天天资源网 / 初中化学 / 教学同步 / 人教版 / 九年级下册 / 第十单元 酸和碱 / 课题1 常见的酸和碱 / 人教版九年级化学下册课件第10单元课题1 常见的酸和碱
资料简介
课题
1
常见的酸和碱
第
1
课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
第十单元 酸和碱
九年级化学
·
人教版
“
酸
”一词从有
酸味的酒而来。
最早，在制酒的
时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“
碱
”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
资料卡片
生活中
的酸
柠檬
山楂
食醋
“酸”“碱”的由来
导入新课
“
酸
”一词从有
酸味的酒而来。
最早，在制酒的
时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“
碱
”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
资料卡片
实验室
的酸
盐酸
硫酸
硝酸
“酸”“碱”的由来
1.
人的胃液里含有什么酸？
2.
汽车电瓶里含有什么酸？
3.
牛奶里？酸雨中？汽水中
?
盐酸
稀硫酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸
硫酸和硝酸
碳酸
导入新课
1.
知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律；
2.
认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
学习目标
导入新课
酸、碱与指示剂作用
一
【
实验
10-1】
将
8
支试管分成两组，每组的
4
支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
讲授新课
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH
溶液
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？
石蕊和酚酞溶液叫做
酸碱指示剂
，简称
指示剂
。
变红色
变蓝色
变红色
不变色
不变色
变红色
变红色
变蓝色
讲授新课
可以看出：
酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
遇酸液
遇碱液
显示
红色
显示
蓝色
紫色
石蕊溶液
遇酸液
遇碱液
显示
红色
不变色
无色
酚酞溶液
讲授新课
生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红
色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂
呢？你能设计一个的方案试试吗？
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红
色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂
呢？你能设计一个的方案试试吗？
讲授新课
代用指示剂
酸性溶液中的
颜色变化
中性溶液
中的颜色
碱性溶液中的
颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮
紫卷心菜
浅红色
变黄色
变红色
变蓝色
变红色
黄绿色
淡红色
变绿色
红色
紫色
紫色
红色
浅紫色
黄绿色
蓝色
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
思考：
它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
讲授新课
1.
几种常见的酸
浓盐酸具有很强的
挥发性
，挥发出来的
HCl
气体与空气中的
水蒸气结合，形成
盐酸小液滴
。
常见的酸
二
讲授新课
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气 味
密 度
溶质的质量分数
无色液体
无色
黏稠
、
油状
液体
有白雾出现
无现象
有刺激性气味
无气味
1.19g/mL
1.84g/mL
浓盐酸具有很强的
挥发性
，挥发出来的
HCl
气体与空气中的
水蒸气结合，形成
盐酸小液滴
。
（难挥发）
讲授新课
98%
36%-38%
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
染料
硫酸的用途
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
炼油厂
火药
化肥、农药
讲授新课
用 途
盐 酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H
2
SO
4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性
，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用作
H
2
、
O
2
和
CO
2
的干燥剂。
讲授新课
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
溶质
溶剂
溶液
溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
讲授新课
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（
HNO
3
）、醋酸
(CH
3
COOH)
等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
讲授新课
2.
浓硫酸的腐蚀性
实 验
放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写黑字
木棍变黑
水滴布穿
浓硫酸能
夺取
含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”
（
氢、氧元素
）生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？
讲授新课
操作：
酸入水
、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌
注意：
切不可将水倒进浓硫酸里。
手的感觉
分 析
发热或烫
浓硫酸溶于水放出大量的热
【
实验
10-4】
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
讲授新课
在稀释浓硫
酸时，一定要把
浓硫酸沿器壁慢
慢注入水里，并
不断搅拌。切不
可将水倒入浓硫
酸。
注意
稀释浓硫酸不同操作的比较
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
?
应立即用大量水冲洗，然后涂上
3%—5%
的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
讲授新课
1
．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？
遇酸变红，遇碱变蓝
紫色石蕊
无色酚酞
遇酸不变色，遇碱变红色
2
．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。
3
．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
课堂小结
课题
1
常见的酸和碱
第
2
课时 酸的化学性质
第十单元 酸和碱
九年级化学
·
人教版
在不借用试剂的前提下
,
你可以使紫色的石蕊变成红色吗
?
