资料简介
2021
化学基本概念
核 心 速 记
易 错 剖 析目录
自 我 检 测
1.常见混合物的主要成分
(1)气体混合物
水煤气 爆鸣气 天然气
主要
成分
CO、H2 H2、O2 CH4
高炉煤气 石油气 裂解气
主要
成分
CO、CO2、N2等 丙烷、丁烷等 乙烯、丙烯等
王水 水玻璃
主要
成分
盐酸、硝酸 Na2SiO3溶液
福尔马林 汽油
主要
成分
甲醛水溶液 C5~C11的烃
(2)液体混合物
(3)固体混合物
碱石灰 漂粉精 玻璃
主要成分
CaO、
NaOH
Ca(ClO)2、
CaCl2
Na2O·CaO·6Si
O2
水泥 合金 铝热剂
主要成分
3CaO·SiO2、
2CaO·SiO2、
3CaO·Al2O
3
不同金属或金属与非金属 Al、金属氧化物
2.常见的物理变化和化学变化
(1)常见的物理变化:①物质三态变化;②金属导电;③蒸馏和分馏;④挥发;⑤吸附;⑥溶
解、潮解;⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化:①裂化、钝化、皂化、炭化、酯化、同素异形体的相互转化;②
脱水、变性;③干馏;④分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液
导电;⑤显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。
3.常见离子的检验
CO3
2- 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀溶解,并放出无
色无味的气体
SO4
2- 加入稀盐酸无沉淀生成、无气体放出,再加入BaCl2溶液有白色沉
淀产生
SO3
2- 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀溶解,并放出有
刺激性气味的气体
Cl- 加入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成,再加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸
的白色沉淀
一、物质的组成、分类及变化中常见的理解误区
1.酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,
高价态金属氧化物偏向酸性氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是
酸性氧化物,如CO、NO和NO2(NO2与碱发生氧化还原反应)等。
2.碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2是过氧化
物,Al2O3是两性氧化物,CrO3、Mn2O7是酸性氧化物。
3.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2),与水反应生成碱的氧化物不一定
是碱性氧化物(如Na2O2)。
酸性氧化物也可以和酸反应,如SiO2+4HF SiF4↑+2H2O、SO2+2HNO3(浓) H2SO4+2NO2。
4.由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如O2和O3的混合气体是混合物,只
有由同一种元素组成的纯净物才是单质。
5.能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4;能电离出OH-的物质不一定是碱,如Mg(OH)Cl;盐
的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子,如铵盐。
6.非金属元素可形成阳离子,如NH4
+;金属元素也可形成阴离子,如AlO2
-、MnO4
-等。
7.冰醋酸属于纯净物,油脂不属于高分子化合物,糖类不一定是高分子化合物,也不一定水解。
8.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量,则
生成亚铁离子。
9.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽,它们属于非金
属单质。
二、物质的性质及变化常见易错辨析
1.错误地认为胶体带有电荷。
辨析 胶体是电中性的,只有胶体粒子带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
2.错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析 化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学
键的形成。只有化学键断裂或只有化学键形成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于
水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化过程破坏了其中的化学键,从饱和
溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。
3.错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互转化的过程
中有新物质生成,是化学变化。
4.SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,所得溶液能够导电,错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等
属于电解质。
辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非
电解质。
(2)某化合物是电解质必须是该化合物本身电离出阴、阳离子,不能用其水溶液能导电作
为其是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电,是因为它们与水
发生反应生成了电解质。
5.错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系,导电性的强弱与溶液中的
离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
6.错误地认为同元素的氧化物之间转化都是氧化还原反应。
辨析 大多数同种元素的氧化物之间转化是氧化还原反应,如FeO、Fe3O4、SO2、SO3
