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人教版九年级化学下册第9单元溶液PPT导学课件

2021-04-07
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第九单元溶液课题 1 溶液的形成第 1 课时 1. 能说出溶液的概念、基本特征；能区分溶质和溶剂。 ( 重点 ) 2. 能从宏观上说明溶液的特征，从微观上解释溶液是溶质粒子分散到溶剂中的均一体系，能说出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。知识点一：溶液的形成及组成 1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ______ 的、 ______ 的 ______ 物，叫做溶液。 2. 溶液的特征：它的主要特征是 ______ 性和 ______ 性。 3. 溶液的组成：溶液由 ______ 和 ______ 组成。溶质可以是固体，也可以是 ______ 或 ______ 。如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做 ______ ，量少的一种叫做 ______ 。能溶解其他物质的物质叫做 ______ ，被溶解的物质叫做 ______ 。 ______ 是一种最常用的溶剂。 _____ 、 _____ 等也可以作溶剂。均一稳定混合均一稳定溶质溶剂液体气体溶剂溶质溶剂溶质水汽油酒精知识点二：溶液的命名溶液由溶质和溶剂组成，它的命名中包含溶质和溶剂，一般读成“某溶质的某溶剂溶液” 如：白磷的二硫化碳溶液；氯化钠的水溶液。不过当溶剂为水时常把溶剂略去，如硫酸铜溶液中的溶剂 ( 水 ) 略去了。探究问题一：溶液的形成完成课本 P26 的实验 9-1 ，注意观察现象，填写下表：现象分析蔗糖 “消失” 了，形成无色溶液蔗糖分子均一地分散到水分子中间探究问题二：溶液的组成 1. 完成课本 P27 的实验 9-2 ，注意观察现象，填写下表：溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油碘几乎不溶于水碘溶于汽油 , 溶液呈棕色高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色高锰酸钾不溶于汽油【交流讨论】通过本实验，可以得出以下结论： (1) 碘难溶于 ____ ，易溶于 ______ ；而高锰酸钾难溶于 _____ ，易溶于 ____ 。 (2) 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是 ______ 的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性是 ______ 的。 ( 均填“相同”或“不同” ) 水汽油汽油水不同不同 2. 完成课本 P28 的实验 9-3 ，注意观察现象，填写下表：【交流讨论】实验中用到的红墨水能否用高锰酸钾溶液代替？ _____ 。红墨水的作用是 _ _____ ______ ______ 。振荡前现象振荡后现象静置后现象结论分层均匀混合不分层乙醇能溶解在水中能使溶液显色，利于观察 ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同。 2. 溶液是澄清、透明的，但不一定无色。例如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色；另外澄清、透明的液体也不一定是溶液，如水、酒精均不是溶液。第九单元溶液课题 1 溶液的形成第 2 课时 1. 明确物质在水中溶解的过程通常伴随着热量的变化 ( 重点 ) 。 2. 能解释一些常见的乳化现象。知识点一：物质溶解时的吸热或放热现象 1. 大多数物质溶于水时溶液温度无明显变化，如 _______ 。 2. 有些物质溶于水时溶液温度降低，如 _______ 。 3. 有些物质溶于水时溶液温度升高，如 _______________ 。氯化钠硝酸铵氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙知识点二：乳化现象 1. 小液滴分散到液体里形成的混合物叫 _______ 。 2. 洗洁精是一种 _____ 剂，用洗洁精清洗餐具上的油污的过程叫做 ______ 。乳浊液乳化乳化探究问题一：溶解时的吸热或放热现象 1. 小组合作完成课本 P29“ 探究”的实验，注意观察实验现象，完成下表：水中加入的溶质 NaCl NH 4 NO 3 NaOH 加入溶质前水的温度 /℃ 溶解现象用手触摸烧杯外壁 , 装 NaCl 溶液的烧杯 __________ 用手触摸烧杯外壁 , 装 NH 4 NO 3 溶液的烧杯 _____ 用手触摸烧杯外壁 , 装 NaOH 溶液的烧杯 _____ 溶质溶解后溶液的温度 /℃ 待测待测待测无明显变化较冷较热待测待测待测 2. 通过本实验，可以得出结论： (1)NaCl 溶解时溶液温度 _______ ____ ； (2)NH 4 NO 3 溶解时溶液温度 ______ ，溶解时 ______ 热量； (3)NaOH 溶解时溶液温度 ______ ，溶解时 ______ 热量。