天天资源网 / 初中化学 / 教学同步 / 人教版 / 九年级上册 / 第四单元 自然界的水 / 课题1 爱护水资源 / 人教版九年级化学上册课件第四单元自然界的水
资料简介
第四单元 自然界的水
课题
1
爱护水资源
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.
了解世界和我国的水资源状况。
2.
学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
3.
了解水污染、水枯竭等水资源危机问题
。
4.
认识到水资源与个人的生活和化学学习密切相关，
提高关注社会问题、自觉爱护水资源的意识
。
返回
新课导入
自然界的水
瀑布
海水
新课导入
地球是一个美丽的蓝色的水球
!
太空中拍摄的地球
新课导入
我们
每天都要用水、要喝水，你能说出水对于
我们人类有
哪些用途吗？
水的用途
水利发电
洗菜
灌溉
返回
一、
人类拥有的水资源
新课讲解
地球上水的总量估计有
1.39×10
18
m
3
，
其中有
96.5%
是海水，
2.15%
是冰山和冰川，
人们可以利用的淡水约为
1.07×10
16
m
3
。土
壤和地下岩中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也包含着水分，大多数细胞原生质中含水分约
80%
，黄瓜的重量中水分竟占
95%
。
水
在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为
1.39×10
18
m
3
。
地球表面71%
被水覆盖
新课讲解
地球上总水储量约为
1.39×10
18
m
3
，
表面约
71%
被水覆盖着，那么
“
地球
”
缺水吗？
新课讲解
地上没有草，羊上树
去距离居住地5公里的地方挑水喝
淡水很少
罗布泊因缺水而“绿洲变沙漠”
楼兰古国因河流断流而消失
新课讲解
缺水造成土地沙漠化
新课讲解
全球海水、陆地水储量比
海洋是
最大的
储水库，其储水量约占全球总储水量的
96.5%
。
1.
淡水占全球水储量的
2.53%
，可利用的淡水不到
1%
新课讲解
2.
我国的水资源状况
由上图说明：
（
1
）我国
大部分地区处于缺水状况
。 （
2
）人均水量在
3000m
3
以上的地区有西藏、青海、云南、新疆等。 （
3
）极度缺水的地区有天津、宁夏、上海、北京等。 （
4
）
水资源分布不均匀
。
新课讲解
3.
世界人均水量和一些国家人均水量
我国水资源总量世界第
六
位，但人均水量只居世界
八十
几位 ，约为世界人均水量的
四分之一
。
新课讲解
思 考
为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？
新课讲解
（
1
）
可利用
淡水资源有限
（不到总水量的
1
％
)
，且
分布不均
。
（
2
）
人口增多
，用水量增加。
（
3
）
水污染
现象严重。
（
4
）
用水浪费
现象严重。
水资源短缺的原因：
新课讲解
典例分析
例
水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（ ）
A.
地球上水的总量多，淡水少
B.
我国水资源总量多，
人均水量少
C.
“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D.
世界上水资源丰富的国家多，水资源匮乏的国家少
D
新课讲解
解析：
虽然地球表面
3/4
被水覆盖，但大多为海水，淡水还不到水总量的
1
％，而且分布不均匀，再加上许多水被污染，淡水资源短缺成为整个世界面临的问题。
二、爱护水资源
新课讲解
1.
提高水的利用率
工业上：提高水的重复利用率
工业用水的重复利用示意图
新课讲解
农业上：改漫灌为喷灌或滴灌
喷灌
滴灌
新课讲解
生活中：
随手关闭水龙头。
（
1
）养成节水习惯
（
2
）使用节水器具
使用节水龙头、节水型马桶；
使用分段注水、洗涤、脱水的洗衣机。
（
3
）一水多用
淘米水、洗菜水浇花；
洗澡水、洗脸水、洗衣服水冲厕所马桶、拖地板。
新课讲解
拓展
标志以水滴、人手和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征着节约用水是保护地球生态的重要措施。
白色部分象一只手托起一滴水，手则为拼音字母“
JS”
的变形，寓意节水，表示节水需要公众参。
中国水资源严重短缺，人均占有水资源量仅为二千四百立方米，相当于世界人均量的四分之一，居世界第
109
位，被列为全世界
13
个人均水资源匮乏的国家之一。
人人动手节约每一滴水
节 水 标 志
新课讲解
2.
