资料简介
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寒假作业(8)富集在海水中的元素—氯
一、单选题
1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错
误的是
A. 装置 A中烧瓶内的试剂可以是 KMnO4
B. 裝置 B具有除杂和贮存气体的作用
C. 实验结束后,振荡 D会观察到液体分层且下层呈紫色
D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
2. 新制氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水
中存在的粒子的说法错误的是 ( )
A. 加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去,说明有 Cl2存在
B. 加入有色布条,有色布条褪色,说明有 HClO 存在
C. 新制氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2存在
D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,说明有 Cl−存在
3. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( )
A. “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用:2H+ + Cl− + ClO− = Cl2 ↑+ H2O
B. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +
Ca(ClO)2 + 2H2O
C. 氯水应避光保存的原因是:2HClO H2O+ Cl2 ↑
D. 向 Ca(ClO)2溶液中通入适量 CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =
CaCO3 ↓+ 2HClO
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4. 下列叙述中正确的是( )
A. 可用 pH试纸测新制氯水的 pH
B. 工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉,其有效成分是氯化钙
C. 漂白粉漂白时,向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D. FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应得到
5. 实验室用 MnO2和浓盐酸制取氯气时,有 14.6g氯化氢被氧化,所得 Cl2全部用石灰
乳吸收,制得的漂白粉的有效成分的质量是( )
A. 7.15g B. 11.1g C. 14.3g D. 25.4g
6. 关于氯水的叙述,正确的是 ( )
A. 新制氯水中只含 Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2
D. 氯水放置数天后酸性下降
7. 下列物质不能使有色布条褪色的是( )
A. 次氯酸溶液 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液
8. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤盐酸
A. ①③④ B. ①②③ C. ③ D. ③④
9. 氯气的水溶液称“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质。下
列有关新制氯水的说法中不正确的是( )
A. 新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有 Cl2
B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯水中含有 Cl2
C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明 Cl2的氧化性强于I2
D. 新制氯水滴到 Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+
10. 已知氯气和氨气反应得到一种固体 A和气体单质 B。某同学通过下列装置进行验证,
下列有关说法错误的是( )
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A. 装置 C中固体 A含离子键、共价键、配位键
B. 装置 A中发生的离子反应为:2MnO4
− + 16H+ + 10Cl− = 2Mn2+ + 5Cl2 ↑+
8H2O
C. 装置 B中可以盛放碱石灰做干燥剂
D. 装置 F可以吸收多余的 Cl2和 NH3
11. 实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的
过程。下列说法正确的是( )
A. 将装置①中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气
B. ②中盛装 NaOH溶液,用于吸收多余的 Cl2
C. ③分液漏斗中盛装饱和食盐水
D. 当反应结束时,④中可收集一瓶纯净的 NH3
12. 氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用,下列关于氯及其化合物的说法正确的
是( )
A. NaClO是“84消毒液”的有效成分,其水溶液能使有色布条褪色,反应中 NaClO
表现还原性
B. Cl2与烧碱溶液反应的实质是 Cl2 + OH− = Cl− + ClO− + H2O
C. 氯气有毒,在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D. 将 Cl2通入淀粉− KI溶液,溶液变蓝色
13. 下列有关含氯物质的说法中正确的是( )
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A. 光照新制氯水有无色气体逸出,该气体是 Cl2
B. 漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2,应密封保存
C. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色
