天天资源网 / 初中化学 / 教学同步 / 鲁教版 / 九年级上册 / 第五单元 定量研究化学反应 / 单元复习与测试 / 初中化学鲁教版九年级上册第五单元 定量研究化学反应本单元综合与测试导学案
资料简介
第三单元《定量研究化学反应》
第一节化学反应中的质量守恒
东疏中学赵怛良
教材分析：
一、 教学背景与定位
在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到 很人提高；
他们已经能够用分了、原了的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为木节课 学纶运用实验探究化
学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质 量不变打下了坚实基础
二、 本节课知识前后联系及作用
木节课的核心内容是质量守恒定律的含义及实质，既物质在化学变化过程中总质量是否改 变、为什么
不变。
通过而而的学习，学生对物质的微观构成（分子、原子、离子）有了较深的认识，初步建立 了微粒观；
对化学反应已经冇了初步的认识，能判断出化学反应中的反应物和生成物，在学 习水的分解和化仑时，
学生也已经从微观介度知道了化学反应的实质（I 口分子被破坏，分解 成原子，原子重新组合成新分
子。）在化学反应中原子的种类和数目都不变。到本单元时， 学牛知道化学反应屮不但有物质的变化
还有能量的变化，但不知道反应前后质量有无变化。 没有从定量的角度认识反 M 物和生成物之间的
质量关系。也没有把化学反应过程中原了不变 跟物质总质虽不变联系起来。因此，从化学反应前后原
了种类、数虽和质虽不变，认识化学 反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的起点
和落点。本节课为学生后续 学习化学反应的表示等知识提供理论支持。帮助学牛•建立起元素守恒。
质量守恒定律是义务教育阶段科学教育领域为数不多的儿个基本定律之一，是自然科学 最基木的
定律之一，与能量 W 恒和转化定律具有同等的重要性。质最守恒定律的教冇价值, 一是使学生认识到
化学变化屮这一基木的、普遍的白然规律；二是通过从微观和定量介度认 识化学变化，是学牛•进一
步形成变化观和元素观；三是使学牛认识定量研究対于化学科学、 工农业牛产的重要意义；四是可以
使学牛感受科学发现的过程，学习科学家敢于质疑、精益 求精的科学精神，掌握科学研究的方法。
三、 本节课的教学重难点：
教学重点:通过实验探究认识化学反应屮的质量导怛定律;能从微观角度解軽质量守恒原因。 教学难
点：用质量守恒定律解释生活中的现彖。
四、 本节课的教学情境素材如下：
索材一、学生生活常见的现彖（燃烧和树苗长成参天大树，两种生活现象前后质量如何变化）, 以生
活现象引导学生思考。深入课题，根据便面现象绝人多数学生得出错谋答案。激发起学 生强烈求知欲。
素材二、以学生熟悉的化学反应（过氧化氢分解）为例引导学生展开讨论：推测过氧化氢分 解分解过
程中物质的总质量关系。为了帮助学生提出正确的假设，引导学牛结合素材三 索材三、让学生选择过
氧化氢分解的微观示意图。该索材的冃的：激活学生头脑中已冇的“原 子在化学反应中不变”的知识，
引导学生做出化学反前后应质量关系的推测。如果学生选择 丙，说明在他的潜意识中已经建立起元素
守恒的观念，教师只要进一步引导如何通过实验证 明口己的推测即可。
素材四、本实验是一个条件开放的验证性实验。为提高课堂高效率，学生分组探究前，师生 讨论优化
各种实验方案，然后放手让学牛进行实验。试验后，教师应给孑学生进行反思的时 间和空间，引导学
生分析产生误差的原因，修订完善口己的实验方案，以培养学生思维的严 密性。探究试验后，无论结
论对于错，都要给予学生鼓励和表扬。增强学生探究的信心和刃 气。本索材的目的是让学生经历与体
验实验探究，学习用实验的方法解决问题的思路，培养 学生对实验方案和实验过程进行反思少评价的
意识和习惯。
素材五、质量守恒定律的发现简史，该素材可以使学生感受科学发现的过程，学习科学家敢 于质疑、
精益求精的科学精神，掌握科学研究的方法。
素材六、通过交流共享，引导学生从微观角度解释质量守恒定律。原子是构成物质的基石, 化学反应
前示原了的种类、数目、质量不变，即反应前示原了的总质量没有发生变化。所以 化学法应前后物质