水体污染
水体污染：
大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。
新课讲解
工业污染：工业三废(废水、废气、废渣)的任意排放
农业污染：农药、化肥的不合理使用
生活污染：生活污水的任意排放
污染源
新课讲解
3.
防治水污染
①树立环保意识，加强水质监测
②工业“三废”进行综合利用和经处理后再排放
③
合理使用农药化肥，提倡使用农家肥
④
生活污水逐步实现集中处理达标后再排放，禁止使用含磷洗衣粉
新课讲解
典例分析
例
水是生命之源，下列做法不合理的是（ ）
A.用洗菜水冲厕所
B.工业用水二次利用
C.洗碗时用流水冲洗
D.农业和园林用滴灌浇水
C
解析：
用流水冲洗碗浪费水资源，不能达到节约用水的目的，
C
选项的做法不合理。
返回
课堂小结
返回
爱
护
水
资
源
节约用水
防治水体污染
工业上要加强水
质的检测
农业上要合理使
用化肥和农药
生活污水要集中
处理后再排放
D
当堂小练
1.
科学家预言：“不久水将成为一个深刻的社会危机。”这是因为（ ）
A.地球上水很少，不能满足人类的需要
B.由于地球表面气温的作用，水被不断蒸发掉
C.淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺
D.土地沙漠化，使空气中的水蒸气不断减少
C
D
当堂小练
2.
目前，世界上有
20
多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是（ ）
A.
淘米水用来浇花
B.
开发利用地下水
C.
使用节水水龙头
D.
用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
B
D
当堂小练
3.
地球上
_____
、
_____
、
______
、
_____
、
_____
和
_______
等各种形态的水总储量约为
1.39x10
18
m
3
,
地球表面约
______
被水覆盖着。
4.______
是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总水量的
_______
，海水中含有的化学元素有
____
种。
5.
地球上的总储水量虽然很大，但淡水
______
，还不到总储水量的
______
。
海洋水
湖泊水
河流水
地下水
大气水
生物水
71%
海洋
96.5%
80
很少
2.53%
返回
第四单元 自然界的水
课题
2
水的净化
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.
知道纯水与自然水，硬水与软水的区别。
2.
了解水净化常用的方法，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。
3.
初步学会过滤的原理及操作。
4.
学会常用的检验硬水与软水的方法，了解硬水软化的方法。
返回
洪水过后，自来水还没恢复供应，只有江河水，这些水能否饮用？
新课导入
新课导入
下面是一杯从池塘里获得的水，如何对水进行净化？
可溶的杂质
不溶的
杂质
微生物
返回
一、生活用水的净化
新课讲解
1.
自然界的水和纯净水的区别
纯水:
是无色、无臭、清澈透明的液体，属于
纯净物
。
自然界的水:
含有不溶性和可溶性杂质，呈浑浊，属于
混合物
。
新课讲解
2.
自来水厂水的净化
除去不溶性杂质
除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、颜色、异味
杀死残存的细菌
吸附水中悬浮的杂质
沉降杂质
新课讲解
取水
沉淀
过滤（物理变化）
活性炭
吸附（物理变化）
消毒(化学变化）
配水泵
加絮凝剂
自来水厂净水过程：
新课讲解
归纳总结
3.工业常用的净水方法
静置沉淀
吸附沉淀
过滤
活性炭吸附、蒸馏
除去部分
可溶性杂质
。
除去不溶性杂质
新课讲解
二、水的净化方法
１.静置沉淀
作用：让
部分不溶的杂质
沉
到水底。
沉淀物
新课讲解
2
.吸附沉淀
[4-1]
明矾净水实验
【实验步骤】取
2
个烧杯，各盛大半杯浑浊的天然水，向其中
1
个烧杯中加入
3
药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。
【现象】
加入明矾后，悬浮在水中的一些较小的颗粒凝聚成一些较大颗粒并慢慢沉入水底，水样澄清。
【结论】
明矾具有一定的净水能力
。
新课讲解
利用活性炭来吸附水中的杂质
活性炭具有吸附作用。
活性炭不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，如颜色
,
异味。
净水器原理
（吸附剂：活性炭）
新课讲解
3
.过滤
过滤：
分离液体与不溶于液体的固态物质
的一种操作。
在实验室怎样进行过滤操作
？
1.
