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人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课件

2021-04-06
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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱人教版化学九年级下册第一课时第一课时第二课时 10.1 常见的酸和碱/第一课时 10.1 常见的酸和碱/导入新知哪些水果有酸味？你知道这些水果为什么会有酸味吗？苹果葡萄橙子柠檬 10.1 常见的酸和碱/导入新知生活中发现的酸和碱 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。资料卡片 10.1 常见的酸和碱/素养目标 1. 认识和使用常见的酸碱指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它们遇酸、碱的变色情况。 2.认识盐酸和硫酸的主要性质及用途。 3. 通过对几种常见的酸的化学性质的探究比较，初步学会从特殊到一般思维的认识规律。 10.1 常见的酸和碱/探究新知知识点 1 同学们回忆一下之前我们在学习过程中遇到的酸和碱，写出它们的名称和化学式，并比较名称和化学式有什么特点？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）碳酸（ H2CO3 ）氢氧化钙Ca（OH）2 氢氧化钠NaOH 酸碱 10.1 常见的酸和碱/探究新知将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。实验10-1 如何区分酸和碱两类物质呢？点击图片播放视频 10.1 常见的酸和碱/探究新知实验现象加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水 NaOH溶液变红色不变色变蓝色变红色不变色变蓝色变红色变红色根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？讨论 10.1 常见的酸和碱/探究新知酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。 10.1 常见的酸和碱/探究新知资料卡片酸碱指示剂的发现英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 10.1 常见的酸和碱/探究新知自制酸碱指示剂（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在下表内4种溶液中的颜色变化。【活动·探究】 10.1 常见的酸和碱/探究新知【活动·探究】指示剂在不同溶液中的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花月季花紫卷心菜植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况红色浅红色红色蓝色蓝色蓝色红色浅红色红色蓝色蓝色蓝色植物的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化比较明显的才可以作酸碱指示剂。 10.1 常见的酸和碱/探究新知（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。知识点 2 实验10-2 正确闻气味的方法浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味想一想：闻气味时应采取怎样的方法？点击图片播放视频 10.1 常见的酸和碱/探究新知浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味吸水性无具有吸水性无色液体无色、粘稠的油状液体在空气中会形成白雾（挥发性）不易挥发有刺激性气味无味注意：盐酸有“挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 10.1 常见的酸和碱/探究新知敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大减小讨论 10.1 常见的酸和碱/探究新知实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。资料卡片食醋中含有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸铅酸蓄电池中含有硫酸 10.1 常见的酸和碱/探究新知实验放置一会儿后的现象将浓硫酸滴到滤纸上将浓硫酸滴到小木条上将浓硫酸滴到一小块纱布上滤纸变黑破损小木条蘸有浓硫酸的部位变黑纱布变黑破损将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。实验10-3 浓硫酸的腐蚀性点击图片播放视频 10.1 常见的酸和碱/探究新知注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 10.1 常见的酸和碱/探究新知浓硫酸的稀释: 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。点击图片播放视频 10.1 常见的酸和碱/探究新知知识点 3 【活动·探究】酸的化学性质 1. 在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液，观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红无色无色酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。点击图片播放视频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 2. 回忆前面学习的镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应的现象，并写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁点击图片播放视频有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生有气泡产生有气泡产生，溶液变为浅绿色有气泡产生，溶液变为浅绿色 10.1 常见的酸和碱/探究新知与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 讨论上面反应的生成物有什么共同之处？ H2 10.1 常见的酸和碱/探究新知 3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色点击图片播放视频 10.1 常见的酸和碱/探究新知都生成+3价的铁盐和水。不能。当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 注：含有Fe3+的溶液显黄色。讨论 ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 10.1 常见的酸和碱/探究新知 4.根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。 • 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 • 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。 • 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。 10.1 常见的酸和碱/探究新知用途盐酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气) 盐酸、硫酸的用途 10.1 常见的酸和碱/巩固练习例（2019•郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（） A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液 A0 连接中考素养考点 1 10.1 常见的酸和碱/巩固练习例（2018•苏州）下列关于浓硫酸的说法正确的是（） A. 易挥发 B. 有腐蚀性 C. 无吸水性 D. 密度比水小浓盐酸和浓硫酸 B 连接中考素养考点 2 10.1 常见的酸和碱/巩固练习例（2018•梧州）关于硫酸的说法错误的是（） A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 C 0 连接中考素养考点 3 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 1．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（） C 基础巩固题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 2．下列有关酸的说法正确的是（） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D 基础巩固题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 3．