D. 铁在氯气中燃烧有红棕色的烟产生,是因为生成了 FeCl2
14. “84”消毒液(有效成分为 NaClO)可用于消毒漂白,下列实验现象分析不正确的是
( )
实验
操作
① 蒸馏水
“84”消毒液+石蕊溶液,
用 pH计测定溶液 pH
②
“84”消毒液+石蕊溶液,
用 pH计测定溶液 pH
③ 1 mL 2mol/L H2SO4
“84”消毒液+石蕊溶
液,用 pH计测定溶液 pH
实验
现象
混合后溶液的
,短时间内未褪
色,一段时间后蓝色褪色。
混合后溶液 pH = 5.0 ,蓝
色迅速褪去,无气体产生。
混合后溶液 pH = 3.2 ,
蓝色迅速褪去,并产生大
量气体,使湿润的淀粉碘
化钾试纸变蓝。
A. 对比实验②和①,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO− + H+ = HClO
B. 实验③中产生的气体是 Cl2,由 HClO分解得到
C. 对比实验②和③,溶液的 pH可能会影响 ClO−的氧化性或 Cl−的还原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的 pH才能安全使
用
15. 如图,A处通入 Cl2,关闭 B阀时,C中的湿润红色布条看不
到明显变化;打开 B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。
则 D瓶中盛放的是( )
A. 浓盐酸
B. 饱和 NaCl溶液
C. 浓硫酸
D. NaOH溶液
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16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钾和水作用:K + 2H2O = K+ + H2 ↑+ 2OH−
B. 铝和烧碱作用:2Al + 2OH− + 2H2O = 2AlO2
− + H2 ↑
C. 浓盐酸制取氯气:MnO2 + 2H+ + 2Cl− Cl2 ↑+Mn2+ + H2O
D. 氯气溶于溴化钠溶液:Cl2 + 2Br− = 2Cl− + Br2
二、实验题
17. 实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:
(1)A中盛浓盐酸,B中盛 MnO2,写出反应的离子方程式:
_________________________________
(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是
_____________________;对比 E和 F中现象的差异可得出的结论及解释是
________________________
(3)试管 C和 D中盛装试剂分别为______________________、
_____________________
(4)装置 G处发生反应后的现象为
_____________________________________________
(5)用离子方程式表示试剂 X的作用:
__________________________________________
(6)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体,写出反应的离子方程式:
_________________
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②消毒液需“密闭保存”的原因:
______________________________________________________
(7)写出制漂白粉的化学方程式:
____________________________________________________
18. 氯气是一种重要的化工原料,能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用
如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题:
(1)装置 1用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置 A反应中被氧化的 HCl与消耗的 HCl的质量比为________。
②装置 C的作用是________________。
(2)将装置 1与装置 2连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶,可观
察到的现象是
__________________________________________________________________。
②为防止氯气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯
气。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉,漂白粉的有效
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成分是_________(填化学式),长期露置于空气中的失效漂白粉,加稀盐酸后产生
的气体是_______(填字母)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
19. 氯元素是非常重要的非金属元素,某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用
途,设计了如下实验装置。
(1)仪器 A的名称为_______;B中饱和食盐水的作用是________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。
(3)广口瓶 C、E中的有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。
(4)装置 F可用于制漂白粉,漂白粉的有效成分是________。
A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.Ca(ClO)2和 CaCl2
(5)烧杯 G的作用是处理尾气。请写出 G中反应的离子方程式________。
(6)检验 G中阳离子的方法是______;检验 I中阳离子的试剂是_____(填化学式),
现象为______。
