资料简介
常见的碱
1、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性
质和化学性质，掌握相关的化学方程式
2、了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途
3、逐步了解氢氧化钠是否变质的实验
探究
复习目标：
氢氧化钠、氢氧化钙的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理
性质
化
学
性
质
指示
剂
非金
属氧
化物
酸
盐
火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
1、白色块状固体
2、易溶于水，放出热量，
3、易吸水而潮解
1、白色粉末状固体
2、微溶于水，溶解度随温度的升高
而减小
使石蕊试液变——色，
使酚酞试液变——色
蓝
红
使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色
蓝
红
CO2+NaOH——
SO2+NaOH—— CO2+Ca（OH）2 —
NaOH+ HCl—— Ca（OH）2 + HCl—
CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（OH）2——
氢氧化钠、氢氧化钙的用途
干燥剂1、氢氧化钠易吸收水分，可用作某些气体的________ ；广泛
应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；
在生活中可用来________ 。
2、氢氧化钙在建筑上和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；
农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液；还可用来改
良________。
除油污
酸性土壤
其他碱
1、可溶性的碱
KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
2、难溶性的碱
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
白色 蓝色 红褐色
1.碱溶液能使指示剂变色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
4.碱+盐=新碱+新盐
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
总结：碱的通性
课堂练习
1、如何除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，叙述操
作步骤，并写出有关的化学方程式
加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
2 、 A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的
转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是
一种常见的干燥剂。 请回答：
O2
CaOH2O
CO2
CH4
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCO3
(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)反应④的化学方程式为
。
CH4
化合反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
归纳：要验证氢氧化钠溶液变质，
只需证明Na2CO3的存在
3、如何证明长期存放的氢氧化钠溶
液已经变质
所选试剂 现象及化学方程式
溶液
溶液
溶液
过量的盐酸
CaCl2
Ba(OH)2
有气泡产生
2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2
有白色沉淀产生
Ba(OH) 2+Na2CO3 = 2NaOH+BaCO3
有白色沉淀产生
CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3
设计实验方案
设计实验：用三种不同类别的物质验证氢氧化钠
已变质，并用所设计的方案验证。
4、探究活动
一瓶放置了两年的NaOH溶液，设计实验方案
探究其变质情况
实验猜想：Ⅰ ，溶质只有 ＿＿
Ⅱ ，溶质只有＿＿＿
Ⅲ , 溶质有 和 ＿＿＿
没有变质
部分变质
全部变质
Na2CO3 NaOH
Na2CO3
NaOH
请你设计实验方案来验证猜想Ⅱ，并将
有关内容填写在以下实验报告的空格内。
实验步骤 实验现象、化学方程式 结论
猜想Ⅱ正
确
1.滴加过量的氯化钡
溶液
2.取反应后上层清液
滴加酚酞试液
有白色沉淀产生
BaCl2+Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3
无色酚酞试液不变色
巩固提高
课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分
数，设计、进行了下面的实验：
步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品
完全溶解；
步骤二：向烧杯中滴加氯化钙试剂至不再产生沉淀为止，过滤混
合物；
步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1g
请根据实验回答下面问题：
• 写出反应的化学方程式： ，
反应基本类型 。
(2) 根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分
数?
CaCl2+Na2CO3 =2NaCl+ CaCO3
复分解反应
拓展练习
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