假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是 “强水 ”的是（） A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 C 基础巩固题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 4．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（） A．Cu B．Fe2O3 C．Fe D．CaCO3 A 基础巩固题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 5．如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴4中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或 “碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是。碱性 2 5 3 基础巩固题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测能力提升题 1．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与氧化铁反应生成黄色溶液 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 C 10.1 常见的酸和碱/课堂检测能力提升题 2．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）C A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B．n点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 10.1 常见的酸和碱/课堂检测能力提升题 3．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式是。酸紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 10.1 常见的酸和碱/课堂小结酸碱指示剂常见的酸盐酸和硫酸石蕊、酚酞 ①盐酸与硫酸的物理性质 ② 浓硫酸腐蚀性 ③浓硫酸的稀释 ① 与酸碱指示剂反应 ② 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 ③ 酸 + 金属氧化物 →盐 + 水酸的化学性质 10.1 常见的酸和碱/第二课时 10.1 常见的酸和碱/导入新知管道疏通剂能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道。你知道其中的原理吗？管道疏通剂 10.1 常见的酸和碱/素养目标 1. 知道烧碱、消石灰的物理性质。 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道酸、碱的相似化学性质及其原因。 10.1 常见的酸和碱/探究新知知识点 4 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。氢氧化钠实验10-5 实验现象分析观察NaOH的颜色和状态将NaOH放在表面皿上，放置一会儿将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 10.1 常见的酸和碱/探究新知实验10-5 点击图片播放视频点击图片播放视频氢氧化钠潮解氢氧化钠溶于水放热 10.1 常见的酸和碱/探究新知实验现象分析观察NaOH的颜色和状态将NaOH放在表面皿上，放置一会儿将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁白色固体表面潮湿并逐步溶解 NaOH易吸收空气中的水分。易溶于水，手触碰试管外壁发热 NaOH溶于水放出热量氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是变化。可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。物理 10.1 常见的酸和碱/探究新知 ①氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 ②氢氧化钠的腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。归纳总结 10.1 常见的酸和碱/探究新知氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染 10.1 常见的酸和碱/探究新知取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2 白色粉末状固体部分溶解，液体浑浊变浑浊氢氧化钙实验10-6 氢氧化钙点击图片播放视频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 ①氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰。 ②氢氧化钙的腐蚀性：氢氧化钙有一定的腐蚀性。 ③氢氧化钙的制备： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰熟石灰归纳总结 10.1 常见的酸和碱/探究新知氢氧化钙在生产和生活中的用途建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用熟石灰还可用来改良酸性土壤 10.1 常见的酸和碱/探究新知 1. 你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝知识点 5 【活动·探究】碱的化学性质变蓝变红变红 10.1 常见的酸和碱/探究新知（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠必须密封保存。 10.1 常见的酸和碱/探究新知讨论上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。 SO3+2NaOH ＝Na2SO4 +H2O 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）。 10.1 常见的酸和碱/探究新知（2）碱与某些非金属氧化物反应碱 + 非金属氧化物→盐 + 水如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （1）碱与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。归纳总结碱的通性 10.1 常见的酸和碱/探究新知分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有 (灯亮) 不能导电的溶液有(灯不亮) 盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇实验10-7 点击图片播放视频 10.1 常见的酸和碱/探究新知【想一想】为什么“酸”具有相似的化学性质呢？ HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4＝2H+ + SO42- 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 10.1 常见的酸和碱/探究新知为什么“碱”具有相似的化学性质呢？在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。【想一想】 10.1 常见的酸和碱/巩固练习例（2018•北部湾）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 C 0 连接中考素养考点 4 10.1 常见的酸和碱/巩固练习例（2019•滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石碱的化学性质 C 连接中考素养考点 5 10.1 常见的酸和碱/课堂检测基础巩固题 1．安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（） A. 食盐 B. 鞭炮 C. 烧碱 D. 酒精 C 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 2．关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（） A．都是白色固体 B．前者易溶于水，后者微溶于水 C．两者都有腐蚀性 D．二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂 D 基础巩固题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 3．下列物质能与NaOH反应的是（） A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl B 基础巩固题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 4．某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入 2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。