天天资源网 / 初中化学 / 教学同步 / 人教版 / 九年级下册 / 第八单元 金属和金属材料 / 人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料课件
资料简介
8.1 金属材料/课堂小结
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
人教版 化学 九年级 下册
第一课时第一课时
第二课时
8.1 金属材料/课堂小结第一课时
8.1 金属材料/导入新知
点击图片，播放视频
火箭都是由什
么材料制成的？
8.1 金属材料/
1. 了解金属材料的发展和利用。
2.了解金属的物理特征，并会合理选用金属
材料。
3. 通过对金属物理性质的探究，初步学习
“个别→一般→个别”的辩证思维方式。
8.1 金属材料/课堂小结
知识点 1
观察下列图片，总结出金属材料的发展过程。
后母戊鼎是中国目前已发现的最
重的青铜器。后母戊鼎含铜84.77％、
锡11.64％、铅27.9％，充分显示出商
代青铜铸造业的生产规模和技术水平。
试一试
后母戊鼎
8.1 金属材料/课堂小结
东汉时期的青铜奔马，现
已成为我国的旅游标志。
河北沧州铁狮子，铸造于公元
953年，距今已有1千余年的历史。
8.1 金属材料/课堂小结
20世纪，铝和铝合金的应用。
8.1 金属材料/课堂小结
金属材料的发展经历：青铜器时代 →铁器
时代 →铝的利用 →各种功能材料。
目前年产量最高的金属是铁，其次是铝。
金属材料的发展史
8.1 金属材料/课堂小结
你所知道的金属或金属制品还有哪些？它们各自
是用什么材料制成的？
金属材料分哪几类？目前世界上应用广泛的金属材料
有哪些？
说一说
归纳总结
金属材料包括纯金属以及它们
的合金。应用广泛的金属有：
铜、铁、铝等。
8.1 金属材料/课堂小结
1．2019年全国高铁营业里程已超2.9万公里。下列应
用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）
A. 不锈钢 B. 玻璃
C. 铝合金 D. 铜线
B
8.1 金属材料/课堂小结
知识点 2
金
属
材
料
的
应
用
广
泛
8.1 金属材料/课堂小结
【想一想】下列金属制品都是利用了金属的哪
些物理性质？
有金属光泽 能够导电 能拉成丝
能展成薄片 能够导热 能够弯曲
8.1 金属材料/课堂小结
Ø共性：
具有 光泽，有导 性，导 性， 性。
Ø个性：
铜是 色，金是 色。
常温下， （金属）是液体的。
金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质
差别也较大。
金属
红或紫红
汞
黄
电 热 延展
金属的物理性质
8.1 金属材料/课堂小结
物理性质 物理性质比较
导电性（以银的
导电性为100作标准）
密度
（g·cm-3）
熔点(℃)
硬度（以金刚石的
硬度为10作标准）
19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
良优
银 铜 金 铝 锌 铁 铅
大
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
100 99 74 61 27 17 7.9
小
3410 1535 1083 1064 962 660 232
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
高 低
大 小
8.1 金属材料/课堂小结
导电性 延展性导热性 熔点高 金属光泽硬度大
8.1 金属材料/课堂小结
金属之最
熔点最低的金属── 汞熔点最高的金属── 钨
密度最小的金属── 锂密度最大的金属── 锇
硬度最小的金属── 铯硬度最大的金属── 铬
延性最好的金属── 铂 展性最好的金属── 金
地壳中含量最高的金属元素──
目前世界年产量最高的金属──
导电、导热性最好的金属──
人体中含量最高的金属元素──
资料卡片
铝
铁
钙
银
8.1 金属材料/课堂小结
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而
不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果
用锡制的话，可能会出现什么情况？
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
讨论
8.1 金属材料/课堂小结
物质性质 物质用途决定
原料
价格
原料资源是否
丰富是否
美观
是否便利
废料是否易
于回收
是否环保
物质用途的主要决定因素及其他影响因素
8.1 金属材料/课堂小结
2．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属
于金属共性的是（ ）
A．熔点高 B．良好的导电性
C．硬度大 D．银白色的光泽
B
8.1 金属材料/课堂小结
例（2018•汉江）在如图台灯所标识的各部件中，
不属于金属材料的是（ ）
A．① B．②
C．③ D．④
C0
连 接 中 考
素养考 点 1
8.1 金属材料/课堂小结
例（2019·常州）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，
说明铜具有良好的（ ）
A．导电性 B．导热性
C．延展性 D．耐酸性
C
连 接 中 考
金属的物理性质素养考点 2
0
8.1 金属材料/课堂小结
1. 金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质
属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电性、传热性
C．有银白色金属光泽
D．常温下是固体
基 础 巩 固 题
B
8.1 金属材料/课堂小结
基 础 巩 固 题
2．下列金属中，熔点最低的是（ ）
A. 铜 B. 汞
C. 铝 D. 钨
B
8.1 金属材料/课堂小结
3. 下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质
的是（ ）
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属
D．银是最好的导电导热金属
D
基 础 巩 固 题
8.1 金属材料/课堂小结
1．科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用
途错误的是（ ）
A．用于焊接金属
B．制造航天飞机
C．制外科手术刀
D．用于通讯设备
A
能 力 提 升 题
熔点
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
8.1 金属材料/课堂小结
2. 铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是____（填
元素符号）。
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下表：
分析以上数据，在上表中，密度最大的金属是________；用金属
铁制锤子而不用金属铝，原因是________________。
能 力 提 升 题
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
密度/(g·cm－3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
Al
铅
铁的硬度大
8.1 金属材料/课堂小结
金属发展史
金
属
材
料 共性
金属的物理性质