20. 如图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2,并验证 Cl2性质的装置。其中 E瓶放有干燥红
色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
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(1)装置C中盛装的溶液是____________,D中试剂的作用是____________________。
(2)E中的红色布条是否褪色?____(填“是”或“否”),写出 F中反应的化学反应
方程式:____________________,其反应现象为__________________________。
(3)H中的试剂为___________,用来吸收多余 Cl2。工业上常用廉价的石灰乳吸收
工业氯气尾气制得漂白粉,该反应的化学方程式为_________________________。
(4)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如图:
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒 Cl2,写出反应的离子方程式____________。
②需“密闭保存”的原因_________________________________。
(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生 Cl2的体积为_____L;
其中被氧化的 HCl的物质的量为_______mol。
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答案和解析
1.【答案】C
【解答】
A. 实验室可通过浓盐酸和 KMnO4固体不加热反应制备氯气,故 A正确;
B. 装置 B可除去氯气中的氯化氢,并且由于有长颈漏斗和大气相通,B可以暂时储存
气体,故 B正确;
C. D中会有碘单质生成,碘在苯中是紫红色,但是苯的密度小于水,所以是上层为紫红
色,故 C错误;
D. 该实验可以在 C、D中观察到溶液颜色变化,即氯气在 C中置换出溴单质,溴单质
在 D中置换出碘单质,从而证明非金属性氯>溴>碘,故 D正确。
2.【答案】A
【解答】
氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸),反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水
为浅黄绿色)、次氯酸分子(使石蕊溶液褪色,具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银
溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。
A.氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸),次氯酸分子具有漂白性,可使红色石
蕊溶液褪色,则不能说明有 Cl2存在,故 A错误;
B.加入有色布条,有色布条褪色,说明有 HClO存在,故 B正确;
C.新制氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2存在,故 C正确;
D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,说明有 Cl−存在,故 D正确;
故选 A。
3.【答案】C
【解答】
A.“84”消毒液有效成分是 NaClO,洁厕灵主要成分是 HCl,混合使用会发生以下反应:
2H+ + Cl− + ClO− = Cl2 ↑+ H2O,故 A正确;
B.工业上制取漂白粉的方法为将氯气通入石灰乳中,化学方程式为:2Cl2 + 2Ca(OH)2 =
CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,故 B正确;
C.氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,正确的反应为:
2HClO 2HCl + O2 ↑,故 C错误;
D.向 Ca(ClO)2溶液中通入适量 CO2可增强漂白效果,发生反应为:Ca(ClO)2 + CO2 +
H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO,故 D正确;
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故选 C。
4.【答案】C
【解析】解:A.新制氯水中含 HClO,具有漂白性,不能用 pH试纸测定新制氯水的 pH,
故 A错误;
B.工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉,其有效成分是次氯酸钙,故 B错误;
C.漂白粉漂白时,向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳,可生成 HClO,则可以增
强漂白效果,故 C正确;
D.Fe与氯气反应生成氯化铁,Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,故 D错误;
5.【答案】C
【解答】
被氧化的 HCl生成氯气,根据氯原子守恒计算氯气物质的量,漂白粉的成分是氯化钙、
次氯酸钙,根据方程式计算生成的氯化钙、次氯酸钙的物质的量,其有效成分是 Ca(ClO)2,
根据 m = nM计算 Ca(ClO)2的质量。
14.6g HCl被氧化生成氯气,由氯原子守恒可知 n(Cl2) =
14.6g
36.5g/mol
×
1
2
= 0.2mol,用石灰
乳吸收,则:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
2 1 1
0.2mol n(CaCl2) n[Ca(ClO)2]
所以 n(CaCl2) = n[Ca(ClO)2] = 0.2mol× 1
2
= 0.1mol,
其有效成分是 Ca(ClO)2,
故可得 Ca(ClO)2的质量为:0.1mol× 143g/mol = 14.3g,故 C正确。
6.【答案】B
【解析】
A.氯气与水发生:Cl2 + H2O = HCl + HClO,HClO为弱酸,氯水中含有 Cl2、HClO 和H2O
等分子,故 A错误;
