资料简介
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
人教版 化学 九年级 下册
第一课时第一课时
第二课时
9.1 溶液的形成/第一课时
9.1 溶液的形成/导入新知
在卫生站或医院，护士给病人注射之前会将
固体药剂制成注射
液，这是为什么呢？
是不是所有的药品都
能溶于水呢？
9.1 溶液的形成/素养目标
1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知
道水是最常见的溶剂，酒精、汽油是常见的溶剂。
2.了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。
3. 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记
录、分析实验现象。
9.1 溶液的形成/探究新知
点
击
图
片
播
放
视
频
知识点 1
在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，会观
察到什么现象？ 若换成食盐呢？
蔗糖溶解 食盐溶解
食盐水
实验9-1
蔗糖和食盐“不见了”
9.1 溶液的形成/探究新知
点
击
图
片
播
放
视
频
蔗糖去哪儿了——从微观角度分析
蔗糖分子
在水分子的作
用下，逐步向
水中扩散，最
终均一地分散
到水分子中间。
9.1 溶液的形成/探究新知
食盐去哪儿了——从微观角度分析
点
击
图
片
播
放
视
频
食盐固体表面
的Na+和Cl-在水
分子的作用下，
逐步向水中扩散，
最终均一地分散
到水分子中间。
9.1 溶液的形成/探究新知
1. 蔗糖与食盐两种物质形成溶液后有什么区别与联系？
联系：微小的粒子分
散到水分子中。
形成溶液后在外界条
件不改变时蔗糖与水
或氯化钠与水不会分
离，即溶液是稳定的。
区
别
蔗糖分散到
水中
食盐分散到
水中
蔗糖
溶液
食盐
溶液
想一想
分子
扩散
离子
扩散
9.1 溶液的形成/探究新知
一种或几种物质分散到另一种物质中，形
成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
被溶解的物质叫做溶质。
9.1 溶液的形成/探究新知
（2）溶液一定是无色透明的吗？
（3）均一、稳定的液体一定是溶液吗？
（1）溶液的特征是什么？
均一性、稳定性。
不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。
不一定。如水、酒精均不是溶液。
试一试
9.1 溶液的形成/探究新知
在两支试管中各加入
5mL水，分别加入1～2小粒碘或
高锰酸钾；另取两支试管各加入
5mL汽油，再分别加入1～2小粒
碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
1. 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性
影响物质溶解能力的因素
实验9-2
点
击
图
片
播
放
视
频
9.1 溶液的形成/探究新知
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
几乎不溶（溶液略显棕黄色）
溶解，溶液紫色
溶解，溶液棕色
几乎不溶
结论：1. 水是一种最常见的溶剂，汽油等也是常用的溶剂；
3. 不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。
2. 同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同；
9.1 溶液的形成/探究新知
2.水和乙醇能够互溶吗？
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
水 酒精 不分层 水和乙醇
能够互溶分层 不分层
在盛有2mL水的试管中滴
加2~3滴红墨水，振荡。然后将试管
倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约
2mL乙醇，不要振荡，观察是否分层。
然后振荡并静置几分钟，观察现象。
实验9-3 点
击
图
片
播
放
视
频
9.1 溶液的形成/探究新知
体系 溶质 溶剂
气+液
固+液
液+液
无水
有水
气体 液体
固体 液体
量少 量多
非水物质 水
想一想：溶液中溶质和溶剂是如何确定的？
9.1 溶液的形成/探究新知
溶 液 溶 质 溶 剂
医用酒精
硝酸钾溶液
硫酸铜溶液
汽 水
稀硫酸
碘 酒
石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 H2O
硫酸铜 CuSO4
硝酸钾 KNO3
酒精 C2H5OH
CO2 等
碘 I2
硫酸 H2SO4
酒精C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。
9.1 溶液的形成/探究新知
溶液的广泛应用
农业生产上，无土栽培
的植物生活在营养液中
化学实验室中的溶液
9.1 溶液的形成/探究新知
溶液的广泛应用
医疗上用的溶液 食用品中的溶液
9.1 溶液的形成/巩固练习
例（2019•临沂）把少量生活中的物质分别放入水中，
充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 牛奶