金属材料包括纯金属以及合金
特性
①常温下都是固体（汞除外）
②有金属光泽
③热、电的良导体
④有延展性
①汞是液态;
②铜是紫红色，金是黄色
性质决定用途
8.1 金属材料/课堂小结第二课时
8.1 金属材料/课堂小结
制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不
用纯铝？
8.1 金属材料/
1. 认识合金及其优良性能。
3. 认识合金在生产、生活和社会发展中的
作用。
2. 知道生铁和钢等重要合金及合金的广泛
应用。
8.1 金属材料/课堂小结
知识点 3
纯金属
金属
合金
金属 其他金属
或非金属
概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的
具有金属特征的物质称为合金。
Fe3O4、MgO是合金吗？
8.1 金属材料/课堂小结
金属元素
非金属
元素 纯金属90多种
合金上千种
8.1 金属材料/课堂小结
（1）铁合金
生铁：
钢：
含碳量为2% ～ 4.3%
含碳量为0.03% ～ 2%
铁合金 碳素钢：
合金钢：不锈钢
低碳钢、中碳钢、
高碳钢
知识点 4
1.常见的合金
生铁 碳素钢
合金钢
8.1 金属材料/课堂小结
钢的用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械
和交通工具。
生铁的用途: 生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是
制造机座、管道的重要材料。
8.1 金属材料/课堂小结
铜
合
金
黄铜：（含Zn 20% ～36%）
青铜：（含Sn 10% ～30%）
白铜：
含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小。
含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大。
含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等。
（2）铜合金
黄铜青铜 白铜
8.1 金属材料/课堂小结
硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7%。
性能：密度小、强度大、抗腐蚀。
合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合
金元素的含量，合金的性质也会发生改变。
（3）铝合金
8.1 金属材料/课堂小结
世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的延
展性，可制成0.01mm的铝箔，用于包装糖果等；铝的密度
小和具有抗腐蚀性等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、
飞机、汽车等制造业有广泛的用途。
铝合金的用途
8.1 金属材料/课堂小结
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。
具有很多优良的性能：如熔点高、密度小、可塑性好、
易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，远
优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船
舶、化工和通讯设备等。
钛金属腕表
（4）钛和钛合金
人
造
骨
8.1 金属材料/课堂小结
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔
术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆
合金。被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电
路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
（5）形状记忆合金
点
击
图
片
播
放
视
频
8.1 金属材料/课堂小结
比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡和锡的光泽和颜
色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。
性质
比较
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
光泽和
颜色
硬度
结论
暗、
黄色
亮、
紫红色
暗、
灰白色
亮、
银白色
黄铜比铜硬 焊锡比锡硬
一般情况下，合金比其组
分纯金属硬度大
2.合金的性质
点
击
图
片
播
放
实
验
视
频
实验8-1
8.1 金属材料/课堂小结
查阅资料，了解焊锡和武德合金(铅、铋、锡
和镉组成的合金)的用途。根据下表提供的数据，你能
得到什么启示？
纯金属 合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 183 70
启示 合金的性能与组成它们的纯金属不同，
如合金的熔点一般比其组分金属低
讨论
8.1 金属材料/课堂小结
• 合金的硬度一般比各组分金属的大。
• 多数合金的熔点一般比各组分金属低。
• 合金的性能一般优于各组分金属。
归纳总结
8.1 金属材料/课堂小结
例（2019•襄阳）下列物品主要是由合金制成的是
（ ）
A．塑料水杯 B．青铜铸像
C．汽车轮胎 D．羊毛大衣
对合金的认识和判断
B
连 接 中 考
素养考点 3
8.1 金属材料/课堂小结
合金的性质及用途
连 接 中 考
素养考点 4
例（2018•本溪）关于金属及合金的说法错误的是
（ ）
A．合金中至少含有两种金属元素
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
A
至少含有一种金属元素
8.1 金属材料/课堂小结
基 础 巩 固 题
1．合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合
金的是（ ）
A．生铁 B．铝
C．焊锡 D．18K 金
B
8.1 金属材料/课堂小结
2．我国成功研制出国产“7055合金” 材料，该材
料是一种强度和韧性都非常好的新型铝合金。下列
关于“7055合金” 说法错误的是（ ）
A．它是一种新型的化合物
B．它具有良好的导电性
C．它的原子间存在空隙
D．“7055合金”抗腐蚀性高于铝
A
基 础 巩 固 题
8.1 金属材料/课堂小结
3．合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高
科技的需要。下列有关合金的说法中，不正确的
是 （ ）
A. 合金属于金属材料
B. 合金中一定含有金属元素
C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属强
D. 合金的熔点比其成分金属高
D
基 础 巩 固 题
8.1 金属材料/课堂小结
4．合金是重要的金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．锌 C．钢 D．生铁
（2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物”
或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜
片互相刻画（如图所示），纯铜片上留有明
显的划痕，说明__________________________。
B
