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资料简介
鲁教版九年级化学期中试题及答案5套
期中化学试卷（1）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 F-19 Cl-35.5 Na-23
一.选择题。(每小题只有1个符合题意的答案)
1.日常生活现象中发生的下列变化，都属于物理变化的一组是( )
A.菜刀生锈、牛奶变酸 B.酒精挥发、湿衣服晾干
C.蜡烛燃烧、乒乓球变瘪 D.玻璃杯摔碎、米饭变馊
2.下列关于溶液的叙述中，正确的是( )
A.无色透明的液体一定是溶液
B.碘与酒精不能形成溶液
C.溶液中各部分的性质均相同
D.溶液中只能有一种溶质
3.下列关于实验的操作中，不正确的是( )
A.实验结束时一定要将仪器洗刷干净
B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C.在做测定空气中氧气的含量的实验时，应先检查装置的气密性
D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体外溅，把滴管伸入试管内
4.下列物质的用途不是由其化学性质决定的是( )
A.黄金压成金箔
B.酒精做燃料
C.稀有气体可以用于充灯泡以延长寿命
D.氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割
5.下列物质溶于水后液体温度没有明显变化的是( )
A.NaOH B.浓H2SO4 C.NaCl D.NH4NO3
6.下列结构示意图中，属于阴离子的是( )
A. B. C. D.
7.据报道：从2006年12月起，湛江市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素的化合价为+5价，Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则x的值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
8.下列描述数字“2”的含义中，不正确的是( )
A.O2中的“2”表示2个氧分子
B.2H+中的“2”表示2个氢离子
C.2H2O中前面的“2”表示2个水分子
D.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷
9.在配制氯化钠溶液时，由于下列的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( )
A.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处
C.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
10.下列各组物质中，前一种是混合物，而后一种是化合物的是( )
A.空气、硫粉
B.二氧化硫、二氧化锰
C.粗食盐、澄清石灰水
D.糖水、三氧化二铁
11.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体 ( )
A.分子间隔增大 B.分子个数增多
C.分子质量增大 D.分子体积增大
12.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数达到20%，以下说法正确的是( )
A.加入食盐4g B.蒸发水分20g
C.蒸发水分24g． D.加入质量分数为8%的食盐水40g
13.某学生用托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g(1 g以下用游码)，若按正确的方法称量，食盐的质量应为( )
A.15 g B.15.5 g C.14.5 g D.14.0 g
二.填空题
14.用化学符号填空：
2个硫原子 _________， 3个镁离子_________， 3个水分子________， 氧化镁_______ 。
15.用化学的视角看生活中的现象(必须用化学式表示)
(1)因 _______化学性质不活泼、无毒、价廉，所以它可用作食品防腐剂。
(2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_______。
(3)澄清石灰水长期露置于空气中会变浑浊，说明空气中含有_______。
16.写出下列反应的文字表达式，并在括号内注明第一个反应的基本类型。
(1)在空气中燃烧发出淡蓝色火焰：____________________________________。
(2)一种银白色金属在空气中燃烧后变成了白色粉末 ：________________________。
17.2017年5月18日至22日，第五届中国国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。这场博览会以“神奇的矿晶，多彩的萤石”为主题。萤石的主要成分是CaF2，试计算：
(1)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为___________________。
(2)CaF2中氟元素的质量分数为____________(结果精确到0.1％)。
三.实验题
18.对光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】
小明认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。
小亮认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
小玲认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】
(1)酒精不充分燃烧会产生炭黑(即黑烟)。
(2)氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【实验设计】
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
实验一：取一小段光亮铜片。放入试管内，然后用_________夹持试管，放在酒精灯火焰的_______部位加热
铜片变黑
推知_______(填“小明”“小玲”或“小亮”)猜想错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的_______有关
实验二：取一支 20 mL 的试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞并加热。加热一段时间后，趁热取下胶塞，观察现象
①取下胶塞前的现象：
__________________
②取下胶塞后的现象：
铜片变黑
_______(填“小明”“小玲”或“小亮”)的猜想正确
【反思拓展】
(1)实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除______________干扰。
(2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是______________________________。
