资料简介
实验9-7
在三个小烧杯中各加入20mL水,然后分
别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜,搅
拌使其全部溶解。比较三种溶液的浓度。
烧杯
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
溶质质量
分 数
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
浓溶液和稀溶液:
☆粗略的表示一定量溶液里,所含溶质的多少
思考:溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系
☆同一温度时,同一
溶质的饱和溶液肯定
比不饱和溶液浓
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数
溶质质量分数的意义:
准确的表示一定量溶液中含有溶质的多少
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
实验9-7
在三个小烧杯中各加入20mL水,然
后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫
酸铜。比较三种溶液的浓度。
烧杯
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
溶质质量
分 数
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.49%
2.44%
9.09%
云阳初二中
算一算:
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶 质 的
质量分数
10 200
96 100
150 10%
50 150
190 5%
4%
15 135
200 25%
4
例题1 在农业生产中,常需要用质量分数为16%
的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,
需要氯化钠和水的质量各是多少?
解: 溶质质量
溶液质量溶质的质量分数 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg
溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
答:配置150kg质量分数为16%的氯化钠溶
液,需要24kg氯化钠和126kg水。
实验9-8
根据下表规定的质量配置氯化钠溶
液,观察现象,并计算溶液中溶质的
质量分数(水的密度可看做1g/cm3)
溶质质量/g 溶剂质量/g 现 象 溶质的质
量 分 数
10g
20g
90g
80g
10%
20%全部溶解
全部溶解
饱和溶液的
溶质质量分数= 溶解度
100g+溶解度
你能配制出40%的氯化钠溶液吗?
溶质的质量分数40% 是指: 100g溶液中
含有40g溶质。
溶质T0C时溶解度40g是指: 在T0C 时,
100g水最多溶解该溶质40g。
溶质质量分数与溶解度的比较
讨论:已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,
有人说:20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质
量分数为36%。这种说法对吗?为什么?
解:20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量
分数为:
=26.5%
36g
100g+36g
答:略
你能将刚才配置失败(40%)的氯化钠
溶液配置成20%的氯化钠溶液吗?
二、有关溶解度的溶质质量分数的计算
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
1、从1000克1%的氯化钠溶液中取出100克,则
这100克溶液中溶质的质量分数是( )
A.1% B.0.1% C.10% D.无法判断
2、填写下表:
溶质的质
量
溶剂的质
量
溶液的质
量
溶质的质量分
数
增大 不变
不变 减小
不变 减小
不变 增大
A
增大 增大
减小 减小
增大 增大
减小 减小
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