天天资源网 / 初中化学 / 教学同步 / 人教版 / 九年级上册 / 第四单元 自然界的水 / 单元复习与测试 / 人教版九年级化学上册第4单元自然界的水PPT教学课件
资料简介
第四单元 自然界的水
课题
1
爱护水资源
我们
每天都要用水、要喝水，你能说出水对于
我们人类有
哪些用途吗？
1.
我们
每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。
2.
水
在人体内起着调节体温、溶解食物、排泄废物等作用。
3.
我们
每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离不开水。
导入新课
4.
日常生活
中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。
5.
渔业
、牧业、各种动物的生存都离不开水。
6.
一句话
，“离开水，万物都不能存活”，没有水，就没有我们身边的一切。
既然
水对于我们如此重要，没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗？知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的
知识
———
爱护水资源。
1.
人类
拥有的水资源
看
图来了解一下人类
拥有的水
资源，看看我们目前水资源是
一
个
什么
现状
。地球上水的总量估计有
1.39×10
18
m
3
，其中有
96.5%
是海水，
2.15%
是冰山和冰川，人们可以利用的淡水约为
1.07×10
16
m
3
。土壤和地下岩中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也包含着水分，大多数细胞原生质中含水分约
80%
，黄瓜的重量中水分竟占
95%
。
地球表面
71%
被水覆盖
水
在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为
1.39×10
18
m
3
。
（
1
）地球表面
约
71%
被水覆盖着
。世界
上储水量最多的是海洋、湖泊还是河流？
海洋
。海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的
96.5%
，世界上主要的海洋有太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋。
浩瀚
的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有
80
多种。请看下表： 我国渤海、黄海、东海、南海海水所含主要化学元素
元素名称
元素总量
/t
元素名称
元素总量
/t
元素名称
元素总量
/t
氧
3.35×10
15
钾
1×10
12
铜
1.1×10
7
氢
4×10
14
溴
2.5×10
11
镍
8×10
6
氯
7.2×10
13
氟
5×10
9
铝
8×10
6
钠
4.0×10
13
磷
2.7×10
8
锰
8×10
6
镁
5×10
12
碘
2.3×10
8
钛
4×10
6
硫
3×10
12
铁
4×10
7
银
1.4×10
5
钙
2×10
12
锡
1.1×10
7
金
1.5×10
5
由
以上资料可知，海洋真是一个巨大的“宝库”，蕴藏着如此丰富的化学资源，如能把这些化学资源加以利用，那将是我们一笔巨大的财富。
[
提问
]
地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗？
不能
。因为海水的含盐量很高，我们直接利用的应该是淡水。
[
追问
]
淡水资源情况如何呢？
[
看书回答
]
淡水
只约占全球水储量的
2.53%
。其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以
利用，可
利用的只约占其中的
30.4%
，即
1.07×10
16
m
3
。
[
总结
]
地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的
2.53%
。而其中可利用的淡水还不足总水量的
1%
，现状真是不容乐观。
（
2
）淡水资源极度短缺
。看下图
：
[
介绍
]
据统计，当今世界上有
80
多个国家，约
20
多亿人口面临淡水危机，其中
26
个国家的
3
亿多人口生活在缺水状态中。下面是一张图表，世界人均水量和一些国家的人均水量，请大家看图表并进行分析。
世界人均水量和一些国家的人均水量
我国各地区人均水量
1.
中
国是一个水资源极其短缺的国家，人均水资源占有量不足
2200
立方米，只有世界平均水平的三成，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。
2.
尽管如此
，中国的江河湖泊却是工厂倾倒有毒废水的下水道，造成水污染事件不断在中国发生。水污染不仅造成了数额巨大的经济损失，更是直接危害到了百姓的饮水安全。
请了解：
我国水资源所处状态：
3.
农村的状况就更为严重，我国首次农村饮用水与环境卫生现状调查结果显示，
44.36
％的农村饮用水未达到基本卫生安全。全国仍有三亿多农村人口饮水不达标，其中因水污染造成九千多万人饮用水不安全。
[
设问
]
那么，造成淡水危机的缘由是什么呢？
人口
的快速增长导致了淡水危机。世界气象组织发表的报告指出，世界人均拥有量将由
1998
年的
7100
立方米减少到
2025
年的
4800
立方米，减幅达
1/3
。而人均年用水量已从
20
世纪
50
年代的约
300
立方米增长到
20
世纪
90
年代末的约
800
立方米
。
经济持续发展及大量农田灌溉用水也会导致淡水危机。农业灌溉是淡水的最大用户，全球有近
80%
的淡水被农民用来灌溉农田。由于各国的灌溉用水效率差异很大，水在使用过程中的巨大浪费是造成水危机的另一个主要原因。
2.