的总质量必然相等。
四、教学目标
1. 知识与技能
1 、通过实验探究化学反应屮反应物与牛成物之间的质量关系，理解并能正确说出质量守恒 定律的
内容。
2 、通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中的元素的种类、原子的种类、数量和 质量不
发生变化，能正确从微观角度解释质量守恒的原因。能形成元素守恒观。
3 、通过实验探究探究化学反应中反应物与生成物 Z 间的质量关系，巩固使川托盘天平的技 能，提
高化学实验探究的能力。
4 通过运用质量守恒定律解释生活现彖，提高分析解决实际问题的能力。
2. 过程与方法：
1 通过定量实验，体会科学探究的方法。
2 通过讨论交流，培养学纶分析及推理能力。
3 •情感态度与价值观：
1 通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2 通过学习史实资料，学习科学家开拓创新的精神。学习科学家敢于质疑、精益求精的科学 梢神，
掌握科学研究的方法。
第一节 化学反应中的质量守恒
东疏中学赵恒良
【学习内容】质量守恒定律
【学习目标】
1、 通过实验探究化学反应中反应物与纶成物之间的质量关系，理解并能正确说出质量守恒定 律的
内容。
2、 通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中的元素的种类、原子的种类、数量和 质量不
发生变化，能正确从微观角度解释质量守恒的原因。能形成元素守恒观。
3、 通过实验探究探究化学反应屮反应物与牛成物之间的质量关系，巩固使川托盘犬平的技 能，提
高化学实验探究的能力。
【学习重点】质最导恒定律的理解和解释
【学习难点】
1、从微观的角度理解质量守恒定律
2、用质最守恒定律解释一些常见生活现象
【学习准备】电解水的微观解释 化学反应的实质
【课前预习】
问题一：在化学反应屮，参加反应物和生成物的质量是如何变化的哪？ 任务一：学牛结合教材彩图，
讨论说出占己的假设。
问题二：分解了的过氧化氢的质量与生成的氧气和水的质量是否和等？
任务二：学生结合活动 5-1,并通过解释选择过氧化氢分解的微观示意图，学生推测出过氧 化氢分解过
程中物质的质量关系。
［预习诊断］
⑴化学反应前后质量守恒的原因是：在化学反应前后原子的____________ 没有改变，原子的—
没有增减，原子的________ 也没有变化。
【课中实施】
一、合作探究
问题一：如何通过实验探究出化学反应中反应物的质总和与生成物的质虽总和是否相等？ 任务三：学
生结合实验探究 5 ・ 1,进行合作探究实验。
1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：
探究 1 现象：
探究 2 现象：
探究 3 现象：
结论：参加化学反应的物质的质最总和_____________ 反应后的生成的各物质的质最总和。
2、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫 做质量守
恒定律。
问题二：为什么在化学反应前后物质的总质量不发生变化哪？
任务二：学生结合交流共享，学牛结合电解水的微观过程示意图，理解质屋守恒定律的微 观解释，
并能从微观角度解释。
化学反应的实质：就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应屮，原子的种类没有 改变，原
了的数目没有增减，原了的质量也就没有变化。所以，反应前后各物质的质
量总和必然相等。
二、【反思拓展】
1、判断下列说明是否正确。
1 10 克糖溶解在 90 克水中，得到 100 克糖水，符合质量守恒定律。
2 12 克碳打 33 克氧气反应（有 1 克氧气有剩余），一定会生成 45 克二氧化碳。
通电
Off
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
水分子
2、根据质量守恒定律解释下列现彖。
①煤燃烧后剩余煤灰的质量减少了，这不符合质量守恒定律。
②镁燃烧后生成氧化镁的质最比镁的质最增强了，这不符合质最守恒定律。
三、【典例分析】
1、利用质量守恒定律来确定物质的组成。如：某物质在空气中完全燃烧后生成了 SO2 和 出 0,贝
