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高一化学第二学期期末复习教案：
《氧族元素 环境保护》期末复习
苍南中学 郑益哈 （2005 年 6 月）
『教学目标』
1．使学生掌握二氧化硫、硫酸的性质。
2．掌握检验硫酸根离子的原理和方法及应用
3．掌握环境污染的成因及防治污染的措施
『教学重点』二氧化硫的性质、硫酸的特性及硫酸根离子的检验
『教学方法』问答法、归纳整理、讲练结合
『教学过程』
引入：元素化合物知识复习方法。（两主线）
1、硫及其化合物关系网络图
完成上述转化反应方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂，并标出电子转移的方
向和数目，是离子反应的改写成离子方程式。（学生课前完成）
（结合以上网络图，学习 SO2、浓 H2SO4 相关性质）
2.二氧化硫的性质：①酸酐通性，②还原性，③弱氧化性，④漂白性。
（1）常见具有漂白作用的物质（脱色剂）有哪些？其漂白机理各是什么？
（2）SO2 的检验方法：_____________________
（3）SO2（HCl、H2O）的净化（括号中为杂质成分）：_______________________
3.浓硫酸的特性：浓硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是
A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
（1）用浓硫酸干燥气体 __________________________
（2）浓硫酸使木条变黑__________________________
（3）浓硫酸与铜共热后溶液变蓝__________________________
（4）浓硫酸使蔗糖变成“黑面包” __________________________
（5）浓硫酸使蓝矾变成白色粉末__________________________
（6）浓硫酸常温下使铁铝钝化__________________________
4.SO 2
4 的鉴定
（1）方法：向溶液中加入足量稀盐酸，如有沉淀过滤，向滤液中(或上层清液中)加入 BaCl2 溶
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液(如没有沉淀，直接加入 BaCl2 溶液)，出现白色沉淀。
（2）ＳＯ42－ 检验中对常出现的干扰离子有哪些?各自是如何排除的?
思考：检验某未知液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是_______________。
①先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
②先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
③先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液
5、化学与环境保护
（1）造成环境污染的物质及其来源
a、二氧化硫:大量的二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼等。
b、氮的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧和使用硝酸的工厂以及汽车等排放的废气。
c、碳的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧。
d、煤烟:主要来自煤的不完全燃烧(主要成分是没燃烧的炭粒)。
e、碳氢化合物:主要来自于石油的开采、炼制和使用。
（2）部分有关环境保护如识
a、环境:大气、土地、水、矿产、森林 ,生物及游览区、自然保护区、生活居住区等构成了
人类的环境。
b、环境污染:主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放
射性、噪声等污染。
c、酸雨:空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。其危害有:可使湖泊水质酸
化、毒害鱼类和其他水生物;使土壤酸化、破坏农田、损害农作物和森林;腐蚀建筑物、金
属制品、名胜古迹等。
d、工业三废:废水、废气、废渣。
e、粉尘:指煤、矿石等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由
风扬起的灰尘等。
f、破坏臭氧层的物质:SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)。
g、环保措施:控制和减少污染物的排放，如工厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排
气限制等。
h、从能源利用条件看，我国主要的大气污染是煤烟型及 SO2 和烟尘。
【能力检测】
1.下列各种酸，可以通过加热浓缩的方法增大溶液浓度的是
A.H2CO3 B.H2SO3 C.HCl D.H2SO4
2.下列单质中，不属于半导体的是
A.Si B.S C.Se D.Te
3.下列物质均有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这一种物质是
A.HClO B.H2O2 C.SO2 D.O3
4.下列各组气体中，既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是
A.CO、H2、CH4 B.H2、O2、Cl2 C.CO、O2、H2S D.SO2、NH3、CH4
5.等物质的量的碳和铜，分别跟足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成气体的体积比为
A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶3
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6.某一盛满硫酸溶液的试管重 47 g(该硫酸的密度为 1.4 g/cm－3)；若用该试管盛满硝酸溶液(密度
为 1.2 g/cm－3)其质量为 42 g，则该试管最多盛水
A.35 mL B.10 mL C.25 mL D.2.5 mL
7.在 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 组成的混合物中，已知 O 元素的质量分数为 22%。则 S 元素的质量
分数为
A.32% B.50% C.27% D.18%
8.一瓶 Na2SO3 已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为
①称取样品 ②用蒸馏水溶解样品 ③过滤 ④在烘箱中烘干沉淀 ⑤向溶液中加过量
的盐酸酸化的 BaCl2 溶液 ⑥用蒸馏水洗涤沉淀，再用 AgNO3 溶液检验，至不再出现沉淀
为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量 ⑧在干燥器中冷却 ⑨计算
