资料简介
2011 年高考理科综合化学考前冲刺试卷（四）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 N—23 Cl—35.5 S—32
一.选择题：本大题共 8 小题，每题 6 分。在每题的四个选项中，只有一个选项是正确的.
6．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( )
A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒 B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
7．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是 ( )
A．1mol∶CH2 所含的电子数目为 6NA
B．在含 196g H2SO4 的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为 4×6.02×1023 个
C．在 25℃时，1 克纯水中含 H+的个数为 6.02×1013
D．常温下含有 NA 个 NO2、N2O4 分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为 22.4L
8．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3C12 +2Fe2++4Br 一=6C1 一+2Fe3++2Br2
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2 +2H2O +AlO2
—=A1(OH)3 ↓+CO32—
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4++HSO3
—+2OH—====SO32—+NH3 ↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 Mg2++2HCO3
—+Ca2++2OH— =CaCO3 ↓+2H2O +MgCO3 ↓
9.我国神舟六号飞船发射时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2 为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534 kJ•mol-1。关于肼和二氧化氮反应的热
化学方程式中正确的是 （ ）
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=-1135.7kJ•mol-1 B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ•mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-1135.7kJ•mol-1 D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=+1135.7kJ•mol-1
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在 NaHA 溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4
＋)相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液：c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
11．已知反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在 500℃和有催化剂存在下，向
甲中加入 2molSO2 和 1molO2，向乙中加入 2molSO3，并同时发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则
①平衡时甲中 SO2 的转化率一定等于乙中 SO3 的分解率
②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等
③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 ④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
以上说法中正确的是 （ ） A．③ B．①② C．③④ D．①②③
12．锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电
池性能更优越（如右图）。则下列叙述正确的是 （ ）
A．充电过程中，B 极被氧化
B．该电池充放电的总反应式为：LiCoO2+C6 Li1-xCoO2+LixC6
C．放电时 A 极是负极，Li 发生还原反应
D．放电时 B 极是负极，C6
X-发生还原反应
13、1.2008 年 9 月，中国爆发三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚
氰胺。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。它的 结
构简式如右图，下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可用作食品添加剂
B．三聚氰胺属于有机高分子化合物
C．分子中所有原子都在同一平面上 D．三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白质通过检验
二、解答题：本大题共四题，共 60 分.
充电
放电
充电
放电
充电 阳极：LiCoO2-xe- →xLi++Li1-xCoO2
阴极：xLi++C6+ xe- →LixC6
放电 正极：xLi++Li1-xCoO2+xe-→LiCoO2
负极： LixC6- xe-→xLi++C6
6Lix
26、已知 A—L 所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。通常状况下，A、B 均是淡黄色固体，D 是单
质气体，E 是无色无味气体，K 是不溶于水的酸。反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产
普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)
(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体
(2)写出 A 的电子式 ；E 的结构式
(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应
① ② ③
(4)完成下列反应方程式
反应⑤的离子方程式：
反应④的化学方程式：
27．(16 分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工
业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其
设计的模拟装置如下:根据要求填空：
(1) B 装置有三种功能：①控制气流速度；②________________________
______________；③__________________________________________；
(2) 设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则 x 的取值范围是_
_____________.
(3) D 装置中的石棉上均匀附着 KI 粉末，其作用是___________________________________
(4) E 装置的作用是____________(填编号)；A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5) 在 C 装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____
________________________________
(6) 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置还有缺陷,原因是没有
进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)
28．已知Ⅰ．
Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。
某有机物 A 和其他有机物存在如下图所示的转化关系：又知：A 的水溶液显酸性，遇 FeCl3 溶液不显色，A 分子结构中不含
甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I 是五元环状化合物，I 和 J 互为同分异构体；K 和 L 都是医用高分子材料。
试回答下列问题：
（1）写出 F、J 的结构简式：
F_________________________________ ；
J_______________________________。
（2）写出下列反应的类型：E→F _______________ ；
H→L_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：①H→I_______________________________________________；
②J→K___________________________________________；③A→B+C_________________________________________。
29．（17 分）工业上为了除去含 Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中加入适量的食盐水 1~2g/L；
以铁作为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：
将 Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子；在电解除铬过程中，溶液的 pH 不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价
铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：
(1)用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极 ，阴极 ；
加入食盐的目的是 。
(2)在水溶液中将 Cr2O72- 离子还原成 Cr3+ 离子的还原剂为溶液中的 离子，此氧化还原反应的离子方程式
是 。
(3)在处理废水的过程中，溶液的 pH 不断升高，由酸性变为碱性是通过 和 途径来实现的。
(4)将 Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 ，同时还有 沉淀生成。
A C A B AAB D
26
(3)①放热反应②放热反应③放热反应
(4)2Fe3＋+S02 十 2H2O＝SO4
2－十 2Fe2＋＋4H－
(5)0.2 mol
27A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 D．CCl4
答案：（1）使气体混合均匀；干燥气体；（2）≥4；（3）吸收过量的 CL2，（4）CD；
（5）CH4+Cl2----CH3Cl+HCl；（6）分液 ，AB。（6）
3．
（1）
（2）取代、缩聚
（3）
29．(1) 阳极：Fe-2e=Fe2+，阴极：2H++2e=H2↑，加入食盐的目的是增大溶液的导电性。
(2) Fe2+，Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2 Cr3++6 Fe3++7H2O。
(3)上述离子反应消耗 H+和阴极 H+放电生成氢气
(4) Cr3++3 OH-=Cr(OH)3↓，Fe(OH)3。
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