先制作过滤器。
2.
再组装过滤装置。
新课讲解
过滤实验六个操作要点
一贴
滤纸要紧
贴
漏斗的内壁。
二低
滤纸
低于
漏斗边缘；
滤液的液面要
低于
滤纸的边缘。
三靠
烧杯口要
紧靠
引流的玻璃棒；
玻璃棒的下端要
靠
在三层滤纸的一边；
漏斗的下端要紧
靠
烧杯内壁。
新课讲解
1
.
滤
纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么
?
）
2
.
过
滤时玻璃棒起什么作用
?
过滤后的水是纯水吗？
3
.
过
滤操作主要去除水中的什么杂质？
4
.
过
滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？
讨论交流
若有气泡，过滤的速度会比较慢。
玻璃棒起引流作用。不是，还含有溶于水的色素、臭味及一些溶于水的离子。
过滤操作主要去除不溶性的杂质。
滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。
新课讲解
制作
《
简易净水器
》
利用空的矿泉水瓶、蓬松棉、纱布、活性炭等可制简易净水器。
思考：
活性炭的作用是什么？
小卵石和石英砂的作用是什么？
新课讲解
过滤在生活中的应用
新课讲解
典例分析
例
下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ）
A.水和二氧化锰 B.铁粉和铜粉
C.酒精和水 D.泥沙和食盐水
AD
解析：
过滤用于分离液体与不溶于液体的固态物质，因此
AD
选项符合题意。
新课讲解
三、硬水和软水
硬水
:
含有较多可溶性钙、镁化合物
的水。
软水
:
不含或含较少量可溶性钙、镁化合物
的水。
2.
用肥皂水区分硬水和软水
1.
概念
种类
硬水
软水
现象
泡沫少，有大量浮渣
有大量泡沫，无浮渣
结论
硬水和软水可用
肥皂水
区别；硬水浪费肥皂
新课讲解
3.
硬水的危害
⑴
生活中的危害：长期饮硬水有害人体健康；洗衣洗不净。
⑵
生产中的危害：锅炉烧水，水垢过多
,
浪费燃料
,
可能引
起爆炸。
新课讲解
4.
降低水的硬度的方法
在生活中我们怎样可以使硬水变为软水？
方法一：
煮沸
（日常生活中）
方法二:
蒸馏
（工业上或实验室中）
新课讲解
5.
蒸馏
实验室常用的蒸馏装置
制取蒸馏水的简易装置
新课讲解
蒸馏是利用各物质的
沸点
不同使混合物分
离的方法。
新课讲解
（1）加热时，烧瓶中应放入
几粒沸石（或碎瓷片），防止加热时出现暴沸
。
（
2
）加入的液体（硬水）不要超过烧瓶体积的
2/3
，加热时不要使液体沸腾得太剧烈，防止烧瓶中的液体通过导管进入蒸馏水中。
（3）温度计不要插入液体中，应使
温度计的液泡对准支管处
，用于测量蒸气的温度。
（4）蒸馏瓶加热时应
垫石棉网
，使其均匀受热。
（5）冷凝管中水的流向是
冷水从下口进入
，出水口在上方，以使水蒸气被充分冷凝变成液态水。
蒸馏操作注意事项
新课讲解
典例分析
例
下列有关软水与硬水的叙述正确的是( )
A.含钙、镁离子较多的水为软水
B.通过煮沸可以让硬水变成软水
C.通过加肥皂水可以让硬水变为软水
D.通过活性炭吸附后的水是软水
B
解析：
硬水是指含有较多钙、镁离子的水,不含或含钙、镁离子较少的水为软水;煮沸可降低水的硬度;区分硬水和软水的方法是加入肥皂水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水;活性炭可以吸附色素和异味,但不能使硬水软化。
返回
课堂小结
吸附
仪器
操作
沉淀
除去不溶性杂质
水的净化方法
除去可溶性杂质
返回
过滤
蒸馏
吸附
仪器
操作
1.下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（ ）
A.沉淀 B.消毒 C.过滤 D.蒸馏
2.过滤时必须使用的一组仪器是( )
A. 蒸发皿、量筒、玻璃棒
B. 烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 漏斗、试管、玻璃棒
D.试管、坩埚钳、烧杯
