资料简介
第 1页（共 10页）
高二下学期期末测试
一．选择题（共 14 小题）
1．（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，
并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B．C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
2．（2015•南充模拟）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol
﹣1，a＜574
D．若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2，放出的热量是 173.4kJ
3．（2015•吉林校级二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含 40.0 g
NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量
B．已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ•mol
﹣1
C．已知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则
a＞b
D．已知 P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
4．（2015•内蒙古校级模拟）已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2
N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3
则反应 2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H 为（ ）
A．2△H1+2△H2﹣2△H3 B．△H1+△H2﹣△H3
C．3△H1+2△H2+2△H3 D．3△H1+2△H2﹣2△H3
5．（2015•姜堰市）在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发
生如下反应：X（g）+2Y（g）
⇌
2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内气体密度不随时间变化
B．v（X）：v（Y）=1：2
C．容器内 X、Y、Z 的浓度不随时间变化
D．单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ
第 2页（共 10页）
6．（2014 秋•莲湖区校级期末）在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应
N2+3H2
⇌
2NH3．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）
A．v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1 B．v（N2）=0.1 mol•（L•min）﹣1
C．v（N2）=0.2 mol•（L•min）﹣1 D．v（NH3）=0.3 mol•（L•min）﹣1
7．（2015 春•龙岩校级期中）反应 4A（g）+5B（g）
⇌
4C（g）+6D（g） 在 5L 的密闭容器
中进行反应，30min 后，C 的物质的量增加了 0.30mol．下列叙述正确的是（ ）
A．30min 中 A 的平均反应速率是 0.010mol•L﹣1•min﹣1
B．容器中 D 的物质的量一定增加了 0.45mol
C．容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是 4：5：4：6
D．容器中 A 的物质的量一定增加 0.30mol
8．（2015•中山二模）用 0.10mol•L﹣1 的盐酸滴定 0.10mol•L﹣1 的氨水，滴定过程中不可能
出现的结果是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）
9．（2015•黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5 的 H2S 溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
B．pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1
C．pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH
﹣）+c（HC2O4
﹣）
D．pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
10．（2015•蒙山县模拟）下列说法正确的是（ ）
A．pH=5 的 NH4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的 c（H+）均为 10﹣9 mol/L
B．pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH＞7
C．在 c（H+）：c（OH﹣）=1：1012 的溶液中，Na+、I﹣、NO3
﹣、SO42﹣能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3 溶液和 0.1 mol/L NaHSO4 溶液等体积混合，溶液中 C（Na+）+c（H+）
=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3
﹣）+c（OH﹣）
11．（2015•怀化模拟）图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．锌得电子，被还原
C．锌为负极，铜为正极
D．该装置能将电能转变为化学能
12．（2015•余姚市三模）高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，
它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：
2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣
B．放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变
C．每消耗 1molC2H6，则电路上转移的电子为 14mol
第 3页（共 10页）
D．放电一段时间后，负极周围的 pH 升高
13．（2015•龙海市校级模拟）工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不
锈钢，在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极
上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）
A．图 1 为原电池装置，Cu 电极上产生的是 O2
B．图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
C．由实验现象可知：金属活动性 Cu＞Cr
D．两个装置中，电子均由 Cr 电极流向 Cu 电极
14．（2015•普兰店市）下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
二．解答题（共 16 小题）
15．（2014 春•柯城区校级期中）已知下列两个热化学方程式；
H2（g）+ O2（g）═H2O（1）；△H=﹣285.0kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol
（1）实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态水时放热 3360kJ，则混合
气体中 H2 和 C3H8 的体积比是 ．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成 CO2 和气态水的热化学方程式 ．
16．（2015•黑龙江模拟）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4（g）
⇌
2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间
变化如图所示．在 0～60s 时段，反应速率 v（N2O4）为 mol•L﹣1•s﹣1；反应的
平衡常数 K1 为 ．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，c（N2O4）以 0.0020mol•L﹣1•s﹣1 的平均速率
降低，经 10s 又达到平衡．
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ．
②列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2 ．
（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反
应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．
第 4页（共 10页）
17．（2013 秋•榆阳区校级期末）pH=12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 为 11．（体积变
化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；
（2）如果加入 pH=10 的 NaOH 溶液，应加 mL；
（3）如果加 0.01mol/L HCl，应加 mL．
18．（2014 秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是