混合物
黄铜的硬度比纯铜的大
基 础 巩 固 题
8.1 金属材料/课堂小结
能 力 提 升 题
1．下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
C
8.1 金属材料/课堂小结
2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的
用途。下列相关说法中不正确的是 （ ）
A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D.铅锑合金的熔点较低，电阻较大，常用于制成发热体
D
能 力 提 升 题
8.1 金属材料/课堂小结
能 力 提 升 题
3. 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷
凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列
金属的熔点和沸点（其他条件均已满足），判断不能制作出
的合金是（ ）
A. K—Na合金
B. K—Fe合金
C. Na—Al合金
D. Fe—Cu合金
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/ ℃ 97.8 63.6 660 1 083 1 535
沸点/ ℃ 883 774 2 200 2 595 2 750
B
8.1 金属材料/课堂小结
概念
合
金
用途
由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有
金属特性的物质
种类
性能
（1）合金的硬度大于组成它的纯金属
（2）合金的熔点低于组成它的纯金属
（3）合金的抗腐蚀能力优于纯金属
铁合金
铝合金
钛合金
8.1 金属材料/课堂小结
作业
内容
教材作业
完成课后“练习与应用”题目
自主安排
配套练习册练习题
8.2 金属的化学性质/
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
人教版 化学 九年级 下册
第一课时第一课时
第二课时
8.2 金属的化学性质/第一课时
8.2 金属的化学性质/导入新知
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本
完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。
这是为什么呢?
金器 铜器 铁器
8.2 金属的化学性质/素养目标
1. 知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧
气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，
并能解释日常生活中的一些现象。
8.2 金属的化学性质/探究新知
知识点 1
在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪
几种金属和氧气的反应？
回顾
镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
8.2 金属的化学性质/探究新知
【回顾·思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的
热，生成白色固体。
2Mg+O2===2MgO
点燃
点
击
图
片
播
放
视
频
化学方程式
8.2 金属的化学性质/探究新知
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，
生成黑色固体。
【回顾·思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？
化学方程式 点
击
图
片
播
放
视
频
8.2 金属的化学性质/探究新知
4Al+3O2===2Al2O3
【观察·思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？
铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？
化学方程式
镁、铝在常温下可与空气
中的氧气发生反应。
2Mg+O2===2MgO
8.2 金属的化学性质/探究新知
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
点
击
图
片
播
放
视
频
氧化铝是致密的氧化膜。
8.2 金属的化学性质/探究新知
（1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，
阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对
其他器官也有损害。所以国家对于食品添加剂中的铝含量
制定了相关标准。
讨论
8.2 金属的化学性质/探究新知
【观察·思考3】铜火锅长时间使用后会变黑？
铜在高温下与氧气发生
反应，生成黑色的氧化铜。
化学方程式
2Cu + O2 === 2CuO
高温
8.2 金属的化学性质/探究新知
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气
发生反应。
点
击
图
片
播
放
视
频
8.2 金属的化学性质/探究新知
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Cu+O2===2CuO
高温
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
金
属
与
氧
气
反
应
8.2 金属的化学性质/探究新知
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易
程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。
镁、铝 铁、铜 金
归纳总结
根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金
属的活动性。
8.2 金属的化学性质/探究新知
知识点 2
【实验探究1】 在4只试管里分别放入少量的镁、锌、
铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比
较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生
成了什么气体？
用稀硫酸代替稀盐酸进
行实验，并比较发生的现象。
点
击
图
片
播
放
视
频
8.2 金属的化学性质/探究新知
金
属
现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，放出大
量的气泡
反应较剧烈，放出
大量的气泡
反应较慢，有气泡
放出
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
8.2 金属的化学性质/探究新知
1. 哪些金属与盐酸反应？
哪些金属不与盐酸反应？
2. 根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？
3. 与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
我最活泼！我的
金属活动性最强。
金属活动性顺序:Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
讨论
8.2 金属的化学性质/探究新知
1. 金属与酸能否反应?