无明显变化降低吸收升高放出探究问题二：洗涤剂的乳化功能 1. 通过课本 P30 实验 9-4 的实验探究，完成下表。通过实验现象体会用洗洁精清洗油污的过程，并分析其中的原因。试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂分层浑浊分层否分层浑浊浑浊但不分层是 2. 乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子？ 3. 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理。 ________________________________________________ ① 用洗衣粉洗衣服。 ②用洗发水洗头。 ③用洗洁精洗餐具。前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。 ★ 学习小结溶液与乳浊液都是混合物，初学者往往不易分辨，可从以下几个方面进行分析、比较 , 加深理解这两个概念。溶液乳浊液分散物质的状态固态、气态、液态液态分散的粒子分子或离子许多分子的集合体分散物质的溶解性可溶不溶宏观特征均一、稳定不均一、不稳定实例食盐水牛奶 ★ 误区警示 1. 氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，但并不是溶解只有放热的过程。这是因为溶解时放出的热量明显大于吸收的热量。 2. 用汽油洗去衣服上的油污并非乳化现象。这是油污被汽油溶解了，形成的是溶液，并非乳浊液。第九单元溶液课题 2 溶解度第 1 课时 1. 能说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 会运用方法实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。 ( 重点 ) 知识点一：饱和溶液与不饱和溶液的概念 1. 在一定 ______ 下，向一定量 ______ 里加入某种溶质，当溶质 _____________ 时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2. 在一定 ______ 下，向一定量 ______ 里加入某种溶质，当溶质 _____________ 时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。温度溶剂不能继续溶解温度溶剂还能继续溶解知识点二：饱和溶液与不饱和溶液的互相转化 1. 一般情况下，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： _________ ______ ______ ； 2. 在一般情况下，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： ________ ______ 。增加溶质、蒸发溶剂、降温增加溶剂、升温知识点三：溶液的结晶 1. 结晶：溶液中的溶质以 ______ 的形式从饱和溶液中析出的过程。 2. 结晶的方法有 ______ ______ __ 和蒸发溶剂等。晶体冷却热饱和溶液探究问题：饱和溶液与不饱和溶液 1. 完成课本 P33 的实验 9-5 ，注意观察实验现象，填写下表：无色溶液有剩余无色溶液 20 mL 水能够完全溶解 5 g 氯化钠，却不能完全溶解 10 g 氯化钠，加水，可将未溶解的氯化钠溶解操作加入 5 g 氯化钠，搅拌再加 5g 氯化钠，搅拌再加 15 mL 水，搅拌现象烧杯中形成 ________ 氯化钠固体 ______ 烧杯中形成 ________ 结论操作现象结论加入 5g 硝酸钾，搅拌再加 5g 硝酸钾，搅拌加热再加 5g 硝酸钾，搅拌冷却 2. 完成课本 P33 的实验 9-6 ，注意观察实验现象，填写课本中的表格：烧杯中形成无色溶液 20mL 水能完全溶解 5g 硝酸钾烧杯中固体有剩余 20mL 水不能完全溶解 10g 硝酸钾温度升高，硝酸钾溶解得多烧杯中形成无色溶液未溶解的固体全部溶解了温度升高，硝酸钾溶解得多固体从溶液中结晶出来温度降低，硝酸钾溶解得少【交流讨论】 1. 如果不指明“一定温度”“一定量的溶剂”两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？ _____ 。为什么？ ______ _____ ______ _________ ______ ______ ______ 。 2. 一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？ ___ 。为什么？ ______ ______ ______ ____ ______ ______ __ _ 。 3. 通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是 ______ ______ __________ _____ 。