(3)证明黑色物质不是烟灰，你还可以采用的实验方法是____________________________。
19.某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
如右图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)，将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：
① 实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度__________处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的__________而生成了固态的________，从而使玻璃容器内的气体体积__________(填“增大” “减小”或“不变”)。
② 玻璃容器内余下的气体主要是_________________________________。
③ 此反应中白磷要过量，目的是_________________________________。
四.计算题
20.在90g10%的硝酸钠溶液中加入10g水或10g硝酸钠，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
21.用36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)配制1000g14.6%的盐酸，需要多少毫升36%的盐酸？(计算精确到0.1)
参考答案
1.【答案】B
【解析】A.菜刀生锈，锈的主要成分是铁的氧化物，有新的物质生成.牛奶变酸也是生成了新的物质，故A错误；B.酒精挥发由液态变为气态属于物理变化，湿衣服晾干是指衣服中的水变成水蒸气跑掉了，属于物理变化，故B正确；C.蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水属于化学变化，乒乓球变瘪只是形状发生了变化，属于物理变化，故C错误；D.玻璃杯摔碎只是形状发生变化，属于物理变化，米饭变馊有新的物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：B。
点睛：根据物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。
2.【答案】C
【解析】A.无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但水是纯净物，不是溶液；故选项说法错误；B.碘易溶于酒精，能形成溶液；故选项说法错误；C.溶液具有均一性，故溶液中各部分的性质均相同；故选项说法正确；D.溶液中可以有多种溶质，如海水中含有多种溶质；故选项说法错误；故选：C。
点睛：根据溶液概念.特征（均一性.稳定性.混合物）和溶液的组成逐项进行分析判断。
3.【答案】D
【解析】A.实验结束时一定要将仪器洗刷干净，以备以后再用，故A正确；B.用天平称量具有腐蚀性的固体药品必须把它放在玻璃器皿内称量，故B正确；C.实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C正确；D.使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误；故选：D。
4.【答案】B
【解析】A.黄金压制成金箔，利用了金的物理性质延展性，不符合题意；B.酒精做燃料，利用了酒精的化学性质可燃性，符合题意；C.稀有气体做保护气，利用了稀有气体的化学性质不活泼，不符合题意；D.氧气用于动植物呼吸.医疗急救.金属切割，利用了氧气的化学性质，供给呼吸.支持燃烧，不符合题意；故选：A。
点睛：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性.毒性.氧化性.还原性.稳定性等。
5.【答案】C
【解析】A.氢氧化钠放于水中，溶解，放出大量的热，使溶液温度升高；
B.浓硫酸倒入水中，溶解，放出大量的热，使溶液温度升高；
C.加入食盐，食盐溶于水无明显吸放热现象，溶液温度基本不变；
D.若加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；
故选C
6.【答案】A
【解析】试题分析：同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；CD是原子；在阳离子中：质子数=核电荷数>核外电子数,B是阳离子；在阴离子中：质子数=核电荷数丁>丙 B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
12..如右图所示，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（ ）
广口瓶中的物质
胶头滴管中的物质
A
CO2
NaOH溶液
B
O2
浓硫酸
C
CO
石灰水
D
NaOH固体
水
13.质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（ ）
A.在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y
B.金属活动性：X＞Z＞Y
C.相对原子质量：X＞Y＞Z
D.X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是( )
A.甲溶液中溶质的质量分数减小 B.乙溶液中溶质的质量分数减小
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大 D.乙溶液中未溶解的固体质量增多
15.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（ ）
序号
甲
乙
A[
铜锌的混合物粉末
稀盐酸
B
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C
氯化钠和氯化钙的混合溶液
碳酸钠溶液
D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
16.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓硫酸
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
CO气体
CO2气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
二、填空题（本题共3个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上。）
17.（16分）金属在日常生活中应用广泛。
a
b
c
蒸馏水
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_________(填字母序号，下同)。
A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管
