资料简介
课题
3
溶液的浓度
第
1
课时 溶质的质量分数
第九单元 溶液
九年级化学
·
人教版
生产生活中的常见溶液（标签）
9%(
V
/
V
)
8%(
V
/
V
)
52%(
V
/
V
)
酒类的酒精度
白醋的浓度
导入新课
10%(
m
/
V
)
葡萄糖注射液的浓度
0.9%(
m
/
V
)
生理盐水中
NaCl
的含量
导入新课
饮料中各种营养成分的含量（每
100mL
溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量（每
100g
溶液中含溶质的质量）
导入新课
1
.
掌握溶液中溶质的质量分数的概念；
2
.
会计算有关溶质的质量分数。
学习目标
导入新课
【实验9-
7
】
在三支试管中各加入
0.1g
、
0.5g
、
2g
固体硫酸铜，然后分别加入
20mL
水。比较三种溶液的颜色。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶剂
质量
/g
溶质
质量
/g
溶液
质量
/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
溶液的浓度
一
讲授新课
淡蓝 蓝色 深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
讲授新课
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀
粗略
的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
讨论
讲授新课
溶质的质量分数
1
.
定义：
溶质
质量与
溶液
质量之比
2
.
公式：
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量
/
溶液质量
=
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
单位要统一
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
×100%
讲授新课
0.05%
2.44%
试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量
/g
溶 质
质量
/g
溶 液
质量
/g
溶质的质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
比一比 算一算
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
9.09%
讲授新课
【实验9-
8
】
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
现 象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
氯化钠溶解
氯化钠溶解
讲授新课
已知20
0
C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20
0
C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
36 100 136
36g
136g
100%
×
=26.5%
讲授新课
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶液中溶质的质量分数
A
20g
100g
B
10g
90g
C
200g
20%
D
15g
10%
比一比 看谁算得快
溶质的质量＝溶液的质量
×
溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
80g
20%
100g
10%
40g
160g
150g
135g
讲授新课
例
1
：
在
农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150
kg
这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
=
100%
溶质质量
=
溶液质量
×
溶质的质量分数
=
150
kg
×
16%
=
24
kg
溶剂质量
=
溶液质量
-
溶质质量
=
150
kg
-
24
kg
=
126
kg
或
=
150
kg ×
（
1
－16%
）
=126kg
。
答：略。
溶质的质量分数的简单计算
二
×
讲授新课
例
2
：
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50
g
质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：
解决这道题的关键是什么？
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为
x
。
50
g× 98%=
x
× 20%
x
=245g
需要水的质量=245
g-50g=195g
答：需要水的质量为195
g。
讲授新课
有关溶液稀释问题的计算
解题依据：
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液
Ag
，其溶质的质量分数为
a%
，稀释后得到溶质质量分数为
b%
的溶液
Bg
。则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前 （稀释后）
小结
讲授新课
① 溶质的质量分数表示
溶质质量
与
溶液质量
之比，并不是
溶质质量
与
溶剂质量
之比。 ②溶质的质量分数一般用
百分数
表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的
单位必须统一
。 ④计算式中溶质质量是指
被溶解
的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
注意
讲授新课
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g
＋溶解度
溶质的
质量分数
36%
是指：每
100g
溶液中含有
36g
溶质。
溶质
t
0
C
时
溶解度
36g
是指： 在
t
0
C
时，
100g
水最多溶解该溶质
36g
。
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
×
100%
讲授新课
1.
什么是溶质的质量分数？
2.
溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数
溶解度
100g
＋溶解度
溶质的质量分数
=
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
溶质的质量分数
×
100%
课堂小结
课题
3
溶液的浓度
第
2
课时 溶质质量分数的综合计算
第九单元 溶液
九年级化学
·
人教版
《
煮粥诗
》
：
“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”
粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。
导入新课
1.
掌握溶液稀释和配制问题的计算；
2.
掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
学习目标
导入新课
【例
1
】
将
1 g
食盐放入烧杯中，再加入
9 mL
水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入
10 mL
水搅拌。
(
水的密度为
1 g/cm
3
)
1.
试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.
分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么
?
1.
