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湖北省部分重点中学高二年级 3 月联合考试 化学试题 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己 的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答第第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷(共 16 小题,计 48 分) 一、选择题(共 16 小题,48 分) 1.人工泳池水质须符合 CJ/T244-2016 标准,为此在泳池里需要加入某些化学品。 下列做法正确的是 A. 用明矾作消毒剂 B. 用硫酸铜作杀藻剂 C. 用氯化钠作 pH 调节剂 D. 用次氯酸钠作净水剂 2.工业制乙醇的反应为 CH2=CH2+H2O Δ催化剂 CH3CH2OH,下列有关化学用语错误的是 A. 乙烯的电子式: B. 碳原子的结构示意图: C. 水的结构式: D. 中子数为 8 的氧的核素: 16 8 O 3.下列各组物质中,化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是 A.Na2O、Na2O2 B.MgCl2、AlCl3 C.CO2、SiO2 D.CO2、H2O 4.已知 AN 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,22.4L HF 含有电子数为 10NA B. 12g 金刚石中,含 C—C 键数目为 2 NA C. 2 3 -11L 0.1 L Namol CO 溶液中含 2- 3CO 数为 A0.1N D. 密闭容器中 22mol SO 与 21mol O 反应,生成 3SO 的分子数为 A2N 5.B 和 Al 为同主族元素,下列说法错误的是 A. H3BO3 为一元酸,Al(OH)3 呈两性 B. 晶体 B 可能有脆性,Al 有延展性 C. BF3 和 AlF3 都可以与 F- 形成离子键 D. B 和 Al 分别与 N 都能形成具有较高硬度和熔点的物质 6.下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2: 2 3 2 2 3CO CO H O 2HCO    B. NaClO 溶液中通入少量 SO2: 2 2 2 4SO H O ClO SO Cl 2H        C. FeI2 溶液中通入少量 Cl2: 2 3 2Cl 2Fe 2Fe 2Cl     D. Ca(HCO)3 溶液中滴入少量 Ca(OH)2 溶液: 2 3 3 2Ca OH HCO CaCO H O       7.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 是宇宙中最丰富的元素,W2X 是维持生命过程的必需物质,WY 可用于玻璃的刻蚀,ZX2 是酸雨的主要形成原因 之一,室温下化合物 ZY4 是气体。下列说法错误的是 A. Y 元素的非金属性最强 B. W2X 的沸点高于 W2Z 的沸点 C. ZY4 分子中原子最外层均为 8 电子结构 D. X 和 W 形成的化合物为 H,Z 和 W 形成的化合物为 M,H 和 M 可能发生氧化还 原反应 8.据文献报道,某反应的反应历程如图所示: 下列有关该历程的说法错误的是 A. 总反应化学方程式为 4NH3+3O2 催化剂2N2+6H2O B. 4+ 2Ti NH N=O  是中间产物 C. 4+Ti 是催化剂 D. 4+ 4+ 2 2 2Ti NH N=O Ti +N +H O   属于分解反应 9.“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是 A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解 B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构 C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生 “流动性的 水分子”,使冰面变滑 10.25℃时,将 pH=3 的某酸溶液与 pH=11 的某强碱溶液等体积混合并充分反应, 下列有关判断正确的是 A.最后所得溶液一定显中性 B.最后所得溶液不可能显碱性 C.若某酸为弱酸,强碱过量,最后所得溶液显碱性 D.若某酸为弱酸,得到强碱弱酸盐溶液,最后所得溶液显碱性 11.实验室用 TiCl4 水解法制备纳米 TiO2 的简易流程如下,下列说法错误的是 H2O TiCl4 TiO2 搅拌 冰水浴 ① 95 oC ② 氨水调pH 6-8 沉淀 陈化 离心、洗涤 煅烧 A.TiCl4 发生水解反应的化学方程式为:TiCl4+(x+2)H2O(少量) = TiO2·xH2O + 4HCl B.氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C.可用 AgNO3 溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.将制得的 TiO2 纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象 12.在 1L 密闭容器中,充入 4mol N2O5,加热到 t℃,发生如下反应: ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g) 反应达到平衡时,测得 N2O3 为 1.7 mol,O2 为 4.5 mol。则 t℃时反应①的化学平 衡常数为 A.1.9 B.7.65 C.8.5 D.9.1 13.华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性, 开发出石墨烯电池,电池反应式为 LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原 理如下图。下列关于该电池的说法正确的是 A.该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜 B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 C.放电时,LiCoO2 极发生的电极反应为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D.对废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 14.