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人教版九年级化学下册第10单元酸和碱PPT教学课件

2021-04-07
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第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱第 1 课时 1. 能说出石蕊、酚酞两种指示剂在酸、碱溶液中的颜色。 ( 重点 ) 2. 能叙述盐酸、硫酸主要的物理性质及用途。 ( 重点 ) 知识点一：酸碱指示剂与酸、碱作用 1. 二氧化碳的水溶液、食醋和盐酸显 _____ 性；澄清石灰水、氢氧化钠溶液显 _____ 性。 2. 石蕊、酚酞溶液能跟酸或碱性溶液起作用而显示不同的颜色，被称为 ____ _____ _ ，简称为 ______ 。 3. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变 ____ 色，遇碱性溶液变 ____ 色；无色酚酞溶液遇碱性溶液变 ___ 色，遇酸性溶液 _____ ___ 。酸碱酸碱指示剂指示剂红蓝红不变色知识点二：浓盐酸和浓硫酸的特性 1. 浓盐酸具有很强的 ________ ，在空气中会形成 ___ _ 。 2. 浓硫酸具有很强的 ________ ，所以常作 ________ 。知识点三：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把 _______ 沿器壁慢慢注入 ___ 里，并不断搅拌。切不可将 ____ 倒进 ________ 里。搅拌的目的是使 _______________________________ 。挥发性白雾吸水性干燥剂浓硫酸水水浓硫酸浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散探究问题一：酸、碱与指示剂的作用 1. 完成课本 P50 实验 10-1 ，填写下表： 2 . 紫色石蕊溶液遇酸变 ______ ，遇碱变 ______ ；酚酞溶液遇酸 ________ ，遇碱变 ______ 。变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液不变色变红色不变色变蓝色变红色变蓝色变红色红色蓝色不变色红色探究问题二：盐酸和硫酸 1. 完成课本 P52 实验 10-2 ，填写下表：【交流讨论】 (1) 打开浓盐酸瓶口，会看到“白雾”的原因：浓盐酸挥发出来的 ___________ 遇空气中的 _______ 形成的 ____________ ，即白雾。 (2) 工业盐酸常略带黄色，是因为其中含有 ____ 。盐酸 (HCl) 硫酸 (H 2 SO 4 ) 颜色、状态纯净的浓盐酸是 _____ 色的液体纯净的浓硫酸是 _____ 色、 _____ 的油状液体打开试剂瓶后的现象有 ______ 性，在空气中形成 _____ 不易挥发气味无无黏稠挥发白雾有刺激性气味无特殊气味氯化氢气体水蒸气盐酸小液滴 Fe 3+ 2. 完成课本 P53 实验 10-3 ，填写下表：黑实验放置一会儿的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显示 _____ 色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸滴有浓硫酸的部位 ________ 将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位 ______ ，甚至形成洞变黑变黑 3. 观察老师完成课本 P53 实验 10-4 ，并结合实验 10-3 的现象，回答下列问题： (1) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用抹布擦干，再用 _________ 清洗，然后涂 _____________ ________ 。 (2) 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？ ______ 。为什么？ _________ _______ _____________________ 。大量的水 3% ~ 5% 的碳酸氢钠溶液需要因为硫酸不挥发，但水会挥发，稀硫酸会逐渐变成较浓的硫酸 ★ 学习小结 1. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液不变色。 2. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。搅拌的目的是使浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散。 ★ 误区警示 1. 指示剂与酸、碱的变色反应是指示剂变色，不是酸、碱变色。如盐酸使紫色石蕊溶液变红，不能说成紫色石蕊溶液使盐酸变红，但可以说成紫色石蕊溶液遇盐酸变红。 2. 能使指示剂变色的溶液不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性或碱性溶液。如家里用的纯碱，化学名称是碳酸钠，既不是酸也不是碱，但显碱性。 3. 盐酸和氯化氢不是一种物质。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸溶液的溶质。第十单元　酸和碱课题 1 常见的酸和碱第 2 课时 1. 能归纳出酸的主要化学性质。 ( 重点 ) 2. 能写出盐酸、硫酸化学性质的化学方程式。 ( 重点 ) 知识点：酸的主要化学性质 1. 