爱护水资源
我们
知道，水是一切生命体生存所必需的，为了人类和社会经济的发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
（
1
）节约用水
[
介绍
]
节约
水资源就要提高水的利用效率。使用新技术、改革工艺和改变习惯，可以大量节约工农业和生活用水。
生活用水浪费与节约方式比较
用水方式
浪费方式用水量
节约方式用水量
刷牙
不间断放水
30s
约
6L
口杯接水，
3
杯约
0.6L
洗衣
不间断地边注水边冲淋、排水的洗衣机
165L/
次
分段注水、洗涤、脱水的洗衣机，
110L/
次
冲厕所
旧式马桶
13L/
次
节水型马桶，
6L/
次
~9L/
次
[
小结
]
由
以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断的讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。
[
过渡
]
爱护
水资源的另一有效措施是防治水体污染，接下来我们就学习这方面的知识。
工业用水重复利用示意图
水体污染来源示意图
（
2
）水污染
给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，鱼类及各种水生动物、野生动物则无法生存。
[
总结
]
水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。
[
小结
]
保护
水资源、防治水污染已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
例
1
水
是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（ ）
A.
地球
上水的总量多，淡水少
B.
我国
水资源总量多，人均水量少
C.
“
南水北调”工程说明南方水的储量
多，北方
水的储量少
D.
生活
中接触的纯净水多，水溶液少
典例剖析
D
例
2
我国水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。下列叙述正确的是（ ）
A.
控制
水中所有动植物的生长
B.
设法
提高工业用水的重复利用率
C.
废水
只要无色透明就可以直接排放
D.
大量
开采地下水以满足社会对水的需求
B
第四单元 自然界的水
课题
2
水的净化
学习目标
1.能说出纯水与自然水、硬水与软水的区别。
2.会运用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
洪水过后，自来水还没恢复供应，只有江河水，这些水能否饮用？
新知导学
下面是一杯从池塘里获得的水，如何对水进行净化？
可溶的杂质
不溶的
杂质
微生物
一、纯水和天然水
1.
纯水
是无色、无臭、清澈透明的液体。
属于纯净
物
（
化学符号
：
H
2
O
）
2.
天然
水
自然界中的河水、湖水、井水、海水等，
由于含有
许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊。
属于混合物
自来水厂净水过程
自来水厂净水过程图
除去不溶性杂质
除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、颜色、异味
杀死残存的细菌
吸附水中悬浮的杂质
沉降杂质
取水
沉淀
过滤（物理变化）
活性炭
吸附（物理变化）
消毒
(
化学变化）
配水泵
加絮凝剂
自来水厂净水过程：
二、水的净化方法
１.静置沉淀
沉淀物
让
部分不溶的杂质沉
到水底。
不能去除悬浮在水中
及浮于水面的固体物
质。
加入明矾
吸附悬浮物，浑水变澄清
其他常用的吸附剂：
木
炭、活
性炭
想一想：
如何除去水中的沉淀？
2.
吸附沉淀
利用活性炭来吸附水中的杂质
活性炭具有吸附作用。
活性炭不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，如
:
颜色
,
异味。
净水器原理
（吸附剂：活性炭）
漏斗
铁架台
滤纸
（
2
）过滤操作需要哪些仪器？
玻璃棒
（
3
）如何进行过滤
，过滤操作
需要
注意哪些问题？
3
.过滤 （
1
）过滤：分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。
烧杯
一贴：
二低：
三靠：
滤纸紧
贴
漏斗内壁
滤纸边缘
低
于漏斗
边缘液面
低
于滤纸边缘
烧杯口
紧靠
玻璃棒
玻璃棒
斜靠
三层滤纸处
漏斗颈
紧靠
烧杯内壁
注意事项
思考
一：
在
过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是
浑浊的，请
你分析一下可能的原因。
(1)
滤纸破损
(2)
漏斗内液面高于滤纸边缘
(3)
仪器不干净
三、硬水和软水
1
.概念
：
硬水：
含有
较多
可溶性钙、镁化合物的水
软水：
不含或含较少量
可溶性钙、镁化合物的水
2
.硬水和软水的区分方法：
(1)
加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。
(2)
向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。
使用硬水给生活和生产带来的麻烦有哪些？
浪费燃料
可能引
起爆炸
浪费肥皂
衣服变硬
议一议
3
.降低水的硬度的方法
：
4
.蒸馏：根据液态
混合物中
各成分的沸点不同对混合物进行分离的一种操作。
煮沸
蒸馏
1
.温度计的水银球应对着蒸馏瓶的支管口，测定水蒸气温度。
2
.冷凝管的
下端进水，上端出水
。自来水逆向进入冷凝管，
能与
热的水蒸气充分接触，且保持温度差，提高冷凝的效率。
3
.蒸馏瓶中加入沸石：
防止暴沸
。
4.
