资料简介
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
情景导入
一定
听说过“死海不死”的故事吧，因为“死海”中有较多的盐导致液体密度变大。其实死海中的海水就是一种溶液。生活中我们也会接触到各种水溶液，如糖水、食醋、汽水、生理盐水等。那么溶液是怎样形成的呢？有什么特征呢？让我们一起来探究学习吧！
知识解读
知
识点1
溶液（重点）
点化拓展
1.
溶液是均一而稳定的混合物，判断物质是不是溶液要从“均一、稳定、混合物”三方面考虑。
2.
一种溶液里所含的溶质可以是一种，也可以是几种。
3.
溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。
4.
最常见的溶剂是水，此外汽油、酒精也是常见的溶剂。
5.
从广义的角度看，只要是均一、稳定的混合物就是溶液，因此，溶液不一定是液态。如空气可以看成是一种气态溶液；铝合金可以看成是一种固态溶液。初中化学中研究的溶液一般是液态溶液。
迷津指点
1.
溶质和溶剂是相对的，溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体，而溶剂通常为液体。
2.
给溶液命名时，通常溶质名称在前，溶剂名称在后，如把花生油溶于汽油形成的溶液叫花生油的汽油溶液；未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水，如硫酸铜溶液就是指硫酸铜的水溶液。
3.
物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如将氧化钙加入水中所得到的溶液，溶质是氧化钙与水反应后的生成物氢氧化钙。
5.溶液的用途
(1)医疗上使用的多种注射液，如葡萄糖注射液、氯化钠注射液。
(2)在化学反应中，配成溶液可使反应速率加快。
(3)无土栽培植物使用的营养液。
知识点
2
乳化现象（重点）
1.乳化现象的概念：两种互不相溶的液体，其中一种以细小液滴的形态
分散
到另一种液体里，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫作乳化现象。
2.乳化与溶解的区别乳化是将大液滴变成小液滴，形成比较稳定的混合物；溶解
是溶
质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中，形成均一、稳定的混合物
。
3.乳化现象在生产、生活中的应用
（1）洗涤：利用乳化剂(如洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
（2）在生产化妆品、药物、涂料等生产过程中，可将各种成分混合得更加均匀。
点化拓展
知识点
3
饱和溶液与不饱和溶液
点化拓展
1.
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A
.
面粉 B
.
泥土 C
.
蔗糖 D
.
植物油
【思路点拨】面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，A错误；泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B错误；蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C正确；植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，D错误。
【规范解答】
C
习题演练
2.恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( )
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A.①②④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.③④⑤
【思路点拨】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物。“无色”不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
【规范解答】
B
3.
向右图的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是( )
A.氢氧化钠
B.生石灰
C.浓硫酸
D.硝酸铵
【思路点拨】本题考查对物质溶于水时溶液温度变化的认识。解答本题需明确气体体积受温度影响的变化情况。由题意可知瓶内压强减小，应为瓶内温度降低所致，故加入的是硝酸铵。
【规范解答】
D
【解题技巧】温度升高，气体压强增大；温度降低，气体压强减小。
4.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去衣服上的碘
C
.
