资料简介
常见的酸
一、知识聚焦
1、常见的酸：
盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH
2、盐酸的性质:
2.1、物理性质：
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） 。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即
白雾），挥发后质量浓度变小。
2.2、化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
实验室制氢气：Zn+2HCl= ZnCl2+H2
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
清洗铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色溶液)+3H2O
制取盐的方法之一：ZnO+2HCl= ZnCl2+ H2O
制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl= CuCl2(蓝色溶液，遇强碱沉淀)+ H2O
（4）跟碱反应生成盐和水：
酸碱中和反应：Na OH+ HCl= H2O+ NaCl
用 Al(OH)3 治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3
盐酸与 Cu(OH)2 反应：Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 现象：蓝色絮状沉淀消失
（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（检验 Cl-的方法）
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3= H2O+CO2+NaCl（用 NaHCO3 治疗胃酸过多）
3、浓硫酸的性质:
3.1、物理性质：
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中 H2SO4 的质量分数为 98.3％，其密度为
1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。若
将水倒入浓硫酸中，温度可达到 173℃，导致酸液飞溅。
吸水性：
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大，
这是因为浓硫酸具有吸水性。
（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
（2）浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
（3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合
物（如 CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
3.2、化学性质：
1、脱水性
（1）就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水
性很强。
（2）物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数
的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
（3）可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花
等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
如 C12H22O11————>12C + 11H2O
2、强氧化性
（1）跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一
般被还原成 SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸
性。
（2）跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原
为 SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
（3）跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取 H2S、HBr、HI 等还原性气体不能选用浓硫酸。
3、腐蚀性，如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小
苏打水）冲洗
4、稀硫酸：具有酸的通性，与盐反应，BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓ +2HCl
4、硝酸的性质:
物理性质:
1. 浓硝酸是黄色液体（溶有 NO2）, 开盖时有白雾,挥发性酸.
2.密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸 63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有 NO2。发烟硝酸：98%
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不能用带胶塞的试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
思考：硝酸要怎样保存？棕色试剂瓶里面
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
5、酸的通性
性质 1：酸能使指示剂变色：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
性质 2：酸能与碱反应生成盐和水：酸＋ 碱 = 盐 ＋ 水
性质 3：酸能与盐反应生成新酸和新盐：酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐
性质 4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水：酸＋金属氧化物＝盐＋水
性质 5：酸能与活泼金属单质反应生成盐和氢气：酸 + 活泼金属=盐 + 氢气
二、经典习题
1、稀释浓硫酸的正确操作是 ( )
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
2、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( )
A、实验室制取氢气 B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈 D、制造多种化工产品
3、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸
4、实验测得一些食物的近似 pH，其中酸性最强的是 ( )
A．牛奶 6.3—6.6 B．苹果 2.9—3.3 C．番茄 4.0—4.4 D．玉米粥 6.8—8.0
5、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO
6、浓盐酸与浓硝酸具有 性，而浓硫酸没有。
7、检验 Cl—：
检验 SO4
2—：
8、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 ( )
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
9、用一种试剂一次就能鉴别 HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4 溶液的是 （ ）
Ａ、石蕊试液 Ｂ、酚酞试液 Ｃ、稀硫酸 Ｄ、BaCl2 溶液
10、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式 CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发
生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体
的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。
11、有一包白色粉末可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3 中的一种或几种，某学
生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;
（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生. 该白色粉末中一定含有
________；一定没有______________；可能含有____________。（填化学式）
12、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的
下列各项用途的化学方程式。
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈
（2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和
（3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
、
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）
13、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图所示。医生给
某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。
试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？
14.某样品为 Cu 和 CuO 的混合物，为测定样品中 CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用
同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学 生
物 质 质 量
甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。
(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
答案：
1-5、DBDBD
6、挥发
7、HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（检验 Cl-的方法）
BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓ +2HCl
8、D
9、A
10、蓝色消失，管口有水珠
受热易分解，CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+5H2O
11、Na2CO3、Na2SO4 ； CaCO3、CuSO4 ； NaNO3
12、（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Ca (OH)2+2HCl= 2H2O+ CaCl2
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ Mg (OH)2+2HCl= 2H2O+ MgCl2
（4） Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3
13、解：设理论上可中和 HCl 的质量为 X
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
58 73
2×3×250mg X
58:73=2×3×250mg:X
X=1880mg
答：理论上可中和 1880mg 的 HCl
14、（1）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(2)、由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的 CuO 已完全跟酸反应，最后剩余的
固体全部为 Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%
(3)、由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为 y
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 98
8g 100g*y
80/8g=98/（100g*y）
计算可得 y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为 9.8%.
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