紫色石蕊试液为什么变色？
除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？
石蕊试液
导入新课
1.
知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色
；
2.
知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应；
3.
知道稀酸与金属氧化物反应。
学习目标
导入新课
探究活动
1
：
稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色（无色）
不变色（无色）
讲授新课
酸的化学性质
三
思考：
现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
小结：
NaCl
溶液中有
Cl
-
，而
NaCl
溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是
Cl
-
的作用；
应该是酸中的
H
+
使石蕊溶液变红
。
温馨提示：氯化钠溶液呈中性
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
讲授新课
探究活动
2
：
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现
盐酸
God save me
！！
无所谓， 我无所谓
…
我得意的笑，又得意的笑
…
为什么受伤的总是我！
？
讲授新课
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
结论：
酸能与较活泼的金属反应产生氢气
Mg +2 HCl = MgCl
2
+ H
2
↑
Zn +2 HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑
Zn + H
2
SO
4
= Zn
SO
4
+ H
2
↑
Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
Fe
+ H
2
SO
4
= Fe
SO
4
+ H
2
↑
Fe +2 HCl = FeCl
2
+ H
2
↑
讲授新课
思考：
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
讲授新课
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动
3
：
稀酸与金属氧化物反应
温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
小结：
当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？
讲授新课
稀酸与金属氧化物的反应
现象
化学方程式
铁锈
+
稀盐酸
铁锈
+
稀硫酸
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
结论： 酸能与金属氧化物反应
思考：
利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
讲授新课
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
?
交流讨论
HCl=H
+
+Cl
-
H
2
SO
4
=2H
+
+ SO
4
2-
讲授新课
利用酸的性质做些什么
证据
性质
用途
拓展延伸
讲授新课
你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗
?
③
稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物
反应，并生成水
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
②
稀硫酸、
稀
盐酸都能与活动性较强
的金属发生置换反应，放出氢气
酸的化学性质
课堂小结
课题
1
常见的酸和碱
第
3
课时 几种常见的碱 碱的化学性质
第十单元 酸和碱
九年级化学
·
人教版
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？
这是因为柿子里含有
碱
性物质。
“尝起来涩涩的”
导入新课
松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味
这些物质中含有一类特殊的化合物
碱
导入新课
1.
认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用；
2.
知道碱的化学性质；
3.
知道酸、碱溶液导电的原因。
学习目标
导入新课
常见的碱
一
1.
几种常见的碱
（
1
）氢氧化钠
氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
【
实验
10-5】
用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验
讲授新课
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解
暴露在空气中，吸收空气中的水分
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化
氢氧化钠溶解时放出大量的热
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做
潮解
。
NaOH
可以做干燥剂，干燥
H
2
、
O
2
、
NH
3
等气体（不能干燥
CO
2
、
SO
2
等）
白色固体
氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高
讲授新课
①物理性质：
氢氧化钠是
白色固体
，
易溶于水
，并
放出大量热
。
氢氧化钠在空气中易
潮解
——可作某些气体的
干燥剂
。
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的
腐蚀
性，
所以，它的俗名叫做
苛性
钠
、
火碱
或
烧碱
。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上
硼酸
溶液。
讲授新课
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含
NaOH
讲授新课
氢氧化钠
的用途
【
实验
10-1】
取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约
30mL
水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
（
2
）氢氧化钙
俗称：熟石灰或消石灰。
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清石灰水中吹气
白色粉末
不易（微溶）
石灰水变浑浊
注意
氢氧化钠
有
强烈的腐蚀性，
使用时必须十分
小心，防止眼睛
皮肤、衣服等被
它腐蚀。实验时
最好戴防护眼镜。
氢氧化钙
对
皮肤、衣服等有
腐蚀作用，使用
时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是
氢氧化钙
的水溶液。
生石灰
CaO
CaO + H
2
O Ca(OH)
2
生石灰与水反应得到
氢氧化钙
。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称
熟石灰
或
消石灰
。
讲授新课
氢
氧
化
钙
的
用
途
抹墙
改良酸性土壤
制烧碱
配制农药
讲授新课
俗称
苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态
白色固体
白色粉末
溶解性
极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。
微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他
易潮解
（作干燥剂）
可由生石灰加水制得
(
放热
)
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
用途
化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
讲授新课
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（
KOH
）、氨水（
NH
3
·H
2
O
）等。
讲授新课
1.
