资料简介
九年级化学上册复习学案
(一)实验部分
一、常用的仪器
1、试管 2、烧杯 3、锥形瓶 4、集气瓶 5、漏斗 6、胶头滴管用于移取和滴加 液体
7、量筒:用于量取一定量体积液体的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应
注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的
误差),读数时应将量筒 放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的
保持在同一水平面。
8、托盘天平:是一种称量仪器,一般精确到 克。
注意:称量物放在 盘,砝码按由大到小的顺序放在 盘,被称物体不能直接
放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢
氧化钠固体)必须放在 中称量。
9、长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管
口要插入 以下,形成“液封”,(防止 )
10、分液漏斗:用来制取气体向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
11、酒精灯:①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)
③酒精灯的 最高,应在外焰部分加热,先 后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时,应用 灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪
费酒精而且不易点燃),决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)
⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用 或 扑盖。
二、基本操作
1、使用药品要做到“三不”:不能用手 药品,不能把鼻孔凑到容器口 的
气味,不得 任何药品的味道。
2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,
一般取最少量,即液体取 ,固体只要 。
3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,
要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
5、固体药品的取用:(1)块状或密度较大的固体颗粒一般用 夹取
(2)取用粉末状或小颗粒状的药品时要用
6、液体药品的取用
(1)少量液体药品的取用---用胶头滴管:吸有药液的滴管应 在仪器的正上
方,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
(2)取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:把瓶塞 在桌上, 向
着手心(防止 )斜持试管,使瓶口紧挨着试管口
(3)取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
A、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
B、读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内 保持水平。俯视读
数 ,仰视读数 。
6、物质的加热:可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加
热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、
集气瓶。
A:给液体加热主要使用 、 ;给试管中的液体加热:试管一般与桌面
成 角,先 后集中试管底部加热,试管内液体体积不能超过试管容积
的 加热时切不可
B:给固体加热可使用干燥的 、 给试管里的固体加热:试管口应略
(防止产生的 )先预热后集中药品加热
注意: 被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器
的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲
洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
三、仪器洗干净的标志是: 。
四、仪器的连接
五、常用的意外事故的处理方法
A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用 。
B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用 溶液冲洗。
C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用 溶液冲洗。
D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
六、检查装置的气密性:先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:管口有
气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
七、过滤:是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过
滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点:“一贴”、“二低”、
“三靠”
“一贴” 指 ;
“二纸”指① ② ;
“三靠”指① ② ③
八、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7—P9
结论:⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水 , 溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却
后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最 。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了 ,其中含有 元素;蜡烛燃
烧后还生成 ,该气体能使 变 ,说明蜡烛中
含有 元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有 元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是:
⑶有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论:1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中 的含
量高。
2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中
氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气
体中水的含量比空气中水的含量高。
小结:人呼出的气体中含有较多的 和 而吸入的气体中含有较多的
3、分子运动 P50
某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理,设计如下实验以探究微粒的运
动。请回答实验中的有关问题。
(1)实验 I:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中
滴入 2 滴~3 滴酚酞试液,再向其中滴加浓
氨水。由实验 I 得出的结论有 。
(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示):烧杯 A 中的
现象是 ;产生这一现象的原因是 。
(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。
你认为有无必要,理由是 。
九、设计实验(要求:写出实验步骤、实验现象、结论 )
1、 试设计一个实验证明蜡烛(沼气或天然气、纸张、酒精)中含有碳氢两种元素。
2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大?
3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水?
4、设计实验证明汽水(雪碧、可乐等碳酸饮料)中含二氧化碳?
4、设计实验证明鸡蛋壳(贝壳、大理石、石灰石)的主要成分是碳酸钙?