A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
9.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生化学反应：2FeSO4====Ｆe2O3＋SO2↑＋SO3↑，
如果将生成的气体通入浓 BaCl2 溶液中，产生的现象是
A.生成 BaSO4 和 BaSO3 混合沉淀 B.生成 BaSO4 沉淀，有 SO2 气体逸出
C.生成 BaSO4 沉淀，有 SO3 气体逸出 D.有 SO2 和 SO3 两种气体同时逸出
10.下列实验能说明 SO2 具有漂白作用的是
A.SO2 能使溴水褪色 B.SO2 能使 KMnO4 溶液褪色
C.SO2 能使品红褪色 D.SO2 能使黄色的草帽变白色
11.某无色溶液中通入一定量 SO2 后，立即产生白色沉淀，该溶液中含有的离子或分子不可能．．．是
A.Ba2+、NO3
－、H+ B.Cl2、Ba2+、Cl－ C.Ba2+、Cl－、OH－ D.Ba2+、Cl－、H+
12.下列关于硫酸性质的叙述中正确的是
A.浓 H2SO4 和稀 H2SO4 都具有吸水性 B.浓 H2SO4 和稀 H2SO4 都具有脱水性
C.浓 H2SO4 和稀 H2SO4 都具有氧化性 D.浓 H2SO4 和稀 H2SO4 都具有酸性
13.下列各种反应中有气体产生的是
A.铁片投入冷的浓 H2SO4 中 B.红热的炭块投入浓 H2SO4 中
C.碳酸钠溶液中滴入稀硫酸 D.氯化钡溶液中滴入稀硫酸
14.关于氧族元素的下列叙述中正确的是
A.单质的熔点随核电荷数的增加而升高
B.氧族元素的氢化物，从氧到碲，氢化物的稳定性逐渐增强
C.氧族元素均可是－2，+4，+6 价
D.氧族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而逐渐减弱
15.下列离子方程式中，正确的是
A.SO2 通入氨水中 SO2+2NH3·H2O====2NH4
＋+SO32－+H2O
B.Cl2 通入 Na2SO3 溶液中 Cl2+SO32－+H2O====2HCl+SO42－
C.KHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后呈中性 H++SO42－+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2O
D.Fe2(SO4)3 与 Ba(OH)2 溶液混合 SO42－+Ba2+====BaSO4↓
16.下图是有关硫及其化合物的实验装置：
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实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：①浓 H2SO4；②70%硫酸；③25%的 H2SO4；④
新开封的 Na2SO3 溶液；⑤FeS 固体。在实验开始后不久即在 B 瓶中出现固体粉末状物质。试
回答：
（1）A 中分液漏斗盛放的试剂是__________，平底烧瓶中盛有的试剂是__________，其中实验
开始时反应的化学方程式是_____________________________________________。
（2）B 中反应的化学方程式是_____________________________________________，反应的氧化
产物与还原产物的物质的量之比是__________。
（3）E(启普发生器)中盛有的两种试剂发生反应的化学方程式是____________。
（4）如果 A、E 两装置气体发生的速度相同，流量也相同，在 D 中发生反应的化学方程式是
________________________。
（5）D 的作用是____________，C 的作用是____________________________________。
17、2001 年，某中学组织化学兴趣小组针对该省某热电厂下游几十公里内河水中鱼类几近绝
迹的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：
①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为 0.0064%
②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热
电厂地处多雨地区。
③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。
根据上述调查资料，回答下列问题：
（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：
原因一（写化学方程式）： ；
原因二： 。
（2）项目①中，兴趣小组采用的是 （“定性”或“定量”）分析法。
（3）试计算该热电厂每燃烧 1000g 煤，理论上有多少 g 二氧化硫排放到空气中？
（4）煤中含有硫，如果在煤中加入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入
空气中的二氧化硫，试用化学方程式解释原因： ；用
碳酸钙代替氧化钙， （“能”或“不能”）达到上述类似效果。
（5）石灰石的脱硫效率是 85%～90%（指 S 的吸收率，下同），石灰浆法脱硫比石灰石
法快而完全，效率可达 95%。其原因是： 。
18.不用任何试剂鉴别 H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：
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由表可知：
(1)B 为_________，C 为_________。
(2)要确定 A、D，还要进行的实验操作是________________________________________。
19.由常见元素组成的化合物 A、B、C、D、E、F 有如下所示关系。其中 C、F、G 是无色的，D
是氯化物。若在 D 或 E 的溶液中通入 F 气体，都有 B 和 G 生成：
(1)写出下列物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、G__________。
(2)写出将 F 通入 D 和 E 的混合液中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)D 的溶液中若通入 C 气体则产生浅黄色浑浊，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
20.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液 10 mL，加入足量 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、烘干后得
到 9.32 g 沉淀；滤液跟 4 mol·L－1 NaOH 溶液反应，消耗 35 mL 时恰好中和。求混合溶液中
H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度。
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