C. 蔗糖 D. 植物油
溶液的形成
C0
连 接 中 考
素养考点 1
9.1 溶液的形成/课堂检测
基 础 巩 固 题
1．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不
能得到溶液的是（ ）
A．硝酸钾 B．蔗糖
C．花生油 D．酒精
C
9.1 溶液的形成/课堂检测
2．“泰山脉动山泉水”取自泰山天然矿泉，判断
“泰山脉动山泉水”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A．①②④ B．②④⑤
C．①③⑤ D．③④⑤
B
基 础 巩 固 题
9.1 溶液的形成/课堂检测
3. 假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀
溶液，请你分析下列说法正确的是（ ）
A. 接近瓶口的溶液较稀
B. 瓶底附近的溶液较浓
C. 瓶内溶液各部分密度相同
D. 瓶底会析出少量氯化钠固体
基 础 巩 固 题
C
9.1 溶液的形成/课堂检测
基 础 巩 固 题
4. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的
说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶液中不能同时存在两种溶质
C. 只有固体和液体可以作为溶质
D. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离
D
9.1 溶液的形成/课堂检测
1．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以
提高反应速率
A
能 力 提 升 题
9.1 溶液的形成/课堂检测
能 力 提 升 题
2. 对下列各组中溶液、溶质的判断正确的是（ ）
A. 澄清石灰水中的溶质为石灰
B. Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为Zn
C. 少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4
D. 少量KMnO4加入水中形成的溶液的溶质为KMnO4
D
9.1 溶液的形成/课堂检测
3．胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得
到蓝色溶液。下列说法正确的是（ ）
A.胆矾晶体溶于水得到的溶液，溶质是胆矾
B.胆矾晶体在水中获得能量，在空气中没有能量
C.胆矾晶体在水中能解离成离子，扩散到水中形成溶液
D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用，在空气中与空
气中的分子无相互作用
C
能 力 提 升 题
9.1 溶液的形成/课堂小结
概念
溶
液
用途
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均
一、稳定的混合物
特征
组成
均一性
稳定性
溶质
溶剂 能溶解其他物质的物质
被溶解的物质
9.1 溶液的形成/第二课时
溶解热量变化、乳浊液
9.1 溶液的形成/导入新知
吃饭的时候不小心将油洒落在衣服上，你能
想到用什么办法去除这些油渍吗？
能用化学的原理解释油渍
洗掉的原因吗？
9.1 溶液的形成/素养目标
1. 知道物质在溶解过程中伴随着能量变化。
2.知道乳浊液，能说出一些日常生活中常见
的乳化现象。
3. 通过探究过程及实验过程，掌握实验设计
和对比的实验方法。
9.1 溶液的形成/探究新知
知识点 2
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固
态NaCl、NH4NO3 、NaOH，试设计实验方案，探究
它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
【探究实验】 溶解时吸热或放热现象
9.1 溶液的形成/探究新知
测量溶液的温度变化。【实验方案】
【实验装置】
【实验步骤】
点
击
图
片
播
放
视
频
9.1 溶液的形成/探究新知
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
加入溶质后水的温度/℃
结论
固体溶解 固体溶解 固体溶解
2424 24
1424 56
溶解时，
吸收热量
溶解时，
放出热量
溶解时，温
度不变
【实验记录及结论】
9.1 溶液的形成/探究新知
溶解过程中的两种变化
溶质分子（或离
子）向水中扩散
溶质分子（或离子）和水分子作
用生成水合分子（或水合离子）
放出热量
扩散过程 水合过程
吸收热量
若Q吸﹤ Q放，则溶液温度升高；
若Q吸﹥ Q放，则溶液温度降低； 如 NH4NO3
若Q吸=Q放，则溶液温度不变。
如NaOH
如NaCl
9.1 溶液的形成/探究新知
知识点 3
两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察
试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入4~5滴洗涤
剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，
