人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱学案

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2021-04-15
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常见的酸和碱【学习目标】 1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。 2.掌握碱的通性。【温故知新】 1.盐酸和硫酸有哪些主要的物理性质和用途？浓硫酸有哪些特性？ 2.酸有哪五条通性？【自主预习】知识点一：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途阅读教材第 55—56 页的有关内容，完成下列填空： 1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗名：物质名称俗名氢氧化钠 ① ② ③ 氢氧化钙 ① ② 2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质比较：物质名称颜色状态溶解性溶解于水是否放热是否潮解暴露在空气中变质情况保存方法氢氧化钠氢氧化钙 3.什么是潮解？氢氧化钠露置在空气中其表面并逐渐溶解，因此氢氧化钠固体可用作，用于干燥、等不与氢氧化钠反应的气体。常见的干燥剂有：。 4.氢氧化钠和氢氧化钙的用途比较：物质名称用途氢氧化钠氢氢化钙建筑业：农业：工业：知识点一：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（碱的通性） 1. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与指示剂反应紫色的石蕊溶液遇氢氧化钠和氢氧化钙溶液变色；无色的酚酞溶液遇氢氧化钠和氢氧化钙溶液变色。 2.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与非金属氧化物的反应（1）写出氢氧化钙与 CO2 反应的化学方程式；（2）写出氢氧化钠分别与 CO2 和 SO2 和 SO3 反应的化学方程式；；。 3.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸的反应（1）分别写出氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式；。（2）分别写出氢氧化钙与稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式；。 4.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应（1）实验观察氢氧化钠溶液分别加入硫酸铜溶液与氯化铁溶液产生的现象，并写其化学方程式：；。（2）实验观察氢氧化钙溶液加入碳酸钠溶液产生的现象，并写其化学方程式：。通过以上讨论总结出碱的通性：（1）碱与指示剂反应（2）碱+非金属氧化物→ （3）碱 + 酸 → （4）碱 + 某些盐→ 达标检测 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．能去除油污，可作厨房的清洁剂 B．固体氢氧化钠可以用来干燥氧气 C．固体氢氧化钠露置在空气中不会变质 D．氢氧化钠可以吸收二氧化碳 2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( ) A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 3.下列关于 Ca(OH)2 性质的描述中，不属于碱的通性的是( ) A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．能与碳酸钠反应 C．能与稀硫酸反应 D．能与二氧化碳反应 4.下列物质常用于改良酸性土壤的是( ) A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石 5.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( ) A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液 6．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是( ） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 7．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是( ) A．CsOH 溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．无色酚酞试液遇 CsOH 溶液不变色 C．CsOH 溶液中含有 OH－ D．CsOH 与 CO2 反应生成 Cs2CO3 和 H2O 8.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( ) ①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥ 9.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2 与 NaOH 能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。(提示：Na2CO3 能与盐酸反应生成二氧化碳气体) (1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填序号)。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 (2)请解释气球“先膨胀”的原因 ___________________________________________________________________。查看更多

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