B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红,HClO可使蓝色石蕊试纸褪色,故 B正确;
C.HClO不稳定,见光分解,发生:2HClO
光照 2HCl + O2 ↑生成氧气,故 C错误;
D.开始 Cl2 + H2O = HCl + HClO,后来 HClO不稳定,分解再次生成 HCl,溶液 pH会
逐渐减小,酸性增强,故 D错误。
故选 B。
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7.【答案】D
【解析】解:A.次氯酸 HClO 具有漂白作用,可使有色布条褪色,故 A不选;
B.次氯酸钠溶液遇空气中的二氧化碳能生成具有漂白性的 HClO,可使有色布条褪色,
故 B不选;
C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙,能生成具有漂白性的 HClO,可使有色布条褪色,故
C不选;
D.氯化钙溶液不具有漂白作用,不能使有色布条褪色,故 D选。
8.【答案】C
【解答】
①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色,故①错误;
②液氯是氯气的液态形式是纯净物,不能使干燥的石蕊试纸褪色,故②错误;
③新制氯水中含有 HCl和 HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故③正确;
④久置氯水中 HClO分解,剩余的是盐酸溶液,不具有漂白性,不能使干燥的石蕊试纸
褪色,故④错误;
⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,但不褪色,故⑤错误;
故选 C。
9.【答案】B
【解答】
A.氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,新制氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说
明有 Cl2分子存在,故 A正确;
B.氯气溶于水,部分氯气与水发生反应:Cl2 + H2O HCl + HClO,盐酸具有酸性,次
氯酸具有漂白性,所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯
水中含有盐酸和次氯酸,故 B错误;
C.氯气能氧化碘离子生成单质碘,碘遇淀粉变蓝,向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液
变为蓝色,可证明 Cl2的氧化性强于I2,故 C正确;
D.新制氯水中存在盐酸,新制氯水滴到 Na2CO3溶液中,发生 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
H2O+ CO2 ↑,有气体产生,说明氯水中含有H+,故 D正确。
故选 B。
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10.【答案】B
【解答】
A.装置 C中固体 A为 NH4Cl,NH4
+、Cl−之间为离子键,NH4
+中 N和 H之间为共价键、
配位键,故 A正确;
B.根据 D中氯化钙作干燥剂,结合氨气不能用氯化钙干燥,则 E中产生氯气,故 A中
产生氨气,故 B错误;
C.A中产生氨气,装置 B中可以盛放碱石灰做干燥剂,故 C正确;
D.装置 F可以吸收多余的 Cl2和 NH3,导管插入 CCl4,可以防止倒吸,故 D正确。
11.【答案】B
【解答】
由图可知,①中发生的反应为 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O,打开K1,Cl2
能和 NaOH溶液反应生成 NaCl、NaClO,⑤用来制取 NH3,④装置作安全瓶,能防倒
吸,在③中氨气和 NaClO反应生成N2H4,发生 ClO− + 2NH3 = N2H4 + Cl− + H2O,最
后关闭K1,②中盛装 NaOH溶液,用于吸收多余的 Cl2,以此来解答。
A.装置①中浓盐酸换成H2O2,制备氧气时不需要加热,二氧化锰作催化剂,故 A错误;
B.氯气有毒,不能排放在环境中,则②中盛装 NaOH溶液,用于吸收多余的 Cl2,故 B
正确;
C.③分液漏斗中盛装 NaOH溶液,利用氯气与 NaOH溶液反应制备 NaClO,故 C错误;
D.反应结束后,关闭K2,多余的氨气可收集在④中,但氨气中混有水蒸气,故 D错误;
故选:B。
12.【答案】D
【解答】
A.次氯酸钠具有极强的氧化性,而不是还原性,故 A错误;
B.电荷不守恒,所以离子方程式为:Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O,故 B错误;
C.在通风橱中制备有毒气体,只保证了人身安全,但通风橱会把有毒气体排放到室外,
会对大气造成污染,故 C错误;
D.发生 2I− + Cl2 = I2 + 2Cl−,碘单质与淀粉变蓝,故 D正确。
故选 D。
13.【答案】C
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【解答】
A.光照新制氯水有气泡逸出,发生 2HClO 2HCl + O2 ↑,该气体是O2,而不是氯气,
故 A错误;
B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙,漂白粉中含有
Ca(ClO)2,易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的 HClO而变质,应密封保存,
故 B错误;
C.氯水中含有 HCl和 HClO,具有酸性和漂白性,则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液,
溶液将先变红后褪色,故 C正确;
D.氯气氧化性较强,与铁反应生成氯化铁,产生棕褐色烟,故 D错误。
故选 C。
14.【答案】B
【解答】
A.“84”消毒液(有效成分为 NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性,水解生成的
次氯酸具有漂白性,加入硫酸促进水解平衡正向进行,生成次氯酸浓度大,漂白效果快,
②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO− + H+ = HClO,故 A正确;
B.“84”消毒液主要成分为 NaClO和 NaCl,溶液中加入浓度较大的稀硫酸后,次氯酸