观察课本 P54 图 10-7 ，该实验在点滴板中进行，其优点是 ____ _____ 、 _________ 。 2. 盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为 ______ ，不能使无色酚酞溶液变色。 3. 硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变为 ______ ，不能使无色酚酞溶液变色。节约药品减少污染红色红色探究问题：酸 ( 盐酸、硫酸 ) 的主要化学性质 1. 完成课本 P54 的图 10-7 ，注意观察现象，填写书本中的表格 (1) 。【归纳】盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为 ______ ，不能使无色酚酞溶液变色。硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变为 _____ ，不能使无色酚酞溶液变色。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸溶液 _________ 溶液 ______ 稀硫酸溶液 _________ 　溶液 ______ 变为红色不变色变为红色不变色红色红色 2. 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，并填写书本中的表格 (2) 。【交流讨论】(1) 反应的条件：金属活动性顺序一定要排在 ____ 的前面。 (2) 酸 + 较活泼金属　 ______ + ______ 。氢　盐氢气 3. 盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应，注意观察，并把现象填写在书本中的表格 (3) 。【交流讨论】(1) 利用稀酸除去金属表面的锈，能否将金属制品长时间浸泡在酸中？ ______ 。为什么？ ___________________ ____ ________________ 。 (2) 酸 + 某些金属氧化物　 _____ + _____ 。现象铁锈 + 稀盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由 ______ 变为 ______ 铁锈 + 稀硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由 ______ 变为 ______ 无色不能黄色无色黄色因为生锈的金属一般是铁，而铁会和稀酸反应，会加剧对金属的腐蚀盐水 ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子，铁锈和稀酸反应的生成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反应，铁在化合物中显 +2 价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交换成分，化合价不变。 2. 酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸 ( 包括稀硝酸 ) 与大多数金属 ( 包括在金属活动性顺序中 H 后面的一些金属如铜等 ) 都能反应，但都不能生成氢气。第十单元　酸和碱课题 1 常见的酸和碱第 3 课时 1. 能说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途。 2. 能说出氢氧化钠的吸水性、腐蚀性及潮解现象。 ( 重点 ) 知识点一：氢氧化钠 1. 化学式： _______ 。 2. 俗称 ______ 、 ______ 、 ______ ，有很强的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应先用 _______ _ 冲洗，再涂上 _____ 溶液。 3. 物理性质：白色 _____ ， ___ 溶于水，溶解时放出大量的 ___ 。 4. 用途：作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来 _________ ，如灶具清洁剂中就含有氢氧化钠。火碱烧碱硼酸苛性钠固体易热去除油污 NaOH 大量的水知识点二：氢氧化钙 1. 化学式： _________ 。 2. 俗称 _______ 、 _______ ，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钙可由氧化钙与水反应制得，化学方程式为 ____________________ 。 3. 物理性质：白色 ______ ， ____ 溶于水，其水溶液俗称 ______ 。 4. 用途：作建筑材料，改良 __________ ，中和酸性废水，配制波尔多液。 5. 常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 Ca(OH) 2 熟石灰消石灰固体微石灰水酸性土壤实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态 ________ 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面 _____ 并逐渐溶解 _________ 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 _____ 氢氧化钠溶于水 _____ 热量探究问题一：氢氧化钠 1. 