人教版（五四学制）九年级全一册化学第二单元课题3溶液的浓度——反应中溶质质量分数的计算学案

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2021-04-13
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1 化学反应中溶质质量分数的计算（复习案）（相对原子质量：Ca－40 Cl－35.5 C－12 Na－23 Ba－137 Na-23 O-16 H-1 S-32 Cu-64 S-32 N-14 Ag-108 Ba-108 ）复习目标： 1、溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算。 2、规范解题格式。重、难点：反应后溶液中溶质质量分数的计算。解题要点： 1. 你认为做这类综合题的关键是什么？难点是什么？确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量的确定。 2. 利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算时，有哪些质量关系？ ⑴不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。化学方程式应带入纯净物的质量； ⑵求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。 3. 发生化学反应后的溶液质量有哪些计算方法？ ⑴溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量； ⑵利用质量守恒法：反应前后的物质总质量不变 *反应后的溶液的质量＝反应前物质的总质量-生成的气体或沉淀的质量溶质的质量分数计算公式： 2 例题1 5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：产生氢气的质量。例题2 5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：稀硫酸中溶质的质量分数。例题3 5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：反应后溶液中溶质的质量分数。例题 4 5.6 克铁恰好能与 100 克稀硫酸完全反应，求：1. 产生氢气的质量。 2.稀硫酸中溶质的质量分数。3.反应后溶液中溶质的质量分数。 3 练习题变式 1：1.10 克碳酸钙与 100 克稀盐酸恰好完全反应，试计算生成二氧化碳的质量？变式 2：将 12.5 g 大理石放入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，试计算： ①生成二氧化碳的质量；②大理石中碳酸钙的纯度。变式 3：将 12.5 g 大理石放入 100g 稀盐酸中恰好完全反应，烧杯内剩余物质总质量为 108.1g，试计算： ①生成二氧化碳的质量；②稀盐酸中溶质的质量数；（大理石中杂质不溶解，且不参加反应） 4 作业 1. 一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求: (1)合金中铜的质量分数。 (1) 反应后溶液中溶质的质量分数。 2.现在10g 不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g 稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。（1)根据质量守恒定律，计算出产生氢气的质量为（填写计算式）（2）根据生成的0.2g 氢气，计算所用稀硫酸中溶质质量分数；反应后溶液中溶质的质量分数。查看更多

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