稀释前溶质质量是
1 g
，溶剂质量是
9 g
，溶质质量分数为
10%
；稀释后溶质的质量是
1 g
，溶液质量是
20 g
，溶质质量分数是
5%
。
2.
稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
溶液稀释和配制问题的计算
一
讲授新课
【例
2
】
化学实验室现有
98%
的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把
50 g
质量分数为
98%
的浓硫酸稀释为质量分数为
20%
的硫酸溶液，需要多少克水
?
解法
1:
设需加水的质量为
x
。
50 g×98%=(50 g+
x
)×20%,
x
=195 g
。
答
:
把
50 g
质量分数为
98%
的浓硫酸稀释成质量分数为
20%
的硫酸溶液需加水
195 g
。
解法
2:
设稀释后溶液的质量为
x
。
50 g×98%=
x
×20%,
x
=245 g,
245 g-50 g=195 g
。
答
:
把
50 g
质量分数为
98%
的浓硫酸稀释成质量分数为
20%
的硫酸溶液需加水
195 g
。
讲授新课
【例
3
】
某工厂化验室配制
5000 g 20%
的盐酸，需
38%
的盐酸
(
密度为
1.19 g/cm
3
)
多少毫升
?
提问
:
此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算
?
【归纳】溶质质量
=
溶液体积
×
溶液密度
×
溶质的质量分数。
解
:
设需
38%
的盐酸的体积为
x
。
5000 g×20%=1.19 g/cm
3
×
x
×38%
，
x
≈2211 mL
。
答
:
需
38%
的盐酸
2211 mL
。
讲授新课
【例
4
】
把
50 g
质量分数为
98%
的浓硫酸稀释成质量分数为
20%
的硫酸溶液。需要多少克水
?
加水后稀溶液质量
50
克＋
x
50
克
98%
的浓硫酸
20%
的稀硫酸
加水质量为
x
解法
1
:
设稀释后溶液的质量为
x
。
50 g×98%=
x
×20%
，
x
=245 g
。
245 g
－
50 g=195 g
。
答
:
把
50
克
98%
的浓硫酸稀释成
20%
的硫酸需要加水
195
克。
讲授新课
解法
2:
设把
50g 98%
的浓硫酸稀释成
20%
的稀硫酸需要加水的质量为
x
，
则稀释后溶液的质量为
(50g+
x
)
，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得
:50g×98%=(50g+
x
)×20%
解得
:
x
=195g
。
【例
4
】
把
50 g
质量分数为
98%
的浓硫酸稀释成质量分数为
20%
的硫酸溶液。需要多少克水
?
加水后稀溶液质量
50
克＋
x
50
克
98%
的浓硫酸
20%
的稀硫酸
加水质量为
x
答
:
把
50
克
98%
的浓硫酸稀释成
20%
的硫酸需要加水
195
克。
讲授新课
【例
5
】
配制
500 mL
质量分数为
20%
的稀硫酸溶液，需要质量分数为
98%
的浓硫酸多少毫升
?(
质量分数为
20%
的硫酸溶液密度为
1.14 g/mL
，质量分数为
98%
的浓硫酸密度为
1.84 g/mL)
。
解
:
设配制
500 mL
质量分数为
20%
的稀硫酸溶液，需要质量分数为
98%
的浓硫酸的体积为
x
，
根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得
:
500 mL×1.14 g/mL×20%=
x
×1.84 g/mL×98%
。
解得
:
x
≈63.2 mL
。
答
:
配制
500 mL
质量分数为
20%
的稀硫酸溶液，需要质量分数为
98%
的浓硫酸
63.2 mL
。
讲授新课
【例
1
】
100 g
某硫酸溶液恰好与
13 g
锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设
100 g
硫酸溶液中溶质质量为
x
。
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
o
65 98
13g
x
x
=
19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为
19.6
％。
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
二
65
13g
98
x
=
溶质的质量分数
=
×100
％
×100
％
=19.6
％。
=
溶质质量
溶液质量
19.6
100g
讲授新课
【例
2
】
12
克
Mg
条与
100
克稀
H
2
SO
4
恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是