D
当堂小练
B
B
D
当堂小练
3.小李学习了水的有关知识后，自制了如下图所示的简易净水器，下列说法正确的是（ ）
A.该净水器中的活性炭起吸附作用
B.该净水器可以降低自来水的硬度
C.该净水器能起到杀菌消毒的作用
D.该净水器可将自来水变为蒸馏水
A
D
当堂小练
4
.如图为某学生进行过滤操作的示意图。试回答：
（
1）写出仪器名称。
①
___________
；②
____________
。
（2）漏斗中液体的液面应该
________
（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）过滤时玻璃棒的作用是什么？
烧杯
漏斗
低
引流作用。
返回
第四单元 自然界的水
课题
3
水的组成
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.了解氢气的性质，认识水的组成。
2
.知道单质、化合物的概念，能区分常见的物质中哪些属于单质，哪些属于化合物。
3
.了解人类认识物质世界的过程和方法，培养勤于思考、勇于创新的科学素养。
返回
新课导入
英国的化学家
普利斯特里
，常常爱给朋友们表演魔术：他拿了个“空”瓶子，在朋友们面前晃了几下，然后，他迅速地把一支点燃的蜡烛移近瓶子。“啪！”的一声，瓶口吐出了长长的火舌，但立刻又熄了
……
原来，这位魔术师在瓶子里早已装满无色的“可燃空气”
(
氢气
)
。“可燃空气”与空气
混合后点燃
，会
发出巨大的声响
。
普利斯特里
起初，普利斯特里只是给朋友们变变魔术而已。可他并没有发现变完魔术后，瓶子里还有一位神秘的“客人”。终于有一天，普利斯特里发现
瓶壁上有不少水珠
！
水的真面目第一次被揭开
(18
世纪中叶
)
新课导入
1781
年，普利斯特里把他的发现告诉
卡文迪许
。用不同比例的“可燃空气”和空气混合物进行实验，证实了普利斯特里的发现，并断定
生成的液体是水
。
在氧元素被确认后，卡文迪许用纯氧代替空气，从而确认
2体积的“可燃空气”与1体积的氧气
恰好化合成水。但是虔诚的“燃素学说”信徒，还
始终认为水是一种元素
,
没有对水的组成做出正确的解释。
卡文迪许
水被看作是一种元素
思 考
新课导入
返回
直到
1783
年
,
卡文迪许的助手布拉格登于访问巴黎时，将这一实验告诉了
拉瓦锡
。拉瓦锡立即进行了跟踪实验， 不仅
合成了水
，同时还
将水分解为氧气和氢气
，再次
确认了水的组成
。
拉瓦锡
18
世纪科学发展史上最辉煌的成就之一
一、氢气的性质
新课讲解
1
．物理性质
（
1
）无色无味的气体；
（
2
）相同条件下，密度最小的气体；
（
3
）难溶于水。
氢气的收集方法：（
1
）向下排空气法；（
2
）排水法。
新课讲解
(1)
可
燃性
收集氢气，管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，点火：若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，若声音很小，则表明氢气较纯。
2
．
化学性质
检验纯度的方法
点燃氢气前一定要检验其纯度！
新课讲解
合 作 探 究
【
4-5
】氢气在空气里燃烧
氢气 ＋ 氧气 水
点燃
H
2
O
2
H
2
O
现象：氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁上有无色液滴。
结论：氢气具有可燃性，燃烧产生水。
新课讲解
典例分析
例
下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（ ）
A．发出淡蓝色火焰
B．放出大量的热
C．产生浓烈的刺激性气味
D．燃烧前一定要检验其纯度
C
解析：
氢气在空气中燃烧生成水，不会产生浓烈的刺激性气味。
新课讲解
二、电解水实验
步骤
1.
如图所示，在电解器玻璃管里加满水（
在水中加入硫酸钠或氢氧化钠
），接通
直流
电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。
步骤
2.
