资料简介
1
阿伏加德罗常数【原卷】
1.在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（NA）均无关的
组合是（ ）
①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤
溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）
A. ①③⑥⑦ B. ②④⑤⑥
B. C. ①②③⑤ D. ②③⑤⑥⑦
2.如果 1g 水中有 m 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）
A.
B. 9m
C. 2m D.
3.若氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是（ ）
A. 该氖原子的相对原子质量是 12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是
aNAg
C. Wg 该氖原子的物质的量是
mol D. Wg 该氖原子所含质子数是
10W/a
4.NA 代表阿伏加德罗常数．已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该化合
物（ ）
2
A. 所含共有电子对数目为
NA B. 所含碳氢键数目为
C. 完全燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14 L D. 所含原子总数为
5.与 n 个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（ ）
A. n 个氧气分子 B. 2n 个硝酸分子
C. 4n 个水分 D. 4n 个二氧化碳分子
6.现有 H2O、NH3、CH4 三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质
的物质的量之比为（ ）
A. 1：1：1 B. 6：4：3
C. 4：3：2 D. 6：3：2
7.NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A. 0.8mol 氧气 B. 标准状况下 2.24L 氨气
C. 3.6g 水（水的摩尔质量为 18g•mol﹣1） D. 含 NA 个氢分子的氢气
8.若以 24g 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A. O2 的摩尔体积不变 B. O2 的摩尔质量增大
C. 同温同压下，一定质量 O2 的体积减小 D. 同温同压下，一定体积
O2 的分子个数增多
9.下列物质中，所含分子数最多的是（NA 表示阿伏加德罗常数)是（ ）
3
A. 10 g H2 B. 2mol Cl2
C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况)
10.下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）（ ）
A. 在 1mol 甲基（﹣CH3）中，电子总数 9NA
B. 在 1mol 的 Na2O2 中，有 2NA 个阴离子
C. 标准状况下，22.4L CHC13 所含有的分子数目为 NA
D. Cu、A1 为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过 NA 个
电子，则 A1 电极放出气体的体积一定为 22.4L
11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为 0.5NA
B. 常温下 a 克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为
（3n+1）NA
C. 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NA
D. 常温下，0.2mol/L 的 FeCl3 溶液中含 Cl﹣数目为 0.6NA
12.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④
0.2molNH3 ， 下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（ ）
A. 体积②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 质量②>③>④>① D. 氢原子个数①>③>④>②
4
13.V mLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3＋a g，取
mL 溶液稀释到 4 V mL，则稀释后溶
液中 SO
的物质的量浓度是( )
A.
䁩
mol·L－1 B.
䁩
晦
mol·L－1
C.
䁩
㌳
mol·L－1 D.
䁩
䁩
mol·L
14.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A. a g C2H4 和 C3H6 的混合物所含原子总数为
B. 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA
D. 物质的量浓度为 0.5 mol·L−1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl−个数为 NA
15.下列关于气体说法正确的是（ ）
A. 当 NA 个 O2 所占的体积约为 22.4 L 时，说明该 O2 一定处于标准状况下
B. 1 mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L
C. 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为 11.2 L
D. 1 mol H2 的质量只有在标准状况下才等于 2 g
16.工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2
＝BaSO4↓＋2HCl，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.2 mol/L 的 BaCl2 溶液中含有的 Cl－数目为 0.4NA
B. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积约为 0.224 L
5
C. 常温常压下，17 g H2O2 中所含分子总数为 0.5NA
D. 标准状况下，每转移 1 mol 电子，消耗 1 mol H2O2
17.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NA
B. 1mol LiAlH4 在 125℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA
C. 向 100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA 个电子
D. 密闭容器中 1mol N2 与 3mol H2 充分反应生成 6NA 个 N-H 键
18.1g 氮气(N2)中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A.
晦
mol-1 B. 14xmol-1
B. C.
mol-1l D. 28x mol-1
19.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A. 5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA
B. 标准状况下，2.24 L 苯含 C-H 键的数目为 0.6NA
C. K35ClO3 与浓 H37 Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2 分子数为 0.1NA
D. 6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol·L-1 浓硝酸充分反应，生成的 NO2 分子数为 0.2NA
6
阿伏加德罗常数
1.在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（NA）均无关的
组合是（ ）
①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤
溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）
C. ①③⑥⑦ B. ②④⑤⑥
D. C. ①②③⑤ D. ②③⑤⑥⑦
【答案】 B
【解析】①摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏伽德罗常数
有关；故①不符合；②相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的
，
和阿伏伽德罗常数无关，故②符合；③物质的量是表示微观粒子数目多少的物理
量；单位为 mol，和阿伏伽德罗常数有关，故③不符合；④原子半径是具体数据
单位为 nm；与阿伏伽德罗常数无关，故④符合；⑤溶质的质量分数，是溶质质
量除以溶液质量，与阿伏伽德罗常数无关，故⑤符合；⑥溶解度是 100g 水中 达
到饱和溶解溶质的质量，单位 g，与阿伏伽德罗常数无关；故⑥符合；⑦气体摩
尔体积（L/mol）一定温度压强下 1mol 气体的体积，和阿伏伽德罗常数有关；故
⑦不符合；
故答案为：②④⑤⑥；
故选 B．
2.如果 1g 水中有 m 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）
A.