克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是
。生成物溶液中溶质的化学式是
。生成物溶液的溶质质量分数是
。
Mg+H
2
SO
4
==
MgSO
4
+ H
2
↑
24
98
120
2
12 g
z
x
y
24
98
12g
z
=
解得
z
=49 g
。
24
2
12g
y
=
解得
y
=1 g
。
24
120
12g
x
=
解得
x
=60 g
。
讲授新课
【例
2
】
12
克
Mg
条与
100
克稀
H
2
SO
4
恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是
克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是
。生成物溶液中溶质的化学式是
。生成物溶液的溶质质量分数是
。
因
12
克
Mg
条与
100
克稀
H
2
SO
4
恰好完全反应，
生
成的
H
2
逸散到空气中，故生成的溶液时
MgSO
4
溶液，其质量为
:
m
(
MgSO
4
溶液
)=
m
(
Mg
)
+
m
(
稀
H
2
SO
4
溶液
)
－
m
(
H
2
)
=1
2
g
+100g-1g=111g
MgSO
4
溶液溶质的质量分数＝
60g
／
111g=54.05%
。
讲授新课
溶液的稀释与浓缩
方法
计算依据
计算公式
溶液的稀释
①
加水稀释
②
加稀溶液稀释
①
加水稀释前后
,
溶液中溶质的质量不变
②
用稀溶液稀释浓溶液时
,
稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
加水稀释
:
稀释前后溶液中溶质的质量不变
m
浓
×ω
浓
%=(
m
浓
+m
水
)×
ω
稀
%
溶液的浓缩
①
添加溶质
②
蒸发溶剂
③
加入浓溶液
①
原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
②
蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变
(
没有溶质析出
)
③
原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发浓缩
:
浓缩前后溶液中溶质的质量不变
(
m
稀
-m
水
)
×ω
浓
%=
m
稀
×ω
稀
%
讲授新课
注意
:
1.
几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，
即
V
总
≠
V
A
+
V
B
。
2.
混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，
即
m
总
=
m
A
+
m
B
。
3.
要求混合后溶液的总体积，必须依据公式
V=m/ρ
，
所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。
讲授新课
一、溶液稀释和配制问题的计算
关键
:
稀释前溶质的质量
=
稀释后溶质的质量
涉及体积时
:
溶质质量
=
溶液体积
×
溶液密度
×
溶质的质量分数
二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
参加化学反应的是溶液中的溶质。
课堂小结
第九单元 溶液
九年级下册化学（人教版）
课题3 溶液的浓度
第
1
课时 溶质的质量分数
1
．
溶质的质量分数是指溶液中
与
之比。
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质的质量分数
1
．
(5
分
)
对“
10%
的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是
( )
A
．
100 g
水中溶解了
10 g
硝酸钾
B
．
100 g
硝酸钾溶液中含有
10 g
硝酸钾
C
．
10 g
硝酸钾溶解于
90 g
水中所得到的溶液
D
．
将硝酸钾与水按
1∶9
的质量比配成的溶液
A
2
．
(5
分
)
将
200 g
质量分数为
16%
的食盐水蒸干
，
可得到的食盐质量为
( )
A
．
16 g B
．
168 g
C
．
32 g D
．
84 g
3
．
(5
分
)
无土栽培的某种营养液中
，
含硝酸钾的质量分数为
7.1%
，
某蔬菜生产基地欲配制该营养液
200 kg
，
需要硝酸钾的质量为
( )
A
．
14.2 kg B
．
142 kg
C
．
71 kg D
．
7.1 kg
C
A
4
．
(5
分
)
(
2017
·
沈阳
)
(
导学号
71394046)
按下列方法配制的溶液
，
其溶质质量分数为
5%
的是
( )