（1）设计该对比实验的目的是。（2）现象：观察到 A、B 两瓶内气球的变化情况是：。（3）B 中发生的化学反应方程式为。证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应 A中气球变大，B中气球先变大再变小基础巩固题 CO2+H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑+H2O 10.1 常见的酸和碱/课堂检测能力提升题 1．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（） A．CsOH溶液使无色酚酞试液不变色 B．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C．CsOH溶液中含OH－ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O A 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 2. 某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。能力提升题（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。将铁粉换成下列物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。 A. NaCl B. NaOH C．CaO （2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球（填“上升” 或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。氧气、水蒸气 BC CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 下降 10.1 常见的酸和碱/课堂小结俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解，密封保存（做干燥剂）制备(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2 用途化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药物质性质氢氧化钠氢氧化钙 10.1 常见的酸和碱/课堂小结碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应；（2）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水； CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3 + H2O 10.1 常见的酸和碱/课后作业作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题人教版化学九年级下册第一课时第一课时第二课时第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应 10.2 酸和碱的中和反应/第一课时 10.2 酸和碱的中和反应/导入新知为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法消除肿痛？蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。如果被蚊虫叮咬，可以涂抹肥皂水等碱性物质。 10.2 酸和碱的中和反应/素养目标 1. 认识酸和碱的中和反应。 2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。 3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知知识点 1 【拓展·实验】仔细观察判断下列实验，判断酸和碱之间是否发生了反应？点击图片播放视频盐酸+氢氧化铁（氢氧化铜）点击图片播放视频盐酸+氢氧化钠 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知实验现象 u 盐酸+氢氧化铁红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。 u 盐酸+氢氧化铜蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。 u 盐酸+氢氧化钠无明显现象。发生了反应盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样验证？ 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。实验10-8 点击图片播放视频 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无酸和碱能发生反应实验现象实验结论溶液由红色变为无色，说明NaOH消失 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知讨论酚酞溶液红色消失， NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。氢氧化钠与盐酸反应示意图 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 HCl + NaOH NaCl + H2O 酸碱反应的实质: Na+ 和Cl- 不变化学方程式仿照此反应，写出Cu（OH）2与盐酸反应和Fe（OH）3 与盐酸反应的化学方程式。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 2HCl + Cu（OH）2 CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe（OH）3 FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 碱酸盐水+ + 盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质: 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O 【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？ 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 Ø 改良土壤的酸碱性中性土壤酸性土壤熟石灰 Ca(OH)2 知识点 2 在酸性土壤中加入熟石灰为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？ 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知中性土壤盐碱地碱性土壤酸性物质中性土壤碱性土壤 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 Ø 处理工厂的废水（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？（2）请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O 【想一想】 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 Ø 用于医药（1）中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知中和蚁酸【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。（2）中和蚁酸 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习例（2019•海南）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、 Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：中和反应连接中考素养考点 1 （1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是（填序号）；C 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ①小红认为小明的结论不一定正确，理由是； ②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为。连接中考若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色（合理即可） 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习例（新疆中考）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（） A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 A0 连接中考素养考点 2 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测基础巩固题 1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（） A．