碱溶液能与指示剂反应：
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱的化学性质
二
碱溶液
+
紫色石蕊
+
无色酚酞
蓝色
红色
变蓝
变蓝
变红
变红
注意：
可溶性的
碱
才具有这样的性质
讲授新课
2.
碱溶液能与非金属氧化物反应
现 象
化学方程式
CO
2
+
石灰水
浑浊
CO
2
+
烧碱溶液
无明显现象
SO
3
+
烧碱溶液
无明显现象
将
CO
2
通入
NaOH
溶液中，无明显的现象出现，难以判断
NaOH
溶液是否与
CO
2
发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？
NaOH
溶液
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CacCO
3
↓+ H
2
O
NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
NaOH + SO
3
= Na
2
SO
4
+ H
2
O
2
氢氧化钠固体
要密封保存
讲授新课
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧瓶
烧瓶溶液变为红色。
讲授新课
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？
酸、
碱溶液的导电性
三
讲授新课
物质
盐酸
硫酸
NaOH
溶液
Ca(OH)
2
溶液
蒸馏水
乙醇
导电性
×
×
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
√
√
√
√
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
讲授新课
HCl → H
+
+ Cl
-
H
2
SO
4
→2H
+
+ SO
4
2-
NaOH →
Na
+
+ OH
-
Ca(OH)
2
→ Ca
2+
+ 2OH
-
酸在水溶液中都能解离出
H
+
和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的
H
+
，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的
OH
-
，所以，碱也有一些相似的性质。
酸、碱溶液的导电性
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。
讲授新课
你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗
?
为什么碱具有一些相似的化学性质？
由于在不同的碱溶液中都含有相同的
OH
-
，所以碱具有一些相似的化学性质。
课堂小结
碱
酸碱指示剂
某些非金属氧化物
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O
2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
第十单元 酸和碱
九年级下册化学（人教版）
课题1 常见的酸和碱
第
1
课时 酸碱指示剂和盐酸
1
．
酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色规律：
石蕊溶液本身是
，
遇酸性溶液变成
色
，
遇碱性溶液变成
色；
酚酞溶液本身是
，
遇酸性溶液变成
色
，
遇碱性溶液变成
色。
2
．
纯净的浓盐酸是
色
，
有
气味；打开浓盐酸的瓶盖
，
在瓶口会看到
，
说明浓盐酸具有
性
，
所以要
保存。
紫色
红
蓝
无色
无
红
无
刺激性
白雾
挥发
密封
1
．
(5
分
)
(2017
·
枣庄
)
紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜
，
含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色
，
遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时
，
观察到菜丝变成红色
，
可能是加入了下列哪种调味品
( )
A
．
食盐
B
．味精
C
．食醋
D
．香油
C
2
．
(5
分
)
取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花
，
分别喷洒下列液体
，
能观察到纸花变红的是
( )
A
．
氢氧化钠溶液
B
．稀盐酸
C
．
蒸馏水
D
．食盐水
3
．
(5
分
)
(2017
·
上海
)
除铁锈的试剂是
( )
A
．
氯化钠溶液
B
．稀盐酸
C
．
氢氧化钠溶液
D
．水
B
B
4
．
(5
分
)
某同学从资料上获悉
，
一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质
，
应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察
( )
A
．
食醋、碱性肥皂水
B
．食醋、酸奶
C
．
糖水、酸奶
D
．食醋、食盐水
A
5
．
(5
分
)
下列各组物质
，
能用紫色石蕊溶液鉴别的是
( )
A
．
稀硫酸和醋酸溶液
B
．
稀盐酸和氯化钠溶液
C
．
碱性肥皂水和氢氧化钠溶液
D
．
稀氨水和澄清石灰水
B
6
．
(5
分
)
下列保存或使用浓盐酸的方法合理的是
( )
A
．
密封保存在阴凉处
B
．
可用加热蒸发的方式将稀盐酸浓缩
C
．
用广口瓶存放盐酸
D
．
把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