不能因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解能因为某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和在一定条件下，溶质是否继续溶解 ★ 学习小结一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化： ★ 误区警示 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。有些物质的溶解能力较弱，溶液虽饱和，但属于稀溶液；对溶解能力较强的物质，其不饱和溶液也可能是浓溶液。 2. 饱和溶液升高温度后，不一定变为不饱和溶液。如氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而降低，其饱和溶液升高温度后，会析出溶质，所以升温后溶液仍饱和。 3 . 酒精的水溶液没有饱和溶液。有些液态物质相互能以任意比例互溶，因此不能形成饱和溶液。第九单元溶液课题 2 溶解度第 2 课时 1. 能说出固体物质、气体物质的溶解度的定义 ( 重点 ) 2. 会分析溶解度曲线。 ( 重点 ) 知识点一：固体物质的溶解度 1. 固体物质的溶解度表示在一定 ______ 下，某固态物质在 ______ 溶剂里达到 ____ _____ 时所溶解的质量。 2. 用纵坐标表示 _______ ，横坐标表示 ______ ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。温度 100 g 饱和状态溶解度温度知识点二：气体物质的溶解度气体物质的溶解度是指在压强为 _________ 和 ______ _ _ 时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 101 kPa 一定温度探究问题一：关于固态物质在水中的溶解性在上一节课的探究活动中，我们比较了常温下用 20 mL 水最多能溶解的氯化钠、硝酸钾的质量；体会了随温度升高，硝酸钾溶解的质量增多。请分析讨论：固态物质的溶解性与什么有关？ ___ ___ ______ ______ ______ ______ __ 。固态物质的溶解性与物质本身的性质和温度有关探究问题二：根据固体溶解度比较物质的溶解性 1. 观察课本 P36 表 9-1 中“几种物质在不同温度时的溶解度”的数据表格，请分析：不同的物质怎样比较溶解性？ ______ ______ ______ ______ _____ _ ______ ___ 。同一种物质怎样比较溶解性？ ______ __________________________ 。 2 . 绘制溶解度曲线 ( 见课本 P36 “探究” ) 。用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，根据 NaCl 、 KCl 、 NH 4 Cl 、 KNO 3 在不同温度时的溶解度，在课本图 9-11 上绘制四种物质的溶解度曲线。可在同一温度下通过比较溶解度的大小比较它们的溶解性可比较它在不同温度时溶解度的大小 3. 溶解度曲线的应用。 (1) 从绘制好的溶解度曲线上查出下述四种物质在 25 ℃ 和 85 ℃ 时的溶解度，并填入下表。 ( 2) 观察上述四种物质的溶解度曲线， _____ 的溶解度随温度升高明显增大； _____ 的溶解度随温度升高变化不大。 (3) 熟石灰的溶解性为 ______ ，熟石灰的溶解度随温度升高而 _____ 。 KNO 3 NaCl KCl NH 4 Cl KNO 3 25 ℃ 85 ℃ NaCl 微溶减小 (4) 请说出 NaCl 和 KNO 3 两条溶解度曲线的交点坐标的含义： _________ ______ ______ _____ 。 (5)KNO 3 固体中含有少量的 NaCl 固体，若要提纯 KNO 3 固体，可采取的方法是： ______ ______ ______ ______ ______ _________ ______ ______ ____ 。该温度时 NaCl 和 KNO 3 的溶解度相等先将固体混合物在较高温度下溶解形成饱和溶液，再降温结晶 ( 冷却热饱和溶液 ) 探究问题三：影响气体溶解度的因素讨论交流下面的问题，并归纳如何改变气体的溶解度。 1. 打开汽水瓶，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度 ______ ______ ______ 。 2. 喝了汽水后 , 常常会打嗝，这说明气体的溶解度 ____ __________ _ 。 3 . 综上所述，气体的溶解度与 ______ ____ 有关系。随压强的减小而减小，随温度的升高而减小压强、温度 ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 搅拌可以加速溶解，但不能改变溶解度。溶解度只随温度的改变而改变。 2. 物质的溶解度不随溶剂量的改变而改变。第九单元溶液课题 3 溶液的浓度第 1 课时 1. 溶质的质量分数的含义。 ( 重点 ) 2. 有关溶液中溶质质量分数的计算。 ( 重点 ) 知识点一：溶质质量分数的含义 1. 溶液中溶质的质量分数是 ______ 质量与 ______ 质量之比。 