用洗洁精洗去餐具上的油脂
D.用刷子刷除杯子上的污垢
【思路点拨】用汽油除去衣服上的油污和用酒精除去衣服上的碘，利用的都是溶解原理；洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油珠随水冲走，是利用了乳化作用；用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用。
【规范解答】
C
5.下列说法正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变
C.一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含溶质多
D.对同一种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【思路点拨】溶液是否饱和与溶液的浓或稀的界定标准是不同的，对于不同的溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，A错误；不饱和溶液转化为饱和溶液有多种途径，若采用改变温度的方法使之达到饱和，则溶质的质量不变，B正确；一定温度下，对同一种溶质来讲，如果不指明是同一种溶剂以及同一种溶剂的量，溶解溶质的量就不能确定，C错误；对同一种溶质来讲，如果不指明温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，D错误。
【规范解答】
B
6.实验室现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，小明同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是( )
A.升高溶液温度
B.降低溶液温度
C.蒸发部分溶剂
D.加入硝酸钾固体
【思路点拨】硝酸钾在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，升高溶液温度，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A错误；硝酸钾在一定量的水中溶解的最大量随温度的降低而减小，降低溶液温度，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，B正确；蒸发部分溶剂，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，C正确；加入硝酸钾固体，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，D正确。
【规范解答】
A
7.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( )
A.溶液都是无色、透明的液体
B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同
D.溶液中各部分性质相同
【思路点拨】溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，B错误；由于溶液是均一的，各部分密度相同，C错误；由于溶液是均一的，各部分性质相同，D正确。
【规范解答】
D
8.下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是( )
A.氯化钠 B.硝酸铵
C.生石灰 D.氢氧化钠
【思路点拨】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度保持不变，A错误；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，C错误；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，D错误。
【规范解答】
B
9.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的
石灰水
变饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙
；
②升高温度
；
③降低温度
；
④加入水
；
⑤恒温蒸发水。其中措施正确
的是
( )
A.①②④
B.①③④
C.①③⑤
D.①②⑤
【思路点拨】向接近饱和的溶液中增加溶质或恒温蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解能力变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，还可以采取②升高温度的方法。
【规范解答】
D
10.放入水中不能形成溶液的物质是( )
A.花生油 B.食盐 C.白糖 D.白酒
【命题意图】考查溶液的形成及特征。
【解题点拨】食盐、白糖、白酒都易溶于水，把它们放入水中，都可以形成均一、稳定的混合物，即溶液；而花生油不溶于水，把花生油放入水中得到的是乳浊液。
【规范解答】
A
【名师点评】判断溶液紧扣均一、稳定的特征。
11.下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A.蔗糖溶液 B.生理盐水
C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸
【命题意图】考查溶液中溶剂的判别。
【解题点拨】蔗糖溶液中溶质为蔗糖，溶剂为水；生理盐水中溶质为氯化钠，溶剂为水；碘的酒精溶液中溶质为碘，溶剂为酒精，溶剂不是水；稀盐酸中溶质为氯化氢，溶剂为水。
【规范解答】
C
【名师点评】根据溶质、溶剂的定义来解答问题。在溶液中能溶解其他物质的物质是溶剂。一般来说，液体与非液体组成的溶液，液体是溶剂；液体之间组成的溶液，量多的是溶剂；在溶液中有水时，水为溶剂；不指明溶剂的一般认为水是溶剂。
12.下列有关说法错误的是( )
A.农业上用氯化钠溶液来选种
B.高锰酸钾和碘两种物质分别加入汽油中都能形成溶液
C.用洗洁精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理
D.根据溶液的稳定性来推理，温度不变、水分不蒸发，蔗糖和水不分离
【解题点拨】在一定浓度的氯化钠溶液中，劣质的种子密度较小，会浮在液面上，优质的种子密度大，会沉入液体底部，可用氯化钠溶液来选种，A正确；高锰酸钾不溶于汽油，不能形成溶液，碘能溶于汽油而形成溶液，B错误；洗洁精是一种常用的乳化剂，能将油污乳化，具有乳化作用，C正确；溶液的基本特征是均一性、稳定性，即当温度不变、水分不蒸发时溶质和溶剂不会分离，D正确。
【规范解答】
B
【名师点评】高锰酸钾在水中可形成溶液，但在汽油中不能溶解，一种物质能否形成溶液与溶剂种类有关。
第三单元 溶液
第二节 溶液组成的定量表示
活动天地
探究实验：
1.
称
取
8
克白糖加到烧杯中。再加入
40mL
水
，搅拌，使白糖溶解。
2.
称
取
10
克白糖加到另一烧杯中。再加入
50mL
水
，搅拌，使白糖溶解。
问题探究
：
1.
实
验
1
、
2
所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？
2.
如
果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式是怎样的？
溶质质量分数的相关计算
（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：
这类计算主要是公式及其变型的应
用
溶质质量分数＝
×
100%
溶
质质量＝溶液质量
×
溶质质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
例
1.
将
50
克氯化钠溶液蒸干，得
12
克氯化钠固体，试确定原溶液中氯化钠的质量分数。
解：氯化钠是溶质，溶液为
50
克，
氯化钠溶液的质量分数 （
p%)
=
M
质
M
液
12
50
×100%
=
答：这种氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为
24%
。
=24%
×100%
有关混合的题目
例
2.30
%
的食盐溶液与
10%
的食盐溶液各
100g
混合，求所得溶液的溶质质量分数？
解：溶质的质量
为
30
%×100g+10%×100g=40g
溶质的质量分数为
×100%=20
%
。
答：所得溶液的溶质的质量分数为
20%
。
变
式
农业
上常用
16%
的氯化钠溶液来选种，现有
24
千克
固体氯化钠能配制多少千克这种氯化钠溶液？同时需要水多少千克？
（二）溶液稀释 增浓的计
算
1
．溶液稀释的计算
溶液
的稀释方法有很多，最简单的是加水
稀释。加入
水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但
溶质质量不变
，这是我们进行这类计算的关键所
在。
溶液稀释的计算
例
3
.