(2)铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 (填字母)，产生该现象的原因是 。
(3)有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是吸收空气中的 这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是 。加稀盐酸后发生反应的化学方程式为： ；
18.（19分）某化学实验小组欲探究盐酸.氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中（未滴加稀盐酸前）的溶质是 。
（5）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
①两曲线点的含义是 。
②甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶” “蒸发结晶”或“过滤”）。
19.（17分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有 。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
参考答案
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
A
C
D
B
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
D
A
C
A
D
B
二、填空题（本题共3个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上。）
17.（16分） （1）AB （2）b（1分） b处铁钉与水、空气同时充分接触 氧气和水分 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色
6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3 ； Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
18.（19分）（1）BD GH （2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O （3）NaOH溶液 紫色石蕊试液 （4）NaOH和Na2CO3 （5）20摄氏度时甲乙两固体物质的溶解度相等（1分）
降温结晶
19.（17分）（1）Na+、H+、SO（2）0.8
（3）解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
98 80
x 0.8 g
98∶80=x∶0.8 g第8页，共 8 页
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期中考试试题（4）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第I卷（单项选择题 共40分）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小只有一个选项最符合题目的要求。每小题2分，共40分）
1.下列变化属于物理变化的是（ ） A.水结成冰 B.葡萄酿成酒 C.铁锅生锈 D.可燃冰燃烧
2.节约资源，保护环境，让天空更蓝，让泉城更美。下列做法中，不合理的是（ ）
A.使用可降解塑料袋，减少“白色污染” B.将工厂污水排入小清河
C.短距离出行时，尽量步行或骑自行车 D.将垃圾进行分类投放
3.下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A.称量药品时，直接放在天平的托盘上
B.给试管中液体加热时，管口对着自己
C.往试管中加入块状金属时，试管保持垂直
D.实验室制取气体时，先检查装置的气密性再加药品
4.下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
5.生产生活中处处离不开化学知识。下列说法中，错误的是（ ）
A.夜间闻到厨房内天然气泄露，立即开灯检查并打开排气扇通风
B.室内用煤炉取暖烟囱不通畅，容易发生“煤气”中毒
C.浓硫酸弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
D.氢氧化钠弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
6.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（ ）
现象或事实
解释
A
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
B
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
C
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质的分子不同，物质的性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
7.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（ ）
A.为了健康，拒绝烟草，远离毒品 B.向食品包装袋中充入氮气防腐
C.不食用发霉变质的粮食 D.儿童以喝可乐代替喝开水
8.下列有关水的说法错误的是（ ）
A.水是一种化合物
B.电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比约为2:1
C.加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用
D.生活中可以用过滤的方法区分硬水和软水
9.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A.①的化学性质比较稳定 B.②容易得到电子
C.③④属于同种元素 D.④是一种阴离子
10.用分子的观点解释下列现象，合理的是（ ）
A.攥紧面包块儿时体积变小---分子间隔变小 B.酒精挥发---分子消失了
C.桂花飘香---分子在不断地运动 D.食物变质---分子并没有发生改变
11.下列有关氧气性质的说法中,错误的是（ ）
A.铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种白色固体
B.红磷在氧气中能燃烧,发出大量白烟
C.氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应
D.金属的锈蚀、动植物体的腐烂是缓慢氧化的过程
12.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中完全正确的是（ ）
13.下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A.原子都是由原子核和电子构成的 B.原子得电子后变成阳离子
