资料简介
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课 题 溶液的浓度 第 1 课时
学生
资源
背景
分析
通过前面的学习，学生已经对溶液的组成、溶质和溶剂有了初步认识。在日常生活中学生
已经有了关于溶液浓稀的认识，但是这些认识在学生学习本节课之前还是模糊和不规范的，
因此本节课应使学生理解溶液浓度的表示方法——溶质质量分数的含义，定量理解溶液的
组成。
学习
重点
难点
溶质的质量分数的理解和简单计算。
正 文 板 块
一、教学目标（按教学目标的 ABCD 型式进行叙写）
1、能说出比较不同溶液浓度大小的方法；
2、认识溶液浓度的一种表示方法——溶质质量分数；
3、能进行溶质质量分数的简单计算；
二、教学内容与安排（即教学顺序的设计）
导入:两杯糖水浓度的比较——两杯等量的水，一杯放一勺糖另一杯放两勺糖，搅拌后都完全溶解，哪杯更甜？
哪杯更浓？
【板书】课题 3 溶液的浓度
在相同量的溶剂中，溶解的溶质越多，浓度越大，反之越稀。
其实，我们还有别的判断溶液溶度大小的方法，请看实验。
实验：（学生阅读实验实验 9-7）在室温下，向三个小烧杯中加入 20mL 水，然后分别加入 0.1g、0.5g、2g 无
水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，……。
提问：比较三种溶液的颜色，判断溶液浓稀的根据是什么？
学生答：1、相同量的溶剂中，溶解的溶质越多，浓度越大；
2、对于有颜色的溶液，颜色越深，浓度越大；
可以表示溶液浓度的方法很多，今天主要学习溶质质量分数。
【板书】一、溶质质量分数。
1、 定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比，常用 a%表示。
2、 计算式：
= 100%溶质质量溶质质量分数 溶液质量
% 100%ma m
溶质
溶液
下面我们来计算一下刚才配制的三种溶液的浓度。
知道溶液的浓度对我们来说有重要的作用。
指导阅读课本 42 页。
讲述：医学上，浓度的配制关乎人命。
实验 9-8（阅读实验）
计算这两种溶液的溶质质量分数。
课堂练习：20℃时氯化钠的溶解度为 36g，计算下列溶液中溶质的质量分数（只列出计算式）。
1、20℃时，100g 水中加入 10g 氯化钠，充分搅拌后形成的溶液；
2
2、20℃时，100g 水中加入 30g 氯化钠，充分搅拌后形成的溶液；
3、20℃时，100g 水中加入 36g 氯化钠，充分搅拌后形成的溶液；
4、20℃时，50g 水中加入 20g 氯化钠，充分搅拌后形成的溶液；
5、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是否相等？写出计算公式。
【小结并板书】：
3、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：
% 100%100g+a 溶解度
溶解度
注：①一定温度下，某物质的饱和溶液浓度都相同且最浓。
②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
过渡：溶液中某些量的改变，可能导致溶液状态的改变，那么溶液的浓度会发生改变吗？
课堂练习：现有一杯 20℃硝酸钾饱和溶液，现对它进行如下操作，试分析它的变化：
操作 状态（饱和或不饱和） 溶质质量分数的变化
1、加水 不饱和 变小
2、蒸发水 饱和 不变
3、加入硝酸钾 饱和 不变
4、加入蔗糖 饱和 变小
5、升温 不饱和 不变
6、降温 饱和 变小
【板书】4、溶液浓度的变化（见学案）
小结：今天学习了溶液浓度的计算方法，认识了浓度是表示溶液组成的一个重要数据。
板书设计
课题 3 溶液的浓度
在相同量的溶剂中，溶解的溶质越多，浓度越大，反之越稀。
一、溶质质量分数。
1、 定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2、 计算式：
3、饱和溶液中溶质质量分数的计算：
4、溶液浓度的变化（见学案）
学生自主学习板块（即学案）
3
一、课前预习导航（学生可以自主学会的知识）
（一） 学习目标
1、能说出比较不同溶液浓度大小的方法；
2、认识溶液浓度的一种表示方法——溶质质量分数；
3、能进行溶质质量分数的简单计算；
（二） 预习导航（知识点、知识结构图、习题、问题设置等）
1、溶质质量分数计算公式：
2、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：
3、一些操作对溶液浓度的影响。
（三）问题生成
1、计算实验 9-7 中三种溶液的溶质质量分数；
2、计算实验 9-8 中两种溶液的溶质质量分数；
二、教学目标检测（问题或者习题形式）（课中、课后使用）
课堂练习 1：20℃时氯化钠的溶解度为 36g，计算下列溶液中溶质的质量分数（只列出计算式）。
1、20℃时，100g 水中加入 10g 氯化钠，充分搅拌后形成的溶液；
2、20℃时，100g 水中加入 30g 氯化钠，充分搅拌后形成的溶液；
3、20℃时，100g 水中加入 36g 氯化钠，充分搅拌后形成的溶液；
4、20℃时，50g 水中加入 20g 氯化钠，充分搅拌后形成的溶液；
5、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是否相等？写出计算公式。
课堂练习 2：现有一杯 20℃硝酸钾饱和溶液，现对它进行如下操作，试分析它的变化：
操作 状态（饱和或不饱和） 溶质质量分数的变化
1、加水
2、蒸发水
3、加入硝酸钾
4、加入蔗糖
5、升温
6、降温
三、巩固训练（中高考试题、模拟题研究）（课中、课后使用）
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1．含溶质 a 克，溶剂 b 克的溶液，它的溶质质量分数是（ ）
A． ×100% B． ×100% C． ×100% D． ×100%
2．把 25℃含有少量未溶解 KNO3 晶体的饱和溶液加热到 80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断
3．50℃时，NH4Cl 溶解度为 50 克，把 50℃饱和溶液蒸发掉的 50 克水再恢复到 50℃析出晶体后，其母液的质
量分数为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
4、已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下将 25g 氯化钾加入 50g 的水中。充分溶解后，溶液中溶质质
量分数？
5、a，b 两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将 t1℃时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 a b
D．将 t2℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
6、将 300 克 20%的溶液蒸发 40 克水后的溶液的溶质质量分数变为 ？（注：无晶体析出）
7、通过计算说明有哪些方法可以将 100 克 10%的溶液的溶质质量分数变为 20%？
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