上图装置
中导管很长，它起什么作用？
冷凝作用
软水和硬水的比较
区 别
鉴 别
关 系
硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物
加肥皂水，浮渣少，泡沫多的为软水；浮渣多，泡沫少的为硬水
硬水可以通过加热煮沸或蒸馏转化为软水
软水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物
纯水
纯净物，无色澄清透明
自然
水
纯水
自然水
混合物，浑浊
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
静置沉淀
吸附沉淀
过滤
蒸馏
可溶性杂质
不溶性杂质
效果最好
这是生活中常见的一些水，它们都是纯净物吗？都
能直接
饮用吗？
被污染的河水
自来水
海水
矿泉水
蒸馏水
纯
净水
水的净化方法
除去不溶性杂质
沉淀
吸附
过滤
仪器
操作
注意事项
除去可溶性杂质
吸附
蒸馏
仪器
装置
操作注意事项
小结
第四单元 自然界的水
课题
3
水的组成
学习
目
标
1
.
认识
水的组成。
2
.
了解
单质、化合物的区别，了解氧化物概念。
3
.
了解
人类认识物质世界的过程的方法。
水的物理性质
纯净的水是一种无色无味透明的
液体；
水的密度在4℃时
最大，为
1克
/立方厘米
（1g/
m
L
）；
在101KPa
下，水
的沸点为100 ℃，凝固点
为0
℃；
水结成冰时体积膨胀，冰的密度比水小。
1
.
电解
水实验（用直流电）
该实验的反应物是什么？
通电后，两玻璃管中有何现象？与哪一个电极连接的玻璃管中产生的气体多？
两玻璃管中的气体分别是什么？如何检验？
通过观察此实验，你会得出什么结论？
【现象
2
】正极与负极产生的气体的体积比约为
1:2
。
【现象
1
】两极都产生无色
气体，负极
产生的气体多。
【现象
3
】正极产生的气体能使带火星的木条复燃、负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。
反应物为水
水 氢气
+
氧气
通电
H
2
O
H
2
O
2
结论
：
（
1）水通电生成了H
2
和O
2
（
2
）水由氢元素和氧元素组成
水的
分解（
实验
）
阴极产生氢气，生成气体的体积大，点燃时产生
淡蓝色火焰
；
阳极产生氧气，生成气体的体积小，
能使带火星的木条复燃
。
收集到的氢气与氧气体积比为
2:1
结论：水是由氢和氧两种元素组成的
2
.
氢气
A.氢气的物理性质 无色、无臭、难溶于水的气体，密度最小。
B.H
2
的化学性质
——
可燃性
燃烧时，放热，产生淡蓝色火焰。烧杯壁上有水珠。
C.不纯净的氢气点燃，可能会发生爆炸。
D.氢气
纯度的检验方法
现
象
结
论
注
意
尖
锐爆鸣声
不
纯净
不
可点燃
声
音小
纯
净
可
点燃
氢气验纯中是否发生了化学反应？
氢气
+
氧
气
======
水
点
燃
1.
电解
水时，正极生成的气体
能
，
是
____
；
负极生成的气体能燃烧，火焰呈
______
，是
____
；它们的体积比大约是
_______
。由电解水的产物，我们可以推知，水是由
________________
组成的。
【课堂练习】
使带火星的木条复燃
氧气
淡蓝色
氢气
1:2
氢元素和氧元素
回忆化学变化的
实质
在化学变化中，分子会破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
水分子（
H
2
O
）模型
电解水实验的中水分子的微观变化
3.
单质
、化合物、
氧化物
（
1
）单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。如：氧气（
O
2
）、氢气（
H
2
）、铁（
Fe
）等。
（
2
）化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。如：水（
H
2
O
）、二氧化碳（
CO
2
）、高锰酸钾（
KMnO
4
）、双氧水（
H
2
O
2
）。
（
3
）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
物质
纯净物
混合物：空气
单质
化合物
氧化物
非氧化物
2
.
