资料简介
湖北省部分重点中学高二年级 3 月联合考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己
的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷（共 16 小题，计 48 分）
一、选择题（共 16 小题，48 分）
1.人工泳池水质须符合 CJ/T244-2016 标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。
下列做法正确的是
A. 用明矾作消毒剂 B. 用硫酸铜作杀藻剂
C. 用氯化钠作 pH 调节剂 D. 用次氯酸钠作净水剂
2.工业制乙醇的反应为 CH2=CH2＋H2O Δ催化剂 CH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是
A. 乙烯的电子式： B. 碳原子的结构示意图：
C. 水的结构式： D. 中子数为 8 的氧的核素： 16
8 O
3.下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是
A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3
C．CO2、SiO2 D．CO2、H2O
4.已知 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L HF 含有电子数为 10NA
B. 12g 金刚石中，含 C—C 键数目为 2 NA
C. 2 3
-11L 0.1 L Namol CO 溶液中含 2-
3CO 数为 A0.1N
D. 密闭容器中 22mol SO 与 21mol O 反应，生成 3SO 的分子数为 A2N
5.B 和 Al 为同主族元素，下列说法错误的是
A. H3BO3 为一元酸，Al(OH)3 呈两性
B. 晶体 B 可能有脆性，Al 有延展性
C. BF3 和 AlF3 都可以与 F- 形成离子键
D. B 和 Al 分别与 N 都能形成具有较高硬度和熔点的物质
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2： 2
3 2 2 3CO CO H O 2HCO
B. NaClO 溶液中通入少量 SO2： 2
2 2 4SO H O ClO SO Cl 2H
C. FeI2 溶液中通入少量 Cl2： 2 3
2Cl 2Fe 2Fe 2Cl
D. Ca(HCO)3 溶液中滴入少量 Ca(OH)2 溶液： 2
3 3 2Ca OH HCO CaCO H O
7.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 是宇宙中最丰富的元素，W2X
是维持生命过程的必需物质，WY 可用于玻璃的刻蚀，ZX2 是酸雨的主要形成原因
之一，室温下化合物 ZY4 是气体。下列说法错误的是
A. Y 元素的非金属性最强
B. W2X 的沸点高于 W2Z 的沸点
C. ZY4 分子中原子最外层均为 8 电子结构
D. X 和 W 形成的化合物为 H，Z 和 W 形成的化合物为 M，H 和 M 可能发生氧化还
原反应
8.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是
A. 总反应化学方程式为 4NH3＋3O2
催化剂2N2＋6H2O
B. 4+
2Ti NH N=O 是中间产物
C. 4+Ti 是催化剂
D. 4+ 4+
2 2 2Ti NH N=O Ti +N +H O 属于分解反应
9.“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生
“流动性的
水分子”，使冰面变滑
10.25℃时，将 pH=3 的某酸溶液与 pH=11 的某强碱溶液等体积混合并充分反应，
下列有关判断正确的是
A.最后所得溶液一定显中性
B.最后所得溶液不可能显碱性
C.若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性
D.若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性
11.实验室用 TiCl4 水解法制备纳米 TiO2 的简易流程如下，下列说法错误的是
H2O
TiCl4
TiO2
搅拌
冰水浴
① 95 oC
② 氨水调pH 6-8
沉淀
陈化
离心、洗涤
煅烧
A.TiCl4 发生水解反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O(少量) = TiO2·xH2O + 4HCl
B.氨水的作用可用勒夏特列原理解释
C.可用 AgNO3 溶液检验沉淀是否洗涤干净
D.将制得的 TiO2 纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象
12.在 1L 密闭容器中，充入 4mol N2O5，加热到 t℃,发生如下反应：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)；
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
反应达到平衡时，测得 N2O3 为 1.7 mol，O2 为 4.5 mol。则 t℃时反应①的化学平
衡常数为
A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1
13.华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，
开发出石墨烯电池，电池反应式为 LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2，其工作原
理如下图。下列关于该电池的说法正确的是
A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
C．放电时，LiCoO2 极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋
D．对废旧的该电池进行“放电处理”让 Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收
14.下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A
向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中，
加入少量 KCl 的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl
平衡向逆反应方向移动
B
浓度均为 0.10mol/L 的 Na2CO3
和 Na2S 的混合溶液中滴入少
量 AgNO3 溶液
产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
C
向两支盛有 1
44mL0.01mol L KMnO
溶液的试管中分别加入
12mL0.1mol L 和
1
2 2 42mL0.2mol L H C O 溶液
前者比后者褪色快
其他条件不变，反应物浓度增
加，反应速率增大
D
常温下，向浓度、体积都相同
的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中各滴
加 1 滴酚酞
都变红，但前者红
色更深
结合质子的能力：CO 2
3
>HCO 3
A．A B．B C．C D．D
15.常温下，用 0.1000mol•L-1 的 NH4SCN 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol•L-1AgNO3 溶液，
以 NH4Fe(SO4)2•12H2O 为指示剂，测得溶液中 pSCN= ‒lgc(SCN-)、pAg= ‒lgc(Ag+)
随加入 NH4SCN 溶液的体积变化如下图所示。已知：Ag++SCN- AgSCN↓，
Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是
A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色
B．该温度下 AgSCN 的溶度积常数 Ksp=1.0×10-12
C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性
D．当加入 15.00mLNH4SCN 溶液时，溶液中 c(SO4
2-)=0.14mol•L-1
16.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向 H2C2O4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混
合溶液中 lgX[X 为 2 4
2 2 4
c(HC O )
c(H C O )
或
2
2 4
2 4
c(C O )
c(HC O )
与 pH 的变化关系如图所示。下列说法
不正确的是
A．曲线Ⅰ表示 lg 2 4
2 2 4
c(HC O )
c(H C O )
与 pH 的变化关系
B．pH=1.22 的溶液中：2c( 2
2 4C O )+c( 2 4HC O )>c(Na+)
C．1.22c(H2C2O4)
D．pH=4.19 的溶液中：c(Na+)>3c( 2 4HC O )
第Ⅱ卷（共 5 小题，计 52 分。）
二、必做题（共 3 小题，32 分）
17.（10 分）
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达
99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备 K2FeO4 并探究其性质。
已知:①K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；
② 2-
4FeO 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生 O2，在碱性溶
液中较稳定。
(1)制备 K2FeO4 (夹持装置咯)
①如图所示，A 为氯气发生装置，装置 A 中盛放 KMnO4 的仪器名称
是 。
②装置 C 中的 KOH 溶液需过量，目的
是 。
③C 中得到紫色固体和溶液，则 C 中 Cl2 与 Fe(OH)3 发生反应生成 K2FeO4 的离子
方程式为
，此外 Cl2 还与过量的 KOH
反应。
(2)探究 K2FeO4 的性质
甲同学取装置 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中
含有 Cl2。该现象不能证明“酸性条件下 2-
4FeO 氧化性强于 Cl2”，其理由
是: 。
(3)测定 K2FeO4 的产率
若在制备装置 C 中加入 Fe(OH)3 的质量为 10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、
干燥得 K2FeO4 固体 10.3g，则 K2FeO4 的产率为 （保留 3 位有效数值）。
18.（14 分）
氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ： 4 2 2 2CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g) ΔH=-574kJ/mol
Ⅱ： 4 2 2 2 2CH (g)+2NO (g)=N (g)+CO (g)+2H O(g) ΔH=-867kJ/mol
则反应 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的 H 为_______________。
(2)在3.00L密闭容器中通入 41 mol CH 和 22 mol NO ，在一定温度下进行反应
Ⅱ，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
反应时间 t/min 0 2 4 6 8 10
总压强 P/100kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00
该温度下的压强平衡常数 Kp=_________。
(3)已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步 2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)
第二步 N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应)
用 O2 表示的速率方程为υ(O2) = k1•c2(NO)•c(O2)，
用 NO2 表示的速率方程为υ(NO2) = k2•c2(NO)•c(O2)，
k1 与 k2 分别表示速率常数(与温度有关)，则 1
2
k =k 。
(4)①25℃时,0.1 mol/L NH4Cl 溶液的 pH 为 (一水合氨
Kb=1.8×10-5,lg1.8=0.26）。
②N2H4 为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃时，其第一步电离反
应的平衡常数值为________________(已知：N2H4+H+ N2H5
+的 K=8.7×107；KW=1.0