A
．
称取
5.0 g
氯化钾
，
溶解在
95 mL
水中
，
充分搅拌
B
．
称取
5.0 g
生石灰
，
放入
95 mL
水中
，
充分搅拌
C
．
量取
5.0 mL
浓盐酸
，
倒入
95 mL
水中
，
充分搅拌
D
．
称取
5.0 g
二氧化锰
，
放入
95 mL
水中
，
充分搅拌
A
5
．
(5
分
)
在
20℃
时向
100 g
质量分数为
5%
的氯化钠溶液溶液中加入
5 g
氯化钾
，
充分搅拌后全部溶解
，
则所得溶液中
NaCl
的质量分数
( )
A
．
大于
5%
B
．小于
5%
C
．
等于
5%
D
．不确定
B
6
．
(8
分
)
化学实验小组的同学在实验室里配制了四种不同的溶液
，
下表是实验数据
，
请你将表格补充完整：
7.(7
分
)
在
200 g16%
的
KNO
3
溶液中加入
8 gKNO
3
，
全部溶解后所得溶液的质量为
g
，
其中溶质的质量为
g
，
溶质的质量分数为
。
(
结果精确到
0.1%)
208
40
19.2%
8
．
(5
分
)
从
100 mL5%
的高锰酸钾溶液中取出
10 mL
，
这
10 mL
溶液中
，
溶质的质量分数是
( )
A
．
5%
B
．
10%
C
．
0.5%
D
．
0.05%
A
9
．
(5
分
)
(
2017
·
义乌
)
某次蔗糖溶解实验过程如图所示
，
不考虑水分蒸发
，
下列判断错误的是
( )
A
．②中溶液是饱和溶液
B
．
③中溶液一定是不饱和溶液
C
．
②③中溶液的溶质质量分数不相同
D
．
③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
B
10
．
(5
分
)
现有一杯
20 ℃
的饱和硝酸钾溶液
，
欲改变其溶质质量分数
，
下列方法可行的是
( )
A
．
加入一定量的水
B
．
恒温蒸发部分水
C
．
升温到
60 ℃
D
．
加入一定量的硝酸钾
A
11
．
(5
分
)
(
2017
·
泰州
)
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
( )
A
．
30 ℃
时
，
甲的饱和溶液溶质质量分数为
40%
B
．
20 ℃
时
，
甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C
．
将等质量的甲、乙固体
，
分别配成
30 ℃
的饱和溶液
，
所需水的质量：甲
>
乙
D
．
将
20 ℃
时甲、乙的饱和溶液升温到
30 ℃
，
所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D
12
．
(6
分
)
在不同温度时
，
氯化钾固体溶解于水的实验数据如下表
，
请回答：
(1)①
所得溶液是
(
填“饱和”或“不饱和”
)
的。
(2)②
、③所得溶液的溶质质量分数的关系是②
③
(
填“
＞
”“
＜
”或“
＝
”
)
。
(3)
将盛有③所得溶液的试管迅速放入冰水中
，
可观察到的现象是
。
不饱和
＜
有晶体析出
13
．
(8
分
)
(2017
·
广州
)
右图为
KNO
3
的溶解度曲线
，
a
、
b
在溶解度曲线上。
(
导学号
71394047)
(1)a
点对应的溶液是
溶液
(
填“饱和”或“不饱和”
)
。
饱和
(3)
将
a
点对应的溶液升温到
70 ℃
，
其质量分数
(
填
“
变大
”“
变小
”
或
“
不变
”
)
。
(4)
欲使
KNO
3
溶液的状态从
b
点转化为
c
点
，
可采取的措施是
。
不变
增加溶剂
14
．
(10
分
)
(
2017
·
天津
)
制作
“叶脉书签”需用到
10%
的氢氧化钠溶液。现配制
50 g
质量分数为
10%
的氢氧化钠溶液。
(
导学号
71394048)
(1)
若用氢氧化钠固体配制
，
需称量氢氧化钠的质量为
g
。
(2)
用氢氧化钠固体配制
10%
的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外
，
还需要
。
5
玻璃棒
(3)
下列操作正确的是
(
填字母
)
。
A
．
称量氢氧化钠固体时
，
左盘放砝码
B
．
在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C
．
将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D
．
将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中
，
塞好瓶塞并贴上标签
D
(4)
若用
20%
的氢氧化钠溶液加水
(
水的密度为
1 g/cm
3
)
配制
50 g
质量分数为
10%
的氢氧化钠溶液
，
需
20%
的氢氧化钠溶液的质量为