观察现象。静置几分钟，再观察
现象。把两支试管内的液体倒掉，
并用水冲洗试管，比较这两支试
管的内壁是否干净。
实验9-4
点
击
图
片
播
放
视
频
9.1 溶液的形成/探究新知
试管内加入
物质
现象 把液体倒掉后
的试管是否干净振荡前 振荡后 静置后
水和植物油
水、植物油、
洗涤剂
分层 均匀 分层 试管不干净
分层 均匀 均匀 试管干净
【实验现象】
9.1 溶液的形成/探究新知
两种互不相溶的液体，其中一种以极小的
液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化
作用。
由不溶于水的、许多分子集合成的小液滴
分散到水里形成的混合物是乳浊液。
9.1 溶液的形成/探究新知
乳化剂的应用:
洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）；
清洗餐具上的油污（洗洁精）；制农药。
9.1 溶液的形成/巩固练习
例（ 2019•郴州）将下列物质放入水中，其中一种
物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ）
A．CaO B．NaOH
C．浓H2SO4 D．NH4NO3
D0
连 接 中 考
素养考点 2
0
9.1 溶液的形成/巩固练习
例（2018•济宁）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分
解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、
低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有
泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是 ；
（2）洗洁精去除油污的原理是 。
表面活性剂0
连 接 中 考
素养考点 3
乳化原理0
9.1 溶液的形成/课堂检测
1．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高
的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵
C．蔗糖 D．氢氧化钠
D
基 础 巩 固 题
9.1 溶液的形成/课堂检测
2．下列说法正确的是（ ）
A．洗洁精能使餐具上的油污乳化
B．锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高
C．溶液中的溶剂只能是水
D．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高
A
基 础 巩 固 题
9.1 溶液的形成/课堂检测
3. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的
夹层中分别装入某种固体物质和水，饮用前摇动使它们混
合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A. 生石灰 B. 烧碱
C. 食盐 D. 硝酸铵
基 础 巩 固 题
D
9.1 溶液的形成/课堂检测
1.只用水不能区分下列各组物质（物质均为固体）
的是（ ）
A. 生石灰、氯化钠 B. 碳酸钙、氢氧化钠
C. 苏打、小苏打 D. 硝酸钾、硝酸铵
基 础 巩 固 题能 力 提 升 题
C
9.1 溶液的形成/课堂检测
2．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有
100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，
绘制成图像。分析图像，回答问题:
能 力 提 升 题
（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三
种物质中，溶解时出现吸热现象的
是 (写名称)；
（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，
溶液温度随时间推移而___________ (填“升高”或“降
低”)，其原因是________________。
氯化钠、硝酸铵
降低
溶液散失热量
9.1 溶液的形成/课堂小结
乳浊液
溶解的能量
变化
扩散过程
吸热
水合过程
放热
定义
乳化作用
吸热和放热的大小表现为溶
液的温度变化
由不溶于水的、许多分子集合成的小液滴
分散到水里形成的混合物
两种互不相溶的液体，其中一种以极小的
液滴均匀分散到另一种液体里的作用
9.1 溶液的形成/课后作业
作业
内容
教材作业
完成课后“练习与应用”题目
自主安排
配套练习册练习题
第九单元 溶液
课题2 溶解度
人教版 化学 九年级 下册
第一课时第一课时
第二课时
9.2 溶解度/第一课时
9.2 溶解度/导入新知
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,
其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人
在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏
天晒盐”。你知道为什么“冬天
捞碱，夏天晒盐”吗?这其中蕴
含着什么科学道理呢?
