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2018 年高一化学上学期期末复习试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27
Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba: 137
一、选择题
1. 下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是（）
1 过量的 Fe 与 Cb 反应；②Fe 与过量稀 H2SO4 反应
后,再向其中加 KNO3；
③将 Fe 高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中。
A. 只有② B.只有②③ C.只有①② D.全部
2. 下列酸性
H2CO3>HC1O>HCO3-,下列有关叙述中正确的是（ ）
1 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2C1O~+CO2+H2O = 2HC1O+CCV—
2 向 KI 和 KBr 混合溶液屮，加入足量 FeCh 溶液，用 CCb 萃取后取上层中的液体少许并加 入
AgNOs 溶液，有淡黄色沉淀生成
3 向 Feb 溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl_
4 卫生间的洁厕灵不能跟 84 消毒液混用，其离子方程式为：C10-+Cr+2H>=Cl2T+H20
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
3. 下列各组物质屮，每一种物质都能使氯水褪色的是（ ）
A. AgNO3 溶液、CCS BaCD 溶液 B. 溶液、FcCb 溶液、啓 溶液
C. SO?气体、K0H 溶液、镁粉 D. NaOH 溶液、CO 气体、石蕊溶液
4. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
® S ® ◎
A. 粗盐提纯，选①和② B.用 CC14 提取碘水中的碘，
选③
C.分离 Na2CO3 溶液和 CCb，选④ D.用 FeC"溶液吸收 C"，选⑤
5. 在一定条件下，氯气可以与氯化鞍发生如下反应：xC12+yNH4Cl=yNClx+（x+y）HCl,当
消耗 6.72L（标准状况）的氯气时，生成 0.1 mol 氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（ ）
A. NC12 B. NCI3. C. NCU D. NCI5
6. 有一混合溶液，其屮只含有 FC2\ Cl\ Br\厂（忽略水的电离），Cl\ ,Br\ F 的个数比为
2:3:4,向该溶液中通入 Cb 使溶液中 C「和 Bi"的个数之比为 3 :1,贝 9 通入 Cb 的物质的量与 溶液
中剩余 F0 的物质的量之比为（ ）
A,7： 2 B. 7： 1 C. 7： 4 D. 7： 3
7. 将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶
液中形成 NaCl、NaClO、NaC103 共存体系。下列判断正确的是（ ）
A.与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol B. n（Na*）： n（Cl_）可能为 7： 3
C.若反应屮转移的电子为 n mol,贝 ij 0.15「各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cb，通入 Cb 的体
积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
13、将一定量的 Na,Na2O,Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 aL 混合气体。将
该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应。则三种物质的物质的量之比可能为（）
A. 2： 1:1 B. 1:1： 2 C. 1:2： 1 D. 4： 3： 1
14、 固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器屮完全反应生成气体 C,同温下测得容 器内
压强不变，且反应后气体 C 的密度的 4 倍。则下列判断正确的是（）
A、两种单质的摩尔质量比为 1： 4 B、生成物 C 中 A 的质量分数为 75%
C、生成物 C 中 A、B 的原子个数比为 3： 1 D、反应前后气体分子数比为 1： 4
15、 将等物质的量的金属 Na,Mg,A1 分别与 100ml,2mol/L 的盐酸溶液反应，实验测得生成气 体
的体积 V（已折合为标准状况）与时间 t 的关系如图，则下列说法错误的是（）
A、反应时，Na,Mg,Al 均过量 B、X=2.24
C、钠的物质的量为 0.2mol D、曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象
> XY.7
化合
化合
10. 在 Fez （SO4）3 溶液屮，加入 QgCu,
完全溶解后，又加入 bgFe,充分反应 后得到 eg 残余固体，且 G>C,则下列判断不正确的是
（ ）
A.最后溶液中一定不含 Fc” B.残余固体可能是 Fc、Cu 的混合物
C.最后溶液中一定含 Fc?+ D.残余固体一定是 Cu11. 向 Feb 溶液中不断通入 CI2,溶液中厂、【2、
103、Fe2\ Fe*等粒子物质的量随/7（C12） In
（Feb）（即 Cb 与 Feb 的物质的量之比） 的
变化可用下图简单表示（“一"表示铁各种 价
态的变化，用“一•一”表示碘各种形态的
变化）。
下列结论错误的是（）
A. Cb、I2、1。3_、F 尹的氧化性依次减小
B. 当斤（Cl2）In （Feb） =1.2 W，反应的
物质涯
离子方程式为 2Fe2++1 Or+6C12=512+2Fe3++12Cf
C. 当料（Cl2）In （Fel2）=6.5 时,溶液中 n （Cl"） In （IO3_） =6.5
D. 若溶液的体积不变，则溶液的 pH 减小
12. 在密闭容器中充入 CO2> CO、H?、C2H6 的混合气体 m g,若加入足量的 Na2O2,充分
振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重 mg,则相同条件下，CO?与 C2H6
的体积比为（ ）
A. 4:1 B. 2:1 C. 1:1 D.缺少条件，无法计算
刀(C12)
Feh)
16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A.含有大量 AIO2 的溶液屮：Na*、C10\ Cf> HCO3"