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。
剧烈程度从大到小为：
3. 反应中，伴随着的现象是：
Mg、Zn、Fe
Cu
活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu
Mg>Zn>Fe
有气泡生成
归纳总结
8.2 金属的化学性质/探究新知
镁+稀盐酸=氯化镁+氢气
镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气
锌+稀盐酸=氯化锌+氢气
锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气
铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气
铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
写一写
8.2 金属的化学性质/探究新知
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，
这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进
行比较。
置换反应：
单质 化合物 化合物 单质
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质与另一种化合物的反应。
讨论
8.2 金属的化学性质/探究新知
归纳总结
特点 表达式 举例
化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2
分解反应 一变多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑
置换反应 单换单 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
点燃
通电
8.2 金属的化学性质/巩固练习
例（2019•泰州）下列说法正确的是（ ）
A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应
C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的
着火点
D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气
的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
A0
连 接 中 考
素养考点 1
0
0
0
8.2 金属的化学性质/巩固练习
例（2019•益阳）下列四种金属中，能与稀H2SO4反
应放出H2的是（ ）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
C
0
连 接 中 考
素养考点 2
8.2 金属的化学性质/课堂检测
基 础 巩 固 题
1．下列金属能在空气中燃烧的是（ ）
A．铜 B．银
C．镁 D．铁
C
8.2 金属的化学性质/课堂检测
基 础 巩 固 题
2. 下列描述正确的是（ ）
A. 铁丝在O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生
B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应
C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都
属于化学变化
D. 硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味
的气体
C
8.2 金属的化学性质/课堂检测
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下
列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
A. 食盐水 B. 白醋
C. 料酒 D. 酱油
基 础 巩 固 题
B
8.2 金属的化学性质/课堂检测
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气
泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶
液的质量增加。以上叙述中正确的是（ ）
A. ①②③ B. ①③④
C. ①④ D. ①②③④
基 础 巩 固 题
D
8.2 金属的化学性质/课堂检测
1. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应
(忽略挥发)。下列曲线图正确的是( )
A. ①②
B. ②③
C. ①④
D. ②④
能 力 提 升 题
C
8.2 金属的化学性质/课堂检测
2. 铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁
由 构成。
(2)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。
(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，
，放热。该反应的化学方程式
是 。
能 力 提 升 题
铁原子
铁元素
导热
剧烈燃烧
火星四射，生成黑色固体
3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃
8.2 金属的化学性质/课堂小结
与氧气反应
金
属
化
学
性
质
与稀盐酸、稀
硫酸反应
大多数金属都能与氧气发生反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
置换反应 A + BC == B + AC
8.2 金属的化学性质/第二课时
8.2 金属的化学性质/导入新知
金属与酸反应时表现出不同的活泼性。金属表现
出来的不同的活泼性可以通过金属与其他金属化合物
反应来体现吗？
8.2 金属的化学性质/素养目标
1. 通过金属与某些金属化合物溶液的置换反
应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2. 通过金属活动性顺序的验证，初步学会运
用观察、实验等方法获取信息。
8.2 金属的化学性质/探究新知
知识点3
铁钉与硫酸铜溶液反应。 回顾
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液
由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
化学方程式 点
击
图
片
播
放
视
频
8.2 金属的化学性质/探究新知
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：
1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
用砂纸打磨铝丝的目的
是除去表面的保护层。
【实验探究2】金属活动性
8.2 金属的化学性质/探究新知
铝
丝
浸
入
硫
酸
铜
溶
液
中
铜
丝
浸
入
硝
酸
银
溶
液
中
8.2 金属的化学性质/探究新知
铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：
化学方程式：
铜丝浸入硝酸银溶液中现象:
化学方程式：
铜丝浸入硫酸铝溶液中：
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1. 以上反应类型都属于 反应。
2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序____________。
置换
Al>Cu>Ag
铝丝表面出现红色固体
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝表面出现银白色固体
Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+ 2Ag
无现象
归
纳
总
结
8.2 金属的化学性质/探究新知
金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性
就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸
中的氢。
符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
名称：
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后
面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
8.2 金属的化学性质/巩固练习
1.下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑
Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑
Al + HCl —— AlCl3 + H2↑
2.下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气
×
生成氯化亚铁
硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。
√
√
×
×
8.2 金属的化学性质/探究新知
验证三种金属的活动性强弱