切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象。
新课讲解
要求：认真观
看电解水实验，
回答下面问题。
(1)
电
极上的现象、两支玻璃管内液面的变化、两支玻璃管内气体体积比。
(2)
两
电极上产生气体的检验方法及现象。
两电极
正极端的玻璃管
负极端的玻璃管
现象
比较两玻璃管中现象差异
电极上出现气泡
水位下降较慢
水位下降较快
V
正极气体
：
V
负极气体
＝
1
：
2
新课讲解
电解水实验中，两极上产生的气体分别是什么气体？
新课讲解
水
氢气 + 氧气
（H
2
）
（O
2
）
通电
水是由氢元素和氧元素组成的
正极端的玻璃管
负极端的玻璃管
现象
解释
燃着的木条燃烧更旺
气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰
能使木条燃烧更旺的是氧气
能燃烧发出淡蓝色火焰的是氢气
实验结论
新课讲解
+
氧分子
氧原子
氢原子
氢分子
水分子
化学变化的微观本质
新课讲解
与电源
正极
相连的试管内收集到的气体是
氧气
。
与电源
负极
相连的试管内收集到的气体是
氢气
。
V
（
H
2
）
:
V
（
O
2
）
= 2:1
。
水是由
氢元素
和
氧元素
组成的；水是由
水分子
构成的；化学变化的
实质
是分子分解为原子，原子重新结合生成新分子。
归纳总结
新课讲解
典例分析
例
下如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是
（ ）
A．a、b分别是电源的正、负极
B．在水中加入少许稀硫酸，能增强水的导电性
C．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的
D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低
C
解析：
电解水实验表明，一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成的，水是由氢元素和氧元素组成的。
新课讲解
三、物质的简单分类
1.
单质与化合物
单质
化合物
定义
由
同种元素
组成的纯净物
由
不同种元素
组成的纯净物
不同点
同种元素
不同种元素
相同点
纯净物
纯净物
实例
O
2
、
H
2
、
C
、
S
、
P
、
Fe
、
Al
、
Zn
、
He
、
Ne
、
Ar
H
2
O
、
CO
2
、
Fe
3
O
4
、
NaCl
新课讲解
水（
H
2
O
）、二氧化碳（
CO
2
）、双氧水（
H
2
O
2
）、二氧化锰（
MnO
2
）、氧化铜（
CuO
）、五氧化二磷（
P
2
O
5
）、氧化镁（
MgO
）
仔细观察下列几种化合物，它们有什么共同特点？
由
两种元素
组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做
氧化物
。
2.
氧化物
新课讲解
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
非氧化物
总结一下学过的物质分类之间的关系。
新课讲解
典例分析
例
下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A
．
P
2
O
5
B
．
AgNO
3
C
．
O
2
D
．
C
6
H
12
O
6
解析：
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 。
A
返回
课堂小结
返回
水
化合物
不同元素
组成
的
纯净物
电解
氧气
氢气
同种元素
组成的
纯净物
电解现象
电解产物
实验结论
单质
D
当堂小练
1.
下列说法正确的是（ ）
A．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
B．水是由氢分子和氧分子构成的
C．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
D．水是由氢元素和氧元素组成的
D
D
当堂小练
2
.用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①向水中加入少量硫酸钠，能使水电解产生气体的速度变大；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2∶1；③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述中正确的是( )
A．①②③④ B．③
C．①② D．①②③
A
D
当堂小练
3
.（2018•邵阳）“ ”“ ”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是（ ）
C
D
当堂小练
4.(2019
宜昌中考）下列图中
“ ”“ ”
和
“ ”
分别表示不同元素的原子。
（
1
）表示混合物的有
__________
（填字母，下同）；
（
2
）表示单质的有
__________
，可以表示氧化物的有
__________
。
B
AD
C
D
当堂小练
5.
水是我们熟悉的物质，回答下列与水有关的问题。
（
1
）过滤操作能除去水中
的杂质；
（
2
）从分子的角度解释通电分解水是化学变化
；
（
3
）研究氢气燃烧实验使人们认识了水是由
组成的。
不溶性
水分子变成了其他物质的分子
氢、氧两种元素
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第四单元 自然界的水
课题
4
化学式与化合价（课时
1
）
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.通过复习元素符号的意义，以水的化学式为例分析讨论，能说出化学式及数字的意义。
2.