十、几种无色气体的鉴别方法:
CO2 的鉴别:
1.鉴定无色无味的气体是否是 CO2 的方法:将该气体通入 中,观
察现象。
2.检验某可燃性气体燃烧产物中是否有 CO2 生成的方法:可用内壁附有
的小烧杯罩在火焰上方观察现象。
3.检验某些液态或固态物质燃烧是否生成 CO2 的方法是:可向燃烧后的集气瓶中
倒入少量的 观察现象。
CO 的鉴别:点燃被检验的气体,若火焰为 色,用干燥的烧杯罩在火
焰上方没有 出现,再迅速倒转烧杯,加入少量 ,
变 ,证明被检气体是 CO。也可将其通入灼热的 CuO:
H2 的鉴别:点燃被检验的气体,若火焰为 色,用干燥的烧杯罩在火焰上方
有 出 现 , 再 迅 速 倒 转 烧 杯 , 加 入 少 量 ,
变 ,证明被检气体是 H2。
CH4 的检验:点燃被检验的气体,若火焰为 色,用干燥的烧杯罩在火焰上方
有 出 现 , 再 迅 速 倒 转 烧 杯 , 加 入 少 量 ,
变 ,证明被检气体是 CH4。
O2 的检验:
N2 的检验:
(二)三大气体的性质、制取、收集和用途
(氧气)
1、氧气的物理性质: ; ;
2、氧气的化学性质:(1)化学性质 ,具有氧化性,是常见的氧化剂。
(2)氧气与一些物质的反应:
参加反应物质 与氧气反应的现象 化学反应的表达式
碳
硫
磷
铁丝
二、氧气的实验室制法
1、药品及反应的原理:
(1)高锰酸钾
(2)氯酸钾和二氧化锰 (3)过氧化氢和二氧化锰
3、实验装置
装置 C
4、收集方法:因为 可采用 收集氧气;因为 可采用
收集氧气(本方法收集的气体较纯净)。
5、操作步骤:查、装、定、点、收、离、熄
6、检验方法: ,说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法:(1)用向上排空气法收集时: ,说明该瓶内
的氧气已满。(2)用排水法收集时: ,说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项:
(1)试管口要略 倾斜(固体药品加热时),防止
(2)停止反应时,应先撤 ,后移 (防止
(3)收集满氧气的集气瓶要 放,瓶口处要盖上玻璃片。
(4)用高锰酸钾制取氧气时,
9、氧气的工业制法——分离液态空气法(属于 变化)
10、氧气的用途: 、
(二氧化碳)
1、物理性质: ; ;
2、化学性质:
1)一般情况下
2)与水反应生成碳酸: (生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变
红), (碳酸不稳定,易分解)
3)能使澄清的石灰水变浑浊: 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应: (C 是还原剂)
3、二氧化碳的实验室制法
1)药品及原理:用 和 反应原理:
2) 装置的选择与设计:看书 P111
设计依据: A、发生装置:根据 、 来选择
①固体+固体→ 气体 (需要加热)
②固体+ 液体→ 气体 (不需要加热)
③固体+ 液体→ 气体 (需要加热
B、收集装置:根据 、 来选择
排空气法:①向上排空气法(密度比空气 )②向下排空气法(密度比空气 )
排水法( 溶于水、 水发生反应)
3)二氧化碳的发生装置:固体+ 液体→ 气体 (不需要加热)
气体收集方法:因为 可采用 收集二氧化碳
4)验证方法:将制得的气体通入 ,则是二氧化碳。
验满方法: 。证明已集满二氧化碳气体。
5)操作步骤:
①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从
长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集
气体并验满。
6)注意事项;
①不能用普通漏斗代替长颈漏斗,因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化碳气体会从
漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性,使得收集到
的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应,生成硫酸钙微溶于
水并附着在碳酸钙表面,使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。
4、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石:
5、用途:1)灭火(因为 灭火器原理: )
2)干冰用于 和 3)作气体的
6、二氧化碳过多对环境的影响:过多排放引起 ,导致 。
(氢气)
1、物理性质: ; ;
2、化学性质: (1) 可燃性 (用途:高能燃料;氢氧焰焊接,
切割金属)点燃前,要验纯(方法 )
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2) 还原性 (用途:冶炼金属)
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
1)药品: 和 原理:
2)制氢气的发生装置:固体+ 液体→ 气体 (不需要加热)
3)气体收集方法:因为 可采用 收集氢气,因为
可采用 收集氢气(本方法收集的气体较纯净)。
4、氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广
(三)空气、水、碳及碳的化合物
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时
有 ,②同时 ,冷却后,水面上
升约 体积。
若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是:① ,
氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算,大约是 为 78%、 为 21%(氮气比氧气约
为 4∶1)、稀有气体(混合物)为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为
0.03%。属于 。
3、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多
是 、 、 ,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
3、氧气的用途:供给 和
4、氮气性质及用途:P24
5、稀有气体的性质和用途:P25
6、保护空气:
1)空气污染带来的危害: ; ;
2)保护空气的措施: ; ;
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4,人体含水约占
人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的 1%,而且分布很
不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的 ,②生活污水的 ,③农
业生产中施用的 流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监
测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥
和农药等。
4、电解水实验可证明:(1)电解水中正极产生 ,
负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,
质量比为 ,在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的 。
(2)结论: ①水是由 、 组成的。
②一个水分子是由 和 构成的。
③化学变化中, 。
(3)反应的化学方程式
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 、 、 、 (均为物理方法),
其中净化效果最好的操作是 ;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
(2)硬水与软水
A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、
镁化合物的水。
B.鉴别方法:用 ,有浮渣产生或泡沫较少的是 ,泡沫较多的是
C.硬水软化的方法: 、
D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费
燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、水的物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是 100℃,凝固点是 0℃,密
度为 1g/cm3
6、其他
(1) 是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的 。
(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
(碳及碳的化合物)
一、碳的单质物理性质及用途:
1、 (C)是自然界中最硬的物质,可用于制 、 、 等。
2、 (C)是最软的矿物之一,有优良的 , 。可用于制 、
干电池的 、电车的滑块、做铅笔芯等
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑
等.