H2B═H++HB﹣；HB﹣
⇌
H++B2﹣，回答下列问题：
（1）Na2B 溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是 （用离
子方程式表示）．
（2）在 0.1mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB
﹣）
（3）已知 0.1mol/L NaHB 溶液的 pH=2，则 0.1mol/L H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可
能是 0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是： ．
（4）0.1mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
19．（2013 秋•海曙区校级期末）常温下，如果取 0.1mol/LHA 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等
体积混合，测得混合溶液的 pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的 pH=8 的原因（用离子方程式表示）： ．
（2）混合溶液中由水电离出的 c（H+） 0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的 c
（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）= mol/L．
（4）已知 NH4A 溶液为中性，又知 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断（NH4）
2CO3 溶液的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，
按 pH 由大到小的顺序排列是： （填序号）．
20．（2014 春•余姚市校级期中）某学生用 0.1mol/L 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度盐酸，
其操作分解为如下几步：
A．移取 20mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次
第 5页（共 10页）
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2﹣3cm
E．调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；
（2）上述 B 步骤操作的目的是 ；
（3）上述 A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴
定结果产生的影响是 ．
21．（2013•广西二模）已知 25℃时 0.1 mol•L﹣1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋
酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为
主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了 c（OH﹣），因而溶液的 pH 增大；乙同学认为主要因为醋
酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的
pH 增大．你认为上述两种解释中 （选填“甲”或“乙”）正确．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 mol•L﹣1 的醋酸溶液中加入少量
的 （填写编号），然后测定溶液的 pH （已知 CH3COONH4 水溶液接近中性）．
A．固体 CH3COOK B．固体 CH3COONH4 C．氨气 D．固体 NaHCO3
若甲的解释正确，验证实验中，溶液的 pH 应 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下将 0.010molCH3COONa 和 0.0040mol HCl 溶于水，配制成 0.50L 混合溶液．请
据此判断：①溶液中共有 种离子．
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是
和 ．
③溶液中 n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．
22．（2013 秋•秦安县期末）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究
氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为 （填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应
式 ．
（2）铁电极为 （填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式
为 ．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在 （填“铁极”或“石墨极”）
区，简述理由是 ．
第 6页（共 10页）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为 ，反应一
段时间，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下，有 2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数
为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 ．
23．（2013•陕西学业考试）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电
池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣
4 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中 H2SO4 的浓度将变 ；
当外电路通过 1mol 电子时，理论上负极板的质量增加 g．
（2）在完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生
成 、B 电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性
将 ．
24．（2015•松江区二模）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C
同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构．A 和 B、D、E 均能形成共价
型化合物．A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性．回答
下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填
元素符号）；
（2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化
学式表示）；
（3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其
中存在的化学键类型为 ；
（4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为 ；D 在不充足的 E
中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质 E 与水反应的离子方程式为 ．
25．（2015•分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是周期表给
出元素组成的常见单质或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分
生成物和反应条件略去）
第 7页（共 10页）
（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原
剂的物质的量之比为 ．
①当 X 是碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，表示 X 呈碱性的离子方程式
为 ．
②当 X 为金属单质时，则 X 与 B 的稀溶液反应生成 C 的离子反应方程式为 ．
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 的化学式可能是 ，B 含有的化学键
类型为 ，C 与 X 反应的离子方程式为 ．
（3）若 B 为单质气体，D 可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成 C 和一种可燃性气
体单质，则该可逆反应的化学方程式为 ．
26．（2015•江苏模拟）V、W、X、Y、Z 是原子序数依次递减的五种常见元素．X 元素是地
壳中含量最多的元素，Y、Z 组成的气态化合物 M 的水溶液呈碱性，W 的单质在 X2 中燃烧
产物可使品红溶液褪色，V 是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是 ；写出 X、Z 两种元素组成的化合物 Z2X2 的
一种用途： ．
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应
属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 U，M 在适当条件下被 U 吸收生成一种盐．该盐
的水溶液的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）