完成课本 P55 实验 10-5 ，填写下表：白色固体潮湿容易吸水发热放出 2. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收 _____ ，使表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可作为某些气体的 ______ 。同时，在用天平称量氢氧化钠等易潮解的物质时，应将被称量物放在 _________ 中进行称量。水分干燥剂玻璃器皿探究问题二：氢氧化钙 1. 完成课本 P55 的实验 10-6 ，注意观察现象，并填写书本中的表格： 2. 改良酸性土壤要用氢氧化钙而不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠的 ________ 很强，碱性也很强，它 ______ 溶于水，很容易局部过量，这样会使土壤变为 ______ 性。现象颜色、状态白色 ________ 固体在水中的溶解情况白色固体 ________ 溶解，呈浑浊状态向澄清石灰水中通入二氧化碳产生 ________ 粉末状　腐蚀性没有完全白色沉淀极易强碱 ★ 学习小结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 : 氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水用途化工原料，用于肥皂、造纸、纺织、印染、石油工业，生活中可用于厨房去除油污用作建筑材料、改良酸性土壤、中和酸性废水、制波尔多液等 ★ 误区警示氢氧化钠固体和生石灰溶于水都放热，但原理不同。氢氧化钠溶于水放热主要是物理变化，没有新物质生成。而生石灰溶于水发生了化学变化，有新物质氢氧化钙生成，可以说生石灰遇水变质了。第十单元　酸和碱课题 1 常见的酸和碱第 4 课时 1. 能归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 ( 重点 ) 2. 能从微观上说明溶液能导电的原因。知识点一：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1. 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变为 ______ ，能使无色酚酞溶液变为 ______ 。 2. 氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变为 _ ____ ，能使无色酚酞溶液变为 ______ 。 3. 实验室检验二氧化碳气体的方法是 ______________________________ _ 。红色蓝色红色蓝色知识点二：溶液导电的原因 1. 硫酸溶液中含有的粒子： ____________ ；氢氧化钠溶液中含有的粒子： ___________ _ ；氯化钠溶液中含有的粒子： ______________ 。 2. 酸有一些相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有　 __ 。 3. 碱有一些相似的化学性质是因为在不同的碱溶液中都含有　 __ 。 H + 、 S 、 H 2 O Na + 、 OH - 、 H 2 O Na + 、 Cl - 、 H 2 O H + OH - 探究问题一：碱的化学性质完成课本 P56“ 探究 ”，注意观察现象，填写下表：【交流讨论】 (1) 实验室有两瓶失去标签的溶液，它们分别是氢氧化钠和氢氧化钙，你有哪些方法可以将它们一一鉴别出来： _ ___ ____________ __________________ 。 (2) 通过上述实验说明氢氧化钠、氢氧化钙都具有的化学性质是能与 ______ 反应；能与 ____________ 反应。分别通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠等　指示剂非金属氧化物探究问题二：溶液导电的原因完成课本 P57 实验 10-7 ，注意观察现象，填写下表：【交流讨论】金属能够导电的原因是存在可自由移动的带负电的 ______ ；酸、碱的溶液能够导电的原因是 ___ _ ______________________ 。名称电离出来的离子导电性酸溶液 ______________ ______ 碱溶液 ______________ ______ H + 和酸根离子电子强金属离子和 OH - 发生电离，解离出可自由移动的离子强 ★ 学习小结 ★ 误区警示碱性干燥剂有氢氧化钠、氧化钙、碱石灰 ( 氢氧化钠和氧化钙的混合固体 ) ，不能干燥 CO 2 、 HCl 、 SO 2 、 H 2 S 、 SO 3 、 Cl 2 等酸性气体；酸性干燥剂有浓硫酸，不能干燥 NH 3 等碱性气体。其中 O 2 、 H 2 、 N 2 、 CO 、 CH 4 等属于中性气体。食品干燥剂要求无毒、无腐蚀性或腐蚀性小，便于贮存和运输，生石灰是通常选用的食品干燥剂。第十单元　酸和碱课题 2 酸和碱的中和反应第 1 课时 1. 能说出什么是中和反应。 ( 重点 ) 2. 能叙述中和反应在实际中的应用。 ( 重点 ) 知识点一：中和反应 1. 定义：酸和碱作用生成 ___ 和 ___ 的反应叫做中和反应。 2. 实质：中和反应的实质是酸中的 ___ __ 和碱中的 ____ _ ___ 结合生成水。 3. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需借助 ___ ___ ___ 。水氢离子氢氧根离子盐酸碱指示剂 4. 盐：是指由 ___ __ ___ _ ___ ___ 和 ___ ___ _ 构成的化合物。