B. 9m
7
C. 2m D.
【答案】B
【解析】阿伏伽德罗常数用 NA 表示，1g 水的物质的量=
晦ࢍȀ
=
晦 Ȁ
，含
氢原子物质的量=
Ȁ
，m 个氢原子物质的量=
Ȁ
=
Ȁ
，依据氢
原子物质的量相同得到
=
，得到 NA=9m；
故选 B．
3.若氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是（ ）
A. 该氖原子的相对原子质量是 12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是
aNAg
C. Wg 该氖原子的物质的量是
mol D. Wg 该氖原子所含质子数是
10W/a
【答案】B
【解析】A.该氖原子的相对原子质量是
，故 A 符合题意；
B.该氖原子的摩尔质量是 aNAg/mol，故 B 不符合题意；
C.Wg 该氖原子的物质的量是
mol，故 C 符合题意；
D.Wg 该氖原子的物质的量为
mol，则质子数为：10W/a mol，故 D 符合题
意。
故答案为：B
4.NA 代表阿伏加德罗常数．已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该化合
物（ ）
8
A. 所含共有电子对数目为
NA B. 所含碳氢键数目为
C. 完全燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14 L D. 所含原子总数为
【答案】 A
【解析】ag 混合物中含有最简式 CH2 的物质的量为：
ࢍȀ
=
mol，ag 混
合物中含有
molC 原子、
molH 原子．
A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个 C 含有 1 个碳碳共用电子对、每个 H
形成了 1 个碳氢共用电子对，所以总共含有
mol 共用电子对，即
NA ，
故 A 正确；
B、每个氢原子形成 1 个碳氢键，ag 混合物中总共含有
molH 原子，所以含有
molH 原子碳氢键，所含碳氢键数目为
NA ， 故 B 错误；
C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算 ag 混合物燃烧消耗的氧气的体
积，故 C 错误；
D、ag 混合物中含有最简式 CH2 的物质的量为：
ࢍȀ
=
mol，ag 混合物
中含有
molC 原子、
molH 原子，总共含有原子的物质的量为：
mol，
所含原子总数为
NA ， 故 D 错误；
故选 A．
5.与 n 个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（ ）
A. n 个氧气分子 B. 2n 个硝酸分子
C. 4n 个水分 D. 4n 个二氧化碳分子
【答案】 C
【解析】一个硫酸分子（H2SO4）中所含氧原子的个数为 4 个，n 个硫酸分子中
含 4n 个氧原子．
9
A．n 个氧气分子（O2）中含氧原子 n×2=2n 个，故 A 错误；
B．2n 个硝酸分子（HNO3）中含氧原子 2n×3=6n 个，故 B 错误；
C．4n 个水分子（H2O）中含氧原子 4n×1=4n 个，与 n 个硫酸分子中所含的氧
原子个数相等，故 C 正确；
D．4n 个 CO2 分子中含有 4n×2=8n 个，故 D 错误；
故选 C．
6.现有 H2O、NH3、CH4 三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质
的物质的量之比为（ ）
A. 1：1：1 B. 6：4：3
C. 4：3：2 D. 6：3：2
【答案】 B
【解析】三种物质的物质的量分别是 x、y、z，
分别都含有 1mol 氢原子，
则 2x=3y=4z=1mol，所以 x：y：z=6：4：3．
故选 B．
7.NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A. 0.8mol 氧气 B. 标准状况下 2.24L 氨气
C. 3.6g 水（水的摩尔质量为 18g•mol﹣1） D. 含 NA 个氢分子的氢气
【答案】 B
【解析】A、0.8 mol 氧气；
B、标准状况下 2.24L 氨气物质的量为 0.1mol；
C、3.6g 水物质的量为 0.2mol；
10
D、含 NA 个氢分子的氢气物质的量为 1mol；
综上所述比较微粒物质的量可知 B 选项分子数最少；
故选 B．
8.若以 24g 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A. O2 的摩尔体积不变 B. O2 的摩尔质量增大
C. 同温同压下，一定质量 O2 的体积减小 D. 同温同压下，一定体积
O2 的分子个数增多
【答案】 B
【解析】A、若以 24g12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即 12C 的相对原
子量变为 24，所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，A 不符合题意；