I」根据质量守恒定律可知该物质屮-淀含哪种元索？可能含什么元索？
四、 课堂总结，学生归纳说岀自己的收获。
五、 限时作业
1、判断正误，并说出理由。
A. 1£水完全汽化后质量仍是 lg,遵循质量守恒定律。 （ ）
B. 镁燃烧 Z 后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。（ ）
2、 某物质加热分解产生
氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（ ）
A Cu、O B Cu、0、H C 0> H D Cu、H
3、 在化学反应 2A+B 二 C+2D 屮，12 克 A 与 10 克 B 恰好完全反应，生成 8 克 C 则生成 D 的
质量是___________ o
4、 在化学变化中，下列各项一定不变的是（ ）
①分了的种类 ②分了的数目③原了的种类④原了的数目 ⑤物质的种类 ⑥物质
的总质量
5、 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水。对该化合物的组成判断
正确的是（ ）
A、 一定含有 C、H 元素，可能含有氧元索
B、 只含有 C、H 元索
C、 一定含冇 C、H、O 元素
D 以上答案都不对。
第二节化学反应的表示
东疏中学赵恒良
教材分析
内容和学情分析：
在学习木节之前学生已经有了一些用文字、图形、符号表示微观粒了（分了、原了）、宏观 物质以及
化学反应的经验，学习了元素符号、化学式及其表示的意义，但是还不会用化学符 号表示化学反应。
另外，上一节学生又学习了质量守恒定律，怎样表示化学反应才能既简单 又能体现岀化学反应遵循质
量守恒定律？教师要抓住这一认知的起点和认知的需求，以化学 反应的表示为活动的主题，让学生在
分析对比、讨论交流的过程中开始本节课的学习，从而 使学生更好的理解和学握化学方程式的冇关知
识。
以化学方程式为屮心，组建了木单元。化学方程式不尽是木节课的核心内容，也是木单元的 核心内容。
基木内容：1、化学上用什么來表示化学反应，（定义）2、问什么要用化学方程 式表示化学反应（意
义）。3、怎样用化学方程式表示化学反应（怎样廿写）
教学素材分析：化学符号即使化学思维的工具，有时化学思维的结果。用化学方程式表示化 学变化科
学、简洁、总观、便于交流，他既是人类认识化学变化成果的集中体现，乂是人类 认识和描述化学变
化规律的重要方式。为了充分体现这一内容的教育价值，教材一开始设置 了一个活动让学牛让学牛比
较儿种化学反应表示的方法。有两个目的：1、是通过真实的问 题情境，激起学生的认知需求，从而
非常自然的引出化学方程式，纠正了以往教学中把化学 方程式的定义肓接塞给淫生的不良做法，是学
生能轻松的掌握化学方程式（定义）；2 是通 过比较可以让学生明显的感受到用化学方程式表示化学
方应的有点，使学生能很好的理解化 学上问什么要用化学方式表示反应。
教材屮对化学方程式意义的教学内容做了巧妙、科学的安排：1 是灵活的回答了问什么要用 化学方程
式表示化学方应，2 是从宏观与微观、定性与定量多个角度认识化学方程式的意义。 既为今后用化学
方程式描述化学方应做出方法的引领，乂为第三“化学方应中的有关计算” 做了理论上的准备，即：
化学方程式屮各物质的实际质量之比等于相对质量之比
学习 FI 标：
知识与技能：
1、通过分析氢气在氧气小燃烧牛成水的不同表示方法，比较出用化学方程式表示化学变化 的优点，
并能正确说出具体化学方程式所表示的意义。
2、通过尝试性的书写过氧化氢分解反应的放学方程式，根据书写化学方程式应遵循的原则、 I 泻步
骤和配平方法。能止确用化学方程式表示（读和写）代表性的、常见的、简单的化学 反应。
3、能从定量的介度进一步认识化学反应的实质，能正确计算化学方程式中反应物和生成物 Z 间的质
量关系。
过程与方法
通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练 结合的方
法，调动学生的学习主动性。
情感与价值观
培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学牛进 行尊重客
观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点：