用途
木炭 作燃料,制黑火药,做吸附剂
活性炭 有 性,做防毒面具,做吸附剂
焦炭 冶炼金属
炭黑 油墨,墨,油漆,鞋油,橡胶制品填料
C60 分子是一种:
以上物质都是由 元素组成的单质,但由于它们的 不同,因此它们的
存在着差异。而 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的 不同。
二、.单质碳的化学性质:
常温下碳的化学性质较稳定
高
温
下
可燃性 1.氧气充足:
2.氧气不充足:
还原性
1 和 CuO 反应:
现象:
2.和 CO2 反应:
三、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
1)可燃性: (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
鉴别:H2、CO、CH4 可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
2)还原性: (非置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
四、C、CO、H2 的比较
C CO H2
物理性质
化
学
性
质
可燃性
还原性
(四)物质的组成
(物质的组成)
1、混合物:由 混合而成的。如 、 、
等(里面的成分各自保持原来的性质)
初中化学常见混合物的重要成分
1)空气:氮气(N2)和氧气(O2) 2)水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3)煤气:一氧化碳(CO) 4)天然气:甲烷(CH4) 5)石灰石/大理石:(CaCO3)
6)生铁/钢:(Fe) )7 木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8)铁锈:(Fe2O3)
2、纯净物:由 组成的。如 、 、 等(有固定的组成及化学式)。
3、单质:由 。如 等。
4、化合物:由 。如 等。
5、氧化物:由 。如 等。
(分子、原子、离子、元素)
构成物质的微粒有 、 、
1、分子是 。
1)分子的特性: 、 、
2、原子是 。 原子团
原子中:1)核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
2)相对原子质量= +
3)原子是由 和 构成的,原子核是由 和 构成的(氢无
中子),构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。
4)相对原子质量:—— 相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单
位是 1,省略不写 。
5)分子和原子的区别:
6)化学变化的实质 :
3、元素:1)定义
2)地壳中各元素含量顺序: 其中含量最多的非金属元素 含量最
多的金属元素 它们组成的化学式为
3)元素符号的意义:A.表示 .B.表是 例如:O 的意
义:
4)元素符号的书写规则 5)元素的分类
6)元素与原子的比较
元素 原子
区别 是宏观概念,只表示种类,不
表示个数
是微观概念,既表示种类,又表示个
数
适用范围 表示物质的宏观组成,如水是
由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如 1 个水分子
是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
联系 元素是核电荷数相同的一类
原子的总称 原子是元素的最小粒子
4、离子:1)离子的形成:原子或原子团得或失电子后形成的带电原子
2)核外电子 排步——用元素的原子结构示意图表示
3)了解原子结构示意图的意义——1-18 号元素的原子结构示意图
4)元素性质与元素最外层电子数的关系:
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 带电情况 化学性质
稀有气体元素 8 个(He 为 2 个) 不易得失 电 稳定
金属元素 一般 4 个 易 电子 带 电 不稳定
非金属元素 一般 个 易 电子 带 电 不稳定
元素的化学性质是由 决定的。元素的种类是由 决定的。
5)离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式 Xn+或 Xn-
6)离子与原子的区别和联系:
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区
别
粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数
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