等,而NO2、N2O4之间转化是非氧化还原反应。
【纠错训练1】下列说法正确的是( )。
A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物, 均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸均只发生复分解反应
D.Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能透过滤纸
答案
解析
解析▶ A项,Na2O属于碱性氧化物,Na2O2是过氧化物,不属于碱性氧化物,错
误;C项,FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,铁离子具有氧化性,碘离子具有还原性,与
氢碘酸反应时前者只发生复分解反应,后者发生氧化还原反应,错误;D项,将
Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,胶体分散质能透过滤纸,泥不能,错误。
B
三、阿伏加德罗常数应用题的常见误区
1.错误地认为1 mol 任意气体的体积都是22.4 L。
辨析 气体摩尔体积是1 mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4 L,在
非标准状况下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L。
2.忽视物质的量有关计算时配制溶液体积与滴定溶液体积之间的换算。
辨析 某w g样品配制250 mL溶液,取25 mL配制溶液进行实验,计算纯度时要进行250与
25之间的转化。
3.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质
的物质的量,因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
4.在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,忽视溶液体积的单位。
辨析 进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液的密度,通常溶液
物质的量浓度的单位是mol·L-1,溶液密度的单位是g·cm-3,在进行换算时,易忽视体积单
位的不一致。
5.忽略弱电解质的电离、盐类的水解。
辨析 弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如0.1
mol·L-1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。
6.忽略一些特殊的反应。
辨析 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互
转化,合成氨反应属于可逆反应等。
7.忽略一些特殊物质的状态。
辨析 HF、NO2在标准状况下呈液态,SO3在标准状况下呈固态,CH3Cl,CH3F呈气态。
8.忽视特殊物质的结构。
辨析 P4、N4等分子含共价键,它们是正四面体结构,1个P4分子中含6个共价键,不是4
个共价键。
【纠错训练2】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.11 g T2O含有的电子数为5NA
B.常温下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA
D.标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-的数目之和为0.1NA
答案 解析
A
解析▶ A项,T2O的摩尔质量为22 g·mol-1,故11 g T2O的物质的量为0.5 mol,而1 mol T2O
含10NA个电子,则0.5 mol T2O含有5NA个电子,正确;B项,常温下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶
液中含有0.1 mol NH4NO3,含氮原子数等于0.2NA,错误;C项,随着反应的进行,浓盐酸逐渐
变成稀盐酸,稀盐酸不与MnO2反应,因此含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移
的电子总数小于2NA,错误;D项,标准状况下,2.24 L H2S的物质的量为 =0.1 mol,
溶于水所得溶液中含有HS-、S2-和H2S,因此HS-和S2-的数目之和小于0.1NA,错误。
四、离子的共存与检验
1.离子检验的答题模板
例如,检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法:取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴
KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液
中含有Fe2+而不含Fe3+。
2.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3
-、
HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
五、氧化还原反应常见的理解误区
1.有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应。同素异形体间的转化因反应前后
均为单质,元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应,如金刚石→石墨。
2.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
3.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如2H2O 2H2↑+O2↑,氢
元素被还原而氧元素被氧化。
4.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化
剂,氢气是常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应。
5.难失去电子的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也
不易得到电子。
6.氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价