知识点二：中和反应在实际中的应用 1. 改变土壤的酸碱性，如：加入 ___ ___ 改良酸性土壤。 2. 处理工厂的废水，如：用 ___ ___ 中和硫酸厂的废水。 3. 用于医药和日常生活，如：用 ___ ___ ___ 中和人体内过多的胃酸。金属离子 ( 或铵根离子 ) 酸根离子熟石灰熟石灰氢氧化铝探究问题一：盐酸和氢氧化钠的反应完成课本 P60 的实验 10-8 ，注意观察现象，讨论交流回答下列问题： 1. 进行酸碱中和实验时，加指示剂的作用是 _ _ __________ _ 。用玻璃棒搅拌的目的是 ___________ ____________ 。 2. 用胶头滴管向盛有 5% 的氢氧化钠溶液的试管中不断滴入 5% 的盐酸，观察不到明显的现象。判断什么时候恰好完全反应使反应均匀，防止局部过量 (1) 小明同学认为，两者没有发生化学反应。这种观点是否正确？ ______ ，因为是否发生化学反应要看 _______________ 。 ( 2) 另外三名同学借助 X ，证明了两者能发生化学反应。甲： X 为紫色石蕊溶液，则溶液的颜色变化为 _ _ _ ___ ____ 。乙： X 为无色酚酞溶液，则溶液的颜色变化为 _ ______ _ 。丙： X 为温度计，则溶液的温度变化为 _ ____ _________ ___ 。你认为 X 还可以是 __________________________ 。由蓝色变为紫色后又变为红色由红色变为无色温度逐渐升高后又下降硫酸铜溶液、锌粒、碳酸钠等不正确有无新物质生成探究问题二：中和反应在实际中的应用 1. 熟石灰不仅可以用来砌墙、抹墙，还可以用来改良酸性土壤，还可以用来中和硫酸厂的废液。请用化学方程式表示熟石灰中和硫酸厂的废液的原理： ________ ________ ________ 。　 2. 胃药“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，有中和胃酸，减少胃液分泌和减缓疼痛的作用。请写出其发挥药效时发生反应的化学方程式： ________ ____ __ 。 3. 夏天来了，蚊虫逐渐多了起来，蚊子在叮咬时，向人体内注入一些毒汁。毒汁中含有蚁酸 ( 酸性 ) 。在被叮咬的地方涂上一些肥皂水 ( 碱性 ) ，碱性物质进入人体内与蚁酸发生了 ______ ___ ，痒痛感觉就会逐渐减轻。中和反应 ★ 学习小结 1. 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的 H + 与碱溶液中的 OH - 结合生成水的过程。 2. 盐是由金属离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根离子构成的一类化合物。 3. 中和反应在实际中的应用： ① 调节土壤的酸碱性； ② 处理工业废水； ③ 中和过量的胃酸； ④ 减轻蚊虫叮咬后的痛痒等。 ★ 误区警示 1. 生成盐和水的反应，并不都是中和反应。酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应都能生成盐和水，但只有酸和碱生成盐和水的反应才是中和反应。 2. 酚酞由红色变为无色不一定恰好完全中和，也可能是酸过量。中和反应实验成功的关键在于“要一滴一滴地滴加酸液，并不断振荡，当看到溶液由红色刚刚变为无色时就停止滴加”。第十单元　酸和碱课题 2 酸和碱的中和反应第 2 课时 1. 能说出溶液酸碱度的表示法。 ( 重点 ) 2. 会用 pH 试纸检测溶液的酸碱度。 ( 重点 ) 3. 能描述出溶液酸碱度的重要意义。知识点一：溶液酸碱度的表示法 1. 溶液的酸碱性：是指溶液呈 ______ 、中性或 ______ ，酸碱指示剂可用来 ______ 测定溶液的酸碱性，却无法测定溶液酸碱性的强弱程度。 2. 溶液的酸碱度：是定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法，溶液的酸碱度常用 ______ 来表示， pH 的范围通常为 ______ 。酸性溶液的 pH ____ 7 ，碱性溶液的 pH ____ 7 ，中性溶液的 pH ____ 7 。碱性粗略 pH 酸性 0 ~ 14 < > = 知识点二： pH 试纸的使用 1. 测定 pH 最简便的方法是使用 ____ ____ ，如果要精确测定溶液的 pH ，可以使用 ____ __ 。 2. 具体操作：在 ____ ____ ____ 上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测溶液滴到 ____ __ 上，把试纸 _ __ __ ___ 与 ____ ______ 对比，即可得到被测溶液的 pH 。 pH 试纸 pH 计白瓷板或玻璃片 pH 试纸显示的颜色标准比色卡探究问题一：溶液的酸碱度 1. 完成课本 P62 实验 10-9 和 P63 实验 10-10 ，体会测量溶液 pH 的方法，将测量结果填在书本相应的表格中。交流讨论以下问题： (1) 测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸直接插入待测溶液中，以免 ____ ____ ； (2) 不能事先用蒸馏水将 pH 试纸 ____ ，以免测量的结果不准确。污染试剂润湿如果用上述方法测酸性溶液的 pH ，测得的 pH 将 ____ ；如果用上述方法测碱性溶液的 pH ，测得的 pH 将 ____ ； ( 3) 用 pH 试纸只能粗略地测量溶液的 pH(0 ～ 14) ，测出的结果为 ____ ；而用 pH 计测出的 pH 精确度较高，可读出小数。 2. 