9.2 溶解度/素养目标
1. 认识饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方
法，了解结晶现象。
3. 通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”
的相对性。
9.2 溶解度/探究新知
【思考】食盐或蔗糖很容易溶解在水中，它们是不是可以无
限量地溶解在一定量的水中呢？
在常温下，向盛有20mL
水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐
溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。
然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
知识点 1
实验9-5
点
击
图
片
播
放
视
频
9.2 溶解度/探究新知
实验现象
操作 现象 结论
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加15mL水，搅拌
烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g氯化钠
烧杯中溶液底部有未
溶解的固体
20mL水不能完全溶解
10g氯化钠
烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶
物质溶解
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质
溶解。
9.2 溶解度/探究新知
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
再溶解时，加热烧杯一段时间，
观察剩余固体有什么变化。然后
再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验9-6
点
击
图
片
播
放
视
频
9.2 溶解度/探究新知
实验现象
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g硝酸钾
烧杯中溶液底部有未
溶解的固体
20mL水不能完全溶解
10g硝酸钾
未溶解的固体溶解了，
烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能
力增强
烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强
固体从溶液中结晶出来 温度降低，硝酸钾溶解能力降低
实验结论
物质的溶解能力与温度有关。
9.2 溶解度/探究新知
溶质的溶解是有限度的，溶质的溶解能力与温度有关。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种
溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某
种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
9.2 溶解度/探究新知
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若
不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。
2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继
续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
想一想
9.2 溶解度/探究新知
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？想一想
①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。
饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还
能不能继续溶解某种溶质。
溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。
②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不
一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定
是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不
饱和溶液浓度大。
9.2 溶解度/探究新知
【拓展实验】往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1~2小
粒KMnO4，会有什么现象呢？
一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？
加入少量高锰酸钾 结论：饱和溶液还
能溶解其他溶质。
想一想
9.2 溶解度/探究新知
冷却热饱和溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
知识点 2
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
9.2 溶解度/探究新知
查阅资料，观看视频，与同学交流海水晒盐的过程。
点
击
图
片
播
放
视
频
讨论
9.2 溶解度/探究新知
从海水中提取食盐
蒸发溶剂结晶—海水晒盐
9.2 溶解度/探究新知
结晶的方法
蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。
如氯化钠。
冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且
溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。
归纳总结
9.2 溶解度/探究新知
特殊情况：对于Ca(OH)2
溶液，升高温度和降低
温度的转化刚好相反。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
注意：只有指明“在一定温度下”和
“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”
与“不饱和”才有确定的意义。
9.2 溶解度/巩固练习
例（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，
充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是
（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
饱和溶液与不饱和溶液
D
0
连 接 中 考
素养考点 1
9.2 溶解度/巩固练习
A．母液中含有大量的化工原料
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
例（2018•梧州改编）海水综合利用流程如下，有关说法错
误的是（ ）
结晶
D
连 接 中 考
素养考点 2
0
9.2 溶解度/课堂检测
基 础 巩 固 题
1．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情
况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不
同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下
樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
C
9.2 溶解度/课堂检测
2．下列方法中，不能使一定温度下接近饱和的硝
酸钾溶液达到饱和的是（ ）
A．降低温度 B．蒸发水分
C．加入硝酸钾固体 D．倒出一部分溶液
D
基 础 巩 固 题
9.2 溶解度/课堂检测
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
C
基 础 巩 固 题
9.2 溶解度/课堂检测
4．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的
是（ ）
A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水
B．一杯还能溶解食盐的食盐水
C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝
酸钾溶液
D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
B
基 础 巩 固 题
9.2 溶解度/课堂检测
5．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液
D．所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
C
基 础 巩 固 题
9.2 溶解度/课堂检测
能 力 提 升 题
1．根据图示实验，下列说法正确的是（ ） C
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B．20mL水中溶解氯化钠的最大质
量是定值
C．加热后硝酸钾溶液浓度变大
D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
9.2 溶解度/课堂检测
能 力 提 升 题
2. 30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，
充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体
全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ）
A. 搅拌后及加热前一定是饱和溶液
B. 搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C. 加热后一定是饱和溶液
D. 加热后一定不是饱和溶液
A
9.2 溶解度/课堂小结
概念
饱
和
溶
液
结晶方法
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶
解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。