2. 溶液质量 = 溶质质量 ______ 溶液中溶质的质量分数。 3. 溶质质量 = 溶液质量 ______ 溶液中溶质的质量分数。溶质溶液 ÷ × 知识点二：有关溶液中溶质质量分数的简单计算 1. 现有某温度下的硝酸钾溶液 35 g ，若将其蒸干，得到 7 g 硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 _____ 。 2. 若将上述溶液取出 2 mL ，则剩余溶液的溶质质量分数为 ______ 。 3. 若往上述溶液中加入 21 g 水，所得溶液的溶质质量分数为 ______ 。 20% 20% 12.5% 探究活动一：溶质的质量分数完成课本 P42 实验 9-7 ，填写下表： ( 1 mL 水的质量约为 1 g) 烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量 /g 溶质质量 /g 溶液质量 /g 溶质的质量分数 1 20 0.1 2 20 0.5 3 20 2 淡蓝 20.1 0.5% 浅蓝 20.5 2.44% 蓝 22 9.09% 【交流讨论】 (1) 在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断的依据是什么？对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀。一般来说， ______ ___ ，溶液越浓。颜色越深探究问题二：溶质的质量分数的计算完成课本 P43 实验 9-8 ，填写下表：【交流讨论】已知 20 ℃ 时，氯化钠的溶解度为 36 g 。有人说： “ 20 ℃ 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36% 。”这种说法对吗 ? _____ 。为什么？ ______ ______ ______________ _____ _ 。完全溶解溶质质量 / g 溶剂 ( 水 ) 质量 / g 现象溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 完全溶解 20% 不对溶质的质量分数 =36g ÷(36g+100g)×100 %≈ 26.5% ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 溶质的质量分数是一个百分数，计算时一定要格式规范，特别注意单位要统一。 2. 溶质的质量是指已经溶解的部分，未溶解的或析出的晶体质量不是溶质质量，不能算入溶液的质量。第九单元溶液课题 3 溶液的浓度第 2 课时 1. 学会有关稀释溶液的计算。 ( 重点 ) 2. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。 ( 重点 ) 3. 学会有关化学方程式与溶液结合的计算。 ( 重点 ) 知识点一：溶液稀释问题的计算稀释前后： ____________ 不变。知识点二：配制 50 g 6% 的氯化钠溶液 1. 主要仪器：托盘天平、量筒、 ______ 、 ______ 、药匙和胶头滴管。 2. 操作步骤： _____ 、称量和量取、 ______ 、装瓶贴标签。溶质的质量烧杯玻璃棒计算溶解知识点三 : 配制 50 g 3% 的氯化钠溶液 ( 用 6% 的氯化钠溶液配制 ) 1. 主要仪器 : 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 2. 操作步骤 : ______ 、量取、 ______ 、装瓶贴标签。计算混匀探究问题一：实验误差分析 1. 配制 50 g 6% 的氯化钠溶液时，造成溶质质量分数偏小的原因有：溶质本身 _____ 、左码右物称量且使用了 _____ 、固体药品倒入烧杯时 ____ _____ _____ _____ _____ 、量取水时 _____ 读数、 ____ 内壁上有水、 _____ 内壁上有水等。 2. 配制 50 g 6% 的氯化钠溶液时，造成溶质质量分数偏大的原因有： _________ 、量取水时 _____ 读数等。不纯游码纸片上残留少量固体药品或撒出仰视烧杯试剂瓶砝码生锈俯视探究问题二：有关溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，在 200 g 的稀硫酸中加入足量的锌片，完全反应后，制得了 0.2 g 氢气，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生改变。 2. 解答有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算时，要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，而非溶液，因此代入化学方程式中相应的物质的质量应是溶质的质量。 3. 计算化学反应后溶液中溶质的质量时，若有气体或沉淀生成，则溶液的质量要从总质量中把生成的气体和沉淀的质量减去。查看更多

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