设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。
设计方案1：“两单夹一液”。
药品：锌片、银片、CuSO4溶液。
操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。
判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动
性顺序。
8.2 金属的化学性质/探究新知
设计方案2：“两液夹一单”。
药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。
操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。
判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。
设计方案3：“两单一液夹一酸”。
药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。
操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn
和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液
中，验证Cu和Ag的活动性顺序。
8.2 金属的化学性质/巩固练习
例（2019•金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是
铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行
检验，这样设计的依据是（ ）
金属活动性顺序及其应用
D
连 接 中 考
素养考点 3
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物
溶液中置换出来
0
0
0 0
8.2 金属的化学性质/巩固练习
金属与酸、金属化合物反应的图像题
连 接 中 考
素养考点 4
例 （2019• 青岛）将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯
中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶
液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是（ ）
（小资料）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为
Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应
B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m–n) g
C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl–
D．当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
0
0 0
0
0
0
C
8.2 金属的化学性质/课堂检测
1．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．钾 B．铁
C．铜 D．金
A
基 础 巩 固 题
8.2 金属的化学性质/课堂检测
2．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，
可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色
B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡
D．溶液质量增加
B
基 础 巩 固 题
8.2 金属的化学性质/课堂检测
3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸
铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有
明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分
数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明
显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
A
基 础 巩 固 题
8.2 金属的化学性质/课堂检测
4．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:
（1）A试管中实验现象是 锌片上附着一层红色的物质，
基 础 巩 固 题
溶液由蓝色变为无色。
8.2 金属的化学性质/课堂检测
（2）只通过A和B实验尚不能
证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，
补充实验所用试剂合理的是__________。
A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提
出以下四种猜想：
A. Zn、 Cu、Ag B. Zn、 Cu C. Cu、Ag
这四种猜想中明显不合理的是________________（填编号）。
B
B
基 础 巩 固 题
8.2 金属的化学性质/课堂检测
能 力 提 升 题
1．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应
后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充
分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下
列说法错误的是（ ）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
B
8.2 金属的化学性质/课堂检测
2．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了
以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
D
能 力 提 升 题
8.2 金属的化学性质/课堂检测
3．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相
同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图
所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下
列说法中错误的是（ ）
C
能 力 提 升 题
A．金属活泼性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
8.2 金属的化学性质/课堂小结
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序
8.2 金属的化学性质/课后作业
作业
内容
教材作业
完成课后“练习与应用”题目
自主安排
配套练习册练习题
人教版 化学 九年级 下册
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第一课时第一课时
第二课时
8.3 金属资源的利用和保护/第一课时
8.3 金属资源的利用和保护/导入新知
人类生活离不开金属
8.3 金属资源的利用和保护/导入新知
金属有广泛的用途，
我们可以从自然界中直
接获取金属单质吗？
社会的进步与发展也需要大量的金属
8.3 金属资源的利用和保护/素养目标
1. 知道一些常见的金属矿物，知道从铁矿石
中将铁还原出来的方法。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.通过对铁的冶炼学习，初步学会比较、分
析等信息加工方法。
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余大
多数都以化合物形式存在(如各种铁矿石) 。
自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银
金属的存在形式
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
赤铁矿
（主要成分是Fe2O3)
磁铁矿
（主要成分是Fe3O4)
菱铁矿
（主要成分是FeCO3)
铁矿石
矿石：能用来提炼金属的矿物。
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
铝土矿
（主要成分是Al2O3)
黄铜矿 辉铜矿
（主要成分是CuFeS2) （主要成分是Cu2S)
其他矿石
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
地壳中含量最多的金属元素是Al。
金属元素在地壳中含量资料卡片
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
铝 7.73 镁 2.00
铁 4.75 锌 0.008
钙 3.45 铜 0.007
钠 2. 74 银 0.00001
钾 2.47 金 0.0000005
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
我国矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锡、
锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上
也占有重要地位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年
要提炼数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
其中，提取量最大的是铁。
资料卡片
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
古代冶铁图
知识点 1
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
为纪念1996年中国钢产量
突破1亿吨而发行的邮票 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁【探究实验】
原料：铁矿石，以赤铁矿（Fe2O3）为例。
思考：1.由赤铁矿Fe2O3得到铁需要除去其中哪些成分？
2. 如何除去Fe2O3中的氧元素？
3. 已经学过的具有还原性的物质有哪几种？工业上炼铁
最好选用哪一种？为什么？
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
实验装置：
检验生成物CO2
防止CO污染空气
提供高温
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
1. 检查装置气密性；
2. 将适量的氧化铁装入试管并固定装置；
3. 点燃右边的酒精灯；
4. 通入一氧化碳气体；
5. 点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
6. 待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 ；
7. 待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边
的酒精灯。
实验步骤：
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
点
击
图
片
播
放
实
验
视
频
红色粉末变黑色
澄清石灰水变浑浊Fe2O3 3CO2+ 3CO 2Fe +
实验现象：
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
2.如何验证反应中生成了什么物质？
将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生
成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ；红色粉末变黑色，
用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。
问题讨论：
1.实验开始时为什么要先通入一会儿CO？
排出实验装置内的空气，以免CO与空气混合，加热时可能发
生爆炸。
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
3.装置中右边的酒精灯起什么作用？
把尾气烧掉，防止污染空气。
4. 石灰水的作用有哪些？
澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳，
便于处理尾气。
5. 实验完毕后为什么要继续通入CO直至玻璃管冷却？
防止氧化铁还原生成的铁，在较高温度下重新被氧化。
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
观看工业炼铁的视频，思考以下问题：
1. 工业炼铁的原料、设备
和产品分别是什么？
2. 各原料分别起什么作用？
3. 主要反应有哪些？
工业炼铁
点
击
图
片
播
放
视
频
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；设备：高炉；
产物：生铁、CO2、炉渣。
2. 原料作用：焦炭提供热量，提供还原剂。
3.反应原理：
C＋O2 CO2 CO2＋C 2CO
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CaCO3 CaO＋CO2 ↑
CaO＋SiO2 CaSiO3
高温==== 高温
====
高温
====
高温
====
高温====
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
含杂质物质的化学方程式的计算
在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质。
而在计算用料和产量时，只有纯净物才能代入化学方
程式进行计算。
在计算用料和产量时
必须考虑杂质问题。
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
例题：用1 000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出
含铁96%的生铁的质量是多少吨？
分析：代入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量：
赤铁矿石 氧化铁 铁 生铁
方法1：根据化学式：
1 000t×80%×70%÷96% = 583 t （铁元素质量守恒）
方法2：根据化学方程式计算：
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
高温
解：1 000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
160 112
800t x
160
800t = 112
x x＝560t
折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t（纯化杂 ）
答： 1 000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可
炼出含铁96%的生铁的质量为583t。
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
解：1 000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000t ×80%＝800t。
答： 1 000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出
含铁96%的生铁的质量为583t。
或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
高温
160 112
800t x×96%
160 :112＝800t :x×96%
x＝583t （杂化纯）
8.3 金属资源的利用和保护/巩固练习
例（2019•重庆）实验室用下图装置模拟炼铁。下列说法正确
的是（ ）
A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B. 应先加热Fe2O3再通入CO
C. 红棕色的物质逐渐变黑
D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放
C
0
连 接 中 考
素养考点 1
0
0
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
基 础 巩 固 题
1.下列主要成分是Fe2O3的铁矿石是（ ）
A．赤铁矿 B．磁铁矿
C．菱铁矿 D．黄铁矿
A
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
2. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说
法错误的是（ ）
A. 该实验装置应增加尾气处理装置
B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并
过滤的方法得到Fe
基 础 巩 固 题
D
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
3. 用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是
（ ）
A. a处红棕色粉末变为黑色
B. a 处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
B
基 础 巩 固 题
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
1. 如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图,下列说法不正确的是
（ ）
A. 实验开始时，先通入CO，在装置
出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
B. 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色
C. CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO 2Fe+CO2
D. 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O2 2CO2
C
能 力 提 升 题
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
2.小明的笔记中有一处不符合题意，你认为是图中的哪一处
（ ）
A. a处 B. b处 C. c处 D. d处