g
；
配制时应选用
(
填
“
10
”
或
“
50
”
)
mL
的量筒量取水。
25
50
15
．
(6
分
)
在一次实验课上
，
老师要求同学们配制一杯溶液。在
20 ℃
的环境下
，
墨墨将
50 g
氯化铵固体倒入
100 g
水中
，
充分振荡后
，
发现有
12.8 g
氯化铵固体没有溶解。
(1)
所得溶液的溶质质量分数是
。
(
结果保留到
0.1%)
(2)
该溶液是氯化铵固体的
(
填
“
饱和
”
或
“
不饱和
”
)
溶液。
27.1%
饱和
16
．
(
2017
·
齐齐哈尔
)
水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
(
导学号
71394049)
(1)
生活中可以用
区分硬水和软水
，
通过
的方法将硬水软化。
肥皂水
煮沸
(2)
电解水的实验中
，
正负两极产生气体的体积比为
，
通过实验可以得出水是由
组成的。
(3)
用氯化钠固体和水配制
6%
的氯化钠溶液。
如图正确的操作顺序是
(
填字母序号
)
，
若量取水时仰视读数
，
其它操作均正确
，
则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数
6%
(
填
“
>
”“
< ” 或 “ ＝ ” ) 。 1∶2 氢元素和氧元素 ( 或氢氧元素或 H 和 O) BCAED < 第九单元 溶液 九年级下册化学（人教版） 课题3 溶液的浓度 第 2 课时 溶液的浓缩与稀释 1 ． 溶液稀释过程中 ， 稀溶液中溶质的质量 浓溶液中溶质的质量 ， 稀溶液的质量＝ ___________ ＋ _____________ 。 2 ． 要使溶液的溶质质量分数变大可以采用 、 __________ 或加入浓溶液的方法。 3 ． 反应后溶液的质量等于反应前物质质量总和减去生成沉淀的质量、减去生成气体的质量、减去不溶杂质的质量。 等于 浓溶液的质量 加水的质量 加入溶质 蒸发溶剂 1 ． (5 分 ) 将 50 g 20% 的硝酸钾溶液稀释到 200 g ， 稀释后所得溶液的溶质质量分数是 ( ) A ． 20% B ． 10% C ． 5% D ． 1% 2 ． (5 分 ) 质量分数为 10% 的盐酸 5 g ， 加水稀释至 250 g 后取出 10 g ， 则此 10 g 溶液中溶质的质量分数是 ( ) A ． 0.2% B ． 0.5% C ． 1% D ． 2% C A 3 ． (5 分 ) 一定质量的 10% 的硝酸钾溶液 ， 蒸发掉 100 g 水后溶液的浓度增加一倍 ， 则原溶液中溶质的质量为 ( ) A ． 10 g B ． 40 g C ． 20 g D ． 30 g 4 ． (5 分 )( 导学号 71394050) 质量分数为 10% 的氯化钠溶液 200 g 和质量分数为 15% 的氯化钠溶液 300 g ， 混合后所得溶液的溶质质量分数为 ( ) A ． 8% B ． 12% C ． 15% D ． 13% C D 5 ． (4 分 ) 现有 200 g 溶质质量分数为 10% 的硝酸钾溶液 ， 若溶液的溶质质量分数增加一倍 ， 应向溶液加入硝酸钾 g ， 或蒸发掉水 g 。 6 ． (6 分 ) ( 2017 · 临沂 ) 工业上常用红锌矿 ( 主要含 ZnO) 和 18 ～ 25% 的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (1) 硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。 (2)100 g 溶质质量分数为 98% 的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20% 稀硫酸 ， 需要水的质量是 g 。 25 100 1∶2 390 7 ． (10 分 ) ( 2017 · 甘肃 ) 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜 ， 将该合金放入烧杯中 ， 逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时 ， 恰好用去稀硫酸 100 g ， 烧杯内剩余固体 27 g 。 请完成下列分析及计算。 (1)40 g 铜锌合金中锌的质量是 13 g 。 (2) 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 解： (1) 反应后固体质量不再减少 ， 说明铜的质量是 27 g ， 即该合金中铜的质量为 27 g ， 则锌的质量为 40 g － 27 g ＝ 13 g ， 8 ． (5 分 ) 将 50 g 98% 的浓硫酸溶于 450 g 水中 ， 所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A ． 