化学
实验室现有
98%
的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把
50g
质量分数为
98%
的浓硫酸稀释为质量分数为
20%
的硫酸溶液，需要多少克水？
解：设需要水的质量为
x
。
则（
50 g
＋
x
）
×20%
＝
50 g×98%
50 g
＋
x
＝
x
＝
195 g
答
：需加水
195
g
。
与密度有关的题型
例
4
．
某工厂化验室配制
5000 g 20%
的盐酸，需要
38%
的盐酸（密度是
1.19 g/cm
3
）多少毫升？
指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体
积。母
液的体积最好通过这个公式来解决，所以应先求出母液的质
量。
解：设需
38%
的盐酸质量
为
x
。
x
·38%
＝
5000 g×20%
x
＝
＝
2631
.
6
g
所以
V
（
HCl
）＝
＝
2211
.
4
毫升
例
5.
配
制
500 mL
质量分数为
10%
的氢氧化钠溶液（密度为
1.1 g/cm
3
）。需
要氢氧化钠和水各多少克
？
指导建议：先将体积换成质量，再进行计
算。
解：
500 mL×1
.
1 g/cm
3
＝
550 g
，则
m
（
NaOH
）＝
550g×10%
＝
55 g
m
（
H
2
O
）＝
550
－
55
＝
495 g
答：需氢氧化钠
55 g
，需水
495
g
。
实际应用
冬天，人们可在皮肤上擦甘油溶液，使皮肤保持湿润。当甘油溶液中溶质的质量分数为
80%
时护肤效果最佳。欲配制
50g
这种甘油溶液，需甘油的质量是多少？水的质量是多少？
解：溶质的质量
=50×80
%=
40g
所需水为
50-40=10g
答：所需甘油
40g
，水
10g
。
白酒、盐酸、硫酸等都是采用体积分数来表示溶液的组成。
生理盐水、食醋等是采用质量分数来表示溶液的组成。
1.
把
一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是
（
）
A.
溶
质的质量
B.
溶
剂的质量
C.
溶
液的质量
D.
溶
质的质量分数
2.
家
用食醋是含醋酸质量分数为
10%
的水溶液，其中的“
10%”
的含义是（ ）
A.100
克醋酸中含醋为
10
克
B.100
克醋酸的水溶液中含醋酸
10
克
C.100
克水中含醋酸为
10
克
D.100
克醋酸的水溶液中含水
10
克
D
B
第三单元 溶液
到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
配制一定溶质质量分数的溶液
学习目标
1
．会进行溶质质量分数相关的简单计算。
2
．会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点与难点
重点 ：
难点：
配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范。
对该实验的误差分析。
第一步：定向导学
1.
溶液是由哪两部分组成的？
2.
配制溶液的基本步骤有哪些？
3.
根据操作步骤总结本实验的实验用品。
计算
称量
溶解
装瓶存放
托盘
天平、量筒、胶头滴管、药匙
、玻璃棒
、烧杯、氯化钠、
水
溶质
溶剂
第二步：互动研讨
4.
怎样配制浓度是16%的氯化钠溶液35克。
已知
：
药品：固
体氯化钠、水
、
10
%
的氯化钠溶液
、
20
%
的氯化钠
溶液。
仪
器
：托盘
天平、量筒、胶头滴管
、药
匙、玻璃棒、烧杯、
蒸发皿。
初步体验
方法一：溶质
+
水
方法二：浓溶液
+
水
方法三：稀溶液
+
溶质
方法四：浓溶液
+
稀溶液
方法五：稀溶液蒸发水
蒸馏水
食盐
用溶质加水
实验过程：
1.
目的：用食盐和水配制
35 g 16%
的选种溶液。
2.