元素原子的个数×化合价的变化值。
【纠错训练3】(1)取一定量含有Fe2+的溶液,加入KMnO4溶液,控制温度为10 ℃,调节
pH为5.0,得到Fe(OH)3和MnO2沉淀,此反应的离子方程式为
。
(2)向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液,会出现浑浊,则该反应的化学方程式为
。
3Fe2++Mn+7H2O MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
2FeSO4+4NaOH+NaClO+H2O NaCl+2Na2SO4+2Fe(OH)3↓
答案
1.成语是中华文明的瑰宝。“百炼成钢”发生的主要化学反应是( )。
A.C+O2 CO2 B.CO2+C 2CO
C.FeO+C Fe+CO↑ D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
答案 解析
解析▶ 工业上常用焦炭、赤铁矿为原料冶炼生铁。“百炼成钢”是降低生铁中C
等杂质含量,利用FeO将C氧化成CO,发生的主要反应是FeO+C Fe+CO↑。
C
2.如图所示,利用海水可制备一系列化工产品。
答案
解析
下列说法错误的是( )。
A.上述制备Mg、Br2、NaNH2的过程中都涉及氧化还原反应
B.工业上提取镁的过程中,向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素
C.提取溴的过程中,先用稀硫酸酸化海水,再通入Cl2,其目的是减少Cl2与H2O反应
D.在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH2
B
解析▶ 海水中含Na+、Mg2+和Br-,它们由化合态转化成游离态时化合价发生
变化,A项正确;工业生产要考虑成本,应加入生石灰,而不是加入价格高的烧碱
(NaOH),B项错误;Cl2+H2O H++Cl-+HClO,用稀硫酸酸化海水,抑制氯气与水反
应,C项正确;钠易与空气中CO2、O2反应,也易与水蒸气反应,D项正确。
3.下列根据事实推出的结论正确的是( )。
A.SiO2不溶于水,而Na2O2溶于水得到NaOH,则SiO2不是酸性氧化物,Na2O2是碱性氧化物
B.NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性,则NaHSO4属于酸,Na2CO3属于碱
C.HCl、NH3的水溶液都能导电,则HCl、NH3均属于电解质
D.用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应,则稀豆浆属于胶体
D
答案 解析
解析▶ SiO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,Na2O2为
过氧化物,A项错误;NaHSO4和Na2CO3都属于盐,B项错误;NH3属
于非电解质,C项错误;胶体能产生丁达尔效应,D项正确。
4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.1 L 0.1 mol·L-1HF溶液中含F-的数目为0.1NA
B. 分子中最多有5个碳原子共平面
C.20.0 g 46%的乙醇水溶液与6.9 g Na充分反应,产生H2的分子数为0.1NA
D.在一定条件下,127 g I2(g)与足量H2反应,生成 键数目小于NA
D
答案 解析
解析▶ HF是弱酸,部分电离出F-,A项错误; 分子中最多有3个碳原子共
平面,B项错误;n(Na)=0.3 mol,钠与水、乙醇反应,钠能完全反应,根据钠的量计
算产生H2的分子数为0.15NA,C项错误;n(I2)=0.5 mol,H2和I2的反应是可逆反应,
生成的HI小于1 mol,D项正确。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.标准状况下,1 mol氦气中含有的核外电子数为4NA
B.1 mol Cl2通入水中,与水反应转移电子数目为NA
C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.标准状况下,22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C
答案 解析
解析▶ A项,氦气分子为单原子分子,1个氦气分子含有2个电子,1 mol氦气中含
有的核外电子数为2NA,错误;B项,Cl2通入水中,只有部分Cl2与水反应,故转移电子数
目小于NA,错误;C项,NaClO溶液中阴离子总数与阳离子总数相等,1 L 0.1 mol·L-1
NaClO溶液中阳离子有Na+和H+,Na+的数目为0.1NA,因此Na+和H+的总数大于0.1 NA,
也说明溶液中阴离子总数大于0.1NA,正确;D项,标准状况下,乙醇为液体,不能用气
体摩尔体积进行物质的量的计算,错误。
6.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )。
A.透明溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3
-、SO4
2-
B.NaHSO4溶液中:Fe2+、Al3+、Cl-、NO3
-
C.常温下,pH=13的溶液中: NH4
+ 、Ba2+、HCO3
-、ClO-
D.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1溶液中:Na+、 NH4
+ 、Cl-、S2O3
2-
A
答案 解析
解析▶ 透明溶液可能是有色溶液;NaHSO4 Na++H++SO4
2-,3Fe2++NO3
-+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O,Fe2+、H+和NO3
-不能大量共存;pH=13的溶液是强碱性溶
液,Ba2++HC+OH- BaCO3↓+H2O,不能大量共存;水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1
溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,在酸溶液中,S2O3
2-+2H+ S↓+SO2↑+H2O,不能
大量共存,在碱溶液中,NH4
+、OH-不能大量共存。
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