红色——蓝色 B．蓝色——红色 C．红色——无色 D．无色——红色 C 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测基础巩固题 2．2019年1月22日，南昌市沪昆高速路段发生危化品储罐车侧翻，现场储罐车内的浓硫酸泄漏十余吨。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸，该物质可能是（） A. 食盐 B. 熟石灰 C. 水 D. 石灰石 B 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测基础巩固题 3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 B 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测基础巩固题 4．如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。（1） “胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是（写化学式）。（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是、。 Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 1．下列说法正确的是（） A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红 B. 中和反应一定生成盐和水 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应 B 能力提升题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 2．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。氢氧根离子能力提升题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ② ，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中 ①中产生气体比②中少氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 10.2 酸和碱的中和反应/课堂小结概念中和反应应用酸和碱作用生成盐和水的反应。实质（1）改良土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）用于医药 10.2 酸和碱的中和反应/第二课时 10.2 酸和碱的中和反应/导入新知日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢? 10.2 酸和碱的中和反应/素养目标 1. 认识pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。 3. 通过用pH表示物质酸碱度的学习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。知识点 3 常用pH来表示， pH的范围通常为0~14。 pH可以用pH试纸和 pH计来测定。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知更精确的pH测试仪器——pH计资料卡片 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知实验10-9 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 pH 酸碱性酸（一）酸（二）碱（一）碱（二）点击图片播放视频 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知碱性增强酸性增强中性 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 ⑴加碱: pH增大至＝或﹥ 7 ﹤7 ﹥7 ⑵加水: pH增大至≈７ ⑴加酸: pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水: pH减小至≈７调节溶液pH的方法 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知知识点 4 测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。实验10-10 身边一些物质的pH 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知（1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行；（2）农业生产中农作物一般适宜在pH为7或者接近7 的土壤中生长；了解溶液酸碱性的意义西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知（3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6 ），可以了解空气的污染情况；（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。血浆唾液胃液乳汁 7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6 胆汁胰液尿液粪便 7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知【活动·探究】洗发剂和护发剂的酸碱性头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。选择几种平常使用的洗发用品（洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液）测一测它们的pH。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 1.一般情況下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的? 讨论一般情况下，洗发水的溶液呈弱碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能够吸收营养。毛鳞片闭合毛鳞片打开 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 2.有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗? 讨论护发素的溶液呈弱酸性，能够关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 3. 从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么? 讨论碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习溶液酸碱度的表示方法——pH 连接中考素养考点 3 例（2019•滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 C 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习例（2019•临沂）人体内一些液体的正常pH范围如下，下列说法中不正确的是（） A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 B 0 连接中考素养考点 4 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测基础巩固题 1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（） A．鸡蛋清7.6~8.0 B．葡萄汁3.5 ~ 4.5 C．番茄汁4.0 ~ 4.4 D．苹果汁2.9 ~ 3.3 A 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 2．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH 为（） A. 8 B. 7 C. 6 D. 4 A 基础巩固题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 3．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（） C 基础巩固题 A B C D 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 4．身边的一些物质pH如下，下列说法正确的是（） A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬 C 基础巩固题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测能力提升题 1．