9.8 % B ． 10.2 % C ． 10.8 % D ． 19.6 % 9 ． (5 分 ) 将 80 g 质量分数为 35% 的浓盐酸 ， 稀释成 10% 的稀盐酸 ， 需加水的质量为 ( ) A ． 80 g B ． 100 g C ． 200 g D ． 280 g A C 10 ． (5 分 ) 现有 100 g 溶质质量分数为 10% 的 NaCl 溶液 ， 要使溶液的溶质质量分数增加 1 倍 ， 下列操作中正确的是 ( ) A ． 加入 10 g NaCl B ． 加入 50 g 水 C ． 蒸发掉 50 g 水 D ． 加入 100 g 溶质质量分数为 10% 的 NaCl 溶液 C 11 ． (5 分 )( 导学号 71394051) 稀释质量分数为 98% ( 密度为 1.84 g/mL) 的浓硫酸配制 500 mL 质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14 g/mL) ， 稀释时需用的水的体积约为 ( ) A ． 436.8 mL B ． 453.7 mL C ． 456.0 mL D ． 458.3 mL B 12 ． (8 分 )20 ℃ 时 ， 对 100 g 溶质质量分数为 5% 的食盐溶液做如下处理 ， 求所得溶液中溶质质量分数 ( 假设每次增加的溶质皆完全溶解 ) 。 (1) 蒸发掉 10 g 水后 ， 溶质的质量分数为 。 (2) 增加 10 g NaCl 后 ， 溶质的质量分数为 。 (3) 增加 10 g NaCl 和 10 g 水后 ， 溶质的质量分数为 。 (4) 加入 100 g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液后 ， 溶质的质量分数为 。 5.6% 13.6% 12.5% 10% 13 ． (12 分 ) ( 2017 · 绥化 ) 某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸 ， 标签如下。 根据标签计算。 (1)HCl 中氢元素和氧元素的质量比为 ( 结果用最简整数比表示 ) 。 (2) 这瓶盐酸溶液的质量为 g 。 (3) 现要配制 3800 g 溶质质量分数为 10% 的稀盐酸 ， 需要溶质质量分数为 38% 的浓盐酸的质量为 g ， 需要这种浓盐酸 瓶。 2∶71 595 1000 2 14 ． (10 分 ) (2017 · 南充 ) 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数 ， 实验操作及相关数据如图所示： (1) 生成氧气的质量 g 。 (2) 这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ ( 写出计算过程 ) 1.6 15 ． ( 2017 · 重庆 ) 波尔多液是一种运用广泛的农药。由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu ＋ O 2 ＋ 2H 2 SO 4 ===2CuSO 4 ＋ 2H 2 O 来生产硫酸铜 ， 若要制得 80 kg 硫酸铜。试计算： (1) 硫酸铜中 S ( 填符号 ) 元素的质量分数最小。 (2) 若恰好消耗稀硫酸的质量是 400 kg ， 则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ (3) 上述过程中 ， 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ ( 计算结果精确到 0.1%) 解：设反应需要硫酸的质量为 x ， 铜的质量为 y ， 氧气的质量为 z 。 2Cu ＋ O 2 ＋ 2H 2 SO 4 ===2CuSO 4 ＋ 2H 2 O 128 32 196 320 y z x 80 kg 196 ∶ 320 ＝ x ∶ 80 kg x ＝ 49 kg 128 ∶ 320 ＝ y ∶ 80 kg y ＝ 32 kg 32 ∶ 320 ＝ z ∶ 80 kg z ＝ 8 kg (2) 稀硫酸的溶质质量分数＝ 49 kg/400 kg×100% ＝ 12.25% (3) 硫酸铜溶液的溶质质量分数＝ 80 kg/(400 kg ＋ 32 kg ＋ 8 kg)×100%≈18.2% 答：该稀硫酸的溶质的质量分数为 12.25% ； 所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为 18.2% 。 第九单元 溶液 九年级下册化学（人教版） 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【 实验目的 】 1 ． 练习配制一定溶质质量分数的溶液的操作。 