操作步骤：
（
1
）计算：计算所需溶质氯化钠的质量为
g
，水的体积为
mL
。
5.6
29.4
第三步：汇报展示
用食盐和水配制
35g16%
的选种溶液需要：
食盐的质量：
35g×16%=5.6g
水 的 体 积
：（
35g-5.6g) ÷1g/mL=29.4mL
（
2
）称量：
用
称量
氯化钠的
质量
，用
量取水的体积。
（
3
）溶解
：将
称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯
中
，用玻璃棒
搅拌使之
完全溶解。
（
4
）装瓶存放
：把
配制好的溶液装入试剂瓶中
，盖
好瓶塞，贴上标签。
托盘天平
量筒
讨论与交流：
1.
在本实验中玻璃棒的作用是什么？
搅拌加速溶解
2.
在日常生活中如果要想使物质较快地溶解在水中，你有什么好办法？
(1
)
搅拌
(2
)
加热
(3
)
改变
物质状态，由块状改为粉末状
3.
某同学在用方法一配制
35g16%
的选种溶液时，所配制的溶液中实际溶质质量分数小于
16%
，请你帮助这位同学分析一下，产生这种情况的原因可能有哪些？（注：该同学的计算没有错误）
第四步：释凝提升
1.
天平未调平，指针左偏
2.
天平物码放反
3.
量筒仰视读数
4.
氯化钠晶体不纯含杂质
5.
烧杯使用前先用水湿润
6.
试剂瓶用水湿润
1
．欲配制
100 g
质量分数为
10%
的氯化钠溶液，
需要的仪器组合
是（ ）
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④
100 mL
量筒。
A
．①②
C
．①②③④
B
．①②③
D
．①②④
2
．配制
2000 g
生理盐水
(
溶质质量分数为
0.9%)
，
需要称取
NaCl
的质量为
(
)
A
．
9 g
B
．
18 g
C
．
90 g
D
．
180 g
C
B
3.
在
配制一定溶质质量分
数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是
( )
C
(
1)
计算：碳酸钠的质量为
________g
，水为
________
g
。
(
2)
称量：用托盘天平称量，碳酸钠应
放在
________(
填“左盘”或“右盘”
)
。
4
．下列为配制
100 g
质量分数为
10.6
%
的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。
89.4
10.6
左盘
（
3
）溶
解：用量筒来量取所需的水
(
水的
密度为
1g/cm
3
)
，量筒的规格是
________(
从
下列中
选用：
10mL
、
25mL
、
50mL
、
100mL
)
；溶
解 碳 酸 钠 要 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用
是
___________
。
（
4
）反
思：若称取的碳酸钠中含有水分，则
所配
制的
溶
液
的质量分数会
________(
填
“偏大”“偏小”或
“无影响”
)
。
100 mL
加快溶解
偏小
5.
一
种抗生素为粉末状固体
，每
瓶含
0.5g
，注射时应配成质量分数为
20%
的
溶液
，则使用时每瓶至少
需加入蒸馏水
(
）
B
A
．
1.5 mL
C
．
3 mL
B
．
2 mL
D
．
4 mL
6.
若将
100 g
溶质质量分数为
20%
的硝酸钾溶液稀
释
成
10%
的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A
．
50 g
B
．
90 g
C
．
100 g
C
D
．
200 g
7
．下列操作会导致所配溶液的溶质质量
分数如何
变化？
(
用偏大”或“偏小”填空
)
(
1)
砝码生锈
__________
；
(
2)
砝码缺角
__________
；
(
3)
药品中含有杂质
__________
；
(
4)
量取水时仰视读数
__________
；
(
5)
量取水时俯视读数
__________
；
(
6)
药品与砝码调反了
(
即右物左码
)__________
。
偏大
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
8
．配制溶质质量分数为
10%
的下列溶液，能达到目的是
(
A
)
A
．称取
10.0 g
氯化钠，放入
90 mL
水中
，充
分搅
拌
B
．称取
10.0 g
生石灰，放入
90 mL
水中
，充
分搅
拌
C
．量取
10.0 mL
浓盐酸，放入
90 mL
水中
，充
分搅
拌
D
．称取
10.0 g
硫酸钡，放入
90 mL
水中
，充
分搅拌
总结和板书
1.
计算。需要溶质的质量和水的体积。
2.
称量。用托盘天平称量所需溶质的
质量
，用量筒量取所需水的体积。
3.
溶解。将称量的溶质和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
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