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理科综合化学选择题训练（2）
姓名： 得分： 化学
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨是一种人工固氮方法 B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C．播撒碘化银可实现人工降雨 D．铁是人类最早使用的金属材料
8．NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时， pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－的数目为 0.01NA
B．7.9g[B(OH)4]－含有价电子数目为 3.2NA 个电子
C．过量的 Fe 与 22.4LCl2 充分反应转移电子数为 3NA
D．标准状况下，11.2 LHCl 含有的 H+ 0.5NA
9．阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是（ ）
A．含氧官能团的名称：羟基、羧基
B．分子式：C22H25BrN2O3S
C．能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同
D．1mol 该物质最多与 6molH2 发生加成反应
10．下列实验现象、解释或结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论或解释或离子方程式
A
向 FeSO4 溶液中滴加 NaHCO3 溶液和稀
氨水。
产生大量白色沉淀 Fe2++HCO3-+NH3·H2O=
FeCO3↓+NH4+
B
向 3 mL0.l mol/LAgNO3 溶液中先加 4～
5 滴 0.1 mol/LNaCl 溶液，再滴 4～5 滴
先出现白色沉淀， 后
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
0.1mol/LNaI 溶液。
C
向某溶液中滴加氯水，再加入 NH4SCN
溶液。
溶液呈红色
原溶液中一定含有 Fe2＋
D 向氯化钙溶液中通入 CO2 白色沉淀 生成了 CaCO3 沉淀
11．Fe3O4 中含有 +2
Fe 、 +3
Fe ，分别表示为 Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸
性废水中的致癌物 NO2
－，其反应过程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．用该法处理废水中的 NO2-的总反应的离子方程式：2NO2-+3H2+2H+=4H2O+N2
B．Pd 降低了 H2 反应的活化能，作负极，电极反应式：H2 - 2e－ 2H＋
C．反应过程中 Fe（Ⅱ）被 NO2
－还原为 Fe（Ⅲ）
D．Fe（Ⅱ）与 Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
12．短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化
合物，己是元素 C 的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．A、B、C 形成化合物的水溶液一定呈酸性
B．戊是淡黄色离子化合物
C．离子半径：C＞D＞A
D．相同浓度的甲、乙混合溶液中，离子浓度：c(ABC3-)>c(BC32-)
13．下列说法错误的是（ ）
A．常温下，pH =2 的盐酸和 pH =12 的氨水等体积混合后 c(OH-)>c(H+)
B．常温下，0.1 mol·L-1 的 NaA 溶液的 pH=10，则该溶液中由水电离的 c(OH-)= 10-10mol·L-l
C．常温下，pH=a 的强酸和 pOH=a（pOH=-lgc(OH-)）的强碱等体积混合后由水电离出的 c(H+) =10-7mol·L-l
D ． 常 温 下 ， 向 10 mL0.1mol ． L-1 的 氨 水 溶 液 中 滴 加 相 同 浓 度 的 CH3COOH ， 在 滴 加 过 程 中 ，
)(
)()(
)()(
)(
3
3
4
23
COOHCHc
HcCOOCHc
OHcNHc
OHNHc
保持不变
化学参考答案
7、【答案】D
【解析】固氮是指将由游离态（N2）转化为化合态（化合物）的过程，分为人工固氮和自然固氮。工业合
成氨属于人工固氮，根瘤菌直接吸收空气中的 N2 转化为氮肥属于自然固氮，A 正确。侯氏制碱法的原理：
向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入过量 CO2，生成大量的 HCO3-，利用 NaHCO3 溶解
度小的原理而沉淀，然后过滤，加热制得纯碱 Na2CO3，故 B 正确。在四、五千米的高空中播撒 AgI，AgI
在光的作用下分解成极细小的“核”，并在高空中扩散，成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达到
一定体积后降落，实现人工降雨，C 正确。人类最早使用的青铜器是 Cu 的合金，D 错。选 D。
8、【答案】B
【解 析】A ：未 告知溶 液的体 积， 无法计 算 OH- 的物 质的量 ，A 错。 7.9g[B(OH)4]- 的物 质的量 为
7.9g/79(g·mol-1)=0.1mol，每摩尔[B(OH)4]－含有的价电子数目为 32mol，故 B 正确。C：未告诉条件，无法计
算 Cl2 的物质的量，C 错。D：HCl 分子中无 H+，D 错。选 B。
9、【答案】B
【解析】一般来说，我们不先去确定分子式，这样很费时间。A：含氧官能团的名称：羟基、酯基，A 错。
C：使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，C 错。D：
阿比朵尔最多与 7molH2 发生加成反应（2mol 苯环和 1mol 碳碳双键与 H2 加成，酯基中的碳酸双键一般不与
H2 加成），D 错。经检验，B 正确。选 B。
10、【答案】A
【解析】A：该方法可以制取 FeCO3 沉淀，现象和实验结论均正确。B：根据所给的量可知 Ag+与 Cl-反应生
成 AgCl(s)时，Ag+过量，当加入 NaI 溶液时，I-直接与过量的 Ag+反应生成黄色沉淀 AgI(s)，而不是由 AgCl(s)
溶解的 Ag+与 I-反应生成 AgI(s)，故不能得出“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”的结论，B 错。C：原溶液中若只含有
Fe3+，也会出现如此现象，C 错。D：CaCl2 溶液不与 CO2 反应，因为不能用 H2CO3 制取 HCl，D 错。选 A。
11、【答案】C
【解析】由图示可得出：H2 在 Pd 材料表面上催化断裂成 H 原子，进而失去电子形成 H+，电子传递给 Fe3O4，
Fe3O4 中的 Fe(Ⅲ)得到 H2 给出的电子转化为 Fe(Ⅱ)，NO2-在 Fe3O4 中的 Fe(Ⅱ)处得到电子被还原为 N2，而
Fe(Ⅱ)被氧化为 Fe(Ⅲ)。由此可知 C 错误，选 C。
12、【答案】A
【解析】由题信息可以推出，甲：NaHCO3，乙：Na2CO3，丙：CO2（或 H2O），丁：H2O（或 CO2），戊：
Na2O2，己：O2。元素 A、B、C、D 分别为 H、C、O、Na。选项 A 中：A、B、C 形成化合物可能为 H2CO3、
也可能为 HCHO、CH3OH 等，其水溶液不一定呈酸性，A 错。选项 B：戊为 Na2O2，淡黄色离子化合物，
正确。C 中：离子半径：O2->Na+>H+，C 正确。D 中：CO32-的水解程度大于 HCO3-，所以混合溶液中
c(HCO3-)>c(CO32-)，D 正确。选 A。
13、【答案】B
【解析】A： pH =12 的氨水的物质的量浓度远大于 0.01mol/L，与 pH =2 的盐酸（物质的量浓度 0.01mol/L）
等体积混合反应，氨水大量过量，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，A 正确。B：．常温下，0.1 mol·L-1 的 NaA 溶
液的 pH=10，说明 A-为弱酸根离子（HA 为弱酸），促进水的电离，水电离的 c(OH-)>10-7mol/L，可以计算 水
电离的 c(OH-)= 10-4mol·L-l，B 正确。C：常温下，c(H+)=amol/L 的强酸与 c(OH-)=amol/L 的强碱等体积混合
后，恰好完全反应，溶液呈中性，由水电离出的 c(H+) =10-7mol·L-l，C 正确。D：
Ro
Ro
R
R䁖䁖
R
R䁖䁖
)()(
1
3
23
COOHCHKOHNHK a
b
的值为定值，保持不变，D 正确。选 B。
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