2 ． 加深对溶质质量分数的理解。 3 ． 培养科学实验的严谨的态度。 【 实验用品 】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水 【 实验步骤 】 一、配制 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液 1 ． 计算：所需氯化钠的质量为 g ；水的质量为 g ( 体积为 mL) ； 2 ． 称量、量取：用天平称取所需的氯化钠 ， 并放入烧杯中； 用 mL 的量筒量取所需的水 ， 倒入烧杯中； 3 ． 溶解：用玻璃棒搅拌 ， 使氯化钠溶解。 4 ． 装瓶贴上标签。 3 47 47 50 二、用质量分数为 6% 的氯化钠溶液 ( 密度为 1.04 g/cm 3 ) 配制 50 g 溶质质量分数为 3% 的氯化钠溶液 1 ． 计算：所需质量分数为 6% 的氯化钠溶液的质量为 g ( 体积为 mL) ， 所需水的质量为 g ( 体积为 mL) ； 2 ． 称量：用 mL 的量筒量取 6% 的浓溶液；用 mL 的量筒量取水； 3 ． 混匀：用玻璃棒搅拌 ， 使溶液混合均匀； 4 ． 装瓶贴上标签。 25 24 25 25 50 50 【 问题与交流 】 1 ． 在用天平称量氯化钠时如果药品和砝码放反了 ， 所配溶液的溶质质量分数将 。 2 ． 用量筒量取液体时应注意什么？ ①用量简量取一定体积的液体药品时 ， 量筒必需放 ；②用试剂瓶往量筒中倾倒液体时 ， 瓶口要紧挨 ， 使液体沿着量筒内壁徐徐向下流入量筒中；③用胶头滴管往量筒内滴加液体时 ， 不要把胶头滴管伸入 内 ， 更不准接触 ；④读取液体体积数时 ， 必需使视线与量筒内液体的 凹液面的 保持 ， 再读出液体的体积数。 偏低 安稳 量筒口 量筒 筒壁 最低处 相平 1 ． (5 分 ) ( 2017 · 荆州 ) 实验室配制 100 g 10% 的 NaCl 溶液 ， 不需要用到的仪器是 (A) A ． 酒精灯 B ．托盘天平 C ． 胶头滴管 D ．烧杯 2 ． (5 分 ) ( 2017 · 福建 ) 欲配制 10.0% 的 NaCl 溶液 50 g ， 部分操作如下图所示 ， 正确的是 ( ) A ．取固体 B ．称固体 C ．量取水 D ．写标签 D 3 ． (5 分 ) 用 36% 的浓盐酸 ( 密度为 1.18 g/cm 3 ) 配制 500 g 5% 的稀盐酸 ， 需要用到的仪器是 ( ) A ． ①③⑦ B ．①③④⑦ C ． ①②③④⑦ D ．③④⑥ B D 5 ． (5 分 ) 下列关于配制 50 g 10% 的 NaCl 溶液的说法中 ， 错误的是 ( ) A ． 需称取 NaCl 5 g B ． 溶解时需把烧杯直接放在酒精灯上加热 C ． 用 50 mL 量筒量取 45 mL 水 D ． 溶解时需要用玻璃棒搅拌 B 6 ． (5 分 ) 配制 150 g 溶质质量分数为 5 % 的氯化钠溶液 ， 下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 ( ) A ． 称量时药品和砝码放反了 B ． 量取溶剂时 ， 俯视量筒读数 C ． 称取氯化钠的质量为 7.0 g D ． 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 B 7 ． (10 分 ) 化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答： (1) 实验室配制质量分数 8% 的氯化钠溶液 50 g 。 需要固体氯化钠的质量为 g ， 水为 mL ( 水的密度 1 g/cm 3 ) 。 (2) 若用质量分数为 8% 的氯化钠溶液 ( ρ ＝ 1.05 g/mL) 配制 50 g 质量分数为 4% 的氯化钠溶液。 ①该实验的主要步骤为计算、 、 、装瓶并贴标签； ②若其他操作都正确 ， 只是用量筒量取 8% 的氯化钠溶液时仰视读数 ， 则最终所配溶液溶质质量分数将 ( 填“大于”或“小于” ) 4% 。 4 46 量取 混匀 大于 8 ． (10 分 ) ( 2017 · 邵阳 ) 某同学配制 50 g6% 氯化钠溶液 ， 整个操作过程如下图所示 ， 回答下列问题： ( 导学号 71394057) (1) 配制溶液的正确操作顺序为 ( 填序号 ， 下同 ) ， 其中操作错误的是 。 (2) 图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ， 需称取氯化钠 g 。 ②①⑤③④ ① 广口瓶 3 (3) 量水时选用的量筒的量程最合适的是 ( 填序号 ) ， 读数时视线要与量筒内 保持水平。 A ． 10 mL B ． 25 mL C ． 50 mL D ． 100 mL C 凹液面最低处 (4) 经检测 ， 该同学配制的溶液溶质质量分数偏小 ， 可能的原因是 ( 填序号 ) 。 