根和氯离子在酸性环境下反应生成氯气,ClO− + 2H+ + Cl− = Cl2 ↑+ H2O,故 B错误;
C.对比实验②和③,酸溶液浓度大小会影响反应过程,即溶液的 pH可能会影响 ClO−
的氧化性或 Cl−的还原性,故 C正确;
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但酸的浓度大时会生成污染性气体氯气,需
要调控合适的 pH才能安全使用,故 D正确。
故选 B。
15.【答案】D
【解答】
干燥氯气不能使有色布条褪色,氯气能使有色布条褪色的原因是:氯气和水反应生成具
有漂白性的 HClO,打开 B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色,关闭 B阀时,C中的
湿润红色布条看不到明显变化,说明通入到 C中的物质不含氯气,则 D中物质能够吸
收氯气,浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气,氢氧化钠能够与氯气反应,
可以用氢氧化钠吸收氯气,故 D正确。
故选 D。
16.【答案】D
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【解答】
A.钾和水作用:2K + 2H2O = 2K+ + H2 ↑+ 2OH−,故 A错误;
B.铝和烧碱作用:2Al + 2OH− + 2H2O = 2AlO2
− + 3H2 ↑,故 B错误;
C.浓盐酸制取氯气:MnO2 + 4H+ + 2Cl− Cl2 ↑+Mn2+ + 2H2O,故 C错误;
D.氯气溶于溴化钠溶液:Cl2 + 2Br− = 2Cl− + Br2,故 D正确。
17.【答案】(1)MnO2 + 4H+ + 2Cl− Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O;
(2)E中干布条不褪色,F中湿布条褪色;Cl2没有漂白性,HClO有漂白性;
(3)饱和食盐水;浓硫酸;
(4)棉花团由无色变成蓝色;
(5)Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O;
(6)①Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O;
②NaClO溶液与空气中 CO2反应生成 HClO,HClO 不稳定易分解;
(7)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
【解答】
(1)浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气,离子方程式为
MnO2 + 4H+ + 2Cl− Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O,
故答案为:MnO2 + 4H+ + 2Cl− Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O;
(2)氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气遇水能生成次氯酸,能使湿润的有色
布条褪色,则可观察到的现象是 E中干布条不褪色,F中湿布条褪色,由实验现象可得
到的结论是氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,
故答案为:E中干布条不褪色,F中湿布条褪色;Cl2没有漂白性,HClO有漂白性;
(3)由实验装置图可知,装置 C用于吸收氯气中的氯化氢杂质,盛放的试剂应是饱和食
盐水;装置 D的作用是干燥,盛放的是浓硫酸,
故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;
(4)装置 G中的反应是氯气与碘化钾的反应生成单质碘,淀粉遇碘变蓝,
故答案为:棉花团由无色变成蓝色;
(5)X是氢氧化钠溶液,用于尾气吸收,离子反应方程式为 Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− +
H2O,
故答案为:Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O;
(6)①洁厕灵中含有盐酸,消毒液中含有次氯酸钠,二者反应生成氯气,离子方程式为
Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O,
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故答案为:Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O;
②消毒液需要密闭保存的原因是 NaClO溶液与空气中 CO2反应生成 HClO,HClO 不稳
定易分解,消毒液失效,
故答案为:NaClO溶液与空气中 CO2反应生成 HClO,HClO不稳定易分解;
(7)用氯气与石灰乳反应制备漂白粉,化学方程式为:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,
故答案为:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
18.【答案】(1)①1︰2
②除去氯气中混有的水蒸气
(2)①干燥的红色布条不褪色,湿润的红色布条褪色
②Ca(ClO)2;C
【解答】
(1)①装置 A用于制备氯气,则圆底烧瓶内发生反应为 MnO2 + 4HCl ▵ MnCl2 + Cl2 ↑+
2H2O,结合化学方程式定量关系计算反应中,反应 4molHCl,只有 2molHCl被氧化,
得到被氧化的 HCl与消耗的 HCl物质的量之比= 2:4 = 1:2,故答案为:1:2;
②制备得到的氯气中含杂质气体氯化氢、水蒸气,首先要除去氯化氢,最后干燥氯气,
装置 C中的试剂为浓硫酸,作用是除去氯气中混有的水蒸气,
故答案为:除去氯气中混有的水蒸气;
(2)①干燥的氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,则将氯气依次
通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶,可观察到的现象是干燥
的红色布条不褪色,湿润的红色布条褪色,故答案为:干燥的红色布条不褪色,湿润的
红色布条褪色;
