资料简介
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化学常用计量与阿伏加德罗常数
1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )
A．10 g 的 2H2
16O 中含有的质子数与中子数均为 5NA
B．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA
C．26 g C2H2 与 C6H6 混合气体中含 C－H 键的数目为 2N A
D．120 g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
【答案】B
【解析】10 g 的 2H2
16O 的物质的量为 0.5mol，所含有的质子数与中子数均为
5NA，A 项正确；因 S+O2
点燃 SO2，故 32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子
数为 4NA，B 项错误；因 C2H2 与 C6H6 的最简式均为 CH，故 26 g 中含有 2molC—H，
含 C－H 键的数目为 2NA，C 项正确；因 NaHSO4 和 KHSO3 的摩尔质量均为 120g·mol-1，
故 120 g 固体混合物中所含物质的量为 21mol，含有的阳离子数为 NA，D 项正确。
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )
A． 32 g S8(分子结构： )中的共价键数目为 NA
B． 2 g 由 H2
18O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA
C． 8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA
D． 标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之
2
和为 NA
【答案】D
【解析】A 项，由选项可知 1 mol S8 中所含共价键为数目为 8NA，32gS8 为
0.125mol，所含共价键数目为 NA，故选项 A 正确。B 项，H2
18O 和 2H2O 的相对分子
质量均为 20，质子数均为 10，2g 该混合物的物质的量为 0.1mol，含有的质子数
为 NA，选项 B 正确；C 项，1mol 氧化铜被氢气还原转移电子数为 2NA，8g 氧化铜
为 0.1mol，转移电子数为 0.2NA，故选项 C 正确；D 项，标准状况下 11.2L 氯气
物质的量为 0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中 Cl-、C1O-
和 HClO 的微粒数之和小于 NA，选项 D 不正确。故选 D。
3.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )
A．1L0.1mol· 1L NH4CL 溶液中， 4NH 的数量为 0.1NA
B．2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA
D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
【答案】D
【解析】A 项，NH4
＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4
＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，
因此 NH4
＋数量小于 0.1NA，故 A 错误；B 项，2.4gMg 为 0.1mol，与硫酸完全反应
后转移的电子的物质的量为 2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为 0.2NA，
故 B 错误；C 项，标准状况下，N2 和 O2 都是气态分子，2.24L 任何气体所含有的
3
分子数都为 0.1NA，故 C 错误；D 项，H2＋I2 2HI，反应前后系数之和相等，
即反应后分子总物质的量仍为 0.2mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。
4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子
B．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+
C．2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子
D．密闭容器中 1molPCl3 与 1molCl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P-Cl 键
【答案】A
【解析】A．B 的原子序数为 5，即质子数为 5，在质量数为 11 的 B 原子中
含有 6 个中子，0.1 mol 11B 含有 0.6NA 个中子，A 正确；B．溶液体积未定，不能
计算氢离子个数，B 错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计
算 2．24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2 分子数目，C 错误；
D．PCl3 与 Cl2 反应生成 PCl5 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，
则 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应生成的 PCl5 小于 1mol，增加的 P－Cl 键的数目小
于 2NA 个，D 错误。故选 A。
5.NA 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是( )
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
4
C．1 L 0.1 mol•L﹣1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA
D．1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA
【答案】C
【解析】A 项，乙烯中含 4 条碳氢键；B 项，甲烷燃烧时，碳元素由﹣4 价
变为+4 价；C 项，乙酸为弱酸，不能完全电离；D 项，CO 和氮气中均含 14 个质
子．
6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA
B．1L0.1 mol·L-1 碳酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
C．0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl2 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA
D．0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24L 乙
醇中碳氢键的数目，A 错误；B．1L0.1 mol·L-1 碳酸钠溶液中含有的氧原子数大
于 0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B 错误；C．KI 与 FeCl2 在溶液中不反应，
C 错误；D．乙醇的分子式可写作 C2H4·H2O，所以 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物
完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA，D 正确，故选 D。
7.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )
5
A．含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NA
B．25 ℃时，pH=3 的醋酸溶液 1L，溶液中含 H+的数目小于 0.001 NA
C．任意条件下，1 mol 苯中有 C—H 键的数目一定为 6 NA
D．a mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A-N-2)NA
【答案】B
【解析】A．0.2 mol H2SO4 与镁反应，若生成氢气，转移 0.4mol 电子，若生
成二氧化硫，转移 0.4mol 电子，因此含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反