A
7
．
(5
分
)
如图所示的实验中
，
小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液
，
②盛的是浓盐酸。片刻后
，
可以观察到烧杯①中液体的颜色是
( )
A
．
紫色
B
．
红色
C
．
无色
D
．
蓝色
B
8
．
(5
分
)
小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术。他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样
，
结果白纸上出现了红色的字迹。你能告诉我们：原来白纸上可能含有
，
写字的“清水”可能是
。
碱性溶液
酚酞溶液
9
．
(5
分
)
日常生活中常见的下列物质能使紫色石蕊试液变红的是
( )
A
．
蒸馏水
B
．食盐溶液
C
．
澄清石灰水
D
．食醋
10
．
(5
分
)
下列关于盐酸的描述
，
错误的是
( )
A
．
盐酸中的溶质是
HCl
B
．
盐酸能使石蕊溶液变蓝
C
．
人体胃液中含有盐酸
，
可帮助消化
D
．
打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖
，
瓶口处有白雾出现
D
B
11
．
(5
分
)
向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色
，
向该溶液中滴入紫色石蕊试液
，
则
( )
A
．
一定显红色
B
．
可能仍为紫色
，
也可能显红色
C
．
可能显蓝色
D
．
一定显无色
B
12
．
(5
分
)
(
2017
·
陕西
)
(
导学号
71394060)
向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸
，
烧杯中相关量的变化与图像相符的是
( )
A
13
．
(12
分
)
某些植物的花汁可作为酸碱指示剂。取三种花汁用酒精溶液、稀酸溶液、稀碱溶液检验
，
颜色如下：
花种类
花汁在酒精
(
中性
)
中颜色
花汁在稀酸
中颜色
花汁在稀碱
中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：
(1)
为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性
，
我选择
花汁
，
不选用其他花汁的原因
是
_______________________________________________
。
大红花
因为其他两种在酸、碱、中性溶液中显示相同的颜色
(2)
取所选花汁少许分别滴入上述四种物质
，
请将所显颜色填入下表中：
试验物质
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
粉红
绿
橙
绿
14
．
(8
分
)
现有白纸、溶质质量分数分别为
A.10%
的
NaOH
溶液
，
B.5%
的
H
2
SO
4
溶液
，
C.5%
的紫色石蕊试液
。
试设计
《“
雨”落叶出红花开
》
的趣味实验：
先在白纸上用玻璃棒蘸取
(
填序号
，
下同
)
画出花
，
再蘸
___
画出叶
，
将白纸挂上墙
，
用
向纸上一喷即可。
该实验的化学原理是
______________________________________
。
B
A
C
紫色石蕊试液遇酸变红
，
遇碱变蓝
15
．
(10
分
)
用
Y
形管或
Y
形导管完成以下实验。
(
导学号
71394061)
(1)
图
1
中
Y
形管左侧管中加入无色酚酞试液
，
右侧管中加入浓氨水
，
一段时间后
，
可观察到的现象：
_______________
，
用分子的观点解释这一现象：
________________
。
无色酚酞变红色
分子的不断运动
(2)
图
2
中
Y
形导管平放于桌面
，
实验中可观察到的现象；
____________________________________________________________
，
用化学方程式解释结论：
__________________________
；
若把
Y
形导管固定在铁架台上
(
如图
3 ) ,
a
管位于上方
，
b
管位于下方
，
两石蕊试纸均湿润
，
可观察到
b
管中试纸变色比
a
管明显
，
原因：
____________________________________________
。
湿润的紫色石蕊试纸变红色
，
干燥的紫色石蕊试纸无明显变化
H
2
O
＋
CO
2
===H
2
CO
3
二氧化碳的密度比空气大
，
主要从
b
管中通过
16
．
室温时
，
进行如下实验：
(
导学号
71394062)
①
在盛有
3 mL
蒸馏水的试管中滴入
5
滴紫色石蕊试液
，
充分振荡
；
②
在盛有
3 mL
稀盐酸的试管中滴入
5
滴紫色石蕊试液
，
充分振荡
；
③
在盛有
3 mL
蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和
，
再滴入
5
滴紫色石蕊试液
，
充分振荡
。
浅紫
(
或淡紫
)
(2)
实验②、③共有的现象是
____________________
，
说明
______________________________________________
；
(3)
实验①的作用
是
_____________________________________________________
；
(4)
实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是