知道一些常见元素和根的化合价。
3
.通过分类讲解物质化学式的书写和读法，能正确书写和读出物质的化学式，并能利用化合价推求化学式。
4.建立科学的物质观，增进对物质宏观微观的认识，能规范使
用化学术语。
返回
新课导入
英语：
Water
化学用语？
汉语：水
H
2
O
返回
一、化学式
新课讲解
1.
化学式：用
元素符号
和
数字
的组合表示
物质组成
的式子叫化学式。
如水的化学式为
H
2
O
，氧气的化学式为
O
2
，二氧化碳的化学式为
CO
2
。
每种物质只有一个化学式，是实验测定出来的。
……
？
化学式可以任意的书写吗？
怎么区分物理变化和化学变化？
思 考
同种物质可以有不同的化学式吗？
新课讲解
新课讲解
H
2
O
水的化学式
H
2
O
的由来
新课讲解
元素
物质
分子
原子
组成
构成
宏观含义
微观含义
水的化学式
H
2
O
的含义
新课讲解
2.
化学式表示的意义
微观意义
③
表示物质的一个分子
④
表示物质一个分子的构成情况
由分子构成的物质的化学式前有数字，则表示几个某分子。
①
表示一种物质
②
表示一种物质的元素组成
宏观意义
新课讲解
3.
化学式的书写
（
1
）单质化学式的写法
铁
:
Fe
镁
:
Mg
铝
:
Al
碳:
C
硫:
S
磷:
P
氦:
He
氖:
Ne
氩:
Ar
氧气:
O
2
氢气:
H
2
氮气:
N
2
臭氧：
O
3
单质
金属（原子构成）用
元素符号
表示
固态非金属（原子构成）一般用
元素符号
表示
稀有气体（原子构成）用
元素符号
表示
非金属气体（分子构成）在元素符号右下角写上
一个分子
中含有的
原子个数
，一般是
2
新课讲解
讨论交流
讨论符号
H
、
2H
、
H
2
、
2H
2
各具有什么意义？
H
表示氢元素或一个氢原子。
2H表示2个氢原子。
H
2
表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
2H
2
表示2个氢分子
。
(1)
元素符号之前加数字不再表示某元素，
不再有宏观的意义
，只表示
n
个这样的原子。
(2)
化学式前加数字也不再表示该物质，
不具有宏观的意义
，只表示
n
个这样的分子。
新课讲解
（
2
）
化合物化学式写法
化合物
氧化物的化学式
CO
2
、
P
2
O
5
、
Fe
3
O
4
、
MnO
2
氧元素在后，
另一种元素
在前
金属元素和非金属
组成的化合物
NaCl KCl HgO MgO
金属元素在前，非金属元素在后
读法：一般从右到左读作某化某，有时还要读出原子的个数
新课讲解
2H
2
O
表示
２个水分子
表示每个水分子
中有
２个氢原子
当化学用语（元素符号、化学式）前面加上数字时，只能表示
有几个粒子
。
新课讲解
典例分析
例
1
写出下列物质的化学式。
Au S Ne HgO KCI
读出下列物质的名称。
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe
3
O
4
NaCl
金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾
例
2
二、化合价
新课讲解
写出氯化氢、水、氯化钠及三氧化二铁的化学式，并写出各化合物原子的个数比。
物质
HCl
H
2
O
NaCl
Fe
2
O
3
原子个数比
1:1
2:1
1:1
2:3
通过观察我们可以得出：
物质不同，原子个数比可能不同。
写一写
新课讲解
化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
【
提示
】
因为在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到
8
，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
新课讲解
1.
化合价
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的
原子个数比
。元素的化合价
是元素的原子在形成化合物时表现出来的
一种性质
，同时我们要注意一点，化合价是
元素的性质
，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
新课讲解
Fe
化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）
2.
