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资料简介
2019-2020 年高考考前模拟冲刺打靶卷 化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64
选 择 题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．xx 全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是
A．用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保
B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染
C．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境
D．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为 18 的硫原子：S B．S2-的结构示意图：
C．过氧化氢的电子式：H＋H＋ D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂
C．Al2O3 具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，Y
是地壳中含量最高的元素，W 的原子序数是 Y 的 2 倍，X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 19。
下列说法正确的是
A．X 和 Y 只能形成一种化合物
B．原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y)
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 强
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题～第 15 题，共 15 题）、非选择题（第 16 题～
第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束
后，请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答
题卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，
请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的
签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
D．元素 Z、W 的简单离子具有相同的电子层结构
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2 通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－
B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3
－ ═ 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O
C．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2 ↑
D．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液混合：
Fe2＋ + 2SO2－
4 + 2Ba2＋ + 2OH－ ═ Fe(OH)2 ↓ + 2BaSO4 ↓
6．实验室用 KClO3 在 MnO2 催化下受热分解制取少量 O2，并回收 KCl，下列装置不能达实验目的的
是
A．制取氧气 B．收集氧气 C．分离出 MnO2 D．蒸发结晶得 KCl
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1 的溶液：Na＋、K＋、MnO4
－、SO42－
B．0.1mol·L-1FeCl3 溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－
D．由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Na＋、AlO2
－、CO32－
8．利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是
反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1
反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1
反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3
A．反应①为放热反应 B．增大反应①的压强，H2 转化率提高
C．反应②使用催化剂，△H2 不变 D．△H3＝－58 kJ·mol–1
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列图示与对应的叙述相符合的是
图 1 图 2 图 3 图 4
A．图 1 表示平衡 2NO2(g)N2O4(g)在 t1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化
B．图 2 表示除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可采用加入 CuO 调节溶液 pH 到 4～5
C．图 3 表示 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，则碱性：MOH＞ROH
D．图 4 为 KNO3 和 NaCl 溶解度曲线，若除去 NaCl 中少量的 KNO3，可在较高温度下制得浓溶
液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净 NaCl
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是
雷琐苯乙酮 伞形酮
A．雷琐苯乙酮中含有 1 个手性碳原子
B．雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应
C．伞形酮和雷琐苯乙酮都能与 FeCl3 溶液发生显色反应
D．1 mol 伞形酮与 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOH
12．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的
是
A．该电池能在高温下工作
B．该电池工作时，中间室中的 Cl－移向右室
C．正极上发生的电极反应：
2NO3
－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－
D．若有机废水中有机物用 C6H12O6 表示，每
消耗 1 mol C6H12O6 转移 4 mol 电子
13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
A
分别向 2 mL 0.1 mol·L–1 CH3COOH 溶液和 2 mL 0.1
mol·L–1 H3BO3 溶液中滴加等浓度的 NaHCO3 溶液，
前者有气泡产生，后者无明显现象
酸性：CH3COOH＞H2CO3
＞H3BO3
B
用 3 mL 稀盐酸与过量 Zn 反应，当气泡稀少时，加
入 1 mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡
盐酸浓度增大，反应速率
加快
C
向少量无水乙醇中加入一小粒金属 Na，生成可燃性
气体
CH3CH2OH 是弱电解质
D
向 2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH 溶液中滴加 3 滴 0.1
mol·L–1 MgCl2 溶液，出现白色沉淀后，再滴加 3 滴
0.1 mol·L–1 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞
Ksp[Fe(OH)3]
