资料简介
七夕，古今诗人惯咏星月与悲情。吾生虽晚，世态炎
凉却已看透矣。情也成空，且作“挥手袖底风”罢。是
夜，窗外风雨如晦，吾独坐陋室，听一曲《尘缘》，
合成诗韵一首，觉放诸古今，亦独有风韵也。乃书于
纸上。毕而卧。凄然入梦。乙酉年七月初七。
-----啸之记。
高一化学上学期期末复习提纲
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学世界
一、物质的分类及转化
1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分
类）请阅读课本 P3
2．物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换
反应，复分解反应
3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合
价变化的反应）
实质：电子发生转移
反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价
反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价
____________
____________
判断依据（特征）：元素化合价发生变化
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭
头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反
应物是氧化剂
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到
的产物是还原产物
-1 0
22KBr + Cl 0
2
-1
Br + 2KCl
-2 e×（2）.单线桥法（从失→得）
还原剂 氧化剂
5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降
低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在
溶液中进行）
7．离子方程式的书写：
（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，
注意质量守恒）
（2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；
单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化
学式 ）
（3）删：
（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）
二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计
算）
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为
摩尔(mol)
2、1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳
原子数目，约为 6.02×1023 个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号
为 NA，单位 mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是
分子、原子、离子、电子等。
5、N = n NA（NA 表示阿伏加德罗常数）
三、摩尔质量
1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的
摩尔质量。
用符号：M 表示，常用单位为 g·mol－1
2、数学表达式：
MnmM
mnn
mM ，或，或
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子
大小和粒子间的距离
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 表达
式：Vm=V/n ；单位：L·mol-1
在标准状况下，1 mol 任何气体（包括混合气体）
的体积都约是 22.4 L。
五、物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到
另一种物质里形成的混合物。
分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm）
溶液（小于 10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大
于 10-7m）
2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在
10-9~10-7m 之间的分散系。
（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射
胶体时，可以看到在胶体中出现一条光
亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）
②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如
明矾净水）
3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液
4．化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化
合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都
不能导电的化合物
5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生
自由移动的离子的过程）方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO4
2-
NaOH == Na+ + OH-
H2SO3 HSO3
-+H+ HSO3
- SO3
2-+H+
第二单元 研究物质的实验方法
一．物质的分离与提纯
二．常见物质的检验
1．常见物质的颜色：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）
2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为
银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、
Fe3O4
（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄
色 KMnO4 为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含
Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余
溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、
BaSO4（也不溶于稀 HNO3）
②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）
3
2、常见气体和离子的鉴别：
3．溶液的配制及分析
（1）．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)
（2）．物质的量的浓度的配制：
计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定
容、摇匀、装瓶贴签
具体步骤：
（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质
计算所需体积；
（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;
(3) 溶解（稀释）：
将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水
溶解（稀释），冷却到室温；
(4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引
流到（适当规格的）容量瓶中：
(5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次，并
将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；
（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，
直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线 1~2 cm 处，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻
度线相切；
（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇
匀；
（8）装瓶，贴好标签。
第三单元 人类对原子结构的认识
一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的
演变）
1. 核外电子排布规律：
(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子
层，然后由里向外排布在能量较高电子层
(2) 原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子（表
示电子层数）。
(3) 原子最外野电子数目不能超过 8 个（第一层
不能超过 2 个）
(4) 次外层电子数目不能超过 18 个(第一层为次
外层时不能超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超
过 32 个。
注意：请写出 Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、
C、O、H、Si 等原子的结构示意图。
二、原子的构成
表示质量数为 A、质子数为 Z 的具体的 X 原子。
1．几个重要的关系式
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，
(2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，
(3) 阴离子：核电荷数（质子数）
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