资料简介
选修三 物质结构与性质总结
一.原子结构与性质.
1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子
轨道（能级）的含义.
电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小
所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度
越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外
电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为
K、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以
在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的
轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d 轨道和 f 轨道较复杂.各轨
道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7.
2.(构造原理）
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表
示 1～36 号元素原子核外电子的排布.
(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方
向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全
相同的两个电子.
(2).原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨
道.
②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.
③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨
道，且自旋状态相同.
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、
d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.
如 24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
(3).掌握能级交错 1-36 号元素的核外电子排布式.
ns离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之
则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就
越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记