应，转移电子数一定大于 0.2 NA，故 A 正确；B．25 ℃时，1L pH=3 的醋酸溶液
中 c(H+) =0.001mol/L，溶液中含 H+的数目等于 0.001 NA，故 B 错误；C．苯的化
学式为 C6H6，1 mol 苯中有 C—H 键的数目一定为 6 NA，故 C 正确；D．R2+(R 的核
内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 A-N-2，则 a mol 的 R2+的核外电子
数为 a(A-N-2)NA，故 D 正确；故选 B。
8.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NA
B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2 NA
C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4 NA
【答案】A
6
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含
有的最简式的物质的量是 n(CH2)=m÷M="14" g÷14 g/mol="1" mol，所以其中含
有的氢原子数为 N(H)="1" mol×2×NA＝2NA，正确；B．N2 与 H2 在一定条件下发
生反应生成 NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 1 mol N2
与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数小于 2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有
强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为
3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物
质的量的计算，错误。
9.利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )
A．可生成 H2 的质量为 0.02g
B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个
C．可生成 H2 的体积为 0.224L(标准情况)
D．生成 H2 的量理论上等于 0. 04mol Na 与水反应产生 H2 的量
【答案】D
【解析】根据方程式 2H2O=2H2↑+O2↑，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol
H2 和 0.01 mol O2。则可得：A．可生成 H2 的质量为 0.04g，错误；B．可生成氢
的原子数为 2.408×1022 个，错误；C．可生成标准状况下 H2 的体积为 0.448L，
错误；D．0.04mol Na 与水反应产生 0.02 molH2。故选 D。
10.称取(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶
7
液完全反应，生成 NH31792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比
为( )
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
【答案】C
【解析】利用极值法分析，可知 0.1mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4 反应
完，再反应(NH4)2SO4，因共生成 NH30.08mol，故与 H+反应的氢氧化钠为 0.02mol，
则 可 知 道 NH4HSO4 为 0.02mol ， 则 (NH4)2SO4 质 量 为 7.24g － 115g/mol ×
0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4 的物质的量为 4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。因此
(NH4)2SO4 与 NH4HSO4 物质的量之比为：1.87:1 ，故选 C。
11.NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1 NA
B．标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5 NA
C．氢原子数为 0.4 NA 的 CH3OH 分子中含有的σ键数为 0.4 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05 NA
【答案】B
【解析】A 项，2.4 g 镁的物质的量为 2.4/24=0.1 mol，反应中失去 0.2 mol
电子，故错误；B 项，标准状况下 5.6 L 二氧化碳的物质的量为 5.6/22.4=0.25 mol，
含有的氧原子为 0.5 mol，故正确；C 项，甲醇的结构为 CH3OH，氢原子数为 0.4NA
8
的甲醇分子为 0.1 mol，含有 5molσ键，故错误；D 项，醋酸是弱酸，不能完全
电离，故错误。
12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol FeI2 与 1 mol Cl2 反应时转移的电子数为 3NA
B．2 g H O 与 D O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA
C．273 K、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 C—H 键的数目为 5NA
D．pH＝1 的 H2S O4 溶液 10 L，含 H＋的数目为 2NA
【答案】B
【解析】A 项，1molCl2 只能提供 2mol 电子， 1 mol FeI2 与 1 mol Cl2 反应
时转移的电子数为 2NA，故 A 错误；B 项，H2
18O 与 D2
16O 的摩尔质量均为 20g/mol，
故 2g 混合物的物质的量为 0.1mol，且两者均含 10 个电子和 10 个中子，故 0.1mol
混合物中含 1NA 个电子和 1NA 个中子，故 B 正确；C 项，乙烯和丙烯的最简式均为
CH2，故 28g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为 2mol，故含有的 C-H 键为 4NA 个，
故 C 错误；D 项，pH=1H2SO4 溶液 PH=-lgc(H+)=1，H2SO4 溶液 c(H+)=0.1mol/L，10L
溶液 n(H+)=1mol，所含 H+数目为 NA，故 D 错误；故选 B。
13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.8g 铁粉与 50mL 4mol·L—1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA
B．常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.1NA
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C．标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子
的数目为 0.2NA
D．1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA
【答案】C
【解析】A．Fe 与盐酸反应的物质的量的关系是 1:2，n(Fe)=2.8g÷
56g/mol=0.05mol，n(HCl)=0.05L× 4mol/L =0.2mol，盐酸过量，反应转移电子
数目要以不足量的 Fe 为标准计算，N(e-)=0.05mol×2×NA= 0.1 NA，错误；B．常
温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液中的 H+只有水电离产
生，所以溶液中由水电离出的 H+的数目为 10-13mol/L ×1L×NA= 10-13 NA，错误；
C．标准状况下，8.96L 混合气体的物质的量是 n=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，由
于二者反应消耗的 O2 的物质的量的比都是 2:1，所以他们反应消耗的氧气的物质
的量是 0.4mol÷2=0.2mol，消耗氧分子的数目为 0.2NA，正确；D．1.2g 金刚石
与石墨的混合物中含有 C 原子的物质的量是 1.2g÷12g/mol=0.1mol，一个 C 原