（4）若将 V 金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液 N．N 的酸性溶液与双氧水反应的
离子方程式： ．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 Y2、Z2 为电极反应物，以 HCl﹣NH4Cl
溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ．放电
时溶液中 H+向 （填“正”或“负”）极．
27．（2015 春•卢龙县校级期中）如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如
图所示．其中 B 元素的最高正价是最低负价绝对值的 3 倍，它的最高氧化物中含氧 60%，
回答下列问题：
（1）写出 B、D、E 最高氧化物对应水化物的化学
式： 、 、 ．其中酸性最强的是
（2）写出 A、B、C 所形成气态氢化物的化学式： 、 、 ．
其中最稳定的是 ．
（3）D 和 E 组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足 8 电子结构，这种化合物的
电子式是 ．
（4）写 E 的单质与 B 的氢化物反应的化学方程式 ．
第 8页（共 10页）
28．（2014•河北区一模）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元
素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位
于同主族．
（1）X 元素是
（2）X 与 W 组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）．
（3）由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离
子方程式为 ．
（4）由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A
①已知 1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8L 气体．写出加热条件下 A
与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ．
②又知 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A 与氯水反应的离子方程式
．
（5）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的式量为 392 的化合物 B，1mol B 中含有 6mol
结晶水．对化合物 B 进行如下实验：
a 取 B 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一
段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取 B 的溶液，加入过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B 的化学式为 ．
②已知 1mol•L﹣1 100mL B 的溶液能与 1mol•L﹣1 20mLKMnO4 溶液（硫酸酸化）恰好反应．写
出反应的离子方程式 ．
29．（2015•玉山县校级模拟）如图框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之
间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知 A、B 为气态单质，F 是地壳
中含量最多的金属元素的单质，E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体，M 为
红褐色沉淀．
请回答下列问题：（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期 族．
（2）A 在 B 中燃烧的现象是 ．
（3）D+E→B 的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 ．
（4）G+J→M 的离子方程式是 ．
（5）Y 受热分解的化学方程式是 ．
30．（2015•和顺县模拟）物质 A～G 有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中 A
是常见的金属单质，E、F 是气体．
第 9页（共 10页）
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、G ；
（2）B 和 C 反应生成 D 的离子方程式为 ；
（3）A 在碱性溶液中和 NO3
﹣反应时生成 B 和 NH3，总反应的离子方程式为 ；
（4）相同条件下，向 500mLE、F 的混合气体中通入 187.5mLO2，所有气体可恰好完全被水
吸收生成 G，则 E 和 F 的体积比为 ．
（5）等体积的 E、F 通入 NaOH 溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为 ．室
温下，0.1mol/L 的上述盐溶液 pH=8.3，原因是（用离子方程式表示） ，该溶
液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为 ．
第 10页（共 10页）
参考答案
一．选择题（共 14 小题）
1．A 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C
11．C 12．C 13．B 14．C
二．解答题（共 16 小题）
15．4：1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol 16．大于
0.0010.36mol/L 大于正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高 1.28mol/L 逆反应
对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 17．900100081.8 18．碱性
B2-+H2O
⇌
HB-+OH-CD＜H2B 第一步电离产生的 H+对 HB-的电离起了抑制作用 c（Na+）＞c
（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-） 19．A-+H2O
⇌
HA+OH-＞9.9×10-71×10-8 大于
ABDC 20．B、D、C、E、A、F 滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装
液会使浓度降低偏高当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色偏小 21．乙 B 不
变 5CHCOO-CHCOOH0.0060mol 22．正极 CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O 阴极
2Cl--2e-═Cl2↑铁极石墨为阳极，氯离子发生氧化反应，铁为阴极，H+反应，生成 OH-，由
于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成 Zn-2e-=Zn2+、
Cu-2e-=Cu2+减小 0.2×6.02×102312.8 g 23．PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O 小 48PbPbO2
对换 24．NaClPH3NH4Cl 离子键、共价键
H3PO42P+5Cl2 2PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 25．3NO2+H2O═2HNO3+NO1：
2CO32-+H2O
⇌
HCO3-+OH-3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2ONa、Na2O2 等离子键、共价
键 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓CO+H2O CO2+H2 26．第二周期第ⅤA 族消毒剂或
氧化剂或漂白剂 3NO2+H2O=2HNO3+NO 小于 NH4++H2O
⇌
NH3．
H2O+H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ON2+8H++6e-=2NH4+正 27．
H2SO4H3PO4HClO4HClO4H2OH2SH2SeH2OH2S+Cl2=S+2HCl 28．H 共价
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2ONH4++OH- H2O+NH3↑SO32-+Cl2+H2O=SO42-
+2Cl-+2H+（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 29．三ⅦA 产
生苍白色火焰 2：13AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓4Fe（NO3）
3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 30．AlAl（OH）3HNO3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）
3↓4H2O+8Al+5OH-+3NO3-=3AlO2-+NH3↑1：
3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2-+H2O
⇌
HNO2+OH-c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）
＞c（H+）
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记