3 C、AB D、A2B5
21. 在化学反应 A+2B===C+D 中，5.6gA 和 7.3gB 恰好完全反应，生成 12.7gC,同时得到 D 的质量是
（ ）A. O.2g B. 5.6g C. 0.4g D. O.73g
22. 在反应 2A+5B=2C+4D 中，若 2. 6gA 与 B 完全反应后，生成 3. 6gC 和& 8 gDo 则在此反应屮，若
生成 4. 4gD,参加反应的 B 的质量为 （ ）
A. 9. 8g B. 8. 8g C. 10. 2g D. 4. 9g
23. 在 2A+B == 20 反应中,已知 A 的相对分子质量为 24, C 的相对分子质量为 40,则 B 的相对分子
质量为（ ）A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32
24. 在反应 A+2B 二 C+2D 中，9. 8gA 与 8gB 完全反应，生成 14. 2gC，则下列结论正确的是（）
A、生成 D1.8g
C、生成 D3.6g
质量比为 49 ： 40 ： 71 ： 18
D、相对分子质量比 98 ： 80 ： 142 : 36
25. 镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）,
由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （）
A.等于 20 g B.小于 20 g C.大于 20 g D.无法确定
26. 在反应 2A + B 二 3C + D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5 : 1,已知 20 克 A 与一定质 量的 B 恰好反
应，生成 5 克 D,贝 I」在此反应中 B 和 C 的质量比为（）
二、填空题
27.右图是某反应的示意图，请冋答下列问题：
（1） 图示中属于单质分子的有__________ 种;
（2） 该反应的基本反应类型为___________；
（3）化学反应遵守质匸』［定律的原因是反应前后______________ 种类和数目不变。
28.硝酸可发生反应：4HN0s 或光照 4N（M +X + 2H2O。据此冋答：
（1）反应的基本类型属于__________ 反应。
（2）______________________________ X 的化学式为__________________________________,推断的依
据为,
29. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基木类型。
（1）_______________________________________________________ 硫在氧气中充分燃烧： 、
（2）_______________________________________镁条燃烧：_______ 、 ；
（3）________________________________ 红磷燃烧：_____ 、 ；
（4）_______________________________________________________________过氧化氢在 MnO?催化下制
02：
A、 4 ： 19 B、 3 ： 5 C、 1 ： 3 D、 2 ： 17
cP 十 5? 坨^
’O” “❸”表示不同的原子
30. 配平下列化学方程式：
(1) FeO+ CO 高温 Fe+ CO,
(2) CH3OH+ 0,点燃 C02+ H20
(3) A1+ O2 点燃 Al203
(5) CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
(6) C2H
2 + 02 点燃 CO2 + H2O
(7) KC1
C h A KC1 + 02
⑻ Fe + H2O 咼温 Fe：jOi + H2
(9) FeS2 +。2 点燃 F 。2。3 + S()2
31.______________________________________________________________________________________________某
化合物在纯氧气中燃烧生成 CO?和 S02,两者的质量之比 11 : 32，该化合物中一定含有_________________
和_____ 两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子(其中碳
为+4 价)，则此化合物的化学式为 :此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为
31.上海天原化工厂以食盐和水为主耍原料生产多种化工产品。
(1)以食盐和水为反应物，经过电解制得 CL、氏、NQOII 三种物质，该反应的化学方程式
(2) 氯气溶于水可生成次氯酸(HC1O)和盐酸(HC1),该反应的化学方程式____________________
(3) 氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体(HC1),该反应的化学方程式______________________
三、计算题
32.甲醇(ClhOH )是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下
反应：8CHQI +n02 — mC02+2C0 + 16II20o 若反应生成 3. 6g 水，请计算：
(1 )m 值是________________ ； n ____________
(2)参加反应的氧气质量是多少克？(写出规范计算步骤)
33. (1)在反应 A+B==C+D 中，5gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 8gC；若 2. 5gA 和足量的 B 反应，可生 成 D
的质量是______________________o
(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸(IIC1)反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用 32. 5g 的锌可制得氢气 多少克？
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