B
能 力 提 升 题
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；
实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质
逐渐变为______色，写出反应的化学方程
式 。
（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高
度，用酒精灯火焰的_________点燃。
（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有
_____________________。
3．兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。
能 力 提 升 题
黑
3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2
外焰
还原性、可燃性
8.3 金属资源的利用和保护/课堂小结
金属资源存在形式
铁
的
冶
炼
含杂质物质的计算
单质、化合物
实验室模
拟炼铁
工业炼铁
实验装置
实验原理
实验步骤
实验现象
原理
设备
相关反应
3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2
一氧化碳从铁的氧化物中还原出铁
高炉
8.3 金属资源的利用和保护/第二课时
保护金属资源
8.3 金属资源的利用和保护/导入新知
金
属
腐
蚀
在
生
活
中
非
常
普
遍
8.3 金属资源的利用和保护/素养目标
1. 了解金属腐蚀的条件以及防止金属腐蚀的简单
方法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废
旧金属等金属资源保护的重要性。
3.通过对钢铁腐蚀条件的探究，进一步加深对科
学探究中各因素的理解，提高自己的科学素养。
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
知识点 2
人们采取了
许多措施，
但每年全世
界因生锈而
损失的钢铁
约占世界年
产量的四分
之一！
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
铁制品锈蚀的条件
水、空气 水 干燥的空气
【探究实验】
实验仪器：铁钉、试管、蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙
实验方法：控制变量法、对照法
点
击
图
片
播
放
实
验
视
频
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
u 在干燥空气中的铁钉不生锈
u 浸没在水中的铁钉不生锈
u半截浸没在水中的铁钉在水与空气的交界面最易生锈
（ 有水和O2）
实验现象：
（有O2无水）
（有水无O2）
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
铁生锈的条件
铁必须同时与空气（氧气）、水（水蒸气）等接触。
铁锈的颜色：红色
铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O
归纳总结
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
防止铁生锈的方法——破坏铁生锈的条件即可
1.保持铁制品表面的洁净和干燥。
2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上耐腐蚀的金属、
烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与空气
隔绝。
3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
防止铁制品锈蚀的方法。讨论
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
⑴三角架：
⑵钢线(辐条）：
⑷链条：
刷漆
镀一层耐腐蚀
的金属
涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！
⑶钢圈：
自行车防锈措施有哪些。讨论
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
矿物的储量是有限的，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
知识点3
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
【稀 土】
1. 什么是稀土资源，稀土资源可再生吗？
储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”之称。
不可再生资源。
2. 稀土资源有什么用途？
点
击
图
片
播
放
视
频
3. 阅读材料，讨论如何合理
利用和保护我国的稀土资源。
讨论
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
资料卡片
l 到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位。但据估算，
1970年，我国已探明的稀土储量约占世界总储量的75％左
右；到2005年，这一比例下降到55％左右；近几年来，这
一比例继续下降。
l 据估算，目前我国稀土生产量约占世界总产量的80％以上，
居世界首位。按现在的生产量计算，我国的稀土储备仅能
维持15～20年。
l 目前，我国的稀土年消费量居世界第一位。其中，应用在
新材料领域的消费量已占总消费量的50％以上。
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
资料卡片
l 据估算，目前我国60％以上的稀土产品出口到国外。出于
环境保护和资源储备等因素的考虑，有些发达国家封存本
国的稀土矿而从我国进口稀土产品。
l 我国生产的主要是低端稀土产品，在高端产品方面远落后
于发达国家。
l 我国在稀土开采与生产过程中存在着资源浪费、生态破坏
和乱采滥挖等问题。
l 我国从1999年开始实行稀土出口配额管理；2011年，《国
务院关于促进稀土行业持续健康发展的若干意见》发布。
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
1.防止金属腐蚀
保护金属资源
涂油 烤蓝 喷漆
合金
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
2. 废旧金属的回收与利用
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
3. 有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿
8.3 金属资源的利用和保护/探究新知
4.其他途径：寻找金属的代用品
塑料管道 高分子齿轮
8.3 金属资源的利用和保护/巩固练习
金属的锈蚀与防护
连 接 中 考
素养考点 2
例（2019•广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品
锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经
煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ） D
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
8.3 金属资源的利用和保护/巩固练习
例（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括
下列的（ ）
A. 合理开采矿物 B. 寻找金属替代品
C. 回收利用金属 D. 禁止使用铁制品
金属资源保护
D
连 接 中 考
素养考点 3
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
基 础 巩 固 题
1．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ）
D
蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 食盐水
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
2．下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）
A．黄铜片比铜片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
D
基 础 巩 固 题
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
3．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的
用途。下列相关说法中不正确的是 （ ）
A. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C. 铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值
D
基 础 巩 固 题
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
4.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到