B ・滴加紫色石蕊试液变红的溶液中:K\ Ba2\ NH4\厂
C. 加入 Al 能放出出的溶液中：NH4\ N03_> I"
D. l.Omol-L-1 的 KMnCU 溶液：H\ Fe2\ CF> SO?"
17. 向 10 mL a mol L-1 NH4A1(SO4)2 溶液中,滴加 b mol L'1 Ba(OH)2 溶液 10 mL,
下列叙述 不正确的是( )
• • •
A. 当 2a=b 时，溶液中生成的沉淀质量最大
B. 当 a=2b 时，发生的离子反应为：2NH/+ SO42_+ Ba2++2OH_= BaSO414-2NH3 H2O
C. 当 2bG 的离
子反应方程式：_____________________________ o 沉淀的
23. 将一定质量的镁铝合金投入 200n）L —定浓度的硫酸中，质量. 合金完全溶解。向所得溶
液中滴加浓度为 10 mol/L 的 KOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 KOH
溶液的体积关系如图所示。
（横坐标体积单位是 mL,纵坐标质量单位是 g）求：
（1）______________________ 合金屮 Mg 的质量 ；
（2）_________________________ 所用硫酸的物质的量浓度
mol/Lc
（3）__________ mi= g
24. 聚合硫酸铁（简称 PFS,化学式为［Fe（OH）n（SO4）dm）是一种新型高效的无机 高
分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制 取聚合
硫酸铁，实验步骤如下：
（1）实验室用 18.4 mol L-1 的浓硫酸配制 250mL4.8 mol-L"1 的硫酸溶液，所用的玻璃仪器 除
烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器： _____________________________
（2）步骤 II 取样分析溶液中的 FC2\ Fc•"的含量，目的是__________________________
A.确定下一步还原所需铁的量 B.控制溶液中 F/+与 Fe”含量比
C.确定氧化 Fe?+所需 CIO?的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全
（ 3 ）
写出步骤 IV 中用 CIO?氧化（还原产物为 CD 时的离子方程式__________________
（4） 为了分析产品聚合硫酸诜溶液小 SO 旷与 FC3+物质的量之比，有人设计了以下操
作：
（a） 取 25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经 过
过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为 mg。
（b） 另取 25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和 洗
液合并配成 250mL 溶液,取该溶液 25.00mL,与 0.1000 mol/L VmL KMnO4 酸 性溶液恰
好完全反应。
回答下列问题：
1 根据（b）中步骤判断 Cu2\ Fe2\ MnO；. F0 氧化性由强到弱的顺序 ________________
2 聚合硫酸铁中 SO 汀与 Fe”的物质的量之比为 __________ （用含 m、V 的代数式表示）。
25. 镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制収硅的反应为：
2Mg+SiO2 = 2MgO + Si ；同时有副反应发生：2Mg+Si = Mg2S.i ，已知：Mg2Si 遇盐酸迅速
反应生成 SiH4 （硅烷）SiHq 在常温下是一种不稳定的气体，且易燃镁与 so2 可发生类似于
镁与 co2 的反应
(KOH)
1. 8mol*L H2SO4
I 个 r m IV
酸溶 銀化、水解、聚合
产品
CIO：Fe
（甲） （乙）
I .图（甲）是进行 Mg 与 SiCh 反应的实验装置。
（1） 由于 02 的存在对该实验有较大影响，实验中应通入 X 气体作为保护气。X 气体
应选用①C02、②N2、③H2 中的_____________________
（2） 实验开始时，必须先通入 X 的气体，再接通电源加热反应物，其理由
是_____________________;当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭 K,从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导 管口
a 处有闪亮的火星。据此现象可推知__________________________ 在空气中能自燃。
II .图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭 K,使 A 中反应进行；加热玻璃管 C, 可观察
到 C 管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后， 将 C 管
中固体全部加入盐酸屮，有臭鸡蛋气味的 H?S 气体生成。
（1） 停止实验时，先打开 K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆 B 在实验中
的作用是_____________________
（2）____________________________ C 中全部反应产物有____________ 、 、 。（填化
学式）
26. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知: ①
二氧化镭与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成 MnCbo②氯气和碱的反应为放热反应。
△
温度较高时，氯气和碱述能发生如下反应：3CI2+6NaOH^=5NaCH-NaClO3+3H2O
是 _ __________________________________________________ 0
3 _____________________________________________ 该兴趣小组用 100mL 12mol/L 盐酸与
8.7g MnO2$略氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳 反应，则理论上最多可制得 Ca（C10）2
。饱和食盐水的作用
______________________________________________go （写计算过程）
（2）小组成员向含 Ca（OH）20.25 mol 的石灰乳中以较大的速率通入足量氯气，反应后测得
产物中 C 广的物质的量为。.37 诚则产物中册=-------------------------------------
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