______________________________________________________________
。
溶液均变红色
二氧化碳溶于水生成碳酸
，
碳酸使紫色石蕊变红
空白对照实验
，
抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响
加入相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸对颜色变化的差异
第十单元 酸和碱
九年级下册化学（人教版）
课题1 常见的酸和碱
第2课时 硫酸和酸的化学性质
1
．
浓硫酸是
___
色
，
粘稠状的液体
，
不易挥发
，
浓硫酸的特性：
①吸水性
，
可作
______
；②腐蚀性
(
脱水性
)
，
能使木材、纸张等
_____
而变黑；③氧化性；④溶于水时放出大量的热
，
所以稀释浓硫酸的操作是
__________________________________________________________
。
2
．
酸具有相似的化学性质：
①能使酸碱指示剂变色；②稀酸能与活泼金属发生
_____
反应
，
生成
_____
；如
Mg
＋
__HCl===______
＋
____
；
Zn
＋
H
2
SO
4
===_____
＋
____
；③稀酸能与金属氧化物发生反应
，
分别写出用稀盐酸、稀硫酸除铁锈的反应的化学方程式：
______________________
、
_____________________________________________
。
无
干燥剂
炭化
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
置换
氢气
2
MgCl
2
H
2
↑
ZnSO
4
H
2
↑
Fe
2
O
3
＋
6HCl===2FeCl
3
＋
3H
2
O
Fe
2
O
3
＋
3H
2
SO
4
===Fe
2
(SO
4
)
3
＋
3H
2
O
C
2
．
(5
分
)
(
2017
·
赤峰
)
下列物质需要密封保存的是
( )
A
．
浓硫酸
B
．大理石
C
．硝酸钾
D
．氧化铜
3
．
(5
分
)
社会上的一些不法分子常常用黄铜
(
铜锌的合金
)
假冒黄金进行诈骗活动。为了区别黄铜和真金
，
以下方法既简便又可行的是
( )
A
．
观察颜色
B
．放入水中
C
．
滴加稀硫酸
D
．用磁铁吸引
A
C
4
．
(5
分
)
(
2017
·
广州
)
下列关于
H
2
SO
4
性质描述中
，
不属于酸的通性的是
( )
A
．
使紫色石蕊溶液变红
B
．
与
NaOH
发生反应
C
．
浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D
．
与
Mg
反应放出氢气
5
．
(5
分
)
下列物质与
HCl
溶液发生的反应属于置换反应的是
( )
A
．
Zn B
．
Al
2
O
3
C
．
Ba(OH)
2
D
．
Na
2
CO
3
C
A
6
．
(5
分
)
有
A
，
B
两种金属放入等质量分数的稀硫酸中
，
生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示
，
下列结论合理的是
( )
A
．
金属活动性
A
＞
B
B
．
生成氢气的质量
A
＞
B
C
．
反应的硫酸质量
A
＜
B
D
．
反应的金属质量
A
＜
B
B
7
．
(4
分
)
(
2017
·
临沂
)
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
，
如下图。
(1)
现象：放置一会儿发现用
___
(
填“浓”或“稀”
)
硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)
结论：同种酸由于
________________________________
不同
，
它们的性质不完全相同。
浓
溶液浓度
(
或溶质的质量分数
)
8
．
(6
分
)
某化学兴趣小组欲配制
49g 20%
的稀硫酸来进行实验
，
老师给他们提供了
98%
的浓硫酸。
(1)
通过计算
，
他们需要用到
98%
的浓硫酸的质量是
____g
。
(2)
如图
A
所示
，
把配制好的溶液装入试剂瓶中
，
贴上标签。则标签上的空白处应填写的是
_____
。
(3)
图
B
与图
C
是两个同学稀释浓硫酸的操作
，
你认为正确的是
___
。
10
20%
B
9
．
(5
分
)
浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后
，
共同的变化是
( )
A
．
溶质的质量减小
B
．溶剂的质量减小
C
．
溶液的质量减小
D
．溶质质量分数减小
D
10
．
(5
分
)
(
2017
·
徐州
)
食醋中含有
3%
～
5%
的乙酸
(CH
3
COOH)
，
乙酸又称醋酸。下列说法正确的是
( )
A
．
使用食醋可以区分碳酸钠和食盐
B
．
乙酸中氢元素的质量分数最大
C
．
食醋能使红色石蕊试纸变蓝色
D
．
乙酸属于混合物
A
11
．
(5
分
)
(
2017
·
常州
)
(
导学号
71394063)
如图表示化学反应中溶液的颜色变化
，
下列叙述错误的是
( )
A
．若
X
是稀硫酸
，
a
可能是紫色石蕊试液
B
．
若
X
是稀硫酸
，
b
可能是氧化物
C
．
若
X
是稀盐酸
，
c
不可能是单质
D
．
若
X
是稀盐酸
，
d
不可能是单质
C
12
．
(5
分
)
要除去铜粉中的氧化铜
，
可采用方法是
( )
A
．
加入稀硫酸
B
．加足量水
C
．
加
NaOH
溶液
D
．与氧气共热
A
