人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律学案 (2)

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2021-06-07
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1 课题第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律（第二课时）教学目标知识与技能： 1、从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 2、化学方程式的定义及涵义。过程与方法：在理解质量守恒定律的基础上，学会从化学方程式获得有关反应的信息。情感态度与价值观：以客观事实为依据，培养学生科学的思维方法及分析推理能力、表达能力。教学重点化学方程式的意义教学难点理解质量守恒定律的含义，理解化学方程式表达的信息。教学准备教学时间教学过程议一议：某同学提出，根据质量守恒定律，若有 12 克碳在 40 克氧气中充分燃烧，应生成 52 克二氧化碳。他的说法是否正确？提出要解决的问题：与 12 克碳恰好完全反应的氧气质量应为多少呢？首先要找到一个能表示各物质质量关系的式子。请学生写出碳燃烧和氢气燃烧的符号表达式。对比：哪一个能体现质量守恒定律？为什么？二、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子。特点：能体现质量守恒定律指导学生根据课本中化学反应的微观模型写出相应化学方程式，并检查。 2 小结：参加反应及生成的各物质的粒子个数比 = 化学计量数之比练习：判断下列是否属于化学方程式？是化学方程式的请说出其微观含义。 ① C + H2O ========= CO + H2 ② 2H2O2 ======== 2H2O + O2↑ ③ 2CO + O2 2CO2 引导学生从微观分子质量关系找宏观物质质量关系。思考讨论：反应③中，相互反应的 2 个一氧化碳分子与 1 个氧分子的质量比应为多少？那么，一氧化碳与恰好反应的氧气及生成的二氧化碳的质量比为多少？小结：参加反应及生成的各物质的质量比 = 各物质的相对分子质量的总和之比以碳在氧气中燃烧为例总结化学方程式的含义： 1、表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 2、表示每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。 3、表示每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应生成 44 份质量的二氧化碳。学生回答课前提出的问题：与 12 克碳恰好完全反应的氧气质量应为 32 克。所以，12 克碳在 40 克氧气中充分燃烧，应生成二氧化碳质量为 44 克。分析：“充分反应”与“恰好完全反应” 学生口头练习： 3 请说出下列化学方程式的意义： ① 2H2O2 ====== 2H2O + O2 ② 2H2 + O2 2H2O 算一算： ①34 克过氧化氢完全分解可产生氧气的质量为多少克？。 ②2 克氢气与 8 克氧气的混合气体在密闭容器内充分燃烧，生成水多少克？，容器内物质的总质量为多少克？ ③a 克氢气与 b 克氧气的混合气体在密闭容器内充分燃烧，生成水多少克？，容器内物质的总质量为多少克？练一练： 1、X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X + 3O2 ========= 2CO2+ 3H2O ，则 X 的化学式为（） A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 2、有一种焰火的火药中含有 Cu(NO3)2 ,燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为： 2Cu(NO3)2 ======= 2CuO + O2 + 4X X 的化学式为：。板书设计二、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子。特点：能体现质量守恒定律各物质的分子个数比 = 化学计量数之比各物质的质量比 = 各物质的相对分子质量的总和之比化学方程式的含义： C + O2 ===== CO2 1、表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 2、表示每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。 3、表示每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应生成 44 份质量的二氧化碳。教学反思查看更多

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