匝点：化学方程式的涵义及写法，归纳化学方程式所提供的信息。
难点：1、化学方程式的配平及写法。2、由所给信息写方程式
教学设计
【学习准备】复习所冇学过的冇关反应
【课前预习】
一、写出下列反应的文字表达式
1、镁在氧气屮燃烧，牛成氧化镁
2、电解水，生成氢气和氧气
3、氢气在空气中燃烧
4、 白磷在空气屮燃烧，生成五氧化二磷 P205
5、 红色铜粉在空气中加热，牛成黑色物质
6、 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
7、 木炭在氧气屮燃烧
8、 双氧水制氧气
二、预习问题：
1 利用最小公倍数法，配平磷燃烧的化学方程式 2、从化学方程式 2H2+O2 = 2H2O 中能获得哪些信息?
3、书写化学方程式遵循哪些原则？
三、预习诊断
把上面的任意 3 个反应改为相应的化学反应方程式
1、_________________________________
2
3、
一、 【课中实施】
问题一、化学方程式的含义是什么？从化学方程式中能获得哪些信息？
学生通过完成活动 5-2,讨论分析氢气在氧气中燃烧生成水的不同表示方法，比较出用化学 方程式表示
化学变化的优点，并能正确说出化学方程的含义、反应条件和生物状态的表示。 学生结合教材情景素
材：水化合的具体反应方程式说出所表示的信息。
问题二、如何书写化学方程式？
学生结合活动天地 5-3,根据书写化学方程式应遵循的原则、书写步骤和配平方法。通过尝 试性的巧写
过氧化氢分解反应的放学方程式，能正确用化学方程式表示（读和写）代表性的、 常见的、简单的化
学反应。
二、 【精讲点拨】化学方程式的书写步骤
1、 写：根据客观事实写出反应物和生成物的化学式，用+号、二号连接
2、 配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的数（称为化学计量数），使各种元素的
原了个数反应前后相等。结合具体的化学方程式，讲解配平的方法：最小公培 数法、
奇偶数法、观察法、待定系数法等
3、 标：标明反应条件和生成物的状态，气体用“ t ”，沉淀物用“ J ”
4、 查：检查是否正确。
三、 【课堂练习】
学牛重新书写预习学案屮的 9 个化学方程式。
K __________________________________
2、___________________________________
3、___________________________________
4、____________________________________
5、____________________________________
6、____________________________________
8、___________________________________
9、_____________________________________
四、 归纳小结
只有反应物中没有气体或沉淀才用上下箭头
用三角号表示反应条件加热不能用来表示点燃
配平的方法：最小公培数法、奇偶数法、观察法、待定系数法等 一般先用通过整体观察，观察法配平，
不能配平后再用其他方法。
五、 限吋作业 w
点燃
I. 关于“C + 02 = * C02"正确的叙述是( )
A. 碳加氧气等于二氧化碳
B. 碳加氧气生成二氧化碳
c.碳和氧气在点燃的条件卜•牛成二氧化碳
D. 二氧化碳是反应物，碳和氧气是牛成物
E. 反应屮碳、氧气、二氧化碳三者之间的质量比为 12： 16： 44
2 根据质量守恒定律可知反应：2AB+B2=2C 中 C 的化学式为( )
A. AB B. AB? C. A2B D. A2B2
3. 2C2H,SH + 902 ------- 4CO2+2X+6H2O,则 X 的化学式为( )
A. H2S0., B. SO3 C. CO2 D. SO2
4. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. Mg + 02 = MgO2 B. Fe + O2 ^304
C. 2HC 通电 2Hr + Or D. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 I + Na2SO4