13
．
(5
分
)
(
2017
·
呼和浩特
)
某黑色固体粉末可能是
Fe
、
FeO
、
CuO
和
C
中的一种或几种。取黑色粉末
，
加入一定量的稀硫酸
，
待充分反应后过滤
，
得到滤液和滤渣
，
在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是
( )
A
．
若滤液呈浅绿色
，
则原黑色固体粉末中一定有
Fe
B
．
若铁丝表面只有红色固体析出
，
则滤渣中一定无
CuO
C
．
若铁丝表面无明显现象
，
则滤渣中最多有四种物质
D
．
若铁丝表面只有气泡产生
，
则滤液中的溶质一定有
H
2
SO
4
和
FeSO
4
D
14
．
(6
分
)
向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸
，
微热
，
充分反应后过滤
，
向滤液中插入铁片
，
有气泡产生
，
则滤渣中一定含有
____
；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为
_______________________________
。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸
，
正确操作是
____________________________
，
并不断搅拌。
Cu
CuO
＋
H
2
SO
4
===CuSO
4
＋
H
2
O
把浓
H
2
SO
4
沿器壁慢慢注入水中
15
．
(10
分
)
将稀盐酸滴入下图所示的盛有不同物质的试管中。
(1)
不发生反应的是
___
(
填序号
，
下同
)
。
(2)
冒气泡的是
_____
。
(3)
溶液变成浅绿色的是
___
。
(4)
生成蓝色溶液的是
___
。
(5)
溶液变成红色的是
____
。
A
BC
B
D
E
16
．
(9
分
)
为了比较铝与相同浓度的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢
，
某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
(
导学号
71394064)
(1)
铝与稀硫酸反应的化学方程式为
_____________________________
。
(2)X
＝
___
，
实验过程中
，
可以通过观察
______________________
来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
2AI
＋
3H
2
SO
4
===AI
2
(SO
4
)
3
＋
3H
2
↑
5
气泡的产生速率
(3)
实验过程中
，
发现铝与稀盐酸反应更加剧烈
，
同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管
Ⅰ
中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管
Ⅱ
中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确
，
向试管
Ⅰ
中加入少量
___
(
填序号
)
，
向试管
Ⅱ
中加入少量
___
(
填序号
)
，
做对比实验。
A
．
硫酸铜
B
．氯化钠
C
．
硫酸钠
D
．浓盐酸
C
B
(4)
通过
(3)
中的对比实验
，
观察到试管
Ⅰ
中反应快慢无明显变化
，
试管
Ⅱ
中反应明显加剧
，
则猜想
____
成立。
一
17
．
(
2017
·
内江
)
根据如图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。
(1)
生成
H
2
的质量为
____g
。
(2)
反应后的溶液中溶质质量分数为多少？
(
写出解题过程
，
最后结果保留两位小数
)
0.2
浓硫酸具有吸水性
，
可用作干燥剂
，
但不能干燥
NH
3
等碱性气体
，
可干燥
H
2
、
O
2
、
CO
、
CO
2
、
HCl
等中性或酸性气体
。
第十单元 酸和碱
九年级下册化学（人教版）
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
1
．
氢氧化钠是
白
色块状固体
，
______
于水
，
且溶解时
____
大量的热
，
具有强烈的
_____
性
，
俗称
____
、
_____
、
_____
；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而
____
，
与空气中
CO
2
反应而变质
，
可作某些气体的
_____
，
不可干燥
CO
2
，
必须密封保存。如果不慎将
NaOH
溶液溅到皮肤或衣服上
，
要先用
_______________
，
再
_______________
。
2
．
氢氧化钙是
___
色粉末状固体
，
____
于水
，
俗称
_______
、
________
。氢氧化钙可由
_______
和
___
反应制取
，
反应过程中
_____
大量的热
，
其化学方程式为
_____________________________
。
易溶
放出
腐蚀
烧碱
火碱
苛性钠
潮解
干燥剂
大量的水冲洗
涂上硼酸溶液
白
微溶
熟石灰
消石灰
氧化钙
水
放出
CaO
＋
H
2
O===Ca(OH)
2
3
．
碱有相似的化学性质：
①能使无色酚酞溶液变成
红
色
，
使紫色石蕊溶液变成
蓝
色；②能与某些非金属氧化物反应
，
写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________