子与相邻的 4 个 C 原子形成共价键，每个共价键为相邻的 2 个 C 原子所共有，则
碳碳单键的数目为(0.1mol×4÷2)×NA= 0.2NA，错误。
14．【2020•新课标Ⅲ卷】NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子
B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子
10
C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子
【答案】C
【解析】A 项，标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中
的氮原子全部为 14N，则每个 N2 分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有
14NA 个中子，不是 7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故 A 错误；B 项，
重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故 B
错误；C 项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g
碳原子，即 12g
12g/mol =1molC 原子，所含碳原子数目为 NA 个，故 C 正确；D 项，1molNaCl
中含有 28NA 个电子，但该溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D 错误；
故选 C。
15．【2020•浙江 1 月选考】设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一
个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是( )
A．H2(g)＋ 1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每 1 mol [H2(g)＋ 1
2
O2(g)]
生成 1 mol [H2O(l)]放热 286 kJ
B．Cr2O7
2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明 1 mol Al(OH)3 电离出 H+数为 NA
D．1 mol CO2 与 NaOH 溶液完全反应，则 n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol
【答案】C
11
【解析】A 项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol
[H2(g)＋ 1
2
O2(g)]生成 1 mol [H2O(l)]放热 286 kJ，故 A 正确；B 项，由铬元素
化合价变化可知，生成 2 mol Cr3+转移 6mol 电子，则生成 1 mol Cr3+转移电子数
为 3NA，故 B 正确；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部
分电离出氢离子，则 1 mol Al(OH)3 电离出 H+数小于 NA，故 C 错误；D 项，由碳
原子个数守恒可知，1 mol CO2 与 NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3
2-)
＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故 D 正确；故选 C。
16.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4
-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4
-+5HCHO]完全反应转
移的电子数为 20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32
g Cu 转化为 Cu2+
C．常温下，pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+数为 10−5NA
D．1 L 浓度为 0.100 mol·L−1 的 Na2CO3 溶液中，阴离子数为 0.100NA
【答案】A
【解析】A 项，Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4mol MnO4
-完全反应
转移电子物质的量为 4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为 20NA，A 正确；
B 项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金
属失电子发生氧化反应以及 Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过
的电子数为 NA 时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去的电子应小于 1mol，阳极反
12
应的 Cu 的物质的量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol×
64g/mol=32g，B 错误；C 项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的 H+
数，C 错误；D 项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 CO3
2-发生水解：
CO3
2-+H2O HCO3
-+OH-、HCO3
-+H2O H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于 0.100mol，
阴离子数大于 0.100NA，D 错误；故选 A。
17.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3g 3He 含有的中子数为 1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的 3
4PO 数目为 0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA
D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
【答案】B
【解析】A 项，3 He 的中子数为 3-2=1，则 3g 3 He 的中子数为 3g
3g/mol AN =NA，A
项正确； B 项， 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则
1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L×0.1mol/L×NA mol-1
=0.1NA，B 项错误；C 项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，
1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×NA mol-1 =6NA，C 项正确；D 项，正丁烷
与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷
与 10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为 48g+10g
58g/mol ×13×NA mol-1 =13NA，D 项
13
正确；故选 B。
18.设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，下列说法正
确的是( )
A． 每升溶液中的 H+数目为 0.02NA
B．c(H+)= c( 2 4H PO )+2c( 2
4HPO )+3c( 3
4PO )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小
D．加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A 项，常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每
升溶液中 H＋数目为 0.01NA，A 错误；B 项，根据电荷守恒可知，B 正确；C 项，
加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 项，
加入 NaH2PO4 固体，H2PO4
－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