14．20℃时，向 20 mL 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 盐酸（忽略 H2CO3 的分解和
CO2 的挥发），溶液 pH 随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3
－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．点②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3
－)＞c(OH－)
C．点③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)
D．点④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3
－)
15．在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2 mol
A 和 1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
下 列说法
正确的 是
A．K 3＞K 2＝K 1
B．实验Ⅱ可能使用了催化剂
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 1 mol A 和 1 mol D，平衡不移动
非选择题
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数 K1 K 2 K 3
16．（12 分）实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含 Fe3+，还有一定量的 Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为
原料制备高纯氧化铁，流程如下：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：
氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0
沉淀完全的 pH 3.2 8.8 5.0
（1）“还原”时，应选择 ▲ （填字母）。
A．Zn 粉 B．NaClO 溶液 C．Fe 粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量 MnF2 外，还含有 ▲ （填化学式）。
（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中 c(Mn2＋)＜1.0×10–6
mol·L−1]，应保持溶液中 c(S2-)＞ ▲ mol·L－1。
（4）“除铝”时，控制溶液 pH 的范围为 ▲ 。
（5）“氧化”时，常用酸性 K2Cr2O7 溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式
为 ▲ 。
（6）“沉铁”时，反应温度为 85℃条件下，反应时间和反应终点 pH 对铁的沉淀率的影响分别如
下图所示，则最佳的工艺条件是 ▲ 。
17．（15 分）化合物 F 是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：
调 pH
浸出液 还原 过滤 沉锰 氧化除铝 沉铁 高纯氧化铁
试剂 X
滤渣
Na2S 氨水 H2O2NaF
后续操作
氨水
（1）化合物 D 中的含氧官能团为酰胺键、 ▲ 和 ▲ （填官能团名称）。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）。
（3）此合成路线中 F 的产率不高，原因是反应①中还有一种和 B 互为同分异构体的副产物生成，
其结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
I．分子中含有一个含氧 5 元环； II．可使溴水褪色；
III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为 1︰1︰2︰3。
（5）请以 CH3COOC2H5 和 HCHO 为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合
成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
（1）实验室在 40℃、pH﹦4 的条件下用 Na2SO3 溶液和 SO2 反应制取 Na2S2O5：
Na2SO3 + SO2＝Na2S2O5
实验时先用 CO2 气体尽可能排除装置内空气的目的是 ▲ 。
（2）若制备 19 g Na2S2O5 至少需标准状况下 SO2 ▲ L。
（3）为了检验某抗氧化剂产品中 Na2S2O5 的质量分数，某研究小组进行如下实验：
步骤 I：称取抗氧化剂产品 0.2 g，将其加入到含 I2 浓度为 0.05000 mol·L−1 的 100 mL
稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至 500 mL。
步骤 II：取稀释后的溶液 100 mL，加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液
进行滴定，共消耗 Na2S2O3 标准溶液 12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。
①写出步骤 I 中 Na2S2O5 和 I2 反应的离子方程式 ▲ 。
②计算抗氧化剂产品中 Na2S2O5 质量分数，写出计算过程。
19．（15 分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所
示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：
2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
（1）仪器 2 的名称是 ▲ 。仪器 3 中 NaOH 固体的作用是 ▲ 。
（2）仪器 6 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫
酸溶液中产生气泡，应该 ▲ （填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4 充当惰性介质）如下图：
①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为
CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反 应方程
式： ▲ 。
②当 CCl4 液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过
滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取 的方法
是 ▲ 。
A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干
（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为 ▲ 。
为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与
反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的
样品，加水溶解， ▲ ，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰
水、BaCl2 溶液）。
20．（14 分）乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。
（1）工业上利用二甲醚合成乙醇
反应①：CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) △H1
反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图 1 所示，则△H1
▲ 0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2 ▲ 0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和
