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第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 一、选择题 1.Cl2 通入 70 ℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配 平):NaOH + Cl2 NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2 NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的数目之比为 5∶2,则 该溶液中 NaCl 与 NaClO 的数目之比为 ( ) A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1 2.向盛有 KI 溶液的试管中加入一定量 CCl4 后,滴加少量氯水,振荡,CCl4 层变成紫色,继续滴 加氯水,振荡,CCl4 层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是 ( ) A.CCl4 层显紫色是因为有 I2 生成 B.溶液分两层,紫色层在上层 C.CCl4 层显紫色是因为有 Cl2 生成 D.CCl4 层颜色最终会变为无色因为 I2 会升华 3.下列关于氯气的叙述正确的是( ) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰 D.氯气有毒且密度较大 4.下列关于实验室制取 Cl2 的说法正确的是( ) A.将混有 HCl 杂质的 Cl2 通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶除去杂质 B.实验室制取 Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C.实验室用如图装置除去 Cl2 中的少量 HCl D.实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 5.下列有关氯气的叙述中,正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.氯气与铁反应生成 FeCl2 C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气 D.液氯和氯水是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 6.已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养 皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上,并用表面皿盖好。如表中由实验现 象得出的结论完全正确的是( ) 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红 Cl2 具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2 具有漂白性 D 淀粉KI 溶液变为蓝色 Cl2 具有氧化性 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl- C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+ D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO 8.下列有关实验现象的记录不正确的是( ) A.钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟 B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成蓝色的烟 C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰 D.铁丝可以在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,加少量水形成棕黄色的溶液 9.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列关于氯水的 说法不正确的是 A.氯水放置数天后 pH 将变小 B.加入有色布条,布条褪色,是因为溶液中的 HClO 有强氧化性 C.光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 10.某同学用下图所示装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是( ) A.Ⅰ图中:如果 MnO2 过量,浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约 10 mL(条件相同) C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色 D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明 Cl2 有漂白性 11.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是( ) A.烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B.装置 C、D 中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C.装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁 D.装置 F 的目的是检验有无氯气逸出 12.在 Cl2+H2O===HCl+HClO 中,氯气是( ) A.只作氧化剂 B.只作还原剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 二、非选择题 13.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题: (1) 请 写 出 新 制 饱 和 氯 水 中 含 有 氯 元 素 的 物 质 的 化 学 式 : ______________________________。 (2) 若 不 再 进 行 更 多 的 实 验 , 请 说 明 能 快 速 判 断 氯 水 中 含 有 Cl2 的 主 要 依 据 : ____________________________。 (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物具有漂白性,请 你评价该结论是否合理?________。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写): ______________________________________________。 (4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH 溶液 中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测, 实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明: ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 [实验步骤] ①取试管内的无色溶液 3 mL 盛于另一支洁净的试管中; ②______________________________,振荡试管。 [实验现象及结论] ①若________,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②; ②若________,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 14.在实验室中用 MnO2 和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气。 (1) 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 : _______________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 。 (2)如图所示是一个学生设计的实验装置。 这个装置中有哪些错误?请分别指出(有几处填几处): ①______________;②______________; ③______________;④______________; ⑤______________。 (3)在改正的装置中,洗气瓶和烧杯中的溶液各起什么作用? ________________________________________________________________________ 答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A A D D A D D B C B C C 二、非选择题 13.(1)Cl2、HCl(或 Cl-)、HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性 (4)①HCl 和 HClO 中和了 NaOH ②HClO 氧化了酚酞 [实验步骤]②再向试管内滴加 2 滴 NaOH 溶液 [实验现象及结论]①恢复红色 ②仍为无色 14.(1) MnO2+4H++2Cl-===== △ Mn2++Cl2↑+2H2O (2)①烧瓶下面缺石棉网 ②铁圈下面缺酒精灯 ③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 ④两个洗气瓶中的进气导管应插入液面以下,出气导管应靠近瓶塞 ⑤盛水的洗气瓶中应盛饱和食盐水 (3)饱和食盐水吸收 Cl2 中的 HCI 气体;浓硫酸吸收 Cl2 中的水蒸气;NaOH 溶液吸收多余的 氯气 查看更多

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