C.原子的质量主要集中在原子核上 D.原子的质子数等于核外电子数
14.曾经有人把工业用盐,如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，用于烹调，引发中毒事件。在亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）
A.-3价 B.+2价 C.+3价 D.+5价
15.化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）
A.H2O中含有一个氢分子 B.钠离子的符号为Na+
C.2H表示两个氢分子 D.H2O可以表示水是由2个氢原子和1个氧原子构成
16.下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
A．C+ CO2 2CO B．H2 + Cl2 2HCl
C．2CO+O2 2CO2 D．2H2 + O2 2H2O
17.下列说法中，正确的是（ ）
A.饱和溶液是指不再溶解任何溶质的溶液 B.溶液都是无色透明的液体
C.硝酸铵固体溶解于水时，溶液温度升高 D.溶质可以是固体、液体或气体
18.对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ）
A.在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:5 B.00克水中含有20克NaCl
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 D.50克该溶液中含有NaCl为10克
19.下图是分子结构模型示意图(图中“○”“●”表示两种不同的原子)，其中表示两种物质混合的是（ ）
470℃
80MPa
20.《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2＋4Na x R＋C(金刚石)，则x、R分别为（ ）
A.1，Na2CO3 B.4，NaCO3 C.2，Na2O2 D.2，Na2CO3
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题（本大题共7小题，共60分）
21.（10分）请用数字和符号表示
（1）氢原子 ；（2）氢元素 ； （3）两个氢原子 ；
（4）氧气分子 ； （5）镁离子 ；（6）两个氯离子 ；
（7）碳酸根离子 ；（8）硫酸根离子 ；（9）硝酸根离子 ；
（10）氢氧根离子 。
22.（12分）用化学式填空
（1）碳 ； （2）二氧化碳 ； （3）碳酸钙 ；
（4）镁 ； （5）氧化镁 ； （6）氯化镁 ；
（7）硫酸镁 ； （8）氢氧化镁 ； （9）碳酸 ；
（10）碳酸钠 ； （11）氢氧化钠 ； （12）硝酸铵 。
23.（12分）写出下列反应的化学方程式
（1）木炭在空气中充分燃烧 ；
（2）硫在氧气中燃烧 ；
（3）磷在氧气中燃烧 ；
（4）铁丝在纯氧中燃烧 ；
（5）镁在氧气中燃烧 ；
（6）电解水 。
24.（5分）据央视3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，有毒猪肉部分流向河南双汇集团下属分公司济源双汇食品有限公司。瘦肉精（C12H18Cl2N2O），是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。不恰当使用后，瘦肉精主要残存在动物肝脏中，肌肉中也往往有少量残存，它轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。试回答下列问题：
（1）瘦肉精（C12H18Cl2N2O）由 种元素组成。
（2）瘦肉精（C12H18Cl2N2O）属于 （填“混合物” “化合物” 或“氧化物”之一）。
（3）该物质的每一个分子是由_________个原子构成的。
（4）该物质中碳元素与氮元素的质量比为 。（最简整数比）。
（5）下列有关说法中，你认为正确的是 （填序号）。
①常食用新鲜水果和蔬菜，保证人体有充足的维生素
②为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺
③用甲醛做食品防腐剂，保存海鲜产品
④化学科学的发展，给人类带来了诸如食品安全、环境污染等灾难，说明化学科学危害极大
25.（6分）化学实验室里要配制200g质量分数为5%的NaCl溶液。
（1）配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是：
① ② ③ 。
（2）需要称量NaCl的质量是 g，称量时若指针稍偏右边，应进行的操作是 （选填“调整砝码或游码” “调整平衡螺母” “添加NaCl” “减少NaCl”中合适的一项）。
（3）把量筒中的水转移到烧杯时，不小心部分水洒在烧杯外面，则所配制的溶液溶质质量分数 。（选填“偏大” “偏小” “无影响”中合适的一项）
26.（8分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）仪器a的名称是 仪器b的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2粉末制取氧气，发生和收集装置应选用 。（填字母序号）
（3）在加入药品前，检查氧气制取装置气密性的方法是
。
（4）检验一瓶气体是氧气的方法是 。
（5）实验室中用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体。通常情况下，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。请根据以上信息判断：实验室制取硫化氢气体应选择的发生装置是（填字母序号） ，收集装置是（填字母序号） 。
27．（7分）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气，如果实验室要制取8g氧气，理论上需要彻底分解过氧化氢的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤）
参考答案
1～5：ABDDA 6～10：BDDDC 11～15：ABBCB 16～20：CDDAD
21.（10分）H H 2H O2 Mg2+ 2Cl- CO32- SO42-、NO3-、OH-
22.（12分）（1）C （2）CO2 （3）CaCO3 （4）Mg （5） MgO （6）MgCl2
（7）MgSO4 （8）Mg(OH)2 （9）H2CO3 （10）Na2CO3 （11）NaOH （12）NH4NO3
点燃
点燃
23．(12分)
点燃
点燃
（1）C+ O 2====CO 2 (2) S +O2====SO2
通电
点燃
（3）4P+ 5O 2==== 2P2O5 （4）3Fe+2 O 2==== Fe3O4
（5）2Mg+ O 2====2MgO （6）2H2O====2H2↑+O2↑
说明：化学式全对1分；配平全对1分。（化学式写错，该化学方程式不得分）
24.（5分）（1）5 （2）化合物 （3）35 （4）36：7 （5）①
25.（6分）（1）①计算 ②称量 ③溶解 （2）10 ；添加NaCl （3）偏大