B、根据 A 中分析可知 B 符合题意；
C、同温同压下，一定质量 O2 客观存在，其体积不变，C 不符合题意；
D、同温同压下，一定体积 O2 的质量是不变的，则其分子个数不变，D 不符合
题意。
故答案为：B。
9.下列物质中，所含分子数最多的是（NA 表示阿伏加德罗常数)是（ ）
A. 10 g H2 B. 2mol Cl2
C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况)
【答案】 A
【解析】试题物质所含分子数最多，说明物质的量最大，10g 氢气的物质的量为
10g÷2g/mol=5mol，1.5NA 个 CO2 等于 1.5mol，22.4L 标况下氧气的物质的量为
22.4L÷22.4L/mol=1mol，氯气是 2mol，综上所述，
11
故答案为：A。
10.下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）（ ）
A. 在 1mol 甲基（﹣CH3）中，电子总数 9NA
B. 在 1mol 的 Na2O2 中，有 2NA 个阴离子
C. 标准状况下，22.4L CHC13 所含有的分子数目为 NA
D. Cu、A1 为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过 NA 个
电子，则 A1 电极放出气体的体积一定为 22.4L
【答案】A
【解析】A.1 个﹣CH3 含有 9 个电子，则 1mol 甲基（﹣CH3）中，电子总数 9NA ，
故 A 正确；
B．在 1mol 的 Na2O2 中，含有 1mol 过氧根离子，NA 个阴离子，故 B 错误；
C．标况下，CHC13 为液体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误；
D．气体状况未知，Vm 不确定，无法计算生成气体的体积，故 D 错误；
故选：A．
11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为 0.5NA
B. 常温下 a 克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为
（3n+1）NA
C. 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NA
D. 常温下，0.2mol/L 的 FeCl3 溶液中含 Cl﹣数目为 0.6NA
【答案】B
【解析】A、标况下 HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和
分子个数，故 A 错误；
12
B、ag 某烷烃（CnH2n+2）的物质的量 n=
ࢍȀ
=
mol，而 1mol 某
烷烃（CnH2n+2）中含 2n+2 条 C﹣H 键和 n﹣1 条 C﹣C 键即共 3n+1 条共价键，
故
mol 烷烃中含
条共价键，故 B 正确；
C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故 C 错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故 D 错误．
故选 B．
12.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④
0.2molNH3 ， 下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（ ）
A. 体积②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 质量②>③>④>① D. 氢原子个数①>③>④>②
【答案】 C
【解析】
① ② ③ ④
分子物
质的量 ㌳的
的ࢍ㌳䁙
=0.3mol 的oo
㌳的oo
mol=0.5mol
的㌳
ࢍ㌳䁙=0.4mol
0.2mol
质量
0.3mol
16g/mol=4.8g
0.5mol
36.5g/mol=18.25g
13.6g
0.2mol
17g/mol=3.4g
n（H）
0.3mol
4=1.2mol
0.5mol
0.4mol
2=0.8mol
0.2mol
3=0.6mol
A.气体物质的量：②>③>①>④，则标准状况下气体体积：②>③>①>④，不符
合题意；
13
B.同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，相对分子质量：
②>③>④>①，密度：②>③>④>①，不符合题意；
C.质量：②>③>①>④，符合题意；
D.氢原子个数：①>③>④>②，不符合题意；
故答案为：C。
13.V mLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3＋a g，取
mL 溶液稀释到 4 V mL，则稀释后溶
液中 SO
的物质的量浓度是( )
A.
䁩
mol·L－1 B.
䁩
晦
mol·L－1
C.
䁩
㌳
mol·L－1 D.
