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九年级化学人教版上册3.2原子的结构导学案

2021-06-07
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原子原子核课题 2 原子的结构（第一课时）导学案学习目标：1、认识原子的构成粒子及原子中各种粒子的数量关系。 2、认识相对原子质量及其在化学计算中的作用。 3、通过对表格和图像的观察和比较，培养分析、归纳和推理的能力。学习重难点：相对原子质量一、课前预习 1.化学变化中，分子和原子中哪种粒子可以再分？。 2.原子很小，原子可以再分吗？。看书 p53 表 3-1、图 3-9 回答下列问题：（1）构成原子的微粒有哪几种？。（2）原子中各种粒子是如何构成原子的？。二、课中导学（一）原子结构看图说话： 1.构成原子的粒子：、和。 2.原子的构成：质子：每 1 个质子带 1 个单位的电荷中子：不带电电子：每 1 个电子带 1 个单位电荷 3.原子不显电性问题探究：（1）根据表 3-1 以及质子、电子所带的电荷，请分析原子为什么不显电性？（2）原子核所带的数就是原子的，在原子中，质子数、核电荷数和电子数之间存在什么样的关系？质子数核电荷数核外电子数（二）相对原子质量看书 56 页回答： 1.原子的实际质量：很；单位为（kg） 2. 原子的相对质量即相对原子质量：（1）定义：以质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的，为该原子的相对原子质量。相对原子质量的符号为 Ar。（2 计算：相对原子质量（Ar）= 12 112 原子的质量碳某原子的实际质量 3. 问题探究：（1）根据 p56 表 3-2 中数据，请回答:原子的质量主要集中在上. （2）将下列表格中的数据进行分析，发现了什么规律？原子种类原子核相对原子质量质子数中子数氢 1 0 1 氧 8 8 16 钠 11 12 23 硫 16 16 32 结论：原子中，数＋数≈ 三、课堂训练 1.原子（）。 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成 2. 在原子里核电荷数等于（）。 A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数 3. 氧的相对原子质量是（）。 A.16 g B.16 C.2.657×10-26kg D.1/16g 4. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则该原子核外电子数为( ) A．2 B．6 C．8 D．14 5.为了揭开原子内部结构的奥秘，1911 年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”；用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α 粒子能穿过金箔且不改变了原来的方向，但也有一小部分改变了原来德尔方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（） A 原子核质量较大 B 原子核体积很小 C 核外电子带有负电荷 D 原子核带有正电荷 6.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上： (1)能保持物质化学性质的粒子；（2）带正电荷的粒子；（3）带负电荷的粒子；（4）质量最小的粒子；（5）决定原子质量大小的粒子主要是；原子中和的数目一定相等。 7.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量新值为 152，则该元素的原子中质子数＝，中子数＝，核外电子数＝。 8.填表：原子种类原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数氢 1 1 磷 15 31 铁 30 26 硫 16 16 分析上表得出的结论：（1）；（2）；（3）；（4）。四、学后反思：查看更多

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