6. 配平下列化学方程式：
(1) _____ CKi + ________O2 ____CO2 + _______ H2O
(2) _____ KCIO3 A _____KC1 + _______ O2
(3) _____ Fe + ______ H2O 肓湿_______ FC3O4 +_____H2
(4) _____ FeS2 +____ O2 逊 ________ Fe2O3 +____ SO2
第三节化学反应中的有关计算
复圣中学
教材分析：
在前两节中，学生学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了在化学反应前后反应物的 质量总
和•生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质 Z 间在质量方面存 在怎样的定量关
系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中冇关计算的依 据是化学方程式，建立
化学反应小宏观物质与符号（化学式和化学方程式）之间的联系，是 木节教学的起点。从化学方程
式的意义屮确定反 M 物、生成物各物质之间的质量关系，根据 化学方程式计算的关键是理解化学变
化原理，而不是数学计算技能。学生学习的困难点主要 是不明白发纶的是什么化学变化，以及相关
联的是哪些物质。教材一-开始没有首先呈现根据 化学方程式计算的一•般步骤，这种编排思路主要
是为了帮助学生理解计算的原理和解决问题 的基本思路，避免学牛在不理解化学变化原理的情况卜-
套用解题步骤。因此 教材首先引导 学生认识化学反应中物质的质量与物质的相对分子质量之间的关
系，然后运用建立数学比例 模型的方法列出已知虽和未知屋 Z 间的比例关系，最后归纳出根据化学
方程式进行计算的一 般步骤。
根据化学方程式的计算学习，一是让学牛学会如何定量认识和描述化学变化的规律；二 是认识
到化学上如何计算化学反应的反应物或产物;三是体会定量研究对于化学科学的重要 意义。
本节基础知识是掌握化学方程式计算的一-般步骤，重点：由一种反应物（或者牛成物） 的质量
求生成物（或者反应物）的质量。难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学 方法。
教学设计：
【学习目标】 知识与技能
1、 进一步认识化学反应中各物质 Z 间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计 算。
2、 理解冇关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3、 初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重耍意义。 过程与方法
1、 通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应屮分子 ZI'可的质量 关系，
使学生理解化学反应中各物质质最关系的实质，培养学生的理性思维。
2、 通过讨论及合作交流培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观
1、 了解未来的理想能源一氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关 系，激发
其学习化学的热情。
2、 认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映岀物质在化学反应 中量的关
系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。
【教学重点和难点】
根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
创设问题情景： 观察，思考 联系牛:活中的实际问题，
(课件展示)
氢气是未來汽车的理想燃 料，
氢气可以通过分解水 制得。
这一•桶水(18Kg) 分解产生的
氢气可供汽车 跑多远呢？
通过观察、思考，引发学 牛探
求新知识的欲望。
提出问题：
要想知道汽车能跑多远， 需
要弄清楚哪些问题？
猜想、讨论、交流，得出 结
