资料简介
扬 州 中 学 2019 级 高 二 下 学 期 3 月 检 测 化 学 试 题
2021.03
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
选择题（共 39 分）
单项选择题（本题包括 13 小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
B．工业上常用 NH4Cl 溶液除锈，利用了 NH4Cl 溶液水解显酸性
C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4 溶液作电解质溶液，相同时间段内阴
极和阳极的质量变化相等
D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的
阴极保护法
2．设 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 NH4HS 溶液中有：c(NH4+) = c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
B．常温下 pH=1 的盐酸中, 含 H+离子数为 0.1 NA
C．铜锌原电池中，锌片质量减少 6.5g 时，外电路中电子转移 0.2NA
D．向密闭容器中充入 1molN2 和 3mol H2，充分反应时转移电子 6NA
3．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀 B．乙装置：蒸发 MgCl2 溶液制无水 MgCl2
C．丙装置：制备 Fe(OH)3 胶体 D．丁装置：除去 Cl2 中混有的 HCl
4．某兴趣小组设计如下图所示的微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气
泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。
下列有关描述正确的是
A．断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－ Cl2↑＋H2↑
B．断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红
C．断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－
D．断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极
5. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋
4 、SO2－
3 、Cl－
B. Kw
c（H＋）
＝0.1 mol·L－1 的溶液：K＋、Na＋、SiO2－
3 、CO2－
3
C. SO2 的饱和溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO2－
4
D. 由水电离产生的 c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Fe3＋、K＋、NO－
3 、SO2－
4
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解 MgCl2 溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 向 AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋
4 ＋AlO－
2 ＋2H2O
C. 乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热：
CH3CHO＋ 2Cu(OH)2＋OH－ △
CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
D. 向 Ba(OH)2 溶液中加入过量 NH4HSO4 溶液：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋
4 ＋H＋＋SO2－
4 ===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
7．下列叙述不正确的是
A．向 0.1 mol·L－1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH－)/c(NH3·H2O)减小
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a＋1，则 c1＞10c2
C．pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH＝7 时，c(SO2－
4 ) = 2c(NH＋
4 )
8. 25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和 A2－三者中各自所占的物质的
量分数（α）随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. NaHA 溶液中，HA－的水解能力小于 HA－的电离能力
B. 在含 H2A、HA－和 A2－的溶液中，加入少量 NaOH 固体，α(HA－)一定增大
C. 将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
D. 在含 H2A、HA－和 A2－的溶液中，若 c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则
α(H2A)和α(HA－)一定相等
9. 下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图 1 表示相同温度下，向 pH＝10 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 变化曲线，
其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线
B. 图 2 表示已达平衡的某反应，在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件
一定是加入催化剂
C. 图 3 表示工业上用 CO 生产甲醇的反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91
kJ·mol－1
D. 图 4 表示 10 mL 0.01 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液与过量的 0.1 mol·L－1H2C2O4 溶液混合时，
n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A
向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中
滴加少量 AgNO3 溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B 向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞HCO－
3
C
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8
HNO2 电离出 H+的能力比
CH3COOH 的强
D 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，产生白色沉淀 Al 结合 H+的能力比 C 强
11．25℃时，用 Na2S 溶液沉淀 Cu2＋、Zn2＋两种金属离子（M2＋），所需 S2－最低浓度的对数值
lg c(S2－)与 lg c(M2＋)关系如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，Ksp(ZnS)不变
B．25℃时，Ksp(CuS)约为 1×10－20
C．0.1 molZnS 和 0.1 molCuS 加入 1L 水中，
所得溶液中 c(Zn2+)=c(Cu2+)
D．向 Cu2＋浓度为 0.01 mol·L－1 废水中加入 ZnS 粉末，
会有 CuS 沉淀析出
12．CH4 与 CO2 重整生成 H2 和 CO 的过程中主要发生下列反应
CH4(g)＋CO2(g) ＝ 2H2(g)＋2CO(g) △H＝ 247.1 kJ·mol－1
H2(g)＋CO2(g) ＝ H2O(g)＋CO(g) △H＝ 41.2 kJ·mol－1
在恒压、反应物起始物质的量比 n(CH4)∶n(CO2)=1∶1 条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温
度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 升高温度、减小压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率
B. 曲线 B 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化
C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠
D. 恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1:1 条件下，反应至 CH4 转
化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4
转化率能达到 Y 点的值
13．25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol/L NaHCO3 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－
3 )＋c(H2CO3)－c(CO2－
3 )
B. 0.1 mol/L NaHC2O4 溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O－
4 )>c(H2C2O4)>c(C2O2－
4 )
C. 20 mL 0.10 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.10 mol/L HCl 溶液混合得到的酸性溶液：
c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
D. 向 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：
c(Na＋)＝c(SO2－
4 )＝c(NH＋
4 )>c(OH－)＝c(H＋)
非选择题（共 61 分）
13．（共 17 分，除Ⅰ(1) 3 分外，其余每空 2 分）
Ⅰ：为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取
相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，1 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出 22.7 kJ 的热量，试
写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。
（2）已知反应 CH3—CH3(g) → CH2===CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
化学键 C—H C===C C—C H—H
键能/kJ·mol－1 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热_________________。
Ⅱ：某二元酸(化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－
回答下列问题：
（1）Na2A 溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。
（2）在 0.1 mol·L－1 的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
（3）常温下，已知 0.1 mol·L－1NaHA 溶液的 pH＝2，则 0.1 mol·L－1H2A 溶液中 c(H＋)可能
________(填“>”、“”、“
14. (共 16 分，每空 2 分)
(1) 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 使 Sn2＋沉淀完全，防止 Fe2＋生成沉淀
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶
(3) 降低洗涤过程中 FeSO4·7H2O 的损耗
(4) ① 锥形瓶中溶液颜色的变化
② 溶液恰好由无色变成浅红色且半分钟内不褪色
③ 样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化
15.（共 12 分，每空 2 分）
(1) ①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②2
(2) ①Mn2＋＋2HCO－
3 ===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ 提高 Mn2＋的沉淀率 ②温度升高，NH4HCO3
受热分解(或 Mn2＋水解)
(3) 有利于低温条件下快速干燥
16. (共 16 分，每空 2 分)
(1) ①CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O
②光电催化法利用太阳能，减少电能消耗
(2) ①反应Ⅰ的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动
②2 mol 温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小
(3) ①－24.5
②适当降低温度、增大压强。
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