26.（8分）
（1）分液漏斗、锥形瓶（2）BC（有错误或遗漏不得分）；（3）关闭分液漏斗的活塞(1分)，将导气管浸入水中，双手紧握锥形瓶,若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。(1分)（4）将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。（5）B； C
MnO2
27.（7分）解：设过氧化氢的质量为x （1分）
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ （2分）
68 32
x 8g （1分）
68 / x = 32 /8g （1分）
x=17g （1分）
答：需要分解过氧化氢的质量为17g。（1分）
说明：x后面带单位不扣分；过程不带单位不扣分。
期中检测（5）
时间：70分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题给出共四个选项，只有一个最符合题意）
1.生活中有太多的变化，下列涉及化学变化的是（ ）
A.木炭吸色素 B.水的电解 C.分离液态空气 D.酒精挥发
2.有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
A．B．C．D．
制取 收集 验满 性质
3.李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A. 原子可以转化为离子 B.原子是最小的微观粒子
C.有些物质是由原子构成的 D.原子可以“搭建”成分子
4.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A.①③属于不同种元素 B.④属于离子，离子符号为Mg2﹣
C.②③的化学性质相似 D.①④均达到相对稳定的结构
5. 从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ）
A.汽油挥发——分子体积变大
B.花香四溢——分子不断运动
C.湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率与温度有关
D.一滴水约有1.67×1021个水分子——分子很小
6.下列关于溶液说法正确的是（ ）
A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
7.逻辑推理是学习化学的重要思维方法，你认为以下推理正确的一句是（ ）
A.同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B.氧化物中一定含氧元素，那么含氧元素的化合物一定是氧化物
C.单质都是由一种元素组成的，所以含有一种元素组成的物质一定是单质
D.化合物是不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8.下列说法不正确的是（ ）
A.空气中N2的质量分数约为78% B.O2的化学性质比较活泼，具有助燃性
C.CO2是绿色植物光合作用的原料之一 D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
9.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的（ ）
A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.二氧化硫
10.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 ( )
A.C60 B.C C.O2 D.H
11.化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系
下列对概念间关系的说法正确的是（ ）
A.纯净物与混合物属于交叉关系 B.纯净物与化合物属于并列关系
C.单质与化合物属于并列关系 D.化合反应与氧化反应属于包含关系
12.NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（ ）
A.﹣1 B.0 C.+3 D.+5
13.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是( )
A.氧气助燃——作燃料 B.氮气的性质稳定——作保护气
C.铜能导电——可作电线 D.稀有气体通电发光——作霓虹灯
14.青蒿素(C15H22 O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ）
A.青蒿素中共含有42个原子
B.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15：22：5
C.青蒿素的相对分子质量为282g
D.青蒿素中碳元素的质量分数最高
15.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B.铜在空气中灼烧，红色固体变为黑色
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
16．如图是表示物质分子的示意图，“○”、“●”分别表示两种质子数不同的原子，则图中可能表示氧化物的是( )
A． B． C． D．
17.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息不正确的是( )
A.生成丙、丁的分子个数比为1：2 B.该反应属于氧化反应
C.该反应中共有3种化合物 D.反应前后各元素的化合价均不变
18.实验室常用二氧化锰作为过氧化氢分解制氧气的催化剂，下列表示反应开始以后产生
氧气的质量随时间的变化关系图（a表示加二氧化锰；b表示不加二氧化锰），其中正确的是( )
A． B． C． D．
19. 已知某物质X在常温下是一种易燃性液体，其在空气中燃烧的化学方程式可表示为：
X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为( )
A.CHO B.CH4 C.C2H6O D.C2H6
20．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见表。下列说法错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量（g）
8
32
5
4
反应前物质的质量（g）
16
X
5
24
A.该反应为分解反应
B.乙可能是单质
C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D.X值为4
二、填空题（每空2分，共26分）
21. 请用化学用语填空:
(1)5个钾原子______； (2)4个铵根离子______； (3)五氧化二磷_________。
22.下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)硅元素的相对原子质量为___________；
(2)铝离子的符号_______________；