化合价的表示方法
+3
表示
+3
价的铁元素
Fe
3+
表示一个铁离子带
3
个单位的正电荷
新课讲解
原子团：
常整体参加反应的带电的原子集团，又叫作根，根也有化合价。
3.常见元素和原子团的主要化合价
名称
符号
化合价
名称
符号
化合价
钠
Na
+1
碳
C
+2
、
+4
钙
Ca
+2
氯
Cl
-1
钾
K
+1
硫
S
-2
、
+4
、
+6
镁
Mg
+2
氮
N
-3
、
+2
、
+4
、
+5
铝
Al
+3
磷
P
-3
、
+3
、
+5
锌
Zn
+2
氢氧根
OH
-
-1
铁
Fe
+2
、
+3
碳酸根
CO
3
2-
-2
铜
Cu
+2
硝酸根
NO
3
-
-1
氢
H
+1
硫酸根
SO
4
2-
-2
氧
O
-2
铵 根
NH
4
+
+1
新课讲解
（氧化亚铁）
（氧化铁、三氧化二铁）
+3
例：
FeO Fe
2
O
3
+2
1
通常，金属元素显
正价
，非金属元素显
负价
；
2
一些元素在不同物质中可显
不同的化合价
；
4.
化合价的一般规律
3
一些元素在同一物质中可显
不同的化合价
；
4
化合物中各种元素化合价的
代数和为零
；
5
单质中元素的
化合价为零
。
新课讲解
钾 钠 银 氢
正一价，
钙 镁 钡 锌
正二价，
铜
正一 二
铝
正三，
铁
正二 三
硅
正四，
氟 氯
负一
氧
负二，
氢氧 硝酸
为负一，
碳酸 硫酸
为负二，
只有
铵根
为正一。
常见元素化合价的记忆口诀
新课讲解
5.
化合价的应用
（
1
）根据化学式求化合价
写符号
P O
标化合价
P O
化合价绝对值交叉放置元素符号右下角
约简
检查
+5
-2
原子团作为一个整体，当个数不为
1
时要用括号括起来
O
5
+5
-2
P
2
新课讲解
（
2
）已知化合价求化学式
例：已知
O
为
-2
价
,
求
Fe
2
O
3
中铁元素的化合价。
（依据：化合物里正负化合价代数和为
0
）
x=
+
3
2x+
（
-2
）
× 3=0
解：设
Fe
2
O
3
中铁元素的化合价为
x
。
（注意：
“+”
号不能省略。）
新课讲解
确定下列化学式中各元素的化合价。
MgO Fe
2
O
3
Na
2
O Al
2
O
3
+3
-2
+1
-2
+3
-2
+2
-2
典例分析
例
注意：
可变元素的化合价必须通过计算才能确定。
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课堂小结
返回
化学式
含义
化合价
宏观含义
微观含义
化合价的一般规律
原子团
常见元素的化合价
化合价的应用
D
当堂小练
1.三氧化二铋（Bi
2
O
3
）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（ ）
A.+6 B. +3 C. +2 D.
-
2
2.数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目；②表示元素的化合价；③表示离子的电荷数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）
Mg
2+
________
；2CO
________
；CaCO
3
________
。
B
③
+2
①
②
D
当堂小练
3.写出下列物质的化学式。
Au S Ne HgO KC
l
4.读出下列物质的名称。
铜
磷
氦气
四氧化三铁
氯化钠
Cu
P
He
Fe
3
O
4
NaCl
金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾
第四单元 自然界的水
课题
4
化学式与化合价（课时
2
）
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.通过自主阅读课本，能说出相对分子质量的含义。
2.通过阅读课本例题及相关习题训练，能正确计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。
3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
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新课导入
那么，怎样利用化学式进行计算呢？
碳酸氢铵（碳铵）
净重：
50kg
含氮量：≥
20%
××
化肥厂出品
这是一袋“碳铵（化学式是
NH
4
HCO
3
）化肥的标签，这袋化肥所标含氮量是否真实？
不真实！该品牌化肥在弄虚作假。
可以通过碳酸氢铵的化学式来算一算其氮元素的含量，就可证实其真假了。
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一、有关相对分子质量的计算
新课讲解
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号
M
r
）
2H
2
O
的相对分子质量总和：
（
1×2 + 16
）
×2 = 36
1
个水分子的相对分子质量：
1×2
+ 16 = 18
1.