转换
判断溶液是否饱和的方法
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂，升高温度
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
溶液饱和与否和溶液浓稀的关系
蒸发溶剂、冷却热饱和溶液
9.2 溶解度/第二课时
9.2 溶解度/导入新知
家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。
炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水
面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼
群大量死亡（即“泛塘” ）。
这些生活现象和本节课学习的物质
溶解度有关 。
9.2 溶解度/素养目标
1. 了解固体物质溶解度和气体溶解度的含义；知道影响
溶解度的一些因素。
2. 根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论
溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。
3. 通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的
一些现象；感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
9.2 溶解度/探究新知
知识点 3
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更
大呢？
NaCl KNO3
20℃ 40℃
不行
应该在同一温度下
这
样
比
较
可
以
吗
？
9.2 溶解度/探究新知
不行
溶剂量应该相同
这样比较可以吗？
20℃
20g水
20℃
100g水
9.2 溶解度/探究新知
10gNaCl
10gKNO3
不行
应该达到饱和状态
这样比较可以吗？
20℃
100g水
20℃
100g水
9.2 溶解度/探究新知
这样比较可以吗？
20℃
100g水
20℃
100g水
36gNaCl 31.6gKNO3
可行
9.2 溶解度/探究新知
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
比较溶解性
的大小
温度
溶剂质量
达到饱和状态
溶解的溶质质量
溶解度
9.2 溶解度/探究新知
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
9.2 溶解度/探究新知
1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其
含义是什么？
在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃ 31.6g 100g 131.6g
2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什
么？将其关系代入下表：
说一说
9.2 溶解度/探究新知
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，
这种物质的溶解度就是20克。
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故
20℃时氯化钠的溶解度是10克。
未指明温度
未指明溶剂的量
做一做
9.2 溶解度/探究新知
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时
氯化钠的溶解度是10克。
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故
20℃时食盐的溶解度是36。
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
做一做
9.2 溶解度/探究新知
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶
剂的性质有关。（物理性质）
溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
(200C/g) >10 1~10 0.01~1 乙
B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，
可以采用升高溶液温度的方法
C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
0
0
0
0
9.2 溶解度/课堂检测
基 础 巩 固 题
1．现有20℃的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能
改变硝酸钾的溶解度（ ）
A．搅拌 B．加水
C．倒掉一部分 D．升高温度
D
9.2 溶解度/课堂检测
2.某同学模拟 “侯氏制碱法” 制纯碱，需用50.0g水
配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为
36.0g），应称取NaCl的质量为（ ）
A．18.0g B．16.0g
C．13.2g D．11.5g
A
基 础 巩 固 题
9.2 溶解度/课堂检测
3．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向
空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
B
基 础 巩 固 题
9.2 溶解度/课堂检测
4．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃
时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
B
基 础 巩 固 题
9.2 溶解度/课堂检测
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
基 础 巩 固 题
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由
大到小顺序为 ；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 g；
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量
为 g；
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰
好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
80
55
丙＞甲=乙
乙＞甲=丙
9.2 溶解度/课堂检测
A．乙溶液中溶质的质量增大
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
能 力 提 升 题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分
别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分
振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛
有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正
确的是（ ）A
9.2 溶解度/课堂检测
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
能 力 提 升 题
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙
（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，
需称量甲的质量 g；
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质；
（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在
图一中表示为 （填序号）。
A. b点→a点 B. c点→a点
C. b点→c点 D. c点→d点
＞
80
甲
B
9.2 溶解度/课堂小结
固体物质
溶解度
溶
解
度
气体物质
溶解度
影响因素
概念
表示方法
影响因素
概念
在一定温度下，某固态物质在100克溶
剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶质和溶剂的性质；温度
列表法；溶解度曲线
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶
解在1体积水里达到饱和状态时的气体
体积。
溶质和溶剂的性质；温度和压强
9.2 溶解度/课后作业
作业
内容
教材作业
完成课后“练习与应用”题目
自主安排
配套练习册练习题
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
人教版 化学 九年级 下册
9.3 溶液的浓度/导入新知
点
击
图
片
播
放
视
频
死海中含有
高浓度的盐分，为
一般海水的8.6倍，
致使水中没有生物
存活，甚至连死海
沿岸的陆地上也很
少有除水草外的生
物。
死海的中盐浓
度怎样定量表示呢？
9.3 溶液的浓度/素养目标
1. 认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质
质量分数的简单计算。
2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
3. 学会严谨求实的科学学习方法，培养具体
问题具体分析的能力。
9.3 溶液的浓度/探究新知
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后
分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸
铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。
在这三种溶液中，哪种溶液最浓？
哪种溶液最稀？你判断的依据是什
么？
知识点 1
实验9-7
点
击
图
片
播
放
视
频
9.3 溶液的浓度/探究新知
烧杯