×10-14 )。
③工业上利用 NH3 制备联氨（N2H4）装置如图，试写出其阳极电极反应式：
____________________________________________________________________
______。
19.（10 分）
工业中利用锂辉石（主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、CaO、MgO 等）制备钴酸锂
(LiCoO2)的流程如下：
已知：部分金属氢氧化物的 pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱状图如图 1。
回答下列问题：
（1）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___________________________(答
一条即可)。
（2）向“浸出液”中加入 CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制
pH 使 Fe3+、A13+完全沉淀，则 pH 至少为____(保留 2 位有效数值)。(已知：完全沉淀后离
子浓度低于 1×l0-5 mol/L）
（3）“滤渣 2”的主要化学成分为 _______________________________。
（4）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 __________(化学式）溶液；该过程所获
得的“母液”中仍含有大量的 Li+，可将其加入到“ _________”步骤中。
（5）Li2CO3 与 Co3O4 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为
_____________________________________________________________________________
pKsp
______。
三、选做题（共 2 小题，20 分。考生从 20、21 题中只选做 1
题作答。）
20．（20 分）
（1）用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为
物质 B 的过程，据此回答下列问题：
① 基态碳原子的价电子电子排布图是 ，其核外电子占据最高能级的电
子云轮廓图为 形。
② 熔点:石墨 物质 B(填“”),物质 B 中碳原子的杂化方式
是 。
③ 在石墨烯和 B 的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在 B 的晶体中，每个 C
原子连接 个六元环；质量相同的石墨烯和晶体 B，含有的六元环数目之比
为 。
（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示），
其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。
若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和 C60 晶体的结构相同，
则 C60 是由 个正六边形和 个正五边形构成。
（3）石墨烯与金属 M 可以形成一种插层化合物。其中 M 层平行于石墨层（晶胞如下
图甲所示），其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式
为 ；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为 rpm，则石墨烯同层最邻近
的两个 M 原子之间的距离为 pm。(用含 r 的最简单代数式表示。)
石墨烯晶体
（4）物质 B 的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为 a nm，则其晶体密度是
g· cm-3。
(只要求列含 a 的表达式，阿伏加德罗常数用 NA 表示)。
21.（20 分）
化合物 H 是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
（1）A （填“能”或“不能”）使溴水褪色；(CH3)2SO4 的化学名称
是 。
（2）C 中的含氧官能团名称为 。
（3）写出 HCOOH 在浓硫酸存在下加热反应的化学方程
式 。
（4）D→E 的反应类型为 。
（5）A 的同分异构体有多种，其中苯环上有三个取代基且和 A 具有相同官能团的同
分异构体还有
种。
（6）G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G 的结构简
式： 。
（7）以 、 和(CH3)2SO4 为原料制备 的
合成路线流程如下：
① 写出由 生成 的化学方程
式 。
② 试剂 1 是 。
③ 物质 X 的结构简式为 。
湖北省部分重点中学高二年级 3 月联合考试
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A D B C D C A A B A C B D D C
17.（10 分）
(1) ① 蒸馏烧瓶
② 提供碱性环境，确保 K2FeO4 稳定存在，提高产率
③ 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2 2-
4FeO ＋6Cl－＋8H2O
(2) 粗品中可能混有 KClO，酸性环境下可与 Cl－反应产生 Cl2
(3) 52.0%或 0.520
18.（12 分）
（1） -1160kJ·mol－1
（2） 3240 kPa 或 3.24×103 kPa
（3） 0.5
（4）① 5.13 8.7×10-7 ② 2NH3-2e－+O2－=N2H4+H2O
19.（10 分）
（1） 将矿石细磨(搅拌、升高温度或其他合理答案)
（2） 4.7
（3） Mg(OH)2、CaCO3
（4） Na2CO3(1 分，其他合理答案) 净化（1 分）
（5） 6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2
20.（20 分）
（1）①
2s 2p
哑铃 ② > sp3 ③ 12
1：4
（2） 20 12
（3） MC8 r34
(4)
37
A
)10
3
8(
N
128
a
（或其他合理答案）
21.（20 分）
（1） 能；硫酸二甲酯
（2） 醚键、酯基（全对 2 分，有错 0 分）
（3） HCOOH 浓硫酸
CO↑ + H2O
（4） 取代反应
（5） 9
（6）
（7）① + 2HBr +2H2O
② (CH3)2SO4
③
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