(3)铁在地壳中主要以铁矿石的形式存在，其中赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为____________。
23. 将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内。
①液氧，②铁，③冰水混合物，④氦气，⑤稀有气体，⑥二氧化锰，⑦空气，⑧过氧化氢溶液，⑨水银。
其中属于单质的是____________；属于氧化物的是__________________。
24. 为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：
水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊；有固体小颗粒；现对水样进行如下处理：
（1）将水样经过沉降、过滤、 、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。
（2）通入氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。该过程属于____________（填物理变化或化学变化）。
（3）除去水中异味和色素需要加入___________，鉴别软水与硬水需要加入__________。
（4）水是一种重要的资源，请写出水通电分解的化学方程式_______________________。
三、实验与探究题（本题包括2小题，每空2分，共26分）
25．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：
① ；② 。
（2） 实验室制取氧气时应选用
（填字母标号）作收集装置，若用F装置来收集氧气，气体从_______端通入（填字母）。
（3）如何检验收集的气体是氧气__________________________________。
（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其
水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应该
选择的反应发生装置是 ；收集装置是 （填字母编号）。
26．由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂。请你参与他们的探究过程。
【进行猜想】小华的猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
小明的猜想：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】请你填写下表空白处：
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
小华的实验
③的现象是
____________，带火星的木条复燃
Al2O3和FeCl3溶液都能作为H2O2溶液分解的催化剂
小明的实验
【反思】①有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3是H2O2溶液分解的催化剂。还应补充探究Al2O3在反应前后质量和 没有改变。
②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl﹣，同学们又提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl﹣；
同学们认为最不可能的是甲同学的猜想，理由____________________________________。
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你完成下面的实验报告：
实验过程
实验现象
结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的NaCl，并把带火星的木条伸入试管。
无明显现象
___________________
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe(NO3)3，并把带火星的木条伸入试管。
_______________
乙同学猜想成立，反应的化学方程式是_______________
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
27.木糖醇原产于芬兰，是从白桦树、橡树、玉米芯、甘蔗渣等植物原料中提取出来的一种甜味剂，在自然界中，木糖醇的分布范围很广，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中，但含量很低，目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助，木糖醇的化学式为C5H12O5，请计算：
（1）木糖醇的相对分子质量。
（2）木糖醇中C、H、O元素的质量比。
（3）木糖醇中C元素的质量分数（计算结果保留至0.1%）。
（4）计算30.4g木糖醇中氧元素的质量。
参考答案
一、1-5 BDBDA 6-10 DDAAB 11-15 CCADB 16-20 CDDCB
二.填空题（包括4个小题，每空2分，共26分）
21.（1）5K （2） 4NH4+ （3）P2O5
22.（1） 28.09 （2）Al3+ （3）Fe2O3
23. ①②④⑨ ③⑥
24.（1）吸附 （2）化学变化 （3）活性炭 、肥皂水
（4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
三、实验与探究题（本题包括2小题，每空2分，共26分）
25.（1）① 酒精灯 ② 集气瓶
（2）C或D a
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气
（4） A、E
26.③的现象是：产生大量气泡。
反思：①化学性质 ② 过氧化氢溶液中有水 （水分子）
实验过程
实验现象
结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。
无明显现象
Cl﹣不能催化分解H2O2
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 Fe（NO3）3溶液 ，并把带火星的木条伸入试管。
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
乙同学猜想成立，反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑
四、计算题（8分）
27.解：（1）木糖醇的相对分子质量为12×5+1×12+16×5=152。
（2）木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×12）：（16×5）=15：3：20。
（3）木糖醇中C元素的质量分数为×100%≈39.5%。
（4）氧元素的质量为：30.4g×(16×5) ×100% =16g
152
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