编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶
液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明
一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
9.3 溶液的浓度/探究新知
溶质的质量分数的定义
溶质的质量与溶液的质量之比。
对溶质的质量分数的理解
①用百分数表示，一般与温度无关；
②溶质的质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液
中含溶质质量为10份。
9.3 溶液的浓度/探究新知
溶质的质量分数= ×100％溶质的质量
溶液的质量
计算式
计算式变形
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量
=溶液的体积×溶液的密度
相关计算式
9.3 溶液的浓度/探究新知
烧杯
编号
溶液颜
色比较
溶剂质
量/g
溶质质
量/g
溶液质
量/g
溶质的质
量分数/%
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
练一练
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
0.5
2.44
9.09
9.3 溶液的浓度/探究新知
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶
液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质
量分数。
溶质质量
/g
溶剂(水)质量
/g
现象
溶液中溶质的
质量分数
10 90
20 80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
90g水 100gNaCl溶液 80g水 100gNaCl溶液
10gNaCl 20gNaCl
实验9-8
点
击
图
片
播
放
视
频
9.3 溶液的浓度/探究新知
质量分数与溶解度的关系
讨论 已知20oC时，氯化钠的溶解度是36g。有人说
“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说
法对吗？为什么？
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃ 36g 100g 100g+36g
9.3 溶液的浓度/探究新知
区别 溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中
最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与
溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
单位 g 无单位
饱和溶液中的
溶质的质量分数
溶解度S
100g＋溶解度S
＝
9.3 溶液的浓度/探究新知
知识点 2
溶质的质量分数的计算
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化
钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水
的质量各是多少？
解： 溶质质量
溶液质量溶质的质量分数 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150kg 16% 24kg
溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
9.3 溶液的浓度/探究新知
注意：
①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解
的溶质不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记×100%，最后得到百分数。
9.3 溶液的浓度/探究新知
溶液稀释问题的计算
稀释方式 计算依据
加水稀释 加水稀释前后,溶液中溶质的质量
不变
加稀溶液稀释
加稀溶液稀释时,稀溶液中溶质的
质量与浓溶液中溶质的质量之和
等于混合后溶液中溶质的质量
9.3 溶液的浓度/探究新知
【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需
要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释
为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
解： 设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=x × 20%
x=245g
需要水的质量=245g–50g=195g
答：需要水的质量为195g。
9.3 溶液的浓度/探究新知
溶液浓缩问题的计算
浓缩方式 计算依据
添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量
之和等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变
加入浓溶液
原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的
溶质质量之和等于混合后溶液中的溶
质质量
9.3 溶液的浓度/探究新知
【例题3】现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶
液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉的水的质量为50g。
解：设蒸发掉的水的质量为x。
x =50g
100g×10% = 20%
100g－x
×100%
9.3 溶液的浓度/探究新知
将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例题4】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这
种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x 13g x
65 98 x = 19.6 g
溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
9.3 溶液的浓度/探究新知
体积分数
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
资料卡片
9.3 溶液的浓度/巩固练习
例（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它
有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化
氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__________。
（2）若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶
质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
溶质的质量分数
1:16
连 接 中 考
素养考点
50g
9.3 溶液的浓度/课堂检测
基 础 巩 固 题
1．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于
15%的是（ ）
A．100 g水中溶解15 g氯化钠
B．氯化钠与水按15∶ 85的质量比形成的溶液
C．100 g 溶液中含15 g氯化钠
D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
A
9.3 溶液的浓度/课堂检测
2．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，
完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12. 5％ B．20%
C．22.5％ D．25％
B
基 础 巩 固 题
9.3 溶液的浓度/课堂检测
3．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把
它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的一半
B．蒸发掉50 g溶剂
C．加入10 g硝酸钠
D．加入20 g硝酸钠
B
基 础 巩 固 题
9.3 溶液的浓度/课堂检测
4.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸
钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。
（1）若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为
________。
（2）若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数
为_______。
（3）若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得
溶液的溶质质量分数为________。
（4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液
的溶质质量分数为________。
20%
12.5%
26.3%
15.5%
基 础 巩 固 题
20%
9.3 溶液的浓度/课堂检测
1. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（ ）D
能 力 提 升 题
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质
质量分数为20%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，
可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶
液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
9.3 溶液的浓度/课堂检测