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中, 加入少量 KCl 的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl 平衡向逆反应方向移动 B 浓度均为 0.10mol/L 的 Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液中滴入少 量 AgNO3 溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) C 向两支盛有 1 44mL0.01mol L KMnO 溶液的试管中分别加入 12mL0.1mol L 和 1 2 2 42mL0.2mol L H C O 溶液 前者比后者褪色快 其他条件不变,反应物浓度增 加,反应速率增大 D 常温下,向浓度、体积都相同 的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中各滴 加 1 滴酚酞 都变红,但前者红 色更深 结合质子的能力:CO 2 3  >HCO 3  A.A B.B C.C D.D 15.常温下,用 0.1000mol•L-1 的 NH4SCN 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol•L-1AgNO3 溶液, 以 NH4Fe(SO4)2•12H2O 为指示剂,测得溶液中 pSCN= ‒lgc(SCN-)、pAg= ‒lgc(Ag+) 随加入 NH4SCN 溶液的体积变化如下图所示。已知:Ag++SCN- AgSCN↓, Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是 A.滴定至终点时溶液颜色变为红色,且振荡后不褪色 B.该温度下 AgSCN 的溶度积常数 Ksp=1.0×10-12 C.为防止指示剂失效,溶液应维持酸性 D.当加入 15.00mLNH4SCN 溶液时,溶液中 c(SO4 2-)=0.14mol•L-1 16.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下,向 H2C2O4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,混 合溶液中 lgX[X 为 2 4 2 2 4 c(HC O ) c(H C O )  或 2 2 4 2 4 c(C O ) c(HC O )   与 pH 的变化关系如图所示。下列说法 不正确的是 A.曲线Ⅰ表示 lg 2 4 2 2 4 c(HC O ) c(H C O )  与 pH 的变化关系 B.pH=1.22 的溶液中:2c( 2 2 4C O  )+c( 2 4HC O )>c(Na+) C.1.22c(H2C2O4) D.pH=4.19 的溶液中:c(Na+)>3c( 2 4HC O ) 第Ⅱ卷(共 5 小题,计 52 分。) 二、必做题(共 3 小题,32 分) 17.(10 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂,对病毒的去除率可达 99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备 K2FeO4 并探究其性质。 已知:①K2FeO4 为紫色固体,微溶于 KOH 溶液; ② 2- 4FeO 具有强氧化性,在酸性或中性溶液中能快速产生 O2,在碱性溶 液中较稳定。 (1)制备 K2FeO4 (夹持装置咯) ①如图所示,A 为氯气发生装置,装置 A 中盛放 KMnO4 的仪器名称 是 。 ②装置 C 中的 KOH 溶液需过量,目的 是 。 ③C 中得到紫色固体和溶液,则 C 中 Cl2 与 Fe(OH)3 发生反应生成 K2FeO4 的离子 方程式为 ,此外 Cl2 还与过量的 KOH 反应。 (2)探究 K2FeO4 的性质 甲同学取装置 C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验气体中 含有 Cl2。该现象不能证明“酸性条件下 2- 4FeO 氧化性强于 Cl2”,其理由 是: 。 (3)测定 K2FeO4 的产率 若在制备装置 C 中加入 Fe(OH)3 的质量为 10.7g,充分反应后经过滤、洗涤、 干燥得 K2FeO4 固体 10.3g,则 K2FeO4 的产率为 (保留 3 位有效数值)。 18.(14 分) 氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。 (1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知: Ⅰ: 4 2 2 2CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g) ΔH=-574kJ/mol Ⅱ: 4 2 2 2 2CH (g)+2NO (g)=N (g)+CO (g)+2H O(g) ΔH=-867kJ/mol 则反应 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的 H 为_______________。 (2)在3.00L密闭容器中通入 41 mol CH 和 22 mol NO ,在一定温度下进行反应 Ⅱ,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 反应时间 t/min 0 2 4 6 8 10 总压强 P/100kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 该温度下的压强平衡常数 Kp=_________。 (3)已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步: 第一步 2NO(g) N2O2(g)(快速平衡) 第二步 N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应) 用 O2 表示的速率方程为υ(O2) = k1•c2(NO)•c(O2), 用 NO2 表示的速率方程为υ(NO2) = k2•c2(NO)•c(O2), k1 与 k2 分别表示速率常数(与温度有关),则 1 2 k =k 。 (4)①25℃时,0.1 mol/L NH4Cl 溶液的 pH 为 (一水合氨 Kb=1.8×10-5,lg1.8=0.26)。 ②N2H4 为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,25℃时,其第一步电离反 应的平衡常数值为________________(已知:N2H4+H+ N2H5 +的 K=8.7×107;KW=1.0 ×10-14 )。 ③工业上利用 NH3 制备联氨(N2H4)装置如图,试写出其阳极电极反应式: ____________________________________________________________________ ______。 19.(10 分) 工业中利用锂辉石(主要成分为 LiAlSi2O6,还含有 FeO、CaO、MgO 等)制备钴酸锂 (LiCoO2)的流程如下: 已知:部分金属氢氧化物的 pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图 1。 回答下列问题: (1)为提高“酸化焙烧”效率,常采取的措施是___________________________(答 一条即可)。 (2)向“浸出液”中加入 CaCO3,其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸,控制 pH 使 Fe3+、A13+完全沉淀,则 pH 至少为____(保留 2 位有效数值)。(已知:完全沉淀后离 子浓度低于 1×l0-5 mol/L) (3)“滤渣 2”的主要化学成分为 _______________________________。 (4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 __________(化学式)溶液;该过程所获 得的“母液”中仍含有大量的 Li+,可将其加入到“ _________”步骤中。 (5)Li2CO3 与 Co3O4 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为 _____________________________________________________________________________ pKsp ______。 三、选做题(共 2 小题,20 分。考生从 20、21 题中只选做 1 题作答。) 20.(20 分) (1)用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂,可实现如图所示的石墨转化为 物质 B 的过程,据此回答下列问题: ① 基态碳原子的价电子电子排布图是 ,其核外电子占据最高能级的电 子云轮廓图为 形。 ② 熔点:石墨 物质 B(填“”),物质 B 中碳原子的杂化方式 是 。 ③ 在石墨烯和 B 的晶体中,都含有最小的六元碳环。其中在 B 的晶体中,每个 C 原子连接 个六元环;质量相同的石墨烯和晶体 B,含有的六元环数目之比 为 。 (2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如右图所示), 其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个硼原子。 若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去,余下的部分和 C60 晶体的结构相同, 则 C60 是由 个正六边形和 个正五边形构成。 (3)石墨烯与金属 M 可以形成一种插层化合物。其中 M 层平行于石墨层(晶胞如下 图甲所示),其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示,则该插层化合物的化学式 为 ;石墨烯中相邻碳原子紧密接触,若碳原子半径为 rpm,则石墨烯同层最邻近 的两个 M 原子之间的距离为 pm。(用含 r 的最简单代数式表示。) 石墨烯晶体 (4)物质 B 的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为 a nm,则其晶体密度是 g· cm-3。 (只要求列含 a 的表达式,阿伏加德罗常数用 NA 表示)。 21.(20 分) 化合物 H 是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下: (1)A (填“能”或“不能”)使溴水褪色;(CH3)2SO4 的化学名称 是 。 (2)C 中的含氧官能团名称为 。 (3)写出 HCOOH 在浓硫酸存在下加热反应的化学方程 式 。 (4)D→E 的反应类型为 。 (5)A 的同分异构体有多种,其中苯环上有三个取代基且和 A 具有相同官能团的同 分异构体还有 种。 (6)G 的分子式为 C12H14N2O2,经氧化得到 H,写出 G 的结构简 式: 。 (7)以 、 和(CH3)2SO4 为原料制备 的 合成路线流程如下: ① 写出由 生成 的化学方程 式 。 ② 试剂 1 是 。 ③ 物质 X 的结构简式为 。 湖北省部分重点中学高二年级 3 月联合考试 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D B C D C A A B A C B D D C 17.(10 分) (1) ① 蒸馏烧瓶 ② 提供碱性环境,确保 K2FeO4 稳定存在,提高产率 ③ 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2 2- 4FeO +6Cl-+8H2O (2) 粗品中可能混有 KClO,酸性环境下可与 Cl-反应产生 Cl2 (3) 52.0%或 0.520 18.(12 分) (1) -1160kJ·mol-1 (2) 3240 kPa 或 3.24×103 kPa (3) 0.5 (4)① 5.13 8.7×10-7 ② 2NH3-2e-+O2-=N2H4+H2O 19.(10 分) (1) 将矿石细磨(搅拌、升高温度或其他合理答案) (2) 4.7 (3) Mg(OH)2、CaCO3 (4) Na2CO3(1 分,其他合理答案) 净化(1 分) (5) 6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2 20.(20 分) (1)① 2s 2p 哑铃 ② > sp3 ③ 12 1:4 (2) 20 12 (3) MC8 r34 (4) 37 A )10 3 8( N 128   a (或其他合理答案) 21.(20 分) (1) 能;硫酸二甲酯 (2) 醚键、酯基(全对 2 分,有错 0 分) (3) HCOOH 浓硫酸  CO↑ + H2O (4) 取代反应 (5) 9 (6) (7)① + 2HBr +2H2O ② (CH3)2SO4 ③ 查看更多

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