小玲同学学习了有关酸碱性及酸碱度的知识后，有以下认识，其中正确的选项是（） A. pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 碱溶液的pH越大，碱性越强 C. pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色 D. 在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小 B 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 2．用pH计测得一些物质的pH，下列说法正确的是（） A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 C 能力提升题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂小结溶液酸碱度与pH的关系溶液酸碱度表示了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要的意义 pH7 溶液呈碱性 pH＝7 溶液呈中性测定pH最简便的方法使用pH试纸 10.2 酸和碱的中和反应/课后作业作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质人教版化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质/实验导入前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。实验活动6 酸、碱的化学性质/实验目的 1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。 2. 通过实验解释生活的一些现象。实验活动6 酸、碱的化学性质/实验用品【仪器和材料】试管胶头滴管酒精灯玻璃棒蒸发皿坩埚钳药匙火柴铁架台实验活动6 酸、碱的化学性质/实验用品【药品】稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液变成蓝色变成红色酸和碱与指示剂的作用变成红色不变色变成红色不变色变成蓝色变成红色实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。酸与金属、金属氧化物反应实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤反应的现象结论（化学方程式）稀盐酸和生锈铁钉的反应光亮的铁钉继续与酸作用铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色光亮的铁钉表面有气泡冒出, 溶液由黄色变成绿色 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤碱与某些盐反应在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤实验内容反应现象结论（反应的化学方程式）向盛有 CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液再向上述试管中加入稀盐酸有蓝色沉淀生成 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。酸与碱反应实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤实验内容反应的现象结论（化学方程式）向1mLNaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液再慢慢地加入稀盐酸取上述无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热至液体蒸干溶液由无色变成红色溶液由红色变成无色蒸发皿上出现白色固体 NaOH + HCl = NaCl + H2O 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。氢氧化钙的性质实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤实验内容反应的现象结论（化学方程式）向1mL水中加入少量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1~2滴的酚酞溶液,再加入 1mL的水,振荡向1mL水中加入相同质量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入 1~2滴的酚酞溶液, 再加入1mL的稀盐酸,振荡有固体未溶解溶液由无色变为红色有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色氢氧化钙微溶于水，水溶液成碱性 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 实验活动6 酸、碱的化学性质/问题与交流 ①用酸碱指示剂； ②用pH试纸； ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些化学方法把它们鉴别开来？实验活动6 酸、碱的化学性质/课堂小结 1. 酸碱和指示剂的反应； 2. 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应； 3. 硫酸铜和氢氧化钠反应； 4. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液； 5. 氢氧化钙和稀盐酸的反应。实验活动6 酸、碱的化学性质/课后作业作业内容教材作业总结实验现象、结论和化学方程式自主安排配套练习册练习题第十单元酸和碱实验活动7 溶液酸碱性的检验人教版化学九年级下册实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验导入在前面的课程中我们学习了溶液的酸碱性，知道酸碱指示剂在酸溶液和碱溶液中有不同的颜色；还知道溶液的酸碱性可以用pH定量表示。这节课我们就动手自己制作酸碱指示剂，自己测量溶液的PH值。实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验目的 1. 学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3. 培养学生的实验操作能力。 2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验用品【仪器和材料】试管烧杯玻璃棒胶头滴管研钵纱布实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验用品蒸馏水、酒精、酚酞试液、石蕊试液、 pH 试纸、植物的花瓣或果实、稀盐酸、食醋、蔗糖水、石灰水、氢氧化钠溶液、土壤样品。【药品】实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。自制酸碱指示剂实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化溶液酸碱性食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液蔗糖溶液选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：变红色变蓝色变红色变蓝色不变色变红色不变色变红色酸性碱性酸性碱性不变色不变色中性实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；方法：撕一片pH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的pH。待测液盐酸硫酸醋酸氢氧化钠氢氧化钙氨水 pH 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤加入自制指示剂后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液蔗糖溶液（3）试验自制的指示剂在溶液中的颜色变化。实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1 : 5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清的液体的酸碱度。溶液酸碱性的测定实验活动7 溶液酸碱性的检验/问题与交流不正确。将pH试纸用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释，若该溶液呈酸性，则pH偏大，若该溶液呈碱性，则pH偏小。小华在测定某溶液的pH时，首先将pH试纸用蒸馏水润湿了，然后再测定该溶液的pH，你认为他的做法正确吗？为什么？实验活动7 溶液酸碱性的检验/问题与交流你用自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？与同学交流，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？实验活动7 溶液酸碱性的检验/课堂小结 1.自制酸碱指示剂。 2.检验溶液的酸碱性。 3.测定溶液的酸碱度。实验活动7 溶液酸碱性的检验/课后作业作业内容自主安排配套练习册练习题查看更多

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课件

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