乙醇含量的影响如图 2 所示。在 300 K～600 K 范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙
醇的百分含量逐渐减小的原因是 ▲ 。
（2）乙醇加入汽油（平均分子式为 C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少 CO 等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等
物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为 ▲ 。
②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，
测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度 变化情况
如右图所示。若不使用 CO，温度 超过 775
K，发现 NO 的分解率降低，其可 能的原因
为 ▲ ；在=1 的条件下，应控制 的最佳温
度在 ▲ 左右。写出此条件下发 生反应的
化学方程式： ▲ 。
（3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶 剂，在
200℃左右供电的电池总反应为
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为 ▲ 。
21．（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
若多做，则按 A 小题评分。
A．[物质结构与性质]
前四周期元素 X、Y、Z、M、E 的原子序数依次增大，其中元素 X 的基态原子有 3 个不同的能
级，且 3 个能级中的电子数均相等。元素 Y 的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1。元素 Z 的核外
s 电子总数与 p 电子总数相等，且与 Y 元素在同一周期。元素 M 的主族序数与周期数的差为 4。
元素 E 位于周期表的第 10 列。
（1）元素 X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ （用元素符号表示）。
（2）常温下，配合物 Fe(XZ)5 为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为 215K，沸点为 376K。据
此推断 Fe(XZ)5 晶体属于 ▲ 晶体。配合物 Fe(XZ)5 的中心原子的基态核外电子排布式为
▲ 。
（3）XZM2 分子中所有原子最外电子层均形成 8 电子稳定结构，XZM2 分子中σ键和π
键的个数比为 ▲ ，中心原子的杂化方式为 ▲ 。
（4）E 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实 现了
产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式 为
▲ （用元素符号表示）。
B．[实验化学]
4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成 4，7—二甲
基香豆素的反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤 1：向装置 a 中加入 60 mL 浓硫酸，并冷却至 0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚 30 mL（0.29 mol）
和乙酰乙酸乙酯 26.4 mL（0.21 mol）的混合物。
步骤 2：保持 10℃，搅拌 12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤 3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为 33.0 g。
（1）简述装置 b 中将活塞上下部分连通的目的 ▲ 。
（2）装置 c 的名称为 ▲ ，与过滤相比，抽滤的优点是 ▲ 。
（3）浓硫酸需要冷却至 0℃以下的原因是 ▲ 。
（4）反应需要搅拌 12 h，其原因是 ▲ 。
（5）本次实验产率为 ▲ 。
徐州市 xx～xx 高考模拟
化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共 20 分。每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8． C 9．A 10． B
不定项选择题：共 20 分。每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个
选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正
确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11．C 12．C 13．AB 14．CD 15．BD
16．共 12 分。每空 2 分。
（1）C （2）CaF2 、MgF2
（3）4.65×10－8 （4）5.0～5.8
（5）Cr2O72-+14H++6Fe2+ ═2Cr3++6Fe3++7H2O
（6）反应时间 30min 、终点 pH=3.5
17．共 15 分。每空 2 分，第（4）题 5 分。
（1）羟基 羰基 （2）①②
（3） （4）
（5）
18．共 12 分。第（1）～（3）①题每空 2 分，第（3）②题 6 分。
（1）防止焦亚硫酸钠被氧化（2 分）
（2）2.24（2 分）
（3）① S2O52－ + 2I2 + 3H2O＝2SO42－+ 4I－ + 6H+（2 分）
②在 500 mL 混合溶液中溶解 I2 的物质的量为：
n(I2) = 0.05000 mol·L−1×100 mL×10－3 L·ml−1=5.00×10－3 mol （1 分）
Na2S2O3 标准溶液消耗 I2 物质的量为
2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－
n(I2) = =6.00×0－4 mol（1 分）
则在 500mL 混合溶液中与反应消耗 I2 物质的量为
n(I2) =5.00×10－3 mol﹣6.00×10－4 mol ×5 =2.00×0－3 mol（2 分）
n(Na2S2O5) ==1.00×10－3 mol（1 分）
Na2S2O5 的质量分数= ×100%=95%（1 分）
19．共 15 分。第（4）题第 2 问 3 分，其余每空 2 分。
（1）三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解
（2）加快
（3）①H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O ②C
（4）NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O
加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质
量。重复 2～3 次
20．共 14 分。第（1）题前两空每空 1 分，其余每空 2 分。
（1）＜ ＜
300~600K 范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应
②的小
（2）①6∶25
②NO 分解反应是放热反应，775K 时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高
于 775K 时，催化剂活性降低）
850 K～900K（在此范围内的数值均正确） 2NO + 2CON2 + 2CO2
（3）C2H5OH－12e– + 3H2O ═2CO2 ↑+12H+
21．共 12 分。每空 2 分。
A．[物质结构与性质]
（1）C＜O＜N
（2）分子 [Ar]3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2
（3）3︰1 sp2
（4）LaNi5
B．[实验化学]
（1）平衡容器内气压，使漏斗中液体顺利流下
（2）抽滤瓶 加快过滤速率
（3）防止浓 H2SO4 将有机物氧化或炭化
（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率
（5）89.3%
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