A ． 氯化钠固体不纯 B ． 用生锈砝码称量 C ． 装瓶时有少量溶液洒出 D ． 溶解时烧杯内壁有水珠 AD 第九单元 溶液 九年级下册化学（人教版） 知识小结 一、溶液 1 ． 溶液的概念 一种或几种物质 到另一种物质里 ， 形成 的、 的混合物 ， 叫作溶液。 2 ． 溶液的组成 溶液由 ____ 和 ____ 两部分组成；被溶解的物质叫作 _____ ， 能溶解其他物质的物质叫作 ______ 。 分散 均一 稳定 溶质 溶剂 溶质 溶剂 3 ． 溶质、溶剂的判断 (1) 固体或气体和液体组成的溶液中 ， 固体或气体是 ____ ， 液体是 ____ 。 (2) 液体和液体组成的溶液中 ， 量少的为 ____ ， 量多的为 _____ ；如果其中一种是水 ， 则不论水为多少 ， 水都作为 _____ 。 4 ． 溶解时的吸热现象或放热现象 有些物质在溶解时会出现吸热现象 ， 导致溶液温度降低 ， 如 _______ ；有些物质在溶解时会出现放热现象 ， 导致溶液温度升高 ， 如 __________ ；还有些物质在溶解过程中吸热和放热不明显 ， 溶液温度无明显变化 ， 如 ______ 。 溶质 溶剂 溶质 溶剂 溶剂 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 5 ． 乳化现象 使不溶液体分散成 _____________ ， 而不能聚集成大的液珠 ， 这种现象叫作乳化现象。典型的乳化现象为 _______________ 。注意汽油溶解植物油属于溶解现象 ， 不是乳化现象。 细小的液滴 洗涤剂除油污 二、溶解度 1 ． 饱和溶液与不饱和溶液 (1) 在 ___________ 下 ， 向 _______ 溶剂里加入某种溶质 ， 当溶质 _______________ 时 ， 所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； ______________ 的溶液 ， 叫作这种溶质的不饱和溶液。 说明：①搅拌并不能使溶质溶解得更多； ②对其他溶质 ， 该饱和溶液仍然是可以溶解的。 一定温度 一定量 不能继续溶解 还能继续溶解 (2) 向溶液中加入少量的该溶质 ， 若 _____________ ， 则说明是该物质的饱和溶液。 对大多数物质来说： 不能继续溶解 2 ． 溶液的浓稀与是否饱和的关系 溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液之间 ( 填 “ 有 ” 或 “ 没有 ” ) 必然的联系 ， 即饱和溶液 _______ ( 填 “ 一定 ” 或 “ 不一定 ” ， 下同 ) 是浓溶液 ， 不饱和溶液 _______ 是稀溶液。 没有 不一定 不一定 3 ． 固体物质的溶解度 在一定 ____ 下 ， 某固态物质在 ____ g 溶剂里达到 ____ 状态时所溶解的 ____ ， 叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ____ ， 如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ____ ， 如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ____ ， 如氢氧化钙。 温度 100 饱和 质量 增大 很小 减小 4 ． 气体的溶解度 气体的溶解度是指在压强为 kPa 和 _________ 时 ， 气体溶解在 _____ 水里达到 _________ 时的气体 _____ 。 5 ． 影响固体溶解度的因素： _____ ； 影响气体溶解度的因素： _____ 、 ______ 。 101 一定温度 1 体积 饱和状态 体积 温度 温度 压强 6 ． 认识溶解度曲线 (1) 查找某一温度下物质的溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中结晶的方法。 (2) 两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。 (3) 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的饱和情况。 溶质 溶液 溶质 3 ． 一定溶质质量分数的溶液的配制 (1) 实验步骤： ______________________________________ 。 (2) 用到的玻璃仪器： ________________________________ 。 计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
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