资料简介
玉龙一中高一年级上学期期末化学测试题
姓名：____________
注：需要用到的相对原子质量请同学们自行查阅
一．选择题 （50 分，每个小题只有一个正确的选项）
1．下列物质中属于弱电解质的是：（ ）
A．氯化银 B．醋酸铵 C．酒精 D．醋酸
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氢氯酸 B．碘酒 C．液氯 D．漂粉精
3．下列变化，需加入氧化剂才能实现的是：（ ）
A．CO→CO2 B．MnO
4 →Mn2+ C．SO2→H2SO3 D．NaCl→AgCl
4．下列反应中既表现硝酸的酸性又表现硝酸的氧化性的是：（ ）
A．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B．FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑
C．C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D．3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑
5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是：（ ）
A．干冰灭火剂 B．干粉（含 NaHCO3）灭火剂
C．黄沙 D．泡沫灭火剂
6．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是：（ ）
A．2Na+2H2=2NaOH+H2 B．2H2O电解 2H2↑+O2↑
C．2H2S+SO2=2H2O+3S D．2KclO3=2KCl+3O2↑
7．焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：（ ）
A．Na2CO3 溶液 B．NaOH 溶液
C．稀有 H2SO4 D．稀盐酸
8．将 Na2O2 和 NaHCO3 的混命脉物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排除
该气体物后冷却，容器内残留的固体物质肯定有：（ ）
A．Na2O2 Na2CO3 B．Na2CO3 NaHCO3
C．Na2CO3 NaOH D．Na2CO3 Na2O2 NaOH
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，
防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是:（ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D．生石灰
10．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用
途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确．．．的是 :（ ）
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
11.石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是 ( )
Ａ．硅酸 Ｂ．水泥 Ｃ．玻璃 Ｄ．生石灰
12．长江洪水泛滥时期，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病减灾工作的同
时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是 ( )
A．NaClO、KAl(SO4)2·12H2O B．NaOH、C12
C．KMnO4、A12(SO4)3 D．NaHCO3、KAl(SO4)2
13．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（ ）
① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤CaCO3
A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D.①②
14．现有三种无色溶液，分别是 BaCl2 溶液，NaCl 溶液，KOH 溶液，只用一种试剂将它们
区别开，应选用：（ ）
A．盐酸 B．硫酸铵 C．酒精 D．醋酸
15．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 （ ）
A．足量 Na2O2 和 11．2LCO2 反应，转移的电子数为 0．5NA
B．Na2O2 与足量 CO2 反应，当有 1 mol Na2O2 作氧化剂时，转移的电子数为 2NA
C．1 mol CO2 与足量 Na2O2 反应，转移的电子数为 NA
D．1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应，转移的电子数为 NA
16．物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2m 、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为 3:2:1 时，三
种溶液中 Cl－的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
17．两个容积相同的容器中，一个盛有 CO 气体，另一个盛有 N2 气。在同温同压下，两容
器内的气体一定具有相同的：（ ）
①分子数 ②原子数 ③质量 ④密度
⑤质子数 ⑥电子数
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．全部
18．无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是（ ）
A．Na+、NH4+、NO3
－、CO32－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3
－ D．K+、Ag+、NO3
－、Cl－
19．相同的物质的量的下列各组物质在反应中放出氧气最多的是 （ ）
A．Na2O2 和 H2O B．Na2O2 和 CO2
C．KClO3 加热分解 D．电解水
20．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2Na+H2O=2NaOH+H2↑
21．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是
A．铜 B．钢 C．金刚石 D．四氧化三铁
22．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘酒 B．溴水 C．碘化钠溶液 D．氯气
23．下列关于氯水的叙述,正确的是（ ）
A．新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2
D．氯水放置数天后 Cl2 浓度不变
24．下列有关气体的叙述中，正确的是（ ）
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是 22．4L·mol-1
C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
D．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
25．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉
淀的质量比为 1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6
二．填空题（31 分）
26．根据化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O
回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是___________，被氧化的元素是________
（2）被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 质量比是_________
27．下图中 A 至 F 是化合物，A 焰色反应火焰呈黄色，G 是气体单质，它们之间有如下转
化关系：
⑴写出 A、B 的化学式
A ____ B ____
⑵写出 D 与 E 反应的化学方程式
在 D 与 E 的反应中，生成 1 mol 单质 G，转移的电子数为 mol
28．将 NaOH 溶液滴加到 FeSO4 溶液中，可观察到沉淀的颜色由 色变成 色，
最后变成 色，原因为 。（请用化学方程式表示）
29．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用 塞。是因为
（以氢氧化钠为例）。（用离子方程式表示）
30. 为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫
酸亚铁溶液变质的方法是 。
31．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达 99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正
确
的是 （填序号）。
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 k+s-5#u
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加 1mol·L-1FeC13 溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系
的微粒粒度范围是 mm。
（3）电子工业需用 30%的 FeC13 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC13 溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反
应后的溶液中还存在 Fe3+的试剂是 。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeC13 溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②
铁 粉 ③ 浓 硝 酸 ④ 浓 盐 酸 ⑤ 烧 碱 ⑥ 浓 氨 水 ⑦ 氯 气 ， 需 要 用 到 的 一 组 试 剂 是
（填序号）( )
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
三、实验题 (11 分)
32．（5 分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品
的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：
k+s-5#u
（1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为 。
（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。
（3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、
氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学
方程式补充完整。k+s-5#u
SiO2+2Mg Si+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4↑
33．（6 分）为探究 NH3 的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f 为止水夹），请
回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
A．碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸 k+s-5#u
D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，k+s-5#u
引发水上喷的操作是
四．计算题（8 分）
34．将 19gNa2CO3 和 NaHCO3 的混凝土合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的
质量为 15.9g，求原混合物中 Na2CO3 的质量分数。
35. 用Cu 与浓硫酸反应, 得到 2SO 的体积为 4.48L(标准状况), 试计算:
( 1 ).被还原的 2 4H SO 的物质的量
( 2 ).把所得的 4CuSO 配成 500ml 4CuSO 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度.
查看更多