下列
物质中是单质的是（
），是
化合物的是 （
），
是混合物的
是（
）
,
氧化物的是
（
）。
A
.空气
B
.氢气
C
.水蒸气
D
.氧化铝 E.冰水
F
.
河水 G.碳在氧气中燃烧生成的气体
H
.高锰酸钾加热分解后的剩余固体
B
AFH
CDEG
CDEG
【课堂练习】
【小结】
一
、水
的电解
1.
水 氢
气
+
氧气
H
2
O H
2
O
2
结论：（
1
）水通电生成了
H
2
和
O
2
；（
2
）水由氢元素和氧元素
组成。
2
.
氢气
A.
物理性质
B.
化学性质
——
可燃性
通电
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
非氧化物
二、物质分类
1
.
水在
通电的条件下，在电极上产生
，
反应一段时间后，负极和正极气体体积
比为
，正极气体能
，证明是氧气；负极气体燃烧时，发出
火焰，放出热量，生成了水，证明是
。
2
.
下列
关于水的叙述正确的是（
）
A
.
水是一
种纯净物
B
.
水
是纯净物，属于
单质
C
.
水
是氢气和氧气组成的
D
.
水
是由氢氧元素组成
的
气泡
2︰1
氢气
AD
淡蓝色
使带火星的木条复燃
3
.
下列反应的生成物，全部属于单质的是（ ）
A
.
过氧化氢受热分解 B
.
加热高锰酸钾
C
.
电解水 D
.
铁丝在氧气中燃烧
4
.
下列
气体在空气中能够燃烧，且产生淡蓝色火焰的
是（
）
A
.
N
2
B
.
O
2
C
.
CO
2
D
.
H
2
5
.
下列
变化属于化学变化的是（
）
A
.
水汽化 B
.
水沸腾
C
.
水分解 D
.
水结冰
C
D
C
6.
某反应的微观示意图如下，下列说法正确的
是
（ ）
A
.图
中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B
.
图
中甲、乙、丙三种物质中
,
甲、丙属于氧化物
C
.该
反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D
.图
中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
D
第四单元 自然界的水
课题
4
化学式与化合价
1
.了解相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法。
2.了解化合物中各元素质量比的
计算方法。
3.了解物质中某元素的质量分数的
计算方法。
4.会做一些逆运算计算题或比较综合的计算
题。
5.注意规范有关计算的书写
格式。
学习目标
一、化学式
如：水
的化学式为
氧气的化学式为
二氧化碳的化学式为
1
.定义：用
元素符号
和
数字
的组合表示物质
组成
的式子。
H
2
O
CO
2
O
2
只有纯净物才能用化学式表示其组成
化学式的书写必须依据实验的结果
①
任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子
表示一个水分子由
2
个氢原子和
1
个氧原子构成
微观
意义
③
表示物质的一个分子
④
表示物质一个分子的构成情况
①
表示一种物质
②
表示一种物质的元素组成
宏观
意义
2.
化学式的意义
由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子
例如：
CO
2
表示物质
二氧化碳；
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成
的；
表示一个二氧化碳
分子；
表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子
构成；
3CO
2
表示三个二氧化碳分子
①
H
③
H
2
④
2H
2
符号
H
、
2H
、
H
2
、
2H
2
各具有什么意义？
②
2H
表示氢元素或一个氢原子
表示
2
个氢原子
表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由
2
个氢原子构
成
表示两个氢分子
1.
元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。
2.
化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
2H
2
O
表示２个水分子
表示每个
水分子中
有２个氢原子
小结
单质
由原子
构成
由分子构成：
金属单质
:
Cu Fe Hg Mg
非金属固态单质：
C Si
稀有气体单质：
He Ne Ar
用元素符号及其右下角的数字表示
直接用元素符号表示化学式
3.
化学式的写法与读法
H
2
O
2
N
2
F
2
Cl
2
读元素符号的名称
读“某气”
化合物
氧化物的化学式：
金属元素和非金属组成的化合物
：
如：
CO
2
SO
2
P
2
O
5
Fe
3
O
4
MnO
2
如：
NaCl KCl HgO MgO
氧元素在后，另一种元素在前
金属元素在前，非金属元素在后
一般从右到左读作某化某
有时还要读出原子的个数
练一练
写出下列物质的化学式
铜 磷
氦气
四
氧化三铁
氯
化钠
Cu
P
He
Fe
3
O
4
NaCl
Au S
Ne HgO
KCI
读出下列物质的名称
金
硫
氖
气
氧
化
汞
氯
化钾
1
．下列化学式中，书写错误的是 （ ）
A
.氧化钙（
OCa
）
B
.氧化镁（
MgO
）
C
.三氯化铁
(FeCl
3
)
D
.三氧化硫（
SO
3
）
2
．化学式
Fe
3
O
4
的读法是 （ ）
A
.铁三氧四
B
.三铁化四氧
C
.四氧化三铁
D
.三氧化二铁
练习
A
C
一些物质组成元素的原子个数比
物质
HCl
H
2
O
NaCl
Fe
2
O
3
原子个数比
1
︰
1
2
︰
1
1
︰
1
2
︰
3
二、化合价
化学
上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
1.