䁩
䁩
mol·L
【答案】C
【解析】ag Al3+的物质的量为
㌳䁙
故 v/4ml 溶液中 Al3+的物质的量为
㌳䁙
䁙
䁙
o晦 ㌳䁙
，根据电荷守恒可知 2n（SO42-）=3n（Al3+），故
mL
溶液中 SO42-的物质的量为
o晦 ㌳䁙
㌳䁙
，取
mL 溶液稀释到 4 V mL，
则稀释后溶液 SO42-的物质的量浓度为
㌳䁙
o
䁩
㌳ ㌳䁙ࢍ故答案为：C
14.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A. a g C2H4 和 C3H6 的混合物所含原子总数为
B. 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA
D. 物质的量浓度为 0.5 mol·L−1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl−个数为 NA
【答案】B
14
【解析】A、C2H4 和 C3H6 的最简式均为 CH2 ， 故 ag 混合物中含有的 CH2 的
物质的量为 n=
ࢍȀ
=
mol，故含原子总数为
NA 个，故 A 错误；B、
氮气和 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，故 14g 混合物的物质的量为 0.5mol，且两
者均为双原子分子，故 0.5mol 混合物中含 NA 个原子，故 B 正确；C、标况下水
不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故 C 错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故 D 错误。
故答案为：B
15.下列关于气体说法正确的是（ ）
A. 当 NA 个 O2 所占的体积约为 22.4 L 时，说明该 O2 一定处于标准状况下
B. 1 mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L
C. 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为 11.2 L
D. 1 mol H2 的质量只有在标准状况下才等于 2 g
【答案】 B
【解析】A．由 PV=nRT 分析可知，压强和温度增大相同倍数，1mol 气体体积
也可以为 22.4L，因此当 NA 个 O2 所占的体积约为 22.4 L 时，该 O2 不一定处于
标准状况下，故 A 不符合题意；
B．标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约为 22.4 L，符合气体摩尔体
积概念，故 B 符合题意；
C．在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为 22.4 L，与气体由几个原子组成
没有关系，故 C 不符合题意；
D.质量与状态没有关系，则 1 mol H2 的质量在任何条件下都等于 2 g，故 D 不符
合题意；
15
故答案为：B。
16.工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2
＝BaSO4↓＋2HCl，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.2 mol/L 的 BaCl2 溶液中含有的 Cl－数目为 0.4NA
B. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积约为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2 中所含分子总数为 0.5NA
D. 标准状况下，每转移 1 mol 电子，消耗 1 mol H2O2
【答案】 C
【解析】A．没有告诉该氯化钡溶液体积，题中条件无法计算溶液中氯离子的物
质的量及数目，故 A 不符合题意；
B. 2.33 g BaSO4 的物质的量为
的
ࢍȀ
=0.01mol，生成 0.01mol BaSO4 沉淀时，
吸收 SO2 的物质的量为 0.01mol，由于没有指明标况下，无法计算其体积，故 B
不符合题意；
C. 17 g H2O2 的物质的量为
ࢍȀ
=0.5mol，所含分子总数为 0.5NA ， 故 C
符合题意；
D.由方程式 SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl 可知，每转移 2 mol 电子，消
耗 1 mol H2O2 ， 故 D 不符合题意。
故答案为：C。
17.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NA
B. 1mol LiAlH4 在 125℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA
C. 向 100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA 个电子
16
D. 密闭容器中 1mol N2 与 3mol H2 充分反应生成 6NA 个 N-H 键
【答案】B
【解析】A.D2O 和 H2O 中含有的质子数都是 10 个，但是两者的分子量不等，则
当质量都是 18g 的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数一定不等，选项
A 不符合题意。
B.1mol LiAlH4 在 125℃完全分解成 1mol LiH、1.5mol H2 和 1mol Al，其中 Al 的
化合价由+3 降低为 0 价，所以得到 3mol 电子，该反应的转移电子数就是 3NA ，
选项 B 符合题意。
C.向 100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，其中 Fe3+会将 I-氧化为
单质，而 H+和 NO3-也会将 I-氧化为单质，所以转移电子明显大于 0.1mol，选项
C 不符合题意。
D.氮气与氢气的反应是可逆反应，1mol N2 与 3mol H2 充分反应生成的氨气一定
小于 2mol，所以一定生成不了 6NA 个 N-H 键，选项 D 不符合题意。
故答案为：B
18.1g 氮气(N2)中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
C.
晦
mol-1 B. 14xmol-1
D. C.
mol-1l D. 28x mol-1
【答案】B
【解析】1g 氮气(N2)的物质的量是
晦ࢍȀ
晦 Ȁ
，其中含有 x 个原子，则
晦 Ȁ
，所以阿伏加德罗常数是 14xmol-1 ， 答案选 B。
19.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A. 5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA
17
B. 标准状况下，2.24 L 苯含 C-H 键的数目为 0.6NA
C. K35ClO3 与浓 H37 Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2 分子数为 0.1NA
D. 6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol·L-1 浓硝酸充分反应，生成的 NO2 分子数为 0.2NA
【答案】A
【解析】A．5.6 g Fe 的物质的量为 0.1mol，与过量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3 时
转移的电子数为 0.3NA ， 故 A 符合题意；
B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 B 不符
合题意；
C．K35ClO3 与浓 H37 Cl 反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯
气的相对分子质量不是 71，则 7.1 g 氯气的物质的量不是 0.1mol，所含有的 Cl2
分子数不为 0.1NA ， 故 C 不符合题意；
D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故 6.4 g Cu 不能完全反应生成
NO2 ， 还有部分生成 NO，故 D 不符合题意；
答案为 A。
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