、
__________________________________________
。
4
．
常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料
，
可以与油脂反应
，
生活中用来
_______
。氢氧化钙是
_____
材料
，
也可以改良
______
土壤
，
配制波尔多液。
5
．
溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的
______
。
2NaOH
＋
CO
2
===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
Ca(OH)
2
＋
CO
2
===CaCO
3
↓
＋
H
2
O
除油污
建筑
酸性
离子
1
．
(5
分
)
(
2017
·
上海
)
氢氧化钙的俗称
( )
A
．
烧碱
B
．纯碱
C
．熟石灰
D
．石灰石
2
．
(5
分
)
(
2017
·
河南
)
下列溶液在空气中敞口放置后
，
溶液质量因发生化学反应而减小的是
( )
A
．
石灰水
B
．浓硫酸
C
．浓盐酸
D
．烧碱溶液
C
A
3
．
(5
分
)
下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一物质的是
( )
A
．
熟石灰、消石灰、
CaO
B
．
铁锈、氢氧化铁、
Fe(OH)
3
C
．
生石灰、消石灰、
Ca(OH)
2
D
．
烧碱、火碱、
NaOH
D
4
．
(5
分
)
下列有关熟石灰的说法错误的是
( )
A
．
熟石灰又称为消石灰
B
．
熟石灰由生石灰与水反应而制得
C
．
熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D
．
熟石灰可以用来改良酸性土壤
C
5
．
(5
分
)
某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水
，
设计了如下图所示的四组实验方案
，
其中能达到目的的是
( )
D
6
．
(10
分
)
氢氧化钠有强烈的
_______
性
，
所以它的俗名叫
__________________________
，
氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解
，
还易与空气中的
_______________
发生反应而变质
，
其反应的化学方程式为
___________________________________
。
腐蚀
苛性钠、火碱或烧碱
二氧化碳
(CO
2
)
CO
2
＋
2NaOH===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
7
．
(5
分
)
右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图
，
请根据该图回答：
(1)
属于碱的是
____________
；
(2)
可作食品干燥剂的是
_______
；
(3)
写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：
__________________________________________
。
Ca(OH)
2
CaO
CaO
＋
H
2
O===Ca(OH)
2
8
．
(5
分
)
(
2017
·
邵阳
)
下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
( )
A
．
稀盐酸
B
．二氧化碳
C
．
碳酸钙
D
．石蕊溶液
D
9
．
(5
分
)
(
2017
·
潍坊
)
类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是
( )
A
．
NaOH
和
KOH
都是强碱
，
两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B
．
N
2
和
O
2
都是非金属单质
，
两者的化学性质都非常活泼
C
．
盐酸和硫酸都是强酸
，
两者都易挥发
D
．
CaO
和
Fe
2
O
3
都是金属氧化物
，
两者都能与水反应生成碱
A
10
．
(5
分
)
(
2017
·
潍坊
)
下列验证“
CO
2
与
NaOH
溶液反应”的装置中
，
不能观察到明显现象的是
(
装置气密性均良好
)( )
A
11
．
(5
分
)
下列物质间不能一步转化完成的是
( )
A
．
CaCO
3
→CaO B
．
CO
2
→CO
C
．
H
2
SO
4
→H
2
O D
．
Cu→Cu(OH)
2
D
12
．
(8
分
)
(
2017
·
贺州
)
请回答下列有关问题：
(1)
小江同学取
5mL
氢氧化钠溶液于试管中
，
滴入几滴酚酞溶液
，
可观察到的现象为
____________________
。
(2)
小东同学走进实验室时
，
看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置
，
这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质
，
溶质是
_____________________________
(
填化学式
)
，
氢氧化钠溶液变质的化学方程式是
______________________________________
。
无色溶液变红色
Na
2
CO
3
、
NaOH
2NaOH
＋
CO
2
===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