2. 将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，
然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，
下列说法不正确的是（ ）
A．都是饱和溶液
B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a=b
D．溶剂质量a＜b
E．溶质的质量分数a=b
能 力 提 升 题
C
9.3 溶液的浓度/课堂小结
1.溶质的质量分数
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
表达式：
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数
2.有关溶质质量分数的计算
溶质的质量分数= ×100％溶质质量
溶液质量
9.3 溶液的浓度/课后作业
作业
内容
教材作业
完成课后“练习与应用”题目
自主安排
配套练习册练习题
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠
溶液的配制
人教版 化学 九年级 下册
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验导入
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能
太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%，
医用酒精的浓度为75%，这些需要
定量溶液怎样配制呢？
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验目的
1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。
3. 初步学习或学会相关的化学实验操作，培
养科学素养，提高实践能力。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验用品
【仪器】
氯化钠、蒸馏水。【药品】
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤
1.计算：
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需
氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；
水 g。
3
47
配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
水的质量：50g – 3g= 47g
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧
杯中。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤
3.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.装瓶：将配置好的溶液装入试剂瓶
中，贴上标签，标签上应包括药品的
名称、化学式、溶液的质量分数。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤
【注意事项】
①天平使用时注意：游码归零，调平，两边都要垫上相同的
纸，左物右码；
②取用砝码和移动游码都应该用镊子；
③量筒量取液体时应平视读数，不可俯视或仰视；
④搅拌时，不可将溶液溅出；
⑤注意贴上标签。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所
需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为
1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液
____g（体积____mL）；水____g。25 24 25
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入
烧杯中。
（3）混匀：用玻璃杯搅拌，使溶液混合均匀。
（4）把配置好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞
并贴上标签，放到试剂柜中。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/问题与交流
在使用游码的情况下，药品、砝码放反；
量取水时仰视读数；
溶解时，用的烧杯内有水；
……
1. 本次实验中，有些小组的同学配制的溶液溶
质质量分数小于6%，你认为可能的原因有哪些？
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/问题与交流
2. 准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有
什么意义？请举例说明。
准确配制一定质量分数的溶液，在工农业生产中有
很重要的现实意义。例如，在施用农药时，就应较准确
地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓，
会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/巩固练习
例1（2019•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化
钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶
中，并贴上标签
C
0
连 接 中 考
素养考点
0
0
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/巩固练习
例2（ 2019•长春）在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠
溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g；
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其他操作均正确，则所
得溶液中溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等
于”）3%；
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、 。
25
连 接 中 考
小于
玻璃棒
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测
基 础 巩 固 题
1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
不需要用到的仪器是（ ）
A．集气瓶 B．烧杯
C．玻璃棒 D．量筒
A
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测
2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶
液。下列说法中不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
C
基 础 巩 固 题
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测
3．配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液
溶质质量分数大于16%的是（ ）C
基 础 巩 固 题
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测
4．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
下列有关叙述正确的是（ ）
A．配制该溶液的步骤是称量和溶解
B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液
一并倒入试剂瓶
C
基 础 巩 固 题
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测
1．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没
有按照正确的要求称量氯化钠。量取水的操作按规程
进行操作（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正
确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水
的密度为1g/cm3)约为（ ）
A. 12.4% B. 17.2%
C. 16.9% D. 12.5%
A
能 力 提 升 题
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测
2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____________ (填序号) ，其中
操作错误的是________(填序号)。
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_______________
保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质量分数偏小可能的原因是
__________________________________________________________。
②①⑤③④
①
凹液面的最低处
称量氯化钠固体时，药品和砝码放反了（或者量取水时仰视了读数）
① ② ③ ④ ⑤
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂小结
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
用固体配置
1. 计算
2. 称量
3. 量取
4. 溶解
5. 装瓶保存
浓溶液稀释
1. 计算
2. 量取
3. 混匀
4. 装瓶保存
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课后作业
作业
内容
自主安排
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