纯水的 pH 为 7( 中性 ) ，而正常雨水的 pH 约为 5.6( 弱酸性 ) ，其原因是什么？请用化学方程式来解释： ____ ____ _ 。整数偏大偏小探究问题二：测定洗发水、护发素的 pH 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，但碱性物质能有效去除头发上的油污，而头发适宜在弱酸性的环境下生长。我们一起来探究家里常用洗发水、护发素的酸碱性及酸碱度。标准比色卡实验操作实验现象实验结论用玻璃棒蘸少量洗发水滴在 pH 试纸上 , 将试纸显示的颜色与 ____________ 比较试纸变为蓝色 , pH ___ 7 洗发水显 ___ 性用玻璃棒蘸少量护发素滴在 pH 试纸上 , 将试纸显示的颜色与 ____________ 比较试纸变为橙色 , pH ___ 7 护发素显 ___ 性 > 碱标准比色卡 < 酸【交流讨论】 (1) 碱性的洗发水去油污的原理是 ____________________ _______ _ 。 (2) 用护发素的目的是 __ _____________ 。能与油污反应，去除头发上的油污中和洗发水的碱性 ★ 学习小结利用概念图对一些知识点进行整理，十分有用。下图为有关溶液的概念图： ★ 误区警示 1. 测定溶液 pH 的 pH 试纸必须是干燥的。如果用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度，相当于稀释了溶液，会造成酸性溶液的 pH 偏大，碱性溶液的 pH 偏小，中性溶液的 pH 不变。 2.pH=0 的溶液是强酸性溶液，而非中性溶液。 pH 越小，酸性越强。第十单元　酸和碱实验活动 6 酸、碱的化学性质【实验目的】 1. 学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。 2. 加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 3. 通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活中。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、 pH 试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】一、酸、碱与指示剂的作用红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；过一段时间后，可以看到　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　。铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe 2 O 3 ＋ 6HCl == =2FeCl 3 ＋ 3H 2 O 有气泡产生 Fe ＋ 2HCl == =FeCl 2 ＋ H 2 ↑ 三、碱的化学性质 1. 在试管中加入约 2 mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；然后加入足量的稀盐酸，观察到 _____________________ ___ 。反应的化学方程式为　　　　　　 ______ _______ 。 2. 向 1 支试管中加入约 1 mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，产生蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋ CuSO 4 == =Na 2 SO 4 ＋ Cu(OH) 2 ↓ 沉淀消失，溶液变为蓝色 Cu(OH) 2 ＋ 2HCl == = CuCl 2 ＋ 2H 2 O 溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约 1 mL 放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到 _______________ 。 3 ．向两支试管中加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入 1 mL 水，振荡，再各滴入 1 ～ 2 滴酚酞试液。观察到　　　　　　　　　　　，说明氢氧化钙　　溶于水，其水溶液显　　性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约 1 mL 稀盐酸，振荡，观到　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　。有白色固体出现有少量固体没有溶解，酚酞溶液变红微碱固体消失，溶液变为无色 Ca(OH) 2 ＋ 2HCl == =CaCl 2 ＋ 2H 2 O 【问题与交流】 1. 列举出日常生活中用到的酸、碱的例子： _____________________ 。 2. 做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明了什么？ ________________________________________________________________________ 。 3 . 教师或小组长评价： ________________________________________________________________________ 。