(3)
要配制
50g
溶质质量分数为
5%
的氯化钠溶液
，
需要氯化钠固体
___
克；量取水时俯视读数
，
导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数
_____
(
填“偏大”或“偏小”
)
。
2.5
偏大
13
．
(6
分
)
(
2017
·
德州
)
氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象
，
为验证
CO
2
与
NaOH
能够发生反应
，
某同学按右图组装实验装置
，
并进行实验。
(
导学号
71394065)
(1)
有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀
，
后变瘪
”
，
则加入试剂的顺序应该是
____(
填序号
)
A
．
先加入盐酸
，
再加入氢氧化钠溶液
B
．
先加入氢氧化钠溶液
，
再加入盐酸
B
(2)
请解释气球“先膨胀”的原因：
_________________________________________________________
。
(3)
写出气球“后变瘪”的化学方程式
__________________________________________________
。
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
Na
2
CO
3
＋
2HCl===2NaCl
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
14
．
(8
分
)
用一种试剂除去下列各物质中的杂质
(
括号内为杂质
)
，
用化学方程式表示。
(1)Na
2
CO
3
(NaOH)
___________________________________
。
(2)CaO(CaCO
3
) _________________________________
。
(3)Ca(OH)
2
(CaO) ______________________________
。
(4)CO(CO
2
)
_________________________________
。
2NaOH
＋
CO
2
===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
CaO
＋
H
2
O===Ca(OH)
2
15
．
(8
分
)
(
2017
·
重庆
)
在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石
(
杂质不反应也不溶于水
)
为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(
导学号
71394066)
(1)
操作②的名称是
_________
。
(2)
该流程中有两个反应
，
产物中均出现碳酸钙
，
这两个反应的化学方程式分别为
__________________________________________
、
________________________________________________
。
(3)
为了验证加入
Na
2
CO
3
溶液后
，
溶液
M
中的溶质是否反应完全
，
可取上层清液加入
____(
填序号
)
进行检验。
A
．
碳酸钠溶液
B
．铁粉
C
．无色酚酞
蒸发
Ca(OH)
2
＋
CO
2
===CaCO
3
↓
＋
H
2
O
Ca(OH)
2
＋
Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓
＋
2NaOH
A
16
．
通过学习碱的性质
，
我校化学兴趣小组的同学对实验室“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。请你一同参与：
(
导学号
71394067)
(1)
提出问题：氢氧化钙是否变质？
(2)
猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
(3)
实验探究：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中加入足量蒸馏水振荡
，
静置。
①
取上层清液
，
滴入无色酚酞试液；
②
倒去上层清液
，
再向试管中注入稀盐酸
①
无色酚酞试液变红
②
______________
部分变质
①
无色酚酞试液不变红
②
_____________
_________
①
_________________
②
没有气泡产生
_________
有气泡产生
有气泡产生
全部变质
无色酚酞试液变红
没有变质
(4)
小结与思考：
①
小蔓同学根据上述实验方案进行实验
，
确定该样品已部分变质
，
请写出实验中反应的化学方程式：
____________________________________________________________
；
②
氢氧化钙俗称熟石灰
，
农业上常用来
___________________
。
Ca(OH)
2
＋
CO
2
===CaCO
3
↓
＋
H
2
O
、
CaCO
3
＋
2HCl===CaCl
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
改良酸性土壤
1.
可溶性的碱能使酚酞溶液变红
，
氢氧化铜不能使酚酞溶液变红。
2
．
氢氧化钠要密封保存是因为吸水性和能与空气中的二氧化碳发生化学反应。
)
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