19．【2019•浙江省 1 月选考】设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成
的一个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是( )
A．H2(g)＋ 1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每 1 mol [H2(g)＋ 1
2
O2(g)]
生成 1 mol [H2O(l)]放热 286 kJ
B．Cr2O7
2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明 1 mol Al(OH)3 电离出 H+数为 NA
14
D．1 mol CO2 与 NaOH 溶液完全反应，则 n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol
【答案】C
【解析】A 项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol
[H2(g)＋ 1
2
O2(g)]生成 1 mol [H2O(l)]放热 286 kJ，故 A 正确；B 项、由铬元素
化合价变化可知，生成 2 mol Cr3+转移 6mol 电子，则生成 1 mol Cr3+转移电子数
为 3NA，故 B 正确；C 项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部
分电离出氢离子，则 1 mol Al(OH)3 电离出 H+数小于 NA，故 C 错误；D 项、由碳
原子个数守恒可知，1 mol CO2 与 NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3
2-)
＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故 D 正确；故选 C。
20.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )
A． 1 mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA
B． 500 mL 0.5 mol·L−1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA
C． 30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA
D． 2.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间
【答案】D
【解析】A．1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4 个碳氢键合为 4 个共
价键，总计 6 个共价键，因而 1mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA，A 项
正确；B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，
因而钠离子和氯离子总计 0.5NA 个，但水会电离出极少量的 H+和 OH-，因而 NaCl
15
溶液中微粒数大于 0.5NA，B 项正确；C．HCHO 与 CH3COOH 的最简式为 CH2O，原混
合物相当于 30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而 C 原子数为 NA，C 项正确；D．不管钠
和 氧 气 生 成 氧 化 钠 还 是 过 氧 化 钠 ， 钠 元 素 的 化 合 价 由 0 变 为 +1 ， 因 而
2.3gNa(2.3gNa 为 0.1mol)转移电子数为 0.1mol×1×NA=0.1NA，D 项错误。
21.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA
C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA
D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
【答案】B
【解析】A 项，16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，
由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1
NA，A 错误；B 项，标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原
子组成的单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 正确；C 项，1 分子丙三醇含有 3
个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误；D
项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的
CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。故选 B。
22.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA
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B．100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面
体结构，含有 6 个 P－P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA，A 错误；B．铁离
子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，
B 错误；C．甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙
烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D．反应
2SO2+O2 2SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应
后分子总数大于 2NA，D 错误。故选 C。
23.下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1
D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】A．1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24g
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镁和 27g 铝各自的物质的量都是 1mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g
铝含有的质子的物质的量为 13mol，A 错误。B．设氧气和臭氧的质量都是 Xg，
则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的
氧原子分别为 ×2= mol 和 ×3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子
是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定
含有相同的电子数，B 正确。C．重水为 ，其中 含有 1 个中子， 含有
8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子，1mol 重水含有 10mol 中子。水为
，其中 没有中子， 含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，
1mol 水含有 8mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，C 错误。D．乙烷(C2H6)
分子中有 6 个 C－H 键和 1 个 C－C 键，所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯(C2H4)
分子中有 4 个 C－H 键和 1 个 C＝C，所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键，D 错误。故
选 B。
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