化合价的表示方法
－
2
例如：用化学用语
表示
-2
价的氧元素
R
+
n
R
-n
O
化合价
离子
表示方法
符号
联系
标在元素符号的正上方
左符号右数目（
1
要写）
标在元素符号的右上角
左数目右符号（
1
不写）
Al
、
O
、
Mg
Al
3
＋
、
O
2-
、
Mg
2
＋
＋
3
－
2
＋
2
同种元素的
化合价与离子的电荷
，通常
数值相等
，
正负相同
，位置不同，写法相反
2.
化合价与离子的比较：
头顶价，肩挑离
一价氢
氯
钾钠银 二价
氧
钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二
四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同
单质
为零永不变
3.
一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根
负
二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正
一价的是铵根
元素
元素符号
常见化合价
元素
元素符号
常见化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
银
Ag
+1
氯
Cl
-1
、
+1
、
+5
、
+7
钙
Ca
+2
溴
Br
-1
镁
Mg
+2
氧
O
-2
钡
Ba
+2
硫
S
-2
、
+4
、
+6
铜
Cu
+1
、
+2
碳
C
+2
、
+4
铁
Fe
+2
、
+3
硅
Si
+4
铝
Al
+3
氮
N
-3
、
+2
、
+4
、
+5
锰
Mn
+2
、
+4
、
+6
、
+7
磷
P
-3
、
+3
、
+5
锌
Zn
+2
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
①
化合价有
正价
和
负价
。
②
在化合物里正负化合价的代数和为
0
一些元素在不同种物质中可显
不同
的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。
③
在
单质
里，元素的化合价为
0
。
④
在原子团中，元素化合价的代数和为
原子团的化合价
。
十字交叉法
：
1
.写符号
P O
2
.标化合价
P O
3
.化合价绝对值交叉放置元素符号右下角
4
.约简
5
.检查
+5
-2
+5
-2
4.
化合价的应用
（
1
）已知化合价，求化学式
P
2
O
5
注：原子团作为一个整体，当个数不为
1
时要用括号括起来
根据元素的化合价写化学式可按以下
步骤：
一排顺序二
标价
价数交叉写右
下
约简价数作角
码
总价为零去
检查
（
2
）根据化学式求化合价
例
题：已
知
O
为
-2
价，求
Fe
2
O
3
中铁元素的化合
价。
解：设
Fe
2
O
3
中铁元素的化合价
为
x
。
2
x
+
（
-2
）
× 3=0
练习：已知
SO
4
为
-2
价
,
求
FeSO
4
中铁元素的
化合价。
（依据：化合物里正负化合价代数和为
0
）
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
x
=+
3
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？
问题？？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
如何
理解相对分子质量
①是化学式中各原子的相对原子质量的总和
②是分子的相对质量
③它的单位也
是
1
相对分子质量
概
念：
化学式中
各原子
的
相对原子质量的总和
，就是相对分子质量。（符号为
M
r
）
三、有关化学式的计算
1
.计算物质的相对分子质量（
M
r)
书写格式：
O
2
的相对分子质量
=
16×2=32
(NH
4
)
2
CO
3
的相对分子质量
=96
H
2
O
的相对分子质量
=1×2 + 16=18
例题
1:
计算
O
2
、
H
2
O
、
(NH
4
)
2
CO
3
的相对分子
质量。
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
例
题
2:
计算硝酸铵中各元素的质量比
m
(N) :
m
(H) :
m
( O ) =
（
14×2
）
:
（
1×4
）
:
（
16×3
）
在
NH
4
NO
3
中
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
2
.计算物质组成元素的质量比
元素质量比
=(
相对原子质量
×
原子个数）之比
例如：
二氧化碳（
CO
2
） 中
碳元素质量
︰
氧元素质量
= 12 ︰
（
16×2
）
= 3 ︰8
解：
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数
3
.计算物质中某一元素的质量分数
=
×
100%
注意事项：
①质量分数
——
用百分数来表示
②
意义：每
100
克物质中含有某元素的质量
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