②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯气和消石灰反应生成漂白粉
成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物,有效成分为次氯酸钙,化学式为:Ca(ClO)2,长期
露置于空气中的失效漂白粉,是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见
光分解,加稀盐酸后碳酸钙和盐酸反应产生的气体是二氧化碳,故选 C,
故答案为:Ca(ClO)2;C。
19.【答案】(1)球形分液漏斗;除去氯气中混有的氯化氢气体
(2) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
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(3) C
(4) B
(5)Cl2 + 2OH− = ClO− + Cl− + H2O
(6)做焰色试验;KSCN;溶液变红色
【解答】
(1)仪器 A用来添加浓盐酸,名称为球形分液漏斗;制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的
HCl气体和水蒸气,气体在净化时应该先除杂再进行干燥,氯气在饱和食盐水中溶解度
很小,装置 B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体,故答案为:球形
分液漏斗;除去氯气中混有的氯化氢气体;
(2)在加热条件下,二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水,反应的化学方程
式为 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O,故答案为:
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O;
(3)氯气没有漂白性,通过装置 B的氯气里含水分,氯气和水反应生成的次氯酸有漂白
性,所以广口瓶 C的有色布条褪色,而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气,所以广口
瓶 E中的有色布条不褪色,故答案为:C;
(4)装置 F内为石灰乳,氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水,漂白粉的主要
成分为次氯酸钙和氯化钙,漂白粉的有效成分为次氯酸钙,所以可利用该反应来制取漂
白粉,故答案为:B;
(5)由于氯气有毒会污染空气,不能直接排放,尾气中的氯气要用碱液进行吸收处理,
烧杯 G装有氢氧化钠溶液,用来吸收氯气,氢氧化钠与氯气反应的化学方程式为 Cl2 +
2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,对应的离子方程式为 Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O,
故答案为:Cl2 + 2OH− = ClO− + Cl− + H2O;
(6)烧杯 G装有氢氧化钠溶液,钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应,检验
的方法是做焰色试验,蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰;I中氯气
与铁在加热的条件下反应生成氯化铁,铁离子通常可用 KSCN溶液来检验,含有铁离子
的溶液中滴入几滴 KSCN溶液,溶液变红色,故答案为:做焰色试验;KSCN;溶液变
红色。
20.【答案】(1)饱和食盐水;干燥氯气;
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(2)否;Cu + Cl2
▵ CuCl2 ; 产生大量棕黄色烟;
(3)氢氧化钠溶液;2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
(4)①Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O
②消毒液的有效成分 NaClO能与空气中的 CO2作用,使其变质
(5)2.24;0.2
【解答】
(1)C中装有饱和食盐水,用于除去氯气中的氯化氢气体,D中为浓硫酸,用于干燥氯气。
故答案为:饱和食盐水;干燥氯气;
(2)氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,E中所通入的氯气为干燥的,不具有漂白
性,红色布条不褪色,氯气与铜反应生成氯化铜,为棕黄色的烟,反应方程式为:
Cu + Cl2 CuCl2,
故答案为:否;Cu + Cl2 CuCl2;生成棕黄色的烟;
(3)H中的试剂为氢氧化钠溶液,用于吸收多余的氯气;氯气与氢氧化钙反应生成氯化
钙、次氯酸钙和水,反应方程式为:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,
故答案为:氢氧化钠溶液;2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;
(4)①洁厕灵的主要成分是 HCl,NaClO与 HCl反应生成 NaCl、Cl2和H2O,反应离子方
程式为:
Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O;
②需“密闭保存”的原因是消毒液的有效成分 NaClO能与空气中的 CO2作用,使其变
质,
故答案为:①Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O ②消毒液的有效成分 NaClO能与空气
中的 CO2作用,使其变质;
(5)制取氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O,n(MnO2) =
m
M
= 8.7
87
= 0.1mol,n(MnO2):n(Cl2) = 1:1,V(Cl2) = n Vm = 0.1× 22.4 = 2.24L,
反应方程式中当 1molMnO2反应时,2mol氯化氢中的氯元素化合价升高被氧化,所以
8.7gMnO2固体反应时,被氧化的 HCl的物质的量为 0.2mol,
故答案为:2.24;0.2。
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