大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
B
基 础 巩 固 题
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁
生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
1．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实
验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
B
能 力 提 升 题
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
2．兰州中山铁桥，位于城北白塔山下，历尽沧桑，百年不倒，
多次参与维修大桥的工程师感叹道：“起初我们以为一百多年
了，铆合处多少会有些锈蚀，可当我们将铆件启开后发现，里
面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如
此工艺令人匪夷所思。” 请同学们结合自己所学的知识回答
下列问题。
能 力 提 升 题
8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测
（1）中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和 进入
其中而造成锈蚀。
（2）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出一氧化碳与氧化铁反
应的化学方程式 。
（3）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，
请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法 。
氧气
3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2
涂油（或刷漆）
能 力 提 升 题
8.3 金属资源的利用和保护/课堂小结
金属的腐蚀和防护保
护
金
属
资
源
保护金属资源
铁生锈条件
保护措施
防止金属的腐蚀
废旧金属的回收与利用
有计划、合理地开采矿物
铁与氧气、水接触
保持表面干燥、覆盖保
护层、制成合金等
寻找金属的代用品
8.3 金属资源的利用和保护/课后作业
作业
内容
教材作业
完成课后“练习与应用”题目
自主安排
配套练习册练习题
第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
人教版 化学 九年级 下册
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验导入
我们已经学习了金属的物理性质和化学性质,
今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去
探究、感知金属的物理性质和化学性质吧！
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验目的
1. 巩固和加深对金属的物理性质和化学性质
的认识。
2. 培养实验设计和实验动手能力。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验用品
【仪器】
试管 试管夹 酒精灯
坩埚钳 电池 导线和灯泡
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验用品
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片
（ 或白铜片 ） 、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、
硝酸银溶液。
【试剂】
你还需要的实验用品：
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
1. 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
镁 铝 铁 铜
金属的物理性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
现象：镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固
体，铜为有金属光泽的紫红色固体。
结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多
数金属都呈银白色，铜呈紫红色。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
2. 采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和
黄铜片（或白铜片）的硬度。
现象：铝片表面有划痕；
铜片表面有划痕。
结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）
小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情
况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
3. 请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导
热性、延展性）。
设计实验：按右图分别换用不
同金属片连接电路。
实验现象：电路中灯泡亮。
结论：金属具有导电性。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
实验现象：紫红色的铜片变黑。
结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。
1. 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，
观察铜片表面的变化。
金属的化学性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
2. 向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁
片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸
（或稀硫酸），观察现象。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象
镁条
铝片
锌粒
铁片
铜片
有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出
有大量气泡冒出 有大量气泡冒出
有少量气泡冒出 有少量气泡冒出
无明显现象 无明显现象
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或
稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜
不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金
属中最弱。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
铝
锌
铁
铜
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取少许CuSO4溶
液，将铁丝浸入溶液中
用试管取少许AgNO3
溶液，将一根洁净的铜
丝浸入溶液中
铁丝表面附着紫红
色金属，溶液由蓝
色逐渐变成浅绿色
铜丝表面附着银白
色物质，溶液由无
色逐渐变成蓝色
金属活动性：
Fe>Cu
金属活动性：
Cu>Ag
3. 请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活
动性强弱。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/问题与交流
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的
铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查
阅资料，与同学交流。
铁片 铁粉
除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑
色，两种形态的铁单质，颜色不一样。
其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，
当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光
性强，呈银白色；铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照
射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/课堂小结
1. 金属的物理性质和化学性质。
2. 设计实验来验证金属活动性的强弱。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/课后作业
作业
内容
教材作业
整理实验中的现象、结论及化学式
自主安排
配套练习册练习题
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