论：
①要想知道 18Kg 水可供 汽车
跑多远，就必须知道 18Kg 水
分解可产生多少氮 气。②要想
知道 18Kg 水分 解产生多少氢
气，就必须 知道水的质量与氢
气的质 量之间有什么样的联
系。
③要想知道水的质量与氢 气
的质量 ZI'可的联系，就 必须
知道水分解产生红气 这个化
学反应方程式屮各 物质 Z 间
的质量关系。
使学生明确化学方程式中 各
物质之间的质量关系是 根据
化学方程式进行计算 的依据。
(课件展示)
试一试：
你能写出水分解产生红气 的
化学反应方程式吗？你 能说
岀这个方程式的涵义 吗？
正确书写水分解牛成氮气 的
化学反应方程式，并回 答这个
方程式的涵义。
回顾方程式的书写及涵 义，为
本节课讨论化学方 程式中各
物质之间的质最 关系打下良
好的基础。
引导探究：
在水分解这个反应中，各 物
质在微观粒子的角度存 在固
定的数目关系吗？它 们在质
量方面是否也存在 什么样的
联系呢？
讨论、交流：
水分解反应中各物质 Z 间 在
微观粒子角度存在固定 的数
目关系，由各物质的 相对分子
质量和这种粒子 的数目关系
推导出各物质 之间的质量关
系。
引导学生从微观粒子的角 度
进一步分析，找出化学 反应中
各物质 Z 间的质量 关系。
两个水分子分解产生两个 氮
分子和一个氧分子，四 个水
分子分解产牛四个氢 分子和
两个氧分子.......................其
质量比恒等于(2*18)：
(2*2)： (1*32),即 9： 1：
8
归纳提高 使学生理解化学反应中各 物
质之间质量关系的实 质。
提出问题：
从以上的分析可以看出化 学
反应中各物质的质量关 系与
什么有关？
交流：
1 这种质量关系少物质的 相
对分子质量有关；
2 与物质的化学计量数有
培养学生的理性思维。及 吋进
行评价和归纳总结，有利于学
生掌握规律。
关；
③各物质之间的质量比等 于
各物质的和对分子质量 与各
物质的化学计量数乘 积之比。
试一试：
知道了化学反应屮物质 Z 间
的质量关系，那么你來 试一
下能否根据这个质量 关系来
计算:18Kg 水分解 能产生多
少氧气？
讨论交流计算方案，并利 用
ti 己设计的计算方案进 行计
算。
创设促进学生主动探究的 学
习氛围，使学住在主动 探究中
理解化学知识。
展示评价：
投影展示学生有代表性的 解
题方案，组织学牛进行 评价，
总结解题步骤。
交流解题方案，总结解题 步
骤。
让学牛之间通过相互交 流，
取长补短，改进、完 善自己的
观点，每个人都 有新的收获。
解题步骤：
⑴设未知最；
⑵写出反应方程式；
(3)找出已知量和未知量之 间
的质量关系；
⑷列比例式求解；
⑸写出简明答案；
⑹回顾检查
强化解题思路 教给学牛■解决问题的思路
和方法，促进学生对知识 的理
解。
练一练：工业上用电解氧 化
铝的方法制取金属铝， 反应
的化学方程式为：
2AL0 产二襖舟 302 t
如果加工一个铝锅需要 lKg
铝，至少需耍电解多 少千克
氧化铝才能制成这 个铝锅？
学生展示，按步骤进行解 题，
讨论、交流，得出正 确答案。
巩固提高，培养学生解决 实
际问题的能力。
师生交流，回顾反思。 交流收获与体会，评价口 己
的学习情况。
培养学生分析总结、回顾 反
思、自我评价的习惯和 能力，
养成良好的学习习 惯。
自主合作：带冇杂质的计 算
例 1、某钢恢厂每天需消 耗
10001含氧化铁 go?) 80%的赤
铁矿石，该厂理论 上可以炼
出含铁 96%的半 恢的质量是
多少？
(Fe203+3C0=高温
思考参加反应的氧化铁的 质
量，进一步明确根据化 学方程
式的计算利用的是 纯净物的
质量。
写出解题过程,交流得出 正确
答案。
检查课堂学习效率，同吋 让
学牛在解决实际问题的 过程
屮体验成功的乐趣。
=2Fe+3C02)
练一练：完成课本在线测 试
2
白主合作：多个数的计算 例
2、 小 明在 实 验 室 里 加 热
31.6g 高镒酸钾制取氧 气，完
全反应示剩余固体 质量为
28. 4go 将剩余固 体溶解、过
滤、烘 T,冋 收二氧化猛。请
计算：
(1) 生成氧气的质量为 go
(2) 冋收二氧化镭的质
练一练：在实验室里加热 30g
氯酸钾(KClOs)和二 氧化镭
的混合物制取氧 气，完全反
应后剩余固体 质量为 20.