汽水、橙汁、食醋等氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性 1. 稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 ( 　　 ) A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子 C. 都能解离出氢离子 D. 都含有氢元素 2. 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是 ( 　　 ) A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 烧碱 C C 3. 食用松花皮蛋时常感到有涩味，这是因为在其制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是 ( 　　 ) A. 食盐 B. 食醋 C. 香油 D. 酱油 4. 已知氢溴酸 (HBr) 可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是 ( 　　 ) A. 能与 Fe 反应 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 能与 NaOH 溶液反应 D. 能使紫色石蕊溶液变红 B B 5. 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是 ( 　　 ) A. 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7 C. 当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl D. 滴入溶液体积为 15 mL 时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色 C 6. 盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 (1) 浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有　　　　 _____ 性。 (2) 稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有　　。 (3) 氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的　　而变质，所以氢氧化钠固体必须　　　保存。吸水 H ＋二氧化碳密封 7. 按要求书写化学方程式： (1) 医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多：　　　　　。 (2) 用稀硫酸除铁锈： ______________________________ 。 (3) 工业上用氢氧化钠溶液处理工厂废气二氧化硫： ________________________ 。 Al(OH) 3 ＋ 3HCl == =AlCl 3 ＋ 3H 2 O Fe 2 O 3 ＋ 3H 2 SO 4 == =Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋ 3H 2 O 2NaOH ＋ SO 2 == =Na 2 SO 3 ＋ H 2 O 8 . 元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画 ( 如图所示 ) ，表演了一个化学魔术。 ( 1) 她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是 _________________________________ 。 (2) 她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试分别是 _______________________________________________ 。酸性溶液 ( 稀盐酸、稀硫酸、醋酸等 ) 氢氧化钠 ( 澄清石灰水或氨水等碱性溶液 ) 、无色酚酞 9. 某同学在实验室做酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到 8 克 10% 的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸 10 克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。第十单元　酸和碱实验活动 7 溶液酸碱性的检验【实验目的】 1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。 2. 掌握用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。【实验用品】烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布、 pH 试纸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实、土壤样品。【实验步骤】 1. 自制酸碱指示剂：在研钵中把植物的花瓣或果实捣烂，加入酒精浸泡；用纱布过滤即可。 2. 选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： (1) 分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。 (2) 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。 4 酸性 6 酸性 7 中性 10 碱性 7 中性 12 碱性 6 酸性 11 碱性 3 酸性 3 酸性 (3) 自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 ( 4) 测定土壤的酸碱度。【问题与交流】 1. 酸碱指示剂能否比较溶液的酸碱性强弱？ ____________________________________________________________ 。 2. 归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，并交流。 ____________________________________________________________ 。不能，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能比较酸碱性的强弱略 1. 测定校内污水的酸碱度可以用 ( 　　 ) A.pH 试纸　　　　　　 B. 酚酞溶液 C. 石蕊溶液 D. 碳酸钠溶液 2. 现有常温下三种溶液： ① 纯碱溶液， ② 食盐水， ③ 食醋， pH 从大到小的关系为 ( 　　 ) A.②①③ B.③②① C.①②③ D.③①② A C 3. 某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH ，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是 ( 　　 ) A. 雨水 pH ＝ 6 B. 食醋 pH ＝ 3 C. 肥皂水 pH ＝ 10 D. 食盐水 pH ＝ 7 4. 下列四组溶液，只用紫色石蕊试液就能鉴别的一组是 ( 　　 ) A.NaOH 　 KOH 　 HCl B.NaCl 　 NaOH 　 HCl C.H 2 SO 4 　 HCl 　 NaOH D.NaCl 　 Na 2 CO 3 　 Na 2 SO 4 C B 5. 为了维持人体的健康，人体不同器官的体液必须维持在一定的酸碱度范围内：根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是 ( 　　 ) A. 人的血浆一定呈碱性 B. 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色 C. 人的唾液一定呈酸性 D. 用 pH 试纸能够精确测定以上体液的 pH A 6. 下表是某指示剂在一定 pH 范围内所显示的颜色。向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是 ( 　　 ) A . 由红变紫 B. 由蓝变绿 C. 由绿变橙 D. 由蓝变紫 A 7. 作物一般适宜在 pH ＝ 7 或接近 7 的土壤里生长。为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其 pH 的测定： (1) 把适量土样放入烧杯，并　　　　　　　　　。 (2) 蘸取少许土壤浸出液滴在　　　　上。 (3) 将其与　　　　　对照，即可测得土壤的酸碱度。加水使土壤刚刚浸没 pH 试纸标准比色卡 8. 某同学做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，将另一朵喇叭花浸泡在食醋中，喇叭花很快变成了红色。根据上述现象回答： (1) 测定溶液 pH 最简单的方法是　　　　　　，该同学用该方法测得食醋的 pH 为 3.2 ，该结果　　　　 ( 填 “ 正确 ” 或 “ 不正确 ”) 。 (2) 如果将碳酸饮料滴在喇叭花上，则喇叭花应显色。 (3) 喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 ____________ 性质相似。使用 pH 试纸不正确红紫色石蕊试液 9. 将 0.4% 的氢氧化钠溶液滴加到 2 mL 0.4% 的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如下图。某学习小组对加入 0 ～ V mL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大的原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想 Ⅰ ： pH 增大是因为 ________ ___________________ ___________ 。盐酸被 NaOH 溶液稀释 ( 或混合后溶液体积增大 ) 猜想 Ⅱ ： pH 增大是因为发生了反应，写出反应的化学方程式：　　。【实验探究】为验证猜想 Ⅱ ，请你帮助该小组完成下列实验。 ( 可供选择的实验用品有： pH 计、 0.4% 的氢氧化钠溶液、 0.4% 的盐酸、水。 ) (1) 向 2 mL 0.4% 的盐酸中加入 V mL 0.4% 的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH ＝ 7 。 NaOH ＋ HCl == = NaCl ＋ H 2 O ( 2) 向 2 mL 0.4% 的盐酸中加入 V mL 　　，用 pH 计测得混合液的 pH 　　 ( 填 “ ＞ ”“ ＝ ” 或 “ ＜ ”)7 。综合 (1) 和 (2) 证明猜想 Ⅱ 成立。水＜查看更多

人教版九年级化学下册第10单元酸和碱PPT教学课件

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