相对分子质量
新课讲解
典例分析
例
1
氧气的相对分子质量16×2 = 32
氢氧化钙的相对分子质量40+（16+1）
×2
= 74
二氧化碳的相对分子质量12+2×16 = 44
氨气的相对分子质量14+1×3 = 17
请计算下列物质相对分子质量。
(1)
氧气
(2)
NH
3
（氨气）
(3)
二氧化碳
(4)
氢氧化钙
新课讲解
水分子中各
原子的个数比
：
氢、氧
原子个数比
为
2:1
1
个水分子由
1
个氧原子和
2
个氢原子构成。
2.
物质组成
元素的质量比
水由水分子构成。
组成水的元素的质量比为：
m
H
︰
m
O
=
（
1×2
）
︰
16=2
︰
16=1
︰
8
新课讲解
典例分析
例
2
利用化学式计算下列
物质组成元素的质量比。
(1)NH
3
（氨气）
m
N
︰m
H
=14︰（1×3）=14︰3
m
C
︰m
O
=12︰（16×2）=12︰32=3︰8
m
N
︰
m
H
︰m
o
=（14
×2
）︰
（
1
×4）︰（16×3）
=7︰1
︰
12
(2)
二氧化碳
(3)NH
4
NO
3
（硝酸铵）
新课讲解
11.1%
=
%
100%
1
×2
18
×
=
H
①先根据化学式计算出相对分子质量
②再计算氢元素的质量分数
某元素的质量分数
=
该元素相对原子质量
×
原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
3.
计算物质中某元素质量分数
怎样计算水中氢元素的质量分数？
新课讲解
（
1
）计算
80
吨的硝酸铵中有多少氮元素？
4
.
根
据物质质量求元素质量、根据元素质量求物质质量
硝酸铵的相对分子质量：
14×2
+1×4+ 16×3 = 80
28
吨
=
100%
14
×2
80
×
80
吨
×
元素质量
=
物质质量
×
元素质量分数
新课讲解
（
2
）多少吨硝酸铵中含有
56
吨氮元素？
硝酸铵的相对分子质量：
14×2
+1×4+16×3 = 80
×
100%
=
56
吨
x
=160
吨
14
×2
80
x
×
物质质量
=
元 素 质 量
元素质量分数
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课堂小结
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有关相对分子质量的计算
计算相对分子质量：
相对分子质量
=
（相对原子质量
×原子个数
）之和
计算物质组成元素的质量比：
组成元素的质量比
=
（相对原子质量
×原子个数）之比
计算某元素的质量：
某元素的质量
=
化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
计算物质中某元素的质量分数：
某元素的
质量分数
=
该元素的相对原子质量
×
原子个数
该化合物的相对分子质量
×
100%
D
当堂小练
1.下列有关相对分子质量的计算正确的是( )
A.CO
2
的相对分子质量=1×12+2×16
B.Mg(OH)
2
的相对分子质量=24+16+1×2
C.H
2
O的相对分子质量为18 g
D.Fe
2
O
3
的相对分子质量=56×2×16×3
A
2
.已知X
2
O
2
的相对分子质量为78,则X
2
CO
3
的相对分子质量为( )
A.23 B.98 C.100 D.106
D
D
当堂小练
3
.偏二甲肼(C
2
H
8
N
2
)是火箭推进器的常用燃料,偏二甲肼中碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是( )
A.1∶4∶1 B.12∶1∶14
C.6∶2∶7 D.12∶1∶28
C
D
当堂小练
4.尿素[CO(NH
2
)
2
]是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响,请回答下列问题。
(1)尿素属于
_____________
(填“单质”或“化合物”)。
(2)尿素中碳、氢两种元素的质量比是
_______
,氮、氧两种元素的质量比是
________
。
化合物
3∶1
7∶4
D
当堂小练
5.
钙是人体必需的常量元素
,
每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂种类很多
,
如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。
(1)CaCO
3
的相对分子质量是
。
(2)CaCO
3
中钙元素的质量分数为
,
每片钙片含钙元素的质量是
。
100
40%
0.25 g
D
当堂小练
(3)
若每片钙片的质量为
1 g,
则钙片中钙元素的质量分数
为
。
(4)
如果按用量服用
,
每天摄入钙元素的质量为
。
25%
0.5 g
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