4g。请计算:
(1)生成氧气的质量为— g；
(2)原混合物
中氯酸钾的质量。
拓展提升：带表格的计算 某
兴趣小组用图 22 所示 装置制
収氧气，试管中固 体的质量
随时间变化的数 据见下表。
制取结束后， 将剩余固体用
适量水充分 溶解后，过滤，
M 收二氧
化镒固体，并得到氯化钾
溶液 100go
0 ti
28. 0 23.2
学生展示，按步骤进行解 题，
讨论、交流，得出正 确答案。
思考如何计算生成的气体 的
质量，交流、计算、对 比，
得出差量法是一种比 较有
效、简洁的计算方法。
写出正确解题步骤，合作、交
流
交流思考表格屮隐藏哪些 信
息，哪些信息对于我们 解题
有用，最终把它转变 成我们
熟悉的有关化学方 程式的计
算。
图
22(1)共制得氧气
_____________ go
巩固提高，培养学生解决 实
际问题的能力。
培养学牛思考的好习惯。
检杏课堂学习效率，同时 让
学生在解决实际问题的 过程
中体验成功的乐趣。
锻炼学生的思维能力，在 原
冇的棊础上冇较大的捉 高，
体验通过努力达到成 功的快
乐。
（2）计算生成氯化钾的质
量。
学生小结 总结本节知识，争取有所 提
高
学生达标 测试自己的学习情况
第三节化学反应屮的有关计算
【学习冃标】
1、在进一步理解化学方程式涵义的基础上，初步学会根据化学方程式的简单计算;
2、理解有关化学方程式计算的解题思路和解题步骤。
3、培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技能
【学习重点】根据化学方程式计算的解题步骤和思路
【学习难点】根据化学方程式计算的解题思路和规范格式
【学习过程】
一、 自主预习：
2 个水分子分解 _____
10 个水分子分解 _____
100 个水分子分解 _____
n 个水分子分解 _____
参加反应各物质间的质量比 ________
所以 3.6g
（ ）g
（ ）g
1、①根据化学方程式计算的依据是：_______________________________________
②在化学反应中各物质的质量比等于__________________________________________
③既町以根据反应物质量求牛•成物质量，也町以根据牛成物求反丿"物质量。
2、白主学习课本例题，注意根据化学方程式进行计算的步骤和格式。 学习诊断：完成课本由铝求
氧化铝质量的计算。
二、自主合作：
2H20 2 ll2t + 02t
（）g
0. 2g
（）g
（）g
（）g
0. 8g
例］、某钢铁厂每天需消耗 1000t 含氧化铁（Fe203） 80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出 含铁
96%的生诙的质量是多少？（FG2O3+3CO 二高温二 2Fe+3C0J
巩固训练①完成课本在线测试 2 例 2、小明在实验家里加热 31. 6g 高猛酸钾制収氧气，完全反应后剩
余固体质量为 28. 4g0
将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化镒。请计算：
（3）_______________________生成氧气的质量为 go
（4） 回收二氧化猛的质量。
巩固训练②在实验室里加热 30g 氯酸钾（KC1OO 和二氧化猛的混合物制取氧气，完全反应
后剩余固体质量为 20. 4g。请计算：
（1）生成氧气的质量为______g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。
三、拓展提升：
某兴趣小纽用图 22 所示装直制取氧气, 结
束后，将剩余固体用适录水充分溶解示，过滤，冋收二氧化猛 I 古 I 体，并得到氯化钾溶液
100go
四、 系统小结：据化学方程式计算的步骤：
①__________ ②_________ ③________ ④_________⑤__________
五、 达标测试（10 分）
完全分解 340g 溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液中的过氧化 氢
加热时间/min 0 ti I： U
固体质量/g 2&0 23.2 1&4 18.4
（1） 共制得氧气_____________ go
（2） 计算生成氯化钾的质量。
试管小固体的质量随时间变化的数据见卜-表。制取
图
22
（H2O2）,最多可牛成多少 克氧气？
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