资料简介
2021
考前11天 化学反应
与能量
核 心 速 记
易 错 剖 析目录
自 我 检 测
一、吸热反应和放热反应
吸热反应 放热反应
概念 吸收热量的反应 放出热量的反应
反应物与生成物的能
量关系
反应物的总能量比生成
物的总能量小
反应物的总能量比生成物
的总能量大
表示方法 ΔH>0 ΔH0,则该反应为吸热反应,故反应物总能量小于生成物总能量,生成1
mol H2(或CO)时需吸收131.4 kJ热量,A、D两项错误;题干中H2O 为气态,B项错误。
C
【纠错训练3】已知:苯(l)的燃烧热ΔH=-3276.5 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )。
A.HF(aq)+KOH(aq) KF(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6
kJ·mol-1
C.C6H6(l,苯)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3276.5 kJ·mol-1
D.2C6H6(l,苯)+9O2(g) 12CO(g)+6H2O(l) ΔH=-6553.0 kJ·mol-1
解析▶ 本题考查热化学方程式的判断。A项,HF是弱酸,电离时要吸收热量,放出
的热量减少,不正确;B项,生成硫酸钡沉淀要放出热量,放出的热量增多,不正确;D项,
碳的稳定氧化物为CO2,不正确。
C
三、反应热的计算
1.ΔH=E生成物-E反应物(E表示物质的能量)
2.ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和
解析▶ 本题考查根据键能计算反应热。ΔH=(391×4+193+497-946-463×4)
kJ·mol-1=-544 kJ·mol-1。
【纠错训练4】断裂1 mol化学键需要的能量叫键能(kJ·mol-1)。已知几种
常见化学键的键能如下:
化学键 H—O H—N OO N≡N N—N
键能
/kJ·mol-1 463 391 497 946 193
反应N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)的ΔH为( )。
A.-544 kJ·mol-1 B.-209 kJ·mol-1 C.+544 kJ·mol-1 D.+209 kJ·mol-1
A
解析▶ 本题比较热化学方程式中反应热大小。同反应、同状态时,反应热与化
学计量数成正比;相同反应,生成液态水比生成气态水放出的热量多。
【纠错训练5】下列各项中,ΔH最小的是( )。
A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
B.2C2H2(g)+3O2(g) 4CO(g)+2H2O(g) ΔH2
C.C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH3
D.C2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+H2O(g) ΔH4
A
1.某反应由两步反应A→B→C构成,它的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、
E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )。
A.两步反应均为吸热反应
B.加入催化剂会改变反应的焓变
C.三种物质中C最稳定
D.反应A→C中ΔH=E1-E2
C
解析▶ 由图可知,A→B是吸热反应,B→C是放热反应,A项错误;催化剂能改变
反应途径和活化能大小,但不能改变反应的焓变,B项错误;三种物质中C的能
量最低,故C最稳定,C项正确;整个反应的ΔH=E1+E3-E2-E4,D项错误。
2.HF的能量变化如图所示:
根据图示数据推知,键的键能为( )。
A.+567.5 kJ·mol-1 B.-567.5 kJ·mol-1
C.+1135 kJ·mol-1 D.-1135 kJ·mol-1
【解析】键能指断裂1 mol气态物质化学键形成气态原子时吸收的能量。根据图示
知,2HF(g) 2H(g)+2F(g) ΔH=+1135 kJ·mol-1,键的键能为567.5 kJ·mol-1。
A
3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )。
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B.1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量,其热化学方程式为
CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则C(s)的燃烧热为-110.5 kJ·mol-1
D.HF与NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B
解析▶ A项,2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571 kJ·mol-1;C项,碳的燃烧热
是指完全燃烧生成稳定的氧化物CO2时放出的热量,错误;D项,H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol
水放出的热量,HF是弱酸,放出的热量小于57.3 kJ,错误。
4.下列反应中,ΔH1ΔH2;燃烧是放热反应,所以焓变是负
值,气态水变为液态水的过程是放热反应,ΔH1>ΔH2;醋酸是弱酸,电离过程需要
吸收热量,则反应中生成1 mol水放出的热量偏低,即ΔH1ΔH2。
5.磷及其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)已知:①P4(s)+6H2(g)+8O2(g) 4H3PO4(s) ΔH1=a kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
③P4(s)+5O2(g) 2P2O5(s) ΔH3=c kJ·mol-1
则反应④P2O5(s)+3H2O(l) 2H3PO4(s)的ΔH4= 。
解析▶ 本题考查热化学方程式和书写氧化还原反应方程式。(1)根据盖斯定律
知,①×-③×-②×3=④,ΔH4= 。
(2)已知31 g白磷(P4)完全燃烧生成稳定氧化物P4O10(s)时放出热量760.75 kJ。
写出能表示P4(s)燃烧热的热化学方程式:
。
(3)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH=-661.9 kJ·mol-1,在密闭容器中充